В други видеа сме говорили за това, че с какъв вид елемент работим е дефинирано от броя протони в атомното ядро. Например, всеки атом с тоно един протон в ядрото си е, по определение, водород. Всеки атом със шест протона в ядрото си е, по определение, въглерод. Всеки атом със 17 протона в ядрото си е, по определение, хлор. И тези числа, които заграждам в периодичната таблица на елементите, са познати като атомен номер, но това е просто броят протони в ядрото на един атом от този елемент. И това определя какъв вид елемент е това. Но в това видео ще разровим малко по-надълбоко и ще осъзнаем, че може да имаш различни версии от един и същи елемент и тези версии, химично казано, са познати като изотопи. Как може да имаш различни версии от един и същи елемент, ако броят протони определя какъв е този елемент? Различните изотопи ще се получат въз основа на броя неутрони, които имаш. Например, има два стабилни изотопа на хлора. Има една версия на хлора, позната като хлор-35. Нека го запиша тук, хлор-35. Понякога се записва така. Всъщност, често се записва така, хлор-35 и това изотопно обозначение, което виждаш тук, където имаме 35 горе вляво, това 35 е сборът на протоните и неутроните на тази версия, на този изотоп. Това число 35 е масовото число на този изотоп на хлора. Той има общо 35 протона и неутрона. Колко неутрона има тази версия на хлора? Ще има 17 протона. 17 протона и знам това, защото работим с хлора. Колко неутрона ще има? 35 - 17 е 18 неутрона. И има друга версия на хлора, която е стабилна, и тя е хлор-37. Колкко протона ще има тя? Това е заблуждаващ въпрос. По определение, това е хлор, ще има 17 протона. Това ще има 17 протона, но колко неутрона ще има? Протоните плюс неутроните са 37, така че 17 + 20 ще е 37. Така че ще има 20 неутрона. И това ще е записано като хлор-37. Можеш да видиш, че това са две различни версии на хлора – един и същи брой протони, което ги прави хлор, но различен брой неутрони. Можеш да си представиш, че тези версии ще имат различни атомни маси, но тук, в периодичната система на елементите, е описана само една средна атомна маса и ключовата дума тук е че това е средна атомна маса. Тя е претеглената средна стойност на масите на видовете хлор, стабилните видове хлор, които можеш да откриеш. Например, в природата 75,77% от хлора е хлор-35, а оставащите 24,23% от хлора са хлор-37. Когато изчисляват средната атомна маса, те взимат, или ти, ако го изчисляваш, това ще е 75,77% по атомната маса на хлор-35 плюс – и сега теглото тук ще е 24,23% по атомната маса на хлор-37. И ако направиш това изчисление ще получиш това число тук, 35,45 унифицирани единици атомна маса. Как откриваш атомната маса на хлор-35? Може да ти се иска да кажеш, че тя е 35 унифицирани единици атомна маса и ще си близо, понеже масата на един протон е близо до една универсална единица атомна маса, а масата на един неутрон е близо до една универсална единица атомна маса, а електроните има много, много, много по-малка маса. Можеш почти да ги сметнеш за пренебрежими за целите на атомната маса. И ще получиш атомна маса близо до 35. Но се оказва малко различна, понеже не само масите на всеки отделен протон и неутрон са малко повече от една унифицирана единица атомна маса, но когато сложиш всички тези протони и електрони заедно в ядрото, комбинираните им маси всъщност са малко по-малки от отделните им маси, ако просто ги събереш, и това е познато като масов дефект. И ако искаш да знаеш атомната маса на хлор-35, можеш да погледнеш това в много таблици и ще видиш, че е малко под 35 унифицирани единици атомна маса.