0:00:00.250,0:00:01.610 Σε άλλα βίντεο μιλήσαμε 0:00:01.610,0:00:03.850 για τον τύπο ενός στοιχείου που έχουμε 0:00:03.850,0:00:06.270 ο οποίο καθορίζεται από τον [br]αριθμό των πρωτονίων 0:00:06.270,0:00:07.970 στον πυρήνα του ατόμου. 0:00:07.970,0:00:11.080 Για παράδειγμα, κάθε άτομο με 1 πρωτόνιο 0:00:11.080,0:00:14.350 στο πυρήνα είναι το υδρογόνο εξ ορισμού. 0:00:14.350,0:00:17.040 Κάθε άτομο με 6 πρωτόνια στον πυρήνα 0:00:17.040,0:00:19.320 είναι άνθρακας εξ ορισμού, 0:00:19.320,0:00:22.720 κάθε άτομο με 17 πρωτόνια στον πυρήνα του 0:00:22.720,0:00:25.200 είναι εξ ορισμού το Χλώριο, 0:00:25.200,0:00:27.960 και έτσι οι αριθμοί που κυκλώνω στον [br]περιοδικό πίνακα 0:00:27.960,0:00:30.750 των στοιχείων που είναι [br]γνωστός ως ατομικός αριθμός, 0:00:30.750,0:00:34.540 είναι απλά ο αριθμός πρωτονίων ενός ατόμου 0:00:34.540,0:00:36.630 στον πυρήνα του στοιχείου. 0:00:36.630,0:00:40.660 Και αυτό ορίζει ποιο είναι το στοιχείο. 0:00:40.660,0:00:42.880 Αλλά στο βίντεο αυτό θα πάμε πιο βαθιά 0:00:42.880,0:00:46.260 και θα δούμε ότι μπορούμε να έχουμε[br]διαφορετικά είδη 0:00:46.260,0:00:51.260 του ίδιου στοιχείου και αυτά τα είδη[br]από χημικής πλευράς 0:00:51.490,0:00:54.150 λέγονται ισότοπα. 0:00:54.150,0:00:57.480 Πως μπορούμε να έχουμε διαφορετικά [br]είδη ενός στοιχείου 0:00:57.480,0:01:01.180 αν ο αριθμός πρωτονίων ορίζει[br]ποιο στοιχείο έχουμε; 0:01:01.180,0:01:04.510 Τα διαφορετικά είδη ισοτόπων θα προκύψουν 0:01:04.510,0:01:07.490 βάσει του αριθμού των νετρονίων. 0:01:07.490,0:01:12.490 Για παράδειγμα υπάρχουν 2 διαφορετικά [br]είδη ισοτόπων του Χλωρίου, 0:01:13.200,0:01:17.520 ένα είδος γνωστό ως Χλώριο-35. 0:01:17.520,0:01:20.360 Ας το γράψω εδώ, Χλώριο-35. 0:01:20.360,0:01:21.970 Μερικές φορές γράφεται έτσι, 0:01:21.970,0:01:25.880 μάλλον συχνά γράφεται Χλώριο 35 0:01:25.880,0:01:29.560 και ο συμβολισμός ισοτόπου που βλέπετε εδώ 0:01:29.560,0:01:31.640 που έχουμε 35 πάνω αριστερά, 0:01:31.640,0:01:35.100 αυτό το 35 είναι το άθροισμα του είδους, 0:01:35.100,0:01:39.600 ισότοπο των Χλωρίων σε [br]πρωτόνια και νετρόνια. 0:01:39.600,0:01:44.550 Το 35 είναι ο μαζικός αριθμός [br]στο ισότοπο αυτό των Χλωρίων. 0:01:44.550,0:01:47.610 Έχει σύνολο 35 πρωτόνια και νετρόνια, 0:01:47.610,0:01:50.663 πόσα νετρόνια έχει αυτό το είδος Χλωρίου; 0:01:51.900,0:01:54.510 Θα έχει 17 πρωτόνια. 0:01:54.510,0:01:57.250 17 πρωτόνια, το ξέρω γιατί έχουμε 0:01:57.250,0:02:00.130 το Χλώριο, οπότε πόσα νετρόνια έχει; 0:02:00.130,0:02:05.130 Λοιπόν 35-17 κάνει 18, 18 νετρόνια. 0:02:06.860,0:02:10.920 Και υπάρχει και άλλο είδος[br]Χλωρίου που είναι σταθερό 0:02:10.920,0:02:14.610 και είναι το Χλώριο-37. 0:02:14.610,0:02:17.250 Πόσα πρωτόνια θα έχει; 0:02:17.250,0:02:18.250 Είναι ερώτηση παγίδα, 0:02:18.250,0:02:21.530 εξ ορισμού είναι Χλώριο, θα έχει[br]17 πρωτόνια. 0:02:21.530,0:02:24.500 Αυτό θα έχει 17 πρωτόνια, 0:02:24.500,0:02:26.620 αλλά πόσα νετρόνια θα έχει; 0:02:26.620,0:02:29.340 Τα νετρόνια συν το νετρόνια είναι 37, 0:02:29.340,0:02:32.850 οπό΄τε 17 συν 20 θα είναι 37. 0:02:32.850,0:02:36.510 Θα είναι 20 νετρόνια, 0:02:36.510,0:02:41.103 και θα γράφετε ως Χλώριο, Χλώριο-37. 