В други видеа сме говорили
за това, че с какъв вид елемент работим
е дефинирано от броя протони
в атомното ядро.
Например, всеки атом с тоно един протон
в ядрото си е, по определение, водород.
Всеки атом със шест протона в ядрото си е,
по определение, въглерод.
Всеки атом със 17 протона в ядрото си е,
по определение, хлор.
И тези числа, които заграждам в периодичната таблица на елементите,
са познати като атомен номер,
но това е просто броят протони в ядрото
на един атом от този елемент.
И това определя какъв вид елемент е това.
Но в това видео ще разровим малко по-надълбоко
и ще осъзнаем, че може да имаш различни версии
от един и същи елемент и тези версии, химично казано,
са познати като изотопи.
Как може да имаш различни версии от един и същи елемент,
ако броят протони определя какъв е този елемент?
Различните изотопи ще се получат
въз основа на броя неутрони, които имаш.
Например, има два стабилни изотопа на хлора.
Има една версия на хлора, позната като хлор-35.
Нека го запиша тук, хлор-35.
Понякога се записва така.
Всъщност, често се записва така, хлор-35
и това изотопно обозначение, което виждаш тук,
където имаме 35 горе вляво,
това 35 е сборът на протоните и неутроните
на тази версия, на този изотоп.
Това число 35 е масовото число на този изотоп на хлора.
Той има общо 35 протона и неутрона.
Колко неутрона има тази версия на хлора?
Ще има 17 протона.
17 протона и знам това, защото работим с хлора.
Колко неутрона ще има?
35 - 17 е 18 неутрона.
И има друга версия на хлора, която е стабилна,
и тя е хлор-37.
Колкко протона ще има тя?
Това е заблуждаващ въпрос.
По определение, това е хлор, ще има 17 протона.
Това ще има 17 протона,
но колко неутрона ще има?
Протоните плюс неутроните са 37,
така че 17 + 20 ще е 37.
Така че ще има 20 неутрона.
И това ще е записано като хлор-37.
Можеш да видиш, че това са две различни версии на хлора –
един и същи брой протони, което ги прави хлор,
но различен брой неутрони.
Можеш да си представиш, че тези версии
ще имат различни атомни маси,
но тук, в периодичната система на елементите, е описана
само една средна атомна маса
и ключовата дума тук е че това е средна атомна маса.
Тя е претеглената средна стойност на масите на видовете хлор,
стабилните видове хлор, които можеш да откриеш.
Например, в природата 75,77% от хлора
е хлор-35,
а оставащите 24,23% от хлора
са хлор-37.
Когато изчисляват средната атомна маса,
те взимат, или ти,
ако го изчисляваш, това ще е 75,77%
по атомната маса
на хлор-35 плюс –
и сега теглото тук ще е 24,23%
по атомната маса на хлор-37.
И ако направиш това изчисление ще получиш
това число тук, 35,45
унифицирани единици атомна маса.
Как откриваш атомната маса на хлор-35?
Може да ти се иска да кажеш, че тя е 35
унифицирани единици атомна маса и ще си близо,
понеже масата на един протон е близо до
една универсална единица атомна маса,
а масата на един неутрон е близо до
една универсална единица атомна маса,
а електроните има много, много,
много по-малка маса.
Можеш почти да ги сметнеш за пренебрежими
за целите на атомната маса.
И ще получиш атомна маса близо до 35.
Но се оказва малко различна,
понеже не само масите на всеки отделен протон и неутрон
са малко повече от една унифицирана
единица атомна маса,
но когато сложиш всички тези протони и електрони
заедно в ядрото, комбинираните им маси всъщност са
малко по-малки от отделните им маси,
ако просто ги събереш,
и това е познато като масов дефект.
И ако искаш да знаеш атомната маса на хлор-35,
можеш да погледнеш това в много таблици
и ще видиш, че е малко под
35 унифицирани единици атомна маса.