1
00:00:00,250 --> 00:00:01,610
În alte clipuri am discutat

2
00:00:01,610 --> 00:00:03,850
despre faptul că elementele sunt definite

3
00:00:03,850 --> 00:00:06,270
de numărul de protoni

4
00:00:06,270 --> 00:00:07,970
pe care îl au în nucleu.

5
00:00:07,970 --> 00:00:11,080
Spre exemplu, fiecare atom cu exact 
un proton

6
00:00:11,080 --> 00:00:14,350
în nucleu este prin definiție hidrogen.

7
00:00:14,350 --> 00:00:17,040
Orice atom cu exact șase protoni în nucleu

8
00:00:17,040 --> 00:00:19,320
este prin definiție carbon,

9
00:00:19,320 --> 00:00:22,720
orice atom cu 17 protoni în nucleu

10
00:00:22,720 --> 00:00:25,200
este prin definiție clor,

11
00:00:25,200 --> 00:00:27,960
iar aceste numere pe care le încercuiesc 
pe tabelul

12
00:00:27,960 --> 00:00:30,750
periodic reprezintă numărul atomic,

13
00:00:30,750 --> 00:00:34,540
adică numărul de protoni din nucleul

14
00:00:34,540 --> 00:00:36,630
fiecărui atom în parte.

15
00:00:36,630 --> 00:00:40,660
Iar acesta ne arată tipul fiecărui 
element.

16
00:00:40,660 --> 00:00:42,880
Totuși, acum urmează să analizăm 
mai în amănunt

17
00:00:42,880 --> 00:00:46,260
și să realizăm că poți avea versiuni
diferite

18
00:00:46,260 --> 00:00:51,260
ale aceluiași element, aceste versiuni, 
în chimie,

19
00:00:51,490 --> 00:00:54,150
fiind cunoscute drept izotopi.

20
00:00:54,150 --> 00:00:57,480
Deci, cum poți avea versiuni diferite 
ale aceluiași element

21
00:00:57,480 --> 00:01:01,180
dacă numărul de protoni este cel care 
definește elementul?

22
00:01:01,180 --> 00:01:04,510
Ei bine, versiunile diferiților izotopi 
apar

23
00:01:04,510 --> 00:01:07,490
pe baza numărului de neutroni pe care 
aceștia îl conțin.

24
00:01:07,490 --> 00:01:12,490
Spre exemplu, există doi izotopi stabili 
ai clorului,

25
00:01:13,200 --> 00:01:17,520
unul dintre ei fiind cunoscut drept 
clor-35.

26
00:01:17,520 --> 00:01:20,360
Voi scrie aici, clor-35.

27
00:01:20,360 --> 00:01:21,970
Uneori, denumirea este scrisă astfel,

28
00:01:21,970 --> 00:01:25,880
de fapt, cel mai adesea este scrisă 
astfel, clor-35,

29
00:01:25,880 --> 00:01:29,560
iar această notație izotopică pe care 
o vedeți aici

30
00:01:29,560 --> 00:01:31,640
unde avem 35 în colțul din
stânga sus,

31
00:01:31,640 --> 00:01:35,100
acel 35 este suma acestei versiuni,

32
00:01:35,100 --> 00:01:39,600
numărul total de protoni și neutroni al 
acestui izotop de clor.

33
00:01:39,600 --> 00:01:44,550
Numărul 35 reprezintă numărul de masă al 
acestui izotop de clor.

34
00:01:44,550 --> 00:01:47,610
Deci el are, în total, 35 de protoni 
și neutroni,

35
00:01:47,610 --> 00:01:50,663
dar câți neutroni are această versiune 
a clorului?

36
00:01:51,900 --> 00:01:54,510
Ei bine, această versiune are 17 protoni.

37
00:01:54,510 --> 00:01:57,250
Știm acest lucru, deoarece avem de-a face

38
00:01:57,250 --> 00:02:00,130
cu un atom de clor, deci, câți neutroni 
are acest izotop?

39
00:02:00,130 --> 00:02:05,130
Ei bine, 35 - 17 fac 18, deci 18 neutroni.

40
00:02:06,860 --> 00:02:10,920
Și mai există încă o versiune stabilă a 
atomului de clor,

41
00:02:10,920 --> 00:02:14,610
aceasta fiind clor-37.

42
00:02:14,610 --> 00:02:17,250
Ne întrebăm, câți protoni are 
această versiune?

43
00:02:17,250 --> 00:02:18,250
Aceasta este o întrebare

44
00:02:18,250 --> 00:02:21,530
capcană, prin definiție, acest izotop 
este clor, deci are 17 protoni.

45
00:02:21,530 --> 00:02:24,500
Deci, această versiune a atomului de clor 
are 17 protoni,

46
00:02:24,500 --> 00:02:26,620
dar câți neutroni posedă?

47
00:02:26,620 --> 00:02:29,340
Ei bine, numărul total de protoni și 
neutroni este 37,

48
00:02:29,340 --> 00:02:32,850
deci 17 + 20 = 37.

