1
00:00:06,875 --> 00:00:10,453
Hay un concepto crucial 
para química y la física.

2
00:00:10,453 --> 00:00:15,293
Este explica porque los procesos físicos
son de una manera y no de otra

3
00:00:15,293 --> 00:00:16,849
por qué se derrite el hielo,

4
00:00:16,849 --> 00:00:19,279
por qué la crema se propaga en el café,

5
00:00:19,279 --> 00:00:22,529
por qué sale el aire 
de una llanta rota.

6
00:00:22,529 --> 00:00:27,039
Se llama entropía, y es 
notoriamente difícil de entender.

7
00:00:27,039 --> 00:00:31,879
La entropía se describe usualmente como
una medida del desorden.

8
00:00:31,879 --> 00:00:35,739
Esa es una representación conveniente,
pero desafortunadamente es...

9
00:00:35,739 --> 00:00:38,511
Por ejemplo, ¿qué es mas caótico

10
00:00:38,511 --> 00:00:43,169
una vaso de hielo picado o un vaso de agua
a temperatura ambiente?

11
00:00:43,169 --> 00:00:45,373
La mayoría de las personas 
diríamos el hielo

12
00:00:45,373 --> 00:00:49,069
pero realmente ese tiene menos entropía.

13
00:00:49,069 --> 00:00:52,898
Hay otra manera de pensar en ello
a través de la probabilidad.

14
00:00:52,898 --> 00:00:57,290
Esto puede ser un poco difícil de entender
pero tomate un momento para asimilarlo

15
00:00:57,290 --> 00:01:01,260
y tendrás mejor entendiemiento 
sobre la entropia.

16
00:01:01,260 --> 00:01:03,661
Piensa en dos pequeños cuerpos sólidos
que están

17
00:01:03,661 --> 00:01:07,541
comprendidos cada uno 
de 6 enlaces atómicos.

18
00:01:07,541 --> 00:01:12,781
En ese modelo la energía en cada solido
cuerpo denso está almacenada en un enlace.

19
00:01:12,781 --> 00:01:15,292
Estos pueden verse como 
contenedores simples

20
00:01:15,292 --> 00:01:20,070
que pueden sostener unidades invisibles 
de energía conocida como cuántica.

21
00:01:20,070 --> 00:01:24,601
A más energía tiene el cuerpo sólido,
mas caliente es.

22
00:01:24,601 --> 00:01:29,042
Sucede que hay numerosas maneras de que la
energía puede ser distrubuida

23
00:01:29,042 --> 00:01:30,552
en los dos cuerpos sólidos

24
00:01:30,552 --> 00:01:34,592
y aún haber la misma energía en cada uno.

25
00:01:34,592 --> 00:01:38,502
Cada una de estas opciones se llama
microestado.

26
00:01:38,502 --> 00:01:43,341
Por 6 cuanticos de energia en en solido A 
y 2 en solido B

27
00:01:43,341 --> 00:01:47,832
hay 9702 microestados.

28
00:01:47,832 --> 00:01:52,861
Por supuesto, hay otras maneras 
que de organizar nuestras 8 energías

29
00:01:52,861 --> 00:01:57,833
Por ejemplo, toda la energía puede estar 
en el sólido A y ninguna en el sólido B

30
00:01:57,833 --> 00:02:00,872
o la mitad en el sólido A 
y mitad en el sólido B

31
00:02:00,872 --> 00:02:04,154
Si asumimos que cada microestado 
es igualmente probable,

32
00:02:04,154 --> 00:02:06,794
podemos ver que 
algunas configuraciones de la energía

33
00:02:06,794 --> 00:02:10,543
tienen mas probabilidades 
de ocurrir que las otras.

34
00:02:10,543 --> 00:02:14,184
Esto es debido a 
su mayor número de microestados.

35
00:02:14,184 --> 00:02:20,143
La entropía es una medida de toda 
probabilidad de configuración de energía.

36
00:02:20,143 --> 00:02:23,193
Lo que vemos es que 
la configuración de la energía

37
00:02:23,193 --> 00:02:26,843
en la que la energía se dispersa entre 
los cuerpos sólidos

38
00:02:26,843 --> 00:02:28,924
tiene la mayor entropía

39
00:02:28,924 --> 00:02:30,474
Así que en terminos generales

40
00:02:30,474 --> 00:02:34,853
la entropía puede ser vista como medida
de esta propagación de la energía.