0:02:42.280,0:02:45.700 Βλέπετε αυτά είναι 2 [br]διαφορετικά είδη Χλωρίου, 0:02:45.700,0:02:48.920 ίδιο αριθμό πρωτονίων αφού είναι το Χλώριο, 0:02:48.920,0:02:51.820 αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. 0:02:51.820,0:02:54.240 Μπορείτε να φανταστείτε ότι τα [br]είδη αυτά θα 0:02:54.240,0:02:56.940 έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες, 0:02:56.940,0:03:00.100 αλλά στον περιοδικό πίνακα των [br]στοιχείων υπάρχει μόνο μια 0:03:00.100,0:03:01.770 μέση ατομική μάζα γραμμένη, 0:03:01.770,0:03:05.670 και η λέξη κλειδί εδώ είναι[br]"μέση" ατομική μάζα. 0:03:05.670,0:03:10.510 Είναι ο σταθμισμένος μέσος [br]των μαζών των Χλωρίων, 0:03:10.510,0:03:13.180 τα σταθερά Χλώρια που υπάρχουν. 0:03:13.180,0:03:21.420 Για παράδειγμα , στη φύση[br]75,77% του Χλωρίου 0:03:21.810,0:03:25.070 είναι Χλώριο-35, 0:03:25.070,0:03:30.070 και το υπόλοιπο 24,23% του Χλωρίου 0:03:31.520,0:03:33.870 είναι Χλώριο-37. 0:03:33.870,0:03:36.970 Όταν υπολογίζουν τη μέση ατομική μάζα, 0:03:36.970,0:03:39.610 αυτού που κάνουν ή θα κάνατε, 0:03:39.610,0:03:44.610 αν το υπολογίζατε , αυτό θα είναι 75,77% 0:03:47.410,0:03:50.485 επί την ατομική μάζα, 0:03:50.485,0:03:55.485 ατομική μάζα Χλωρίου-35 συν, 0:03:59.520,0:04:04.520 τώρα το βάρος θα είναι 24,23% 0:04:04.720,0:04:14.140 επί την ατομική μάζα, ατομική[br]μάζα του Χλωρίου-37. 0:04:14.910,0:04:17.090 Αν κάνετε τον υπολογισμό παίρνετε 0:04:17.090,0:04:20.310 αυτόν τον αριθμό, 35,45 ενοποιημένες 0:04:20.310,0:04:22.080 ατομικές μονάδες μάζας. 0:04:22.080,0:04:25.440 Πως βρίσκουμε τη ατομική[br]μάζα του Χλωρίου-35; 0:04:25.440,0:04:28.040 Ίσως να μπείτε στον πειρασμό[br]να πείτε 35 ενοποιημένες 0:04:28.040,0:04:30.740 ατομικές μονάδες μάζας, και θα[br]ήσασταν κοντά 0:04:30.740,0:04:34.900 επειδή η μάζα ενός πρωτονίου [br]είναι σχεδόν μια 0:04:34.900,0:04:36.400 ατομική μονάδα μάζας, 0:04:36.400,0:04:39.010 και η μάζα ενός νετρονίου σχεδόν μια 0:04:39.010,0:04:40.480 ατομική μονάδα μάζας, 0:04:40.480,0:04:42.670 και μετά τα ηλεκτρόνια έχουν πολύ πολύ, 0:04:42.670,0:04:44.020 πολύ μικρότερη μάζα. 0:04:44.020,0:04:46.170 Μπορείτε να τη θεωρήσετε αμελητέα 0:04:46.170,0:04:48.450 όσον αφορά την ατομική μάζα, 0:04:48.450,0:04:51.780 και θα πάρετε ατομική μάζα σχεδόν 35. 0:04:51.780,0:04:53.870 Αλλά βγαίνει λίγο διαφορετικό 0:04:53.870,0:04:57.140 επειδή όχι μόνο η μάζα κάθε πρωτονίου 0:04:57.140,0:05:01.060 ή νετρονίου είναι λίγο μεγαλύτερη από 1[br]ενοποιημένη 0:05:01.060,0:05:02.400 ατομική μονάδα μάζας, 0:05:02.400,0:05:05.230 αλλά όταν βάλετε όλα τα πρωτόνια[br]και νετρόνια μαζί 0:05:05.230,0:05:08.810 στον πυρήνα, οι συνολικές μάζες είναι 0:05:08.810,0:05:12.260 λίγο μεγαλύτερες από τις μεμονωμένες μάζες 0:05:12.260,0:05:13.500 αν τις αθροίζατε απλά, 0:05:13.500,0:05:15.610 και αυτό λέγεται Μαζικό Ελάττωμα. 0:05:15.610,0:05:17.820 Αν θέλετε να μάθετε την ατομική μάζα 0:05:17.820,0:05:21.610 του Χλωρίου-35 μπορείτε να το [br]δείτε σε πολλούς πίνακες, 0:05:21.610,0:05:24.420 και θα δείτε ότι είναι λίγο κάτω 0:05:24.420,0:05:27.053 από 35 ενοποιημένες [br]ατομικές μονάδες μάζας.