[Script Info]
Title: 
[Events]
Format: Layer, Start, End, Style, Name, MarginL, MarginR, MarginV, Effect, Text
Dialogue: 0,0:00:00.00,0:00:01.47,Default,,0000,0000,0000,,لدي هذا التفاعل هنا
Dialogue: 0,0:00:01.47,0:00:04.03,Default,,0000,0000,0000,,حيث لدينا مول واحد
Dialogue: 0,0:00:04.03,0:00:05.97,Default,,0000,0000,0000,,من الميثان ، يتفاعل مع\Nمولين من الاوكسجين
Dialogue: 0,0:00:05.97,0:00:08.04,Default,,0000,0000,0000,,فينتج لدينا مول واحد من \Nثاني اوكسيد الكربون
Dialogue: 0,0:00:08.04,0:00:09.68,Default,,0000,0000,0000,,ومولين من الماء.
Dialogue: 0,0:00:09.68,0:00:12.38,Default,,0000,0000,0000,,وما نود الاجابة عليه\Nفي هذا الفيديو هو
Dialogue: 0,0:00:12.38,0:00:14.76,Default,,0000,0000,0000,,ما اذا كان هذا التفاعل تلقائيا
Dialogue: 0,0:00:14.76,0:00:17.29,Default,,0000,0000,0000,,وقد تعلمنا في الفيديو السابق\Nبانه لغرض الاجابة على
Dialogue: 0,0:00:17.29,0:00:19.81,Default,,0000,0000,0000,,هذا السؤال، يجب الرجوع الى\Nطاقة جبس الحرة،
Dialogue: 0,0:00:19.81,0:00:21.62,Default,,0000,0000,0000,,او التغير في طاقة جبس الحرة.
Dialogue: 0,0:00:21.62,0:00:25.32,Default,,0000,0000,0000,,والتغير في طاقة جبس الحرة
Dialogue: 0,0:00:25.32,0:00:29.30,Default,,0000,0000,0000,,يساوي التغير في طاقة التفاعل\Nناقص درجة الحرارة
Dialogue: 0,0:00:29.30,0:00:32.82,Default,,0000,0000,0000,,التي يحصل فيها التفاعل،\Nمضروبا في الانتروبي,
Dialogue: 0,0:00:32.82,0:00:35.84,Default,,0000,0000,0000,,واذا كان ذلك اقل من الصفر،
Dialogue: 0,0:00:35.84,0:00:39.24,Default,,0000,0000,0000,,فان التفاعل تلقائي
Dialogue: 0,0:00:39.24,0:00:41.86,Default,,0000,0000,0000,,لذا فقد تقدمت قليلا
Dialogue: 0,0:00:41.86,0:00:46.07,Default,,0000,0000,0000,,وقمت باحتساب التغير\Nفي طاقة التفاعل
Dialogue: 0,0:00:46.07,0:00:47.34,Default,,0000,0000,0000,,والجواب هنا
Dialogue: 0,0:00:47.34,0:00:48.69,Default,,0000,0000,0000,,ونحن نعرف كيف نحسبه
Dialogue: 0,0:00:48.69,0:00:50.23,Default,,0000,0000,0000,,فقد قمنا بذلك في فيديو سابق
Dialogue: 0,0:00:50.23,0:00:52.90,Default,,0000,0000,0000,,فيمكننا ايجاد طاقة التكوين لكل من
Dialogue: 0,0:00:52.90,0:00:54.88,Default,,0000,0000,0000,,هذه النواتج.
