0:00:00.250,0:00:01.610
În alte clipuri am discutat

0:00:01.610,0:00:03.850
despre faptul că elementele sunt definite

0:00:03.850,0:00:06.270
de numărul de protoni

0:00:06.270,0:00:07.970
pe care îl au în nucleu.

0:00:07.970,0:00:11.080
Spre exemplu, fiecare atom cu exact [br]un proton

0:00:11.080,0:00:14.350
în nucleu este prin definiție hidrogen.

0:00:14.350,0:00:17.040
Orice atom cu exact șase protoni în nucleu

0:00:17.040,0:00:19.320
este prin definiție carbon,

0:00:19.320,0:00:22.720
orice atom cu 17 protoni în nucleu

0:00:22.720,0:00:25.200
este prin definiție clor,

0:00:25.200,0:00:27.960
iar aceste numere pe care le încercuiesc [br]pe tabelul

0:00:27.960,0:00:30.750
periodic reprezintă numărul atomic,

0:00:30.750,0:00:34.540
adică numărul de protoni din nucleul

0:00:34.540,0:00:36.630
fiecărui atom în parte.

0:00:36.630,0:00:40.660
Iar acesta ne arată tipul fiecărui [br]element.

0:00:40.660,0:00:42.930
Totuși, acum urmează să analizăm [br]mai în amănunt

0:00:42.930,0:00:46.260
și să realizăm că poți avea versiuni[br]diferite

0:00:46.260,0:00:51.260
ale aceluiași element, aceste versiuni, [br]în chimie,

0:00:51.490,0:00:54.150
fiind cunoscute drept izotopi.

0:00:54.150,0:00:57.480
Deci, cum poți avea versiuni diferite [br]ale aceluiași element

0:00:57.480,0:01:01.180
dacă numărul de protoni este cel care [br]definește elementul?

0:01:01.180,0:01:04.510
Ei bine, versiunile diferiților izotopi [br]apar

0:01:04.510,0:01:07.490
pe baza numărului de neutroni pe care [br]aceștia îl conțin.

0:01:07.490,0:01:12.490
Spre exemplu, există doi izotopi stabili [br]ai clorului,

0:01:13.200,0:01:17.520
unul dintre ei fiind cunoscut drept [br]clor-35.

0:01:17.520,0:01:20.360
Voi scrie aici, clor-35.

0:01:20.360,0:01:22.120
Uneori, denumirea este scrisă astfel,

0:01:22.120,0:01:25.880
de fapt, cel mai adesea este scrisă [br]astfel, clor-35,

0:01:25.880,0:01:29.560
iar această notație izotopică pe care [br]o vedeți aici

0:01:29.560,0:01:31.640
unde avem 35 în colțul din[br]stânga sus,

0:01:31.640,0:01:35.100
acel 35 este suma acestei versiuni,

0:01:35.100,0:01:39.600
numărul total de protoni și neutroni al [br]acestui izotop de clor.

0:01:39.600,0:01:44.550
Numărul 35 reprezintă numărul de masă al [br]acestui izotop de clor.

0:01:44.550,0:01:47.610
Deci el are, în total, 35 de protoni [br]și neutroni,

0:01:47.610,0:01:50.773
dar câți neutroni are această versiune [br]a clorului?

0:01:51.900,0:01:54.510
Ei bine, această versiune are 17 protoni.

0:01:54.510,0:01:57.250
Știm acest lucru, deoarece avem de-a face

0:01:57.250,0:02:00.480
cu un atom de clor, deci, câți neutroni [br]are acest izotop?

0:02:00.480,0:02:06.374
Ei bine, 35 - 17 fac 18, deci 18 neutroni.

0:02:06.860,0:02:10.920
Și mai există încă o versiune stabilă a [br]atomului de clor,

0:02:10.920,0:02:14.610
aceasta fiind clor-37.

0:02:14.610,0:02:17.100
Ne întrebăm, câți protoni are [br]această versiune?

0:02:17.100,0:02:18.250
Aceasta este o întrebare

0:02:18.250,0:02:21.530
capcană, prin definiție, acest izotop [br]este clor, deci are 17 protoni.

0:02:21.530,0:02:24.500
Deci, această versiune a atomului de clor [br]are 17 protoni,

0:02:24.500,0:02:26.620
dar câți neutroni posedă?

0:02:26.620,0:02:29.340
Ei bine, numărul total de protoni și [br]neutroni este 37,

0:02:29.340,0:02:32.850
deci 17 + 20 = 37.

