1
00:00:00,000 --> 00:00:01,470
لدي هذا التفاعل هنا

2
00:00:01,470 --> 00:00:04,030
حيث لدينا مول واحد

3
00:00:04,030 --> 00:00:05,970
من الميثان ، يتفاعل مع
مولين من الاوكسجين

4
00:00:05,970 --> 00:00:08,045
فينتج لدينا مول واحد من 
ثاني اوكسيد الكربون

5
00:00:08,045 --> 00:00:09,680
ومولين من الماء.

6
00:00:09,680 --> 00:00:12,380
وما نود الاجابة عليه
في هذا الفيديو هو

7
00:00:12,380 --> 00:00:14,760
ما اذا كان هذا التفاعل تلقائيا

8
00:00:14,760 --> 00:00:17,290
وقد تعلمنا في الفيديو السابق
بانه لغرض الاجابة على

9
00:00:17,290 --> 00:00:19,810
هذا السؤال، يجب الرجوع الى
طاقة جبس الحرة،

10
00:00:19,810 --> 00:00:21,620
او التغير في طاقة جبس الحرة.

11
00:00:21,620 --> 00:00:25,320
والتغير في طاقة جبس الحرة

12
00:00:25,320 --> 00:00:29,300
يساوي التغير في طاقة التفاعل
ناقص درجة الحرارة

13
00:00:29,300 --> 00:00:32,820
التي يحصل فيها التفاعل،
مضروبا في الانتروبي,

14
00:00:32,820 --> 00:00:35,840
واذا كان ذلك اقل من الصفر،

15
00:00:35,840 --> 00:00:39,240
فان التفاعل تلقائي

16
00:00:39,240 --> 00:00:41,860
لذا فقد تقدمت قليلا

17
00:00:41,860 --> 00:00:46,070
وقمت باحتساب التغير
في طاقة التفاعل

18
00:00:46,070 --> 00:00:47,340
والجواب هنا

19
00:00:47,340 --> 00:00:48,690
ونحن نعرف كيف نحسبه

20
00:00:48,690 --> 00:00:50,230
فقد قمنا بذلك في فيديو سابق

21
00:00:50,230 --> 00:00:52,900
فيمكننا ايجاد طاقة التكوين لكل من

22
00:00:52,900 --> 00:00:54,880
هذه النواتج.

23
00:00:54,880 --> 00:00:56,950
ونضربها ب 2 بالنسبة للماء

24
00:00:56,950 --> 00:00:58,180
لان لدينا مولين من الماء

25
00:00:58,180 --> 00:01:00,510
وبهذا يكون لدينا
طاقة التكوين لكافة النواتج

26
00:01:00,510 --> 00:01:02,500
ثم نطرحها من طاقة التكوين

27
00:01:02,500 --> 00:01:03,780
لكافة المواد المتفاعلة

28
00:01:03,780 --> 00:01:07,270
وبالطبع فان طاقة التكوين للاوكسجين هي صفر

29
00:01:07,270 --> 00:01:11,040
لذا فلن تظهر في المعادلة
فيكون لدينا سالب 890.3

30
00:01:11,040 --> 00:01:12,460
كيلوجول

31
00:01:12,460 --> 00:01:15,660
حسنا، هذا يخبرنا بان
التفاعل باعث للطاقة

32
00:01:15,660 --> 00:01:18,490
بان هذا الجانب
من المعادلة طاقته اقل

33
00:01:18,490 --> 00:01:20,450
يمكنك التفكير به بهذا الشكل

34
00:01:20,450 --> 00:01:22,450
لذا فقد تم انبعاث بعض الطاقة.

35
00:01:22,450 --> 00:01:25,400
ويمكننا ان نكتب هنا
E+ كرمز للطاقة.

36
00:01:25,400 --> 00:01:27,980
دعوني اكتب، سيتم انبعاث 
بعض الطاقة

37
00:01:27,980 --> 00:01:29,750
لذا فهو تفاعل باعث للطاقة

38
00:01:29,750 --> 00:01:32,010
الا ان السؤال هو٬
هل هو تلقائي؟

39
00:01:32,010 --> 00:01:34,100
ولاجل معرفة ما اذا كان تلقائيا،

40
00:01:34,100 --> 00:01:36,140
يجب علينا

41
00:01:36,140 --> 00:01:39,450
معرفة دلتا S.