41
00:02:34,853 --> 00:02:37,893
Baja entropia significa que 
la energía está concentrada.

42
00:02:37,893 --> 00:02:41,623
La alta entropía significa 
energía esparcida.

43
00:02:41,623 --> 00:02:45,765
Para ver porque la entropía es útil 
explicando procesos espontáneos,

44
00:02:45,765 --> 00:02:48,075
como elementos calientes derritiendose,

45
00:02:48,075 --> 00:02:52,434
necesitamos mirar el sistema dinámico
en el que se mueve la energía.

46
00:02:52,434 --> 00:02:54,935
En realidad, la energía 
no se queda quieta.

47
00:02:54,935 --> 00:02:58,065
Ésta continua moviéndose entre
enlaces vecinos.

48
00:02:58,065 --> 00:03:00,206
Mientras las energía se mueve,

49
00:03:00,206 --> 00:03:02,515
su configuración puede cambiar.

50
00:03:02,515 --> 00:03:04,805
Por la distribución de los microestados,

51
00:03:04,805 --> 00:03:08,485
hay un 21 % de posibilidad que el sistema
esté mas tarde en la configuración

52
00:03:08,485 --> 00:03:11,176
en el cual la expansión 
de la energía se maximiza.

53
00:03:11,176 --> 00:03:14,405
hay un 13 % de posibilidad 
que esta vuelva a su punto inicial,

54
00:03:14,405 --> 00:03:17,357
y un 8 % de posibilidad 
que A gane energía.

55
00:03:17,357 --> 00:03:22,857
Nuevamente, vemos que con más formas
cómo la que la energía se dispersa

56
00:03:22,857 --> 00:03:26,935
y la entropía alta concentra energía,

57
00:03:26,935 --> 00:03:29,666
esta energía tiende a dispersarse.

58
00:03:29,666 --> 00:03:32,718
Es por esto que si pones 
un objeto caliente cerca a uno frio,

59
00:03:32,718 --> 00:03:35,509
el frió se calentará y el caliente 
se derretirá.

60
00:03:35,509 --> 00:03:39,470
Pero incluso en este ejemplo,

61
00:03:39,470 --> 00:03:43,477
hay un 8 % de posibilidad que
el objeto caliente se vuelva mas caliente.

62
00:03:47,116 --> 00:03:51,427
¿Por qué pasa esto en la vida real?

63
00:03:51,427 --> 00:03:54,177
Es por que tamaño del sistema.

64
00:03:54,177 --> 00:03:58,057
Nuestros cuerpos sólidos hipotéticos
solo tienen 6 enlaces cada uno.

65
00:03:58,057 --> 00:04:03,938
Ampliemos los sólidos a 6000 enlaces y
8000 unidades de energía,

66
00:04:03,938 --> 00:04:07,527
y empecemos nuevamente el sistema 
con tres cuartos de la energía en A

67
00:04:07,527 --> 00:04:10,127
y un cuarto de la energía en B

68
00:04:10,127 --> 00:04:14,337
Ahora encontramos que la probabilidad de 
que A adquiera más energía espontáneamente

69
00:04:14,337 --> 00:04:17,247
es un numero pequeño.

70
00:04:17,247 --> 00:04:22,308
Objetos conocidos que usamos diariamente, 
tienen más partículas que este.

71
00:04:22,308 --> 00:04:25,920
La probabilidad de que un objeto caliente 
se vuelva más caliente

72
00:04:25,920 --> 00:04:28,011
es absurdamente pequeña

73
00:04:28,011 --> 00:04:30,409
simplemente nunca sucede.

74
00:04:30,409 --> 00:04:31,528
El hielo se derrite,

75
00:04:31,528 --> 00:04:32,918
la crema se mezcla

76
00:04:32,918 --> 00:04:34,676
y las llantas se desinflan

77
00:04:34,676 --> 00:04:39,942
porque estos estados tiene mas 
energía dispersa que los originales.

78
00:04:39,942 --> 00:04:43,630
No hay una fuerza misteriosa empujando 
los sistemas a mayor entropía.

79
00:04:43,630 --> 00:04:48,928
Es solo que la mayor entropía es
estadisticamente más probable

80
00:04:48,928 --> 00:04:52,480
Es por esto que la entropía has sido 
llamada flecha del tiempo.

81
00:04:52,480 --> 00:04:56,739
Si la energía tiene la oportunidad 
de esparcirse, lo hará.