Dialogue: 0,0:00:54.88,0:00:56.95,Default,,0000,0000,0000,,ونضربها ب 2 بالنسبة للماء
Dialogue: 0,0:00:56.95,0:00:58.18,Default,,0000,0000,0000,,لان لدينا مولين من الماء
Dialogue: 0,0:00:58.18,0:01:00.51,Default,,0000,0000,0000,,وبهذا يكون لدينا\Nطاقة التكوين لكافة النواتج
Dialogue: 0,0:01:00.51,0:01:02.50,Default,,0000,0000,0000,,ثم نطرحها من طاقة التكوين
Dialogue: 0,0:01:02.50,0:01:03.78,Default,,0000,0000,0000,,لكافة المواد المتفاعلة
Dialogue: 0,0:01:03.78,0:01:07.27,Default,,0000,0000,0000,,وبالطبع فان طاقة التكوين للاوكسجين هي صفر
Dialogue: 0,0:01:07.27,0:01:11.04,Default,,0000,0000,0000,,لذا فلن تظهر في المعادلة\Nفيكون لدينا سالب 890.3
Dialogue: 0,0:01:11.04,0:01:12.46,Default,,0000,0000,0000,,كيلوجول
Dialogue: 0,0:01:12.46,0:01:15.66,Default,,0000,0000,0000,,حسنا، هذا يخبرنا بان\Nالتفاعل باعث للطاقة
Dialogue: 0,0:01:15.66,0:01:18.49,Default,,0000,0000,0000,,بان هذا الجانب\Nمن المعادلة طاقته اقل
Dialogue: 0,0:01:18.49,0:01:20.45,Default,,0000,0000,0000,,يمكنك التفكير به بهذا الشكل
Dialogue: 0,0:01:20.45,0:01:22.45,Default,,0000,0000,0000,,لذا فقد تم انبعاث بعض الطاقة.
Dialogue: 0,0:01:22.45,0:01:25.40,Default,,0000,0000,0000,,ويمكننا ان نكتب هنا\NE+ كرمز للطاقة.
Dialogue: 0,0:01:25.40,0:01:27.98,Default,,0000,0000,0000,,دعوني اكتب، سيتم انبعاث \Nبعض الطاقة
Dialogue: 0,0:01:27.98,0:01:29.75,Default,,0000,0000,0000,,لذا فهو تفاعل باعث للطاقة
Dialogue: 0,0:01:29.75,0:01:32.01,Default,,0000,0000,0000,,الا ان السؤال هو٬\Nهل هو تلقائي؟
Dialogue: 0,0:01:32.01,0:01:34.10,Default,,0000,0000,0000,,ولاجل معرفة ما اذا كان تلقائيا،
Dialogue: 0,0:01:34.10,0:01:36.14,Default,,0000,0000,0000,,يجب علينا
Dialogue: 0,0:01:36.14,0:01:39.45,Default,,0000,0000,0000,,معرفة دلتا S.
Dialogue: 0,0:01:39.45,0:01:42.69,Default,,0000,0000,0000,,ولمعرفة دلتا S
Dialogue: 0,0:01:42.69,0:01:46.09,Default,,0000,0000,0000,,قمت بالبحث عن قيم\Nالانتروبي المولارية القياسية
Dialogue: 0,0:01:46.09,0:01:48.13,Default,,0000,0000,0000,,لكل من هذه الجزيئات.
Dialogue: 0,0:01:48.13,0:01:50.46,Default,,0000,0000,0000,,فمثلا، -- ساكتب القيم القياسية هنا
Dialogue: 0,0:01:50.46,0:01:51.71,Default,,0000,0000,0000,,بلون مختلف
Dialogue: 0,0:01:51.71,0:02:01.12,Default,,0000,0000,0000,,القياسية
Dialogue: 0,0:02:01.12,0:02:04.98,Default,,0000,0000,0000,,ونضع رمز الصفر هنا --
Dialogue: 0,0:02:04.98,0:02:08.39,Default,,0000,0000,0000,,قيم الانتروبي المولارية القياسية \N- وعندما نقول قياسية فاننا نعني،
Dialogue: 0,0:02:08.39,0:02:11.04,Default,,0000,0000,0000,,عند درجة 298 كلفن.