42
00:01:39,450 --> 00:01:42,690
ولمعرفة دلتا S

43
00:01:42,690 --> 00:01:46,090
قمت بالبحث عن قيم
الانتروبي المولارية القياسية

44
00:01:46,090 --> 00:01:48,130
لكل من هذه الجزيئات.

45
00:01:48,130 --> 00:01:50,460
فمثلا، -- ساكتب القيم القياسية هنا

46
00:01:50,460 --> 00:01:51,710
بلون مختلف

47
00:01:51,710 --> 00:02:01,120
القياسية

48
00:02:01,120 --> 00:02:04,980
ونضع رمز الصفر هنا --

49
00:02:04,980 --> 00:02:08,389
قيم الانتروبي المولارية القياسية 
- وعندما نقول قياسية فاننا نعني،

50
00:02:08,389 --> 00:02:11,039
عند درجة 298 كلفن.

51
00:02:11,039 --> 00:02:12,730
في الواقع، لا يفترض القول درجة كلفن

52
00:02:12,730 --> 00:02:15,680
فقط 298 كلفن
لا نستخدم كلمة درجة

53
00:02:15,680 --> 00:02:17,440
عندما نتحدث عن مقياس كلفن

54
00:02:17,440 --> 00:02:21,020
لذا فهي عند 298 كلفن، والتي
تعادل 25 درجة مئوية، اي انه

55
00:02:21,020 --> 00:02:22,920
بدرجة حرارة الغرفة

56
00:02:22,920 --> 00:02:25,940
ولذلك فانها تعتبر درجة قياسية

57
00:02:25,940 --> 00:02:29,700
لذا فان الانتروبي القياسية 
للميثان في درجة حرارة الغرفة

58
00:02:29,700 --> 00:02:30,980
تعادل هذا الرقم، هنا

59
00:02:30,980 --> 00:02:37,880
186 جول لكل كلفن مول

60
00:02:37,880 --> 00:02:42,320
فاذا كان لدي مول واحد من الميثان،
يكون لدي 186 جول/كلفن

61
00:02:42,320 --> 00:02:43,930
من الانتروبي

62
00:02:43,930 --> 00:02:46,050
واذا كان لدي مولين،
اضرب الكمية في 2

63
00:02:46,050 --> 00:02:48,780
واذا كان لدي 3 مول ،
اضرب الكمية في 3

64
00:02:48,780 --> 00:02:54,870
لذا فان التغير الكلي في الانتروبي
لهذا التفاعل هو مجموع

65
00:02:54,870 --> 00:02:58,950
الانتروبي القياسية للنواتج
ناقص مجموع

66
00:02:58,950 --> 00:03:00,610
الانتروبي القياسية
للمواد المتفاعلة

67
00:03:00,610 --> 00:03:02,450
مثلما فعلنا بالنسبة لطاقة التفاعل.

68
00:03:02,450 --> 00:03:10,230
وبذلك سيكون مساويا الى موجب 213.6

69
00:03:10,230 --> 00:03:12,190
لدي مولين من ا لماء هنا

70
00:03:12,190 --> 00:03:17,810
فيكون مضافا اليه 2 مضروبا في..
-لنكتب 70 هنا

71
00:03:17,810 --> 00:03:20,090
69.9 هي تقريبا 70.

72
00:03:20,090 --> 00:03:24,720
زائد 2 في 70، ثم نطرح

73
00:03:24,720 --> 00:03:28,920
الانتروبي للمواد المتفاعلة،
اي لهذا الجانب من التفاعل.

74
00:03:28,920 --> 00:03:42,900
لذا فالانتروبي لمول واحد من الميثان
هي 186 زائد 2 مضروبا في 205

75
00:03:42,900 --> 00:03:45,430
لذا فبالنظر فقط 
فان هذا الرقم قريب

76
00:03:45,430 --> 00:03:48,220
لهذا الرقم، ولكن هذا الرقم
اكبر بكثير من هذا الرقم.

77
00:03:48,220 --> 00:03:50,620
والماء السائل له انتروبي 
اقل بكثير - هذه الانتروبي

78
00:03:50,620 --> 00:03:51,650
للماء السائل.

79
00:03:51,650 --> 00:03:54,970
له انتروبي اقل بكثير من غاز الاوكسجين

80
00:03:54,970 --> 00:03:56,790
وهذا منطقي.