0:02:32.850,0:02:36.510
Așadar avem 20 de neutroni,

0:02:36.510,0:02:41.423
iar acest izotop va fi scris drept [br]clor, clor-37.

0:02:42.280,0:02:45.700
Prin urmare poți percepe aceste două [br]versiuni diferite ale clorului

0:02:45.700,0:02:48.920
ca având același număr de protoni, [br]fapt care le face atomi de clor,

0:02:48.920,0:02:51.820
dar având un număr diferit de neutroni.

0:02:51.820,0:02:54.240
Acum poți realiza că aceste două [br]versiuni au

0:02:54.240,0:02:56.940
mase atomice diferite,

0:02:56.940,0:03:00.100
însă aici pe tabelul periodic există [br]scrisă doar

0:03:00.100,0:03:01.770
o masă atomică medie,

0:03:01.770,0:03:05.670
iar cuvântul cheie aici este faptul că [br]aceasta este o masă atomică medie.

0:03:05.670,0:03:10.510
Ea este media ponderată a maselor [br]atomilor de clor,

0:03:10.510,0:03:13.180
a atomilor stabili de clor care există.

0:03:13.180,0:03:21.810
Spre exemplu, în natură 75,77% din clor

0:03:21.810,0:03:25.070
se găsește sub formă de clor-35,

0:03:25.070,0:03:31.520
iar restul de 24,23% din clorul existent

0:03:31.520,0:03:33.870
se găsește sub formă de clor-37.

0:03:33.870,0:03:36.970
Deci atunci când cineva calculează [br]această masă atomică medie,

0:03:36.970,0:03:39.610
el ia, sau tu iei,

0:03:39.610,0:03:47.410
în cazul în care tu o calculezi, 75,77%

0:03:47.410,0:03:50.485
înmulțit cu masa atomică,

0:03:50.485,0:03:58.317
masa atomică a clor-35, plus

0:03:59.520,0:04:04.520
iar acum procentul este 24,23%

0:04:04.720,0:04:14.734
înmulțit cu masa atomică a clor-37.

0:04:14.910,0:04:17.090
Iar dacă ai face acest calcul, ai obține

0:04:17.090,0:04:20.310
acest număr de aici, 35,45

0:04:20.310,0:04:22.080
unități atomice de masă.

0:04:22.080,0:04:25.440
Acum, cum îți dai seama care este masa [br]atomică a clor-35?

0:04:25.440,0:04:28.040
E posibil să fi tentat să spui că [br]aceasta este 35

0:04:28.040,0:04:30.740
unități atomice de masă și ai fi [br]aproape de adevăr,

0:04:30.740,0:04:34.900
deoarece masa unui proton este [br]apropiată de o

0:04:34.900,0:04:36.400
unitate atomică de masă,

0:04:36.400,0:04:39.010
iar masa unui neutron este și ea [br]apropiată de o

0:04:39.010,0:04:40.480
unitate atomică de masă,

0:04:40.480,0:04:42.670
iar apoi electronii existenți au o [br]masă mult,

0:04:42.670,0:04:44.020
mult mai mică.

0:04:44.020,0:04:46.170
Poți totodată să îi consideri neglijabili

0:04:46.170,0:04:48.450
în calcularea masei atomice,

0:04:48.450,0:04:51.780
iar astfel vei obține o masă atomică [br]apropiată de 35.

0:04:51.780,0:04:53.870
Totuși, lucrurile stau puțin diferit,

0:04:53.870,0:04:57.140
deoarece, pe de-o parte, masele [br]fiecărui proton

0:04:57.140,0:05:00.790
sau neutron sunt puțin mai mari decât o

0:05:00.790,0:05:02.170
unitate atomică de masă,

0:05:02.170,0:05:05.230
iar pe de altă parte, atunci când pui [br]toți protonii și neutronii

0:05:05.230,0:05:08.810
într-un nucleu, masele lor combinate sunt

0:05:08.810,0:05:12.260
puțin mai mici decât masele individuale

0:05:12.260,0:05:13.500
dacă doar le-ai aduna,

0:05:13.500,0:05:16.020
iar acest fapt este cunoscut drept un [br]defect de masă.

0:05:16.020,0:05:18.090
Prin urmare, dacă vrei să știi masa [br]atomică

0:05:18.090,0:05:21.610
a clor-35, poți căuta în multe tabele

0:05:21.610,0:05:24.420
și vei observa că ea este puțin sub

0:05:24.420,0:05:27.053
35 unități atomice de masă.