Σε άλλα βίντεο μιλήσαμε
για τον τύπο ενός στοιχείου που έχουμε
ο οποίο καθορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων
στον πυρήνα του ατόμου.
Για παράδειγμα, κάθε άτομο με 1 πρωτόνιο
στο πυρήνα είναι το υδρογόνο εξ ορισμού.
Κάθε άτομο με 6 πρωτόνια στον πυρήνα
είναι άνθρακας εξ ορισμού,
κάθε άτομο με 17 πρωτόνια στον πυρήνα του
είναι εξ ορισμού το Χλώριο,
και έτσι οι αριθμοί που κυκλώνω στον περιοδικό πίνακα
των στοιχείων που είναι γνωστός ως ατομικός αριθμός,
είναι απλά ο αριθμός πρωτονίων ενός ατόμου
στον πυρήνα του στοιχείου.
Και αυτό ορίζει ποιο είναι το στοιχείο.
Αλλά στο βίντεο αυτό θα πάμε πιο βαθιά
και θα δούμε ότι μπορούμε να έχουμε διαφορετικά είδη
του ίδιου στοιχείου και αυτά τα είδη από χημικής πλευράς
λέγονται ισότοπα.
Πως μπορούμε να έχουμε διαφορετικά είδη ενός στοιχείου
αν ο αριθμός πρωτονίων ορίζει ποιο στοιχείο έχουμε;
Τα διαφορετικά είδη ισοτόπων θα προκύψουν
βάσει του αριθμού των νετρονίων.
Για παράδειγμα υπάρχουν 2 διαφορετικά είδη ισοτόπων του Χλωρίου,
ένα είδος γνωστό ως Χλώριο-35.
Ας το γράψω εδώ, Χλώριο-35.
Μερικές φορές γράφεται έτσι,
μάλλον συχνά γράφεται Χλώριο 35
και ο συμβολισμός ισοτόπου που βλέπετε εδώ
που έχουμε 35 πάνω αριστερά,
αυτό το 35 είναι το άθροισμα του είδους,
ισότοπο των Χλωρίων σε πρωτόνια και νετρόνια.
Το 35 είναι ο μαζικός αριθμός στο ισότοπο αυτό των Χλωρίων.
Έχει σύνολο 35 πρωτόνια και νετρόνια,
πόσα νετρόνια έχει αυτό το είδος Χλωρίου;
Θα έχει 17 πρωτόνια.
17 πρωτόνια, το ξέρω γιατί έχουμε
το Χλώριο, οπότε πόσα νετρόνια έχει;
Λοιπόν 35-17 κάνει 18, 18 νετρόνια.
Και υπάρχει και άλλο είδος Χλωρίου που είναι σταθερό
και είναι το Χλώριο-37.
Πόσα πρωτόνια θα έχει;
Είναι ερώτηση παγίδα,
εξ ορισμού είναι Χλώριο, θα έχει 17 πρωτόνια.
Αυτό θα έχει 17 πρωτόνια,
αλλά πόσα νετρόνια θα έχει;
Τα νετρόνια συν το νετρόνια είναι 37,
οπό΄τε 17 συν 20 θα είναι 37.
Θα είναι 20 νετρόνια,
και θα γράφετε ως Χλώριο, Χλώριο-37.
Βλέπετε αυτά είναι 2 διαφορετικά είδη Χλωρίου,
ίδιο αριθμό πρωτονίων αφού είναι το Χλώριο,
αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
Μπορείτε να φανταστείτε ότι τα είδη αυτά θα
έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες,
αλλά στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων υπάρχει μόνο μια
μέση ατομική μάζα γραμμένη,
και η λέξη κλειδί εδώ είναι "μέση" ατομική μάζα.
Είναι ο σταθμισμένος μέσος των μαζών των Χλωρίων,
τα σταθερά Χλώρια που υπάρχουν.
Για παράδειγμα , στη φύση 75,77% του Χλωρίου
είναι Χλώριο-35,
και το υπόλοιπο 24,23% του Χλωρίου
είναι Χλώριο-37.
Όταν υπολογίζουν τη μέση ατομική μάζα,
αυτού που κάνουν ή θα κάνατε,
αν το υπολογίζατε , αυτό θα είναι 75,77%
επί την ατομική μάζα,
ατομική μάζα Χλωρίου-35 συν,
τώρα το βάρος θα είναι 24,23%
επί την ατομική μάζα, ατομική μάζα του Χλωρίου-37.
Αν κάνετε τον υπολογισμό παίρνετε
αυτόν τον αριθμό, 35,45 ενοποιημένες
ατομικές μονάδες μάζας.
Πως βρίσκουμε τη ατομική μάζα του Χλωρίου-35;
Ίσως να μπείτε στον πειρασμό να πείτε 35 ενοποιημένες
ατομικές μονάδες μάζας, και θα ήσασταν κοντά
επειδή η μάζα ενός πρωτονίου είναι σχεδόν μια
ατομική μονάδα μάζας,
και η μάζα ενός νετρονίου σχεδόν μια
ατομική μονάδα μάζας,
και μετά τα ηλεκτρόνια έχουν πολύ πολύ,
πολύ μικρότερη μάζα.
Μπορείτε να τη θεωρήσετε αμελητέα
όσον αφορά την ατομική μάζα,
και θα πάρετε ατομική μάζα σχεδόν 35.
Αλλά βγαίνει λίγο διαφορετικό
επειδή όχι μόνο η μάζα κάθε πρωτονίου
ή νετρονίου είναι λίγο μεγαλύτερη από 1 ενοποιημένη
ατομική μονάδα μάζας,
αλλά όταν βάλετε όλα τα πρωτόνια και νετρόνια μαζί
στον πυρήνα, οι συνολικές μάζες είναι
λίγο μεγαλύτερες από τις μεμονωμένες μάζες
αν τις αθροίζατε απλά,
και αυτό λέγεται Μαζικό Ελάττωμα.
Αν θέλετε να μάθετε την ατομική μάζα
του Χλωρίου-35 μπορείτε να το δείτε σε πολλούς πίνακες,
και θα δείτε ότι είναι λίγο κάτω
από 35 ενοποιημένες ατομικές μονάδες μάζας.