49
00:02:32,850 --> 00:02:36,510
Așadar avem 20 de neutroni,

50
00:02:36,510 --> 00:02:41,103
iar acest izotop va fi scris drept 
clor, clor-37.

51
00:02:42,280 --> 00:02:45,700
Prin urmare poți percepe aceste două 
versiuni diferite ale clorului

52
00:02:45,700 --> 00:02:48,920
ca având același număr de protoni, 
fapt care le face atomi de clor,

53
00:02:48,920 --> 00:02:51,820
dar având un număr diferit de neutroni.

54
00:02:51,820 --> 00:02:54,240
Acum poți realiza că aceste două 
versiuni au

55
00:02:54,240 --> 00:02:56,940
mase atomice diferite,

56
00:02:56,940 --> 00:03:00,100
însă aici pe tabelul periodic există 
scrisă doar

57
00:03:00,100 --> 00:03:01,770
o masă atomică medie,

58
00:03:01,770 --> 00:03:05,670
iar cuvântul cheie aici este faptul că 
aceasta este o masă atomică medie.

59
00:03:05,670 --> 00:03:10,510
Ea este media ponderată a maselor 
atomilor de clor,

60
00:03:10,510 --> 00:03:13,180
a atomilor stabili de clor care există.

61
00:03:13,180 --> 00:03:18,180
Spre exemplu, în natură 75,77% din clor

62
00:03:21,810 --> 00:03:25,070
se găsește sub formă de clor-35,

63
00:03:25,070 --> 00:03:30,070
iar restul de 24,23% din clorul existent

64
00:03:31,520 --> 00:03:33,870
se găsește sub formă de clor-37.

65
00:03:33,870 --> 00:03:36,970
Deci atunci când cineva calculează 
această masă atomică medie,

66
00:03:36,970 --> 00:03:39,610
el ia, sau tu iei,

67
00:03:39,610 --> 00:03:44,610
în cazul în care tu o calculezi, 75,77%

68
00:03:47,410 --> 00:03:50,485
înmulțit cu masa atomică,

69
00:03:50,485 --> 00:03:55,485
masa atomică a clor-35, plus

70
00:03:59,520 --> 00:04:04,520
iar acum procentul este 24,23%

71
00:04:04,720 --> 00:04:09,720
înmulțit cu masa atomică a clor-37.

72
00:04:14,910 --> 00:04:17,090
Iar dacă ai face acest calcul, ai obține

73
00:04:17,090 --> 00:04:20,310
acest număr de aici, 35,45

74
00:04:20,310 --> 00:04:22,080
unități atomice de masă.

75
00:04:22,080 --> 00:04:25,440
Acum, cum îți dai seama care este masa 
atomică a clor-35?

76
00:04:25,440 --> 00:04:28,040
E posibil să fi tentat să spui că 
aceasta este 35

77
00:04:28,040 --> 00:04:30,740
unități atomice de masă și ai fi 
aproape de adevăr,

78
00:04:30,740 --> 00:04:34,900
deoarece masa unui proton este 
apropiată de o

79
00:04:34,900 --> 00:04:36,400
unitate atomică de masă,

80
00:04:36,400 --> 00:04:39,010
iar masa unui neutron este și ea 
apropiată de o

81
00:04:39,010 --> 00:04:40,480
unitate atomică de masă,

82
00:04:40,480 --> 00:04:42,670
iar apoi electronii existenți au o 
masă mult,

83
00:04:42,670 --> 00:04:44,020
mult mai mică.

84
00:04:44,020 --> 00:04:46,170
Poți totodată să îi consideri neglijabili

85
00:04:46,170 --> 00:04:48,450
în calcularea masei atomice,

86
00:04:48,450 --> 00:04:51,780
iar astfel vei obține o masă atomică 
apropiată de 35.

87
00:04:51,780 --> 00:04:53,870
Totuși, lucrurile stau puțin diferit,

88
00:04:53,870 --> 00:04:57,140
deoarece, pe de-o parte, masele 
fiecărui proton

89
00:04:57,140 --> 00:05:01,060
sau neutron sunt puțin mai mari decât o

90
00:05:01,060 --> 00:05:02,400
unitate atomică de masă,

91
00:05:02,400 --> 00:05:05,230
iar pe de altă parte, atunci când pui 
toți protonii și neutronii

92
00:05:05,230 --> 00:05:08,810
într-un nucleu, masele lor combinate sunt

93
00:05:08,810 --> 00:05:12,260
puțin mai mici decât masele individuale

94
00:05:12,260 --> 00:05:13,500
dacă doar le-ai aduna,

95
00:05:13,500 --> 00:05:15,610
iar acest fapt este cunoscut drept un 
defect de masă.

96
00:05:15,610 --> 00:05:17,820
Prin urmare, dacă vrei să știi masa 
atomică

97
00:05:17,820 --> 00:05:21,610
a clor-35, poți căuta în multe tabele

98
00:05:21,610 --> 00:05:24,420
și vei observa că ea este puțin sub

99
00:05:24,420 --> 00:05:27,053
35 unități atomice de masă.