81
00:03:56,790 --> 00:04:00,150
لان الناتج سائل،
اي ان الحالات اقل

82
00:04:00,150 --> 00:04:02,630
وكلها ستتجمع في قعر الاناء

83
00:04:02,630 --> 00:04:04,680
مقارنة بالحالة التي تتمدد
وتاخذ شكل الغرفة

84
00:04:04,680 --> 00:04:06,600
لذا فان الغاز بطبيعته 
سيكون له قدرا اكبر

85
00:04:06,600 --> 00:04:08,230
من الانتروبي مقارنة بالسائل

86
00:04:08,230 --> 00:04:11,830
لذا فقط بالنظر، يمكننا 
ان نرى بان النواتج

87
00:04:11,830 --> 00:04:13,930
سيكون لها انتروبي اقل
من المواد المتفاعلة

88
00:04:13,930 --> 00:04:15,400
لذا فان الناتج سيكون
عددا سالبا

89
00:04:15,400 --> 00:04:19,430
ولكن لنتحقق من ذلك

90
00:04:19,430 --> 00:04:30,610
لدي 200 ، 213.6 مضافا اليه
حسنا، 140 ، صح؟

91
00:04:30,610 --> 00:04:32,060
2 مضروبا في 70

92
00:04:32,060 --> 00:04:35,540
مضافا اليه 140 يساوي 353.6

93
00:04:35,540 --> 00:04:39,930
لذا لدينا 353.6

94
00:04:39,930 --> 00:04:47,580
ومن هذا الناتج ساطرح
186 مضافا اليه

95
00:04:47,580 --> 00:04:54,790
2 مضروبا في 205 اي ما يعادل 596.

96
00:04:54,790 --> 00:04:58,900
اذن نطرح 596، فماذا يكون الناتج؟

97
00:04:58,900 --> 00:05:06,780
فنضع سالب 596، 
ثم موجب 353.6 ، فيكون لدينا

98
00:05:06,780 --> 00:05:10,910
سالب 242.4 جول/ كلفن

99
00:05:10,910 --> 00:05:18,220
فيكون الجواب مساو الى سالب
242.4 جول لكل كلفن

100
00:05:18,220 --> 00:05:21,820
هو دلتا S السالب

101
00:05:21,820 --> 00:05:23,800
اي اننا نفقد هذا القدر من الانتروبي

102
00:05:23,800 --> 00:05:26,020
ولعل الوحدات تبدو غير
منطقية بالنسبة لك الان،

103
00:05:26,020 --> 00:05:28,780
وفي الواقع هي وحدات اعتباطية

104
00:05:28,780 --> 00:05:31,310
ولكن يمكن القول بان المنظومه
تتجه نحو الترتيب

105
00:05:31,310 --> 00:05:33,710
وهذا منطقي، لان لدينا
طن من الغاز

106
00:05:33,710 --> 00:05:36,080
لدينا ثلاث جزيئات
منفصلة ، واحدة هنا ،

107
00:05:36,080 --> 00:05:38,230
وجزيئتي اوكسجين.

108
00:05:38,230 --> 00:05:40,840
ثم نذهب ايضا 
الى ثلاث جزيئات

109
00:05:40,840 --> 00:05:42,310
الا ان الماء هو الان سائل.

110
00:05:42,310 --> 00:05:45,770
لذا فمن المنطقي ان نفقد جزء من الانتروبي

111
00:05:45,770 --> 00:05:47,330
فهناك عدد اقل من الحالات

112
00:05:47,330 --> 00:05:48,790
يمكن للسائل بالاخص ان ياخذها

113
00:05:48,790 --> 00:05:51,650
ولكن لنرى ان كان هذا التفاعل تلقائيا

114
00:05:54,210 --> 00:05:57,440
لدينا دلتا G تساوي دلتا H

115
00:05:57,440 --> 00:06:01,140
وحيث اننا نفقد حرارة،
فانها سالب 890.

116
00:06:01,140 --> 00:06:02,510
ساتخلص من الاعشار

117
00:06:02,510 --> 00:06:04,490
لا يتوجب علينا ان نكون غاية في الدقة

118
00:06:04,490 --> 00:06:06,350
ناقص درجة الحرارة

119
00:06:06,350 --> 00:06:09,220
نفرض اننا عند حرارة الغرفة،

120
00:06:09,220 --> 00:06:10,340
او 298 درجة كلفن

121
00:06:10,340 --> 00:06:13,400
اي 28 - يجب ان اقول
298 كلفن

122
00:06:13,400 --> 00:06:14,590
يجب ان لا اعتاد على قول

123
00:06:14,590 --> 00:06:15,960
كلمة درجة مع كلفن

124
00:06:15,960 --> 00:06:22,750
اي 25 درجة مئوية
مضروبا في التغير في الانتروبي.

125
00:06:22,750 --> 00:06:25,050
والان، هذا سيكون

126
00:06:25,050 --> 00:06:27,760
الان يمكننا القول، حسنا،
سالب 242، يمكننا ان نضع

127
00:06:27,760 --> 00:06:28,530
هذا هنا

128
00:06:28,530 --> 00:06:30,280
ولكن يجب ان تكون حذرا
جدا، جدا، جدا

129
00:06:30,280 --> 00:06:33,160
هذا هنا بالكيلوجول

130
00:06:33,160 --> 00:06:35,190
وهذا هنا بالجول

131
00:06:35,190 --> 00:06:37,540
لذا فاذا اردنا كتابة
كل شئ بالكيلوجول،

132
00:06:37,540 --> 00:06:39,660
وبما اننا قد كتبنا هذا هنا،
فلنكتب هذا

133
00:06:39,660 --> 00:06:40,370
بالكيلوجول

134
00:06:40,370 --> 00:06:46,620
فيكون الناتج

135
00:06:46,620 --> 00:06:52,370
0.242 كيلوجول/كلفن

136
00:06:52,370 --> 00:06:55,790
والان ستكون طاقة جبس الحرة

137
00:06:55,790 --> 00:07:00,880
هي سالب 890 كيلوجول سالب 290 ،
السالب مع السالب

138
00:07:00,880 --> 00:07:02,760
يكون موجب

139
00:07:02,760 --> 00:07:05,770
وهذا منطقي، لان عامل
الانتروبي سيجعل

140
00:07:05,770 --> 00:07:08,480
طاقة جبس الحرة اكثر موجبة

141
00:07:08,480 --> 00:07:11,480
وكما نعلم، بما اننا نرغب 
في ان تكون هذه القيمة

142
00:07:11,480 --> 00:07:13,980
اقل من الصفر، اي ان ذلك
سيعارض التلقائية

143
00:07:13,980 --> 00:07:18,840
ولكن لنرى ان كان بامكانها
تجاوز طاقة التفاعل الفعلية،

144
00:07:18,840 --> 00:07:20,470
اي طبيعتها الباعثة للطاقة.

145
00:07:20,470 --> 00:07:22,480
ويبدو ان بامكانها ذلك
لان بضرب هذا

146
00:07:22,480 --> 00:07:24,010
بقيمة كسرية، سيكون

147
00:07:24,010 --> 00:07:25,090
الناتج اصغر من ذلك

148
00:07:25,090 --> 00:07:27,560
ولكن لنحاول ايجاد ذلك

149
00:07:27,560 --> 00:07:31,830
لذا فبالقسمة على 1، 2 ، 3.

150
00:07:31,830 --> 00:07:37,170
هذا هو التغير في الانتروبي
مضروبا في 298

151
00:07:37,170 --> 00:07:40,410
وهي درجة الحرارة، يكون الناتج سالب 72

152
00:07:40,410 --> 00:07:43,710
وهكذا ، فنضع سالب هنا

153
00:07:43,710 --> 00:07:47,360
فيكون موجب 72.2

154
00:07:47,360 --> 00:07:50,300
لذا فهذه في الانتروبي في 
درجة الحرارة القياسية.

155
00:07:50,300 --> 00:07:51,370
سيكون الناتج هذا.

156
00:07:51,370 --> 00:07:52,970
وهذه هي طاقة التفاعل.

157
00:07:52,970 --> 00:07:55,900
لذا فيمكننا ان نرى بان 
طاقة التفاعل اكثر سالبية

158
00:07:55,900 --> 00:07:58,320
بكثير من الحد الموجب الناتج

159
00:07:58,320 --> 00:08:00,480
من درجة الحرارة مضروبا في
التغير في الانتروبي.

160
00:08:00,480 --> 00:08:04,530
لذا فان هذا الحد سيتغلب

161
00:08:04,530 --> 00:08:08,330
لذا فبالرغم من اننا نفقد انتروبي
في هذا التفاعل، الا انه يبعث

162
00:08:08,330 --> 00:08:10,840
كمية كبيرة من الطاقة،
بحيث انه سيكون تلقائيا

163
00:08:10,840 --> 00:08:14,340
وهذا قطعا اقل من الصفر،
اي ان هذا التفاعل سيكون

164
00:08:14,340 --> 00:08:17,630
تفاعلا تلقائيا.

165
00:08:17,630 --> 00:08:19,920
وكما رايتم ،فان مسائل طاقة جبس الحرة

166
00:08:19,920 --> 00:08:21,310
ليست صعبة

167
00:08:21,310 --> 00:08:23,900
يتوجب عليكم فقط ايجاد هذه القيم.

168
00:08:23,900 --> 00:08:27,230
ولايجاد هذه القيم، اما ان تعطى قيمة دلتا H

169
00:08:27,230 --> 00:08:29,670
او يطلب الينا ان نحل المعادلة
بدلالة دلتا H

170
00:08:29,670 --> 00:08:31,720
فنجد طاقات التكوين لكافة

171
00:08:31,720 --> 00:08:35,210
النواتج ، نطرح قيم المواد المتفاعلة

172
00:08:35,210 --> 00:08:38,110
وطبعا تضرب بمعامل التوازن.

173
00:08:38,110 --> 00:08:40,490
ثم لايجاد التغير في الانتروبي،

174
00:08:40,490 --> 00:08:41,949
نعمل نفس الشئ

175
00:08:41,949 --> 00:08:44,500
يجب ايجاد الانتروبي المولارية القياسية

176
00:08:44,500 --> 00:08:47,510
للنواتج مضروبة بمعامل التوازن،
نطرح القيم للمواد المتفاعلة

177
00:08:47,510 --> 00:08:50,110
ثم نعوض القيم هنا،

178
00:08:50,110 --> 00:08:51,850
ثم يكون لدينا طاقة جبس الحرة.

179
00:08:51,850 --> 00:08:54,640
وفي هذه الحالة،
كانت النتيجة سالبة

180
00:08:54,640 --> 00:08:56,570
والان يمكنك تصور 
حالة، تكون فيها

181
00:08:56,570 --> 00:08:58,210
درجة الحرارة اعلى بكثير

182
00:08:58,210 --> 00:09:00,890
مثل سطح الشمس 
او ما شابه، بحيث

183
00:09:00,890 --> 00:09:06,380
فجاة، بدلا من ان تكون درجة الحرارة 
298 هنا، ستكون مثلا 2000

184
00:09:06,380 --> 00:09:08,140
او 4000 هناك

185
00:09:08,140 --> 00:09:10,700
ثم فجاة، تصبح الاشياء مثيرة

186
00:09:10,700 --> 00:09:14,710
اذا استطعت تصور ان 
يكون لديك 40,000 كلفن

187
00:09:14,710 --> 00:09:17,530
ثم فجاة يكون حد الانتروبي

188
00:09:17,530 --> 00:09:20,150
التغير في الانتروبي سيكون اكثر اهمية

189
00:09:20,150 --> 00:09:22,480
اي ان هذا الحد الموجب، سيكون

190
00:09:22,480 --> 00:09:25,870
اكبر بكثير من هذا
وقد لا يكون تلقائيا

191
00:09:25,870 --> 00:09:27,960
عند درجات الحرارة العالية جدا جدا جدا

192
00:09:27,960 --> 00:09:30,180
وهناك طريقة اخرى

193
00:09:30,180 --> 00:09:32,750
في التفاعل الباعث للحرارة

194
00:09:32,750 --> 00:09:37,090
الحرارة المنبعثة لا تعد ذات اهمية
عندما يكون هناك

195
00:09:37,090 --> 00:09:39,980
كمية كبيرة من الحرارة، 
او الطاقة الحركية في البيئة

196
00:09:39,980 --> 00:09:42,920
اذا كانت درجة الحرارة عالية،
فقد يكون التفاعل

197
00:09:42,920 --> 00:09:46,050
غير تلقائي، لان حد الانتروبي

198
00:09:46,050 --> 00:09:46,930
سيكون قليلا

199
00:09:46,930 --> 00:09:49,550
وعلى اي حال، انا فقط اردت
ان اجري هذه الحسابات

200
00:09:49,550 --> 00:09:51,360
لابين لكم بان لا يوجد هنا شئ محدد

201
00:09:51,360 --> 00:09:53,950
يمكنكم البحث في الانترنت

202
00:09:53,950 --> 00:09:56,160
لايجاد فيما اذا كانت
اي عملية هي تلقائية