Dialogue: 0,0:02:11.04,0:02:12.73,Default,,0000,0000,0000,,في الواقع، لا يفترض القول درجة كلفن
Dialogue: 0,0:02:12.73,0:02:15.68,Default,,0000,0000,0000,,فقط 298 كلفن\Nلا نستخدم كلمة درجة
Dialogue: 0,0:02:15.68,0:02:17.44,Default,,0000,0000,0000,,عندما نتحدث عن مقياس كلفن
Dialogue: 0,0:02:17.44,0:02:21.02,Default,,0000,0000,0000,,لذا فهي عند 298 كلفن، والتي\Nتعادل 25 درجة مئوية، اي انه
Dialogue: 0,0:02:21.02,0:02:22.92,Default,,0000,0000,0000,,بدرجة حرارة الغرفة
Dialogue: 0,0:02:22.92,0:02:25.94,Default,,0000,0000,0000,,ولذلك فانها تعتبر درجة قياسية
Dialogue: 0,0:02:25.94,0:02:29.70,Default,,0000,0000,0000,,لذا فان الانتروبي القياسية \Nللميثان في درجة حرارة الغرفة
Dialogue: 0,0:02:29.70,0:02:30.98,Default,,0000,0000,0000,,تعادل هذا الرقم، هنا
Dialogue: 0,0:02:30.98,0:02:37.88,Default,,0000,0000,0000,,186 جول لكل كلفن مول
Dialogue: 0,0:02:37.88,0:02:42.32,Default,,0000,0000,0000,,فاذا كان لدي مول واحد من الميثان،\Nيكون لدي 186 جول/كلفن
Dialogue: 0,0:02:42.32,0:02:43.93,Default,,0000,0000,0000,,من الانتروبي
Dialogue: 0,0:02:43.93,0:02:46.05,Default,,0000,0000,0000,,واذا كان لدي مولين،\Nاضرب الكمية في 2
Dialogue: 0,0:02:46.05,0:02:48.78,Default,,0000,0000,0000,,واذا كان لدي 3 مول ،\Nاضرب الكمية في 3
Dialogue: 0,0:02:48.78,0:02:54.87,Default,,0000,0000,0000,,لذا فان التغير الكلي في الانتروبي\Nلهذا التفاعل هو مجموع
Dialogue: 0,0:02:54.87,0:02:58.95,Default,,0000,0000,0000,,الانتروبي القياسية للنواتج\Nناقص مجموع
Dialogue: 0,0:02:58.95,0:03:00.61,Default,,0000,0000,0000,,الانتروبي القياسية\Nللمواد المتفاعلة
Dialogue: 0,0:03:00.61,0:03:02.45,Default,,0000,0000,0000,,مثلما فعلنا بالنسبة لطاقة التفاعل.
Dialogue: 0,0:03:02.45,0:03:10.23,Default,,0000,0000,0000,,وبذلك سيكون مساويا الى موجب 213.6
Dialogue: 0,0:03:10.23,0:03:12.19,Default,,0000,0000,0000,,لدي مولين من ا لماء هنا
Dialogue: 0,0:03:12.19,0:03:17.81,Default,,0000,0000,0000,,فيكون مضافا اليه 2 مضروبا في..\N-لنكتب 70 هنا
Dialogue: 0,0:03:17.81,0:03:20.09,Default,,0000,0000,0000,,69.9 هي تقريبا 70.
Dialogue: 0,0:03:20.09,0:03:24.72,Default,,0000,0000,0000,,زائد 2 في 70، ثم نطرح
Dialogue: 0,0:03:24.72,0:03:28.92,Default,,0000,0000,0000,,الانتروبي للمواد المتفاعلة،\Nاي لهذا الجانب من التفاعل.
Dialogue: 0,0:03:28.92,0:03:42.90,Default,,0000,0000,0000,,لذا فالانتروبي لمول واحد من الميثان\Nهي 186 زائد 2 مضروبا في 205
Dialogue: 0,0:03:42.90,0:03:45.43,Default,,0000,0000,0000,,لذا فبالنظر فقط \Nفان هذا الرقم قريب
Dialogue: 0,0:03:45.43,0:03:48.22,Default,,0000,0000,0000,,لهذا الرقم، ولكن هذا الرقم\Nاكبر بكثير من هذا الرقم.
