0:00:06.875,0:00:10.453
Hay un concepto crucial [br]para química y la física.

0:00:10.453,0:00:15.293
Este explica porque los procesos físicos[br]son de una manera y no de otra

0:00:15.293,0:00:16.849
por qué se derrite el hielo,

0:00:16.849,0:00:19.279
por qué la crema se propaga en el café,

0:00:19.279,0:00:22.529
por qué sale el aire [br]de una llanta rota.

0:00:22.529,0:00:27.039
Se llama entropía, y es [br]notoriamente difícil de entender.

0:00:27.039,0:00:31.879
La entropía se describe usualmente como[br]una medida del desorden.

0:00:31.879,0:00:35.739
Esa es una representación conveniente,[br]pero desafortunadamente es...

0:00:35.739,0:00:38.511
Por ejemplo, ¿qué es mas caótico

0:00:38.511,0:00:43.169
una vaso de hielo picado o un vaso de agua[br]a temperatura ambiente?

0:00:43.169,0:00:45.373
La mayoría de las personas [br]diríamos el hielo

0:00:45.373,0:00:49.069
pero realmente ese tiene menos entropía.

0:00:49.069,0:00:52.898
Hay otra manera de pensar en ello[br]a través de la probabilidad.

0:00:52.898,0:00:57.290
Esto puede ser un poco difícil de entender[br]pero tomate un momento para asimilarlo

0:00:57.290,0:01:01.260
y tendrás mejor entendiemiento [br]sobre la entropia.

0:01:01.260,0:01:03.661
Piensa en dos pequeños cuerpos sólidos[br]que están

0:01:03.661,0:01:07.541
comprendidos cada uno [br]de 6 enlaces atómicos.

0:01:07.541,0:01:12.781
En ese modelo la energía en cada solido[br]cuerpo denso está almacenada en un enlace.

0:01:12.781,0:01:15.292
Estos pueden verse como [br]contenedores simples

0:01:15.292,0:01:20.070
que pueden sostener unidades invisibles [br]de energía conocida como cuántica.

0:01:20.070,0:01:24.601
A más energía tiene el cuerpo sólido,[br]mas caliente es.

0:01:24.601,0:01:29.042
Sucede que hay numerosas maneras de que la[br]energía puede ser distrubuida

0:01:29.042,0:01:30.552
en los dos cuerpos sólidos

0:01:30.552,0:01:34.592
y aún haber la misma energía en cada uno.

0:01:34.592,0:01:38.502
Cada una de estas opciones se llama[br]microestado.

0:01:38.502,0:01:43.341
Por 6 cuanticos de energia en en solido A [br]y 2 en solido B

0:01:43.341,0:01:47.832
hay 9702 microestados.

0:01:47.832,0:01:52.861
Por supuesto, hay otras maneras [br]que de organizar nuestras 8 energías

0:01:52.861,0:01:57.833
Por ejemplo, toda la energía puede estar [br]en el sólido A y ninguna en el sólido B

0:01:57.833,0:02:00.872
o la mitad en el sólido A [br]y mitad en el sólido B

0:02:00.872,0:02:04.154
Si asumimos que cada microestado [br]es igualmente probable,

0:02:04.154,0:02:06.794
podemos ver que [br]algunas configuraciones de la energía

0:02:06.794,0:02:10.543
tienen mas probabilidades [br]de ocurrir que las otras.

0:02:10.543,0:02:14.184
Esto es debido a [br]su mayor número de microestados.

0:02:14.184,0:02:20.143
La entropía es una medida de toda [br]probabilidad de configuración de energía.

0:02:20.143,0:02:23.193
Lo que vemos es que [br]la configuración de la energía

0:02:23.193,0:02:26.843
en la que la energía se dispersa entre [br]los cuerpos sólidos

0:02:26.843,0:02:28.924
tiene la mayor entropía

0:02:28.924,0:02:30.474
Así que en terminos generales

0:02:30.474,0:02:34.853
la entropía puede ser vista como medida[br]de esta propagación de la energía.

0:02:34.853,0:02:37.893
Baja entropia significa que [br]la energía está concentrada.

0:02:37.893,0:02:41.623
La alta entropía significa [br]energía esparcida.

0:02:41.623,0:02:45.765
Para ver porque la entropía es útil [br]explicando procesos espontáneos,

0:02:45.765,0:02:48.075
como elementos calientes derritiendose,

0:02:48.075,0:02:52.434
necesitamos mirar el sistema dinámico[br]en el que se mueve la energía.

0:02:52.434,0:02:54.935
En realidad, la energía [br]no se queda quieta.

0:02:54.935,0:02:58.065
Ésta continua moviéndose entre[br]enlaces vecinos.

0:02:58.065,0:03:00.206
Mientras las energía se mueve,

0:03:00.206,0:03:02.515
su configuración puede cambiar.

0:03:02.515,0:03:04.805
Por la distribución de los microestados,

0:03:04.805,0:03:08.485
hay un 21 % de posibilidad que el sistema[br]esté mas tarde en la configuración

0:03:08.485,0:03:11.176
en el cual la expansión [br]de la energía se maximiza.

0:03:11.176,0:03:14.405
hay un 13 % de posibilidad [br]que esta vuelva a su punto inicial,

0:03:14.405,0:03:17.357
y un 8 % de posibilidad [br]que A gane energía.

0:03:17.357,0:03:22.857
Nuevamente, vemos que con más formas[br]cómo la que la energía se dispersa

0:03:22.857,0:03:26.935
y la entropía alta concentra energía,

0:03:26.935,0:03:29.666
esta energía tiende a dispersarse.

0:03:29.666,0:03:32.718
Es por esto que si pones [br]un objeto caliente cerca a uno frio,

0:03:32.718,0:03:35.509
el frió se calentará y el caliente [br]se derretirá.

0:03:35.509,0:03:39.470
Pero incluso en este ejemplo,

0:03:39.470,0:03:43.477
hay un 8 % de posibilidad que[br]el objeto caliente se vuelva mas caliente.

0:03:47.116,0:03:51.427
¿Por qué pasa esto en la vida real?

0:03:51.427,0:03:54.177
Es por que tamaño del sistema.

0:03:54.177,0:03:58.057
Nuestros cuerpos sólidos hipotéticos[br]solo tienen 6 enlaces cada uno.

0:03:58.057,0:04:03.938
Ampliemos los sólidos a 6000 enlaces y[br]8000 unidades de energía,

0:04:03.938,0:04:07.527
y empecemos nuevamente el sistema [br]con tres cuartos de la energía en A

0:04:07.527,0:04:10.127
y un cuarto de la energía en B

0:04:10.127,0:04:14.337
Ahora encontramos que la probabilidad de [br]que A adquiera más energía espontáneamente

0:04:14.337,0:04:17.247
es un numero pequeño.

0:04:17.247,0:04:22.308
Objetos conocidos que usamos diariamente, [br]tienen más partículas que este.

0:04:22.308,0:04:25.920
La probabilidad de que un objeto caliente [br]se vuelva más caliente

0:04:25.920,0:04:28.011
es absurdamente pequeña

0:04:28.011,0:04:30.409
simplemente nunca sucede.

0:04:30.409,0:04:31.528
El hielo se derrite,

0:04:31.528,0:04:32.918
la crema se mezcla

0:04:32.918,0:04:34.676
y las llantas se desinflan

0:04:34.676,0:04:39.942
porque estos estados tiene mas [br]energía dispersa que los originales.

0:04:39.942,0:04:43.630
No hay una fuerza misteriosa empujando [br]los sistemas a mayor entropía.

0:04:43.630,0:04:48.928
Es solo que la mayor entropía es[br]estadisticamente más probable

0:04:48.928,0:04:52.480
Es por esto que la entropía has sido [br]llamada flecha del tiempo.

0:04:52.480,0:04:56.739
Si la energía tiene la oportunidad [br]de esparcirse, lo hará.