Dialogue: 0,0:03:48.22,0:03:50.62,Default,,0000,0000,0000,,والماء السائل له انتروبي \Nاقل بكثير - هذه الانتروبي
Dialogue: 0,0:03:50.62,0:03:51.65,Default,,0000,0000,0000,,للماء السائل.
Dialogue: 0,0:03:51.65,0:03:54.97,Default,,0000,0000,0000,,له انتروبي اقل بكثير من غاز الاوكسجين
Dialogue: 0,0:03:54.97,0:03:56.79,Default,,0000,0000,0000,,وهذا منطقي.
Dialogue: 0,0:03:56.79,0:04:00.15,Default,,0000,0000,0000,,لان الناتج سائل،\Nاي ان الحالات اقل
Dialogue: 0,0:04:00.15,0:04:02.63,Default,,0000,0000,0000,,وكلها ستتجمع في قعر الاناء
Dialogue: 0,0:04:02.63,0:04:04.68,Default,,0000,0000,0000,,مقارنة بالحالة التي تتمدد\Nوتاخذ شكل الغرفة
Dialogue: 0,0:04:04.68,0:04:06.60,Default,,0000,0000,0000,,لذا فان الغاز بطبيعته \Nسيكون له قدرا اكبر
Dialogue: 0,0:04:06.60,0:04:08.23,Default,,0000,0000,0000,,من الانتروبي مقارنة بالسائل
Dialogue: 0,0:04:08.23,0:04:11.83,Default,,0000,0000,0000,,لذا فقط بالنظر، يمكننا \Nان نرى بان النواتج
Dialogue: 0,0:04:11.83,0:04:13.93,Default,,0000,0000,0000,,سيكون لها انتروبي اقل\Nمن المواد المتفاعلة
Dialogue: 0,0:04:13.93,0:04:15.40,Default,,0000,0000,0000,,لذا فان الناتج سيكون\Nعددا سالبا
Dialogue: 0,0:04:15.40,0:04:19.43,Default,,0000,0000,0000,,ولكن لنتحقق من ذلك
Dialogue: 0,0:04:19.43,0:04:30.61,Default,,0000,0000,0000,,لدي 200 ، 213.6 مضافا اليه\Nحسنا، 140 ، صح؟
Dialogue: 0,0:04:30.61,0:04:32.06,Default,,0000,0000,0000,,2 مضروبا في 70
Dialogue: 0,0:04:32.06,0:04:35.54,Default,,0000,0000,0000,,مضافا اليه 140 يساوي 353.6
Dialogue: 0,0:04:35.54,0:04:39.93,Default,,0000,0000,0000,,لذا لدينا 353.6
Dialogue: 0,0:04:39.93,0:04:47.58,Default,,0000,0000,0000,,ومن هذا الناتج ساطرح\N186 مضافا اليه
Dialogue: 0,0:04:47.58,0:04:54.79,Default,,0000,0000,0000,,2 مضروبا في 205 اي ما يعادل 596.
Dialogue: 0,0:04:54.79,0:04:58.90,Default,,0000,0000,0000,,اذن نطرح 596، فماذا يكون الناتج؟
Dialogue: 0,0:04:58.90,0:05:06.78,Default,,0000,0000,0000,,فنضع سالب 596، \Nثم موجب 353.6 ، فيكون لدينا
Dialogue: 0,0:05:06.78,0:05:10.91,Default,,0000,0000,0000,,سالب 242.4 جول/ كلفن
Dialogue: 0,0:05:10.91,0:05:18.22,Default,,0000,0000,0000,,فيكون الجواب مساو الى سالب\N242.4 جول لكل كلفن
Dialogue: 0,0:05:18.22,0:05:21.82,Default,,0000,0000,0000,,هو دلتا S السالب
Dialogue: 0,0:05:21.82,0:05:23.80,Default,,0000,0000,0000,,اي اننا نفقد هذا القدر من الانتروبي
Dialogue: 0,0:05:23.80,0:05:26.02,Default,,0000,0000,0000,,ولعل الوحدات تبدو غير\Nمنطقية بالنسبة لك الان،
Dialogue: 0,0:05:26.02,0:05:28.78,Default,,0000,0000,0000,,وفي الواقع هي وحدات اعتباطية
Dialogue: 0,0:05:28.78,0:05:31.31,Default,,0000,0000,0000,,ولكن يمكن القول بان المنظومه\Nتتجه نحو الترتيب
Dialogue: 0,0:05:31.31,0:05:33.71,Default,,0000,0000,0000,,وهذا منطقي، لان لدينا\Nطن من الغاز
Dialogue: 0,0:05:33.71,0:05:36.08,Default,,0000,0000,0000,,لدينا ثلاث جزيئات\Nمنفصلة ، واحدة هنا ،
Dialogue: 0,0:05:36.08,0:05:38.23,Default,,0000,0000,0000,,وجزيئتي اوكسجين.
Dialogue: 0,0:05:38.23,0:05:40.84,Default,,0000,0000,0000,,ثم نذهب ايضا \Nالى ثلاث جزيئات
Dialogue: 0,0:05:40.84,0:05:42.31,Default,,0000,0000,0000,,الا ان الماء هو الان سائل.
Dialogue: 0,0:05:42.31,0:05:45.77,Default,,0000,0000,0000,,لذا فمن المنطقي ان نفقد جزء من الانتروبي
Dialogue: 0,0:05:45.77,0:05:47.33,Default,,0000,0000,0000,,فهناك عدد اقل من الحالات
Dialogue: 0,0:05:47.33,0:05:48.79,Default,,0000,0000,0000,,يمكن للسائل بالاخص ان ياخذها
Dialogue: 0,0:05:48.79,0:05:51.65,Default,,0000,0000,0000,,ولكن لنرى ان كان هذا التفاعل تلقائيا
Dialogue: 0,0:05:54.21,0:05:57.44,Default,,0000,0000,0000,,لدينا دلتا G تساوي دلتا H
Dialogue: 0,0:05:57.44,0:06:01.14,Default,,0000,0000,0000,,وحيث اننا نفقد حرارة،\Nفانها سالب 890.
Dialogue: 0,0:06:01.14,0:06:02.51,Default,,0000,0000,0000,,ساتخلص من الاعشار
Dialogue: 0,0:06:02.51,0:06:04.49,Default,,0000,0000,0000,,لا يتوجب علينا ان نكون غاية في الدقة
Dialogue: 0,0:06:04.49,0:06:06.35,Default,,0000,0000,0000,,ناقص درجة الحرارة
Dialogue: 0,0:06:06.35,0:06:09.22,Default,,0000,0000,0000,,نفرض اننا عند حرارة الغرفة،
Dialogue: 0,0:06:09.22,0:06:10.34,Default,,0000,0000,0000,,او 298 درجة كلفن
Dialogue: 0,0:06:10.34,0:06:13.40,Default,,0000,0000,0000,,اي 28 - يجب ان اقول\N298 كلفن
Dialogue: 0,0:06:13.40,0:06:14.59,Default,,0000,0000,0000,,يجب ان لا اعتاد على قول
Dialogue: 0,0:06:14.59,0:06:15.96,Default,,0000,0000,0000,,كلمة درجة مع كلفن
Dialogue: 0,0:06:15.96,0:06:22.75,Default,,0000,0000,0000,,اي 25 درجة مئوية\Nمضروبا في التغير في الانتروبي.
Dialogue: 0,0:06:22.75,0:06:25.05,Default,,0000,0000,0000,,والان، هذا سيكون
Dialogue: 0,0:06:25.05,0:06:27.76,Default,,0000,0000,0000,,الان يمكننا القول، حسنا،\Nسالب 242، يمكننا ان نضع
Dialogue: 0,0:06:27.76,0:06:28.53,Default,,0000,0000,0000,,هذا هنا
Dialogue: 0,0:06:28.53,0:06:30.28,Default,,0000,0000,0000,,ولكن يجب ان تكون حذرا\Nجدا، جدا، جدا
Dialogue: 0,0:06:30.28,0:06:33.16,Default,,0000,0000,0000,,هذا هنا بالكيلوجول
Dialogue: 0,0:06:33.16,0:06:35.19,Default,,0000,0000,0000,,وهذا هنا بالجول
Dialogue: 0,0:06:35.19,0:06:37.54,Default,,0000,0000,0000,,لذا فاذا اردنا كتابة\Nكل شئ بالكيلوجول،
Dialogue: 0,0:06:37.54,0:06:39.66,Default,,0000,0000,0000,,وبما اننا قد كتبنا هذا هنا،\Nفلنكتب هذا
Dialogue: 0,0:06:39.66,0:06:40.37,Default,,0000,0000,0000,,بالكيلوجول
Dialogue: 0,0:06:40.37,0:06:46.62,Default,,0000,0000,0000,,فيكون الناتج
Dialogue: 0,0:06:46.62,0:06:52.37,Default,,0000,0000,0000,,0.242 كيلوجول/كلفن
Dialogue: 0,0:06:52.37,0:06:55.79,Default,,0000,0000,0000,,والان ستكون طاقة جبس الحرة
Dialogue: 0,0:06:55.79,0:07:00.88,Default,,0000,0000,0000,,هي سالب 890 كيلوجول سالب 290 ،\Nالسالب مع السالب
Dialogue: 0,0:07:00.88,0:07:02.76,Default,,0000,0000,0000,,يكون موجب
Dialogue: 0,0:07:02.76,0:07:05.77,Default,,0000,0000,0000,,وهذا منطقي، لان عامل\Nالانتروبي سيجعل
Dialogue: 0,0:07:05.77,0:07:08.48,Default,,0000,0000,0000,,طاقة جبس الحرة اكثر موجبة
Dialogue: 0,0:07:08.48,0:07:11.48,Default,,0000,0000,0000,,وكما نعلم، بما اننا نرغب \Nفي ان تكون هذه القيمة
Dialogue: 0,0:07:11.48,0:07:13.98,Default,,0000,0000,0000,,اقل من الصفر، اي ان ذلك\Nسيعارض التلقائية
Dialogue: 0,0:07:13.98,0:07:18.84,Default,,0000,0000,0000,,ولكن لنرى ان كان بامكانها\Nتجاوز طاقة التفاعل الفعلية،
Dialogue: 0,0:07:18.84,0:07:20.47,Default,,0000,0000,0000,,اي طبيعتها الباعثة للطاقة.
Dialogue: 0,0:07:20.47,0:07:22.48,Default,,0000,0000,0000,,ويبدو ان بامكانها ذلك\Nلان بضرب هذا
Dialogue: 0,0:07:22.48,0:07:24.01,Default,,0000,0000,0000,,بقيمة كسرية، سيكون
Dialogue: 0,0:07:24.01,0:07:25.09,Default,,0000,0000,0000,,الناتج اصغر من ذلك
Dialogue: 0,0:07:25.09,0:07:27.56,Default,,0000,0000,0000,,ولكن لنحاول ايجاد ذلك
Dialogue: 0,0:07:27.56,0:07:31.83,Default,,0000,0000,0000,,لذا فبالقسمة على 1، 2 ، 3.
Dialogue: 0,0:07:31.83,0:07:37.17,Default,,0000,0000,0000,,هذا هو التغير في الانتروبي\Nمضروبا في 298
Dialogue: 0,0:07:37.17,0:07:40.41,Default,,0000,0000,0000,,وهي درجة الحرارة، يكون الناتج سالب 72
Dialogue: 0,0:07:40.41,0:07:43.71,Default,,0000,0000,0000,,وهكذا ، فنضع سالب هنا
Dialogue: 0,0:07:43.71,0:07:47.36,Default,,0000,0000,0000,,فيكون موجب 72.2
Dialogue: 0,0:07:47.36,0:07:50.30,Default,,0000,0000,0000,,لذا فهذه في الانتروبي في \Nدرجة الحرارة القياسية.
Dialogue: 0,0:07:50.30,0:07:51.37,Default,,0000,0000,0000,,سيكون الناتج هذا.
Dialogue: 0,0:07:51.37,0:07:52.97,Default,,0000,0000,0000,,وهذه هي طاقة التفاعل.
Dialogue: 0,0:07:52.97,0:07:55.90,Default,,0000,0000,0000,,لذا فيمكننا ان نرى بان \Nطاقة التفاعل اكثر سالبية
Dialogue: 0,0:07:55.90,0:07:58.32,Default,,0000,0000,0000,,بكثير من الحد الموجب الناتج
Dialogue: 0,0:07:58.32,0:08:00.48,Default,,0000,0000,0000,,من درجة الحرارة مضروبا في\Nالتغير في الانتروبي.
Dialogue: 0,0:08:00.48,0:08:04.53,Default,,0000,0000,0000,,لذا فان هذا الحد سيتغلب
Dialogue: 0,0:08:04.53,0:08:08.33,Default,,0000,0000,0000,,لذا فبالرغم من اننا نفقد انتروبي\Nفي هذا التفاعل، الا انه يبعث
Dialogue: 0,0:08:08.33,0:08:10.84,Default,,0000,0000,0000,,كمية كبيرة من الطاقة،\Nبحيث انه سيكون تلقائيا
Dialogue: 0,0:08:10.84,0:08:14.34,Default,,0000,0000,0000,,وهذا قطعا اقل من الصفر،\Nاي ان هذا التفاعل سيكون
Dialogue: 0,0:08:14.34,0:08:17.63,Default,,0000,0000,0000,,تفاعلا تلقائيا.
Dialogue: 0,0:08:17.63,0:08:19.92,Default,,0000,0000,0000,,وكما رايتم ،فان مسائل طاقة جبس الحرة
Dialogue: 0,0:08:19.92,0:08:21.31,Default,,0000,0000,0000,,ليست صعبة
Dialogue: 0,0:08:21.31,0:08:23.90,Default,,0000,0000,0000,,يتوجب عليكم فقط ايجاد هذه القيم.
Dialogue: 0,0:08:23.90,0:08:27.23,Default,,0000,0000,0000,,ولايجاد هذه القيم، اما ان تعطى قيمة دلتا H
Dialogue: 0,0:08:27.23,0:08:29.67,Default,,0000,0000,0000,,او يطلب الينا ان نحل المعادلة\Nبدلالة دلتا H
Dialogue: 0,0:08:29.67,0:08:31.72,Default,,0000,0000,0000,,فنجد طاقات التكوين لكافة
Dialogue: 0,0:08:31.72,0:08:35.21,Default,,0000,0000,0000,,النواتج ، نطرح قيم المواد المتفاعلة
Dialogue: 0,0:08:35.21,0:08:38.11,Default,,0000,0000,0000,,وطبعا تضرب بمعامل التوازن.
Dialogue: 0,0:08:38.11,0:08:40.49,Default,,0000,0000,0000,,ثم لايجاد التغير في الانتروبي،
Dialogue: 0,0:08:40.49,0:08:41.95,Default,,0000,0000,0000,,نعمل نفس الشئ
Dialogue: 0,0:08:41.95,0:08:44.50,Default,,0000,0000,0000,,يجب ايجاد الانتروبي المولارية القياسية
Dialogue: 0,0:08:44.50,0:08:47.51,Default,,0000,0000,0000,,للنواتج مضروبة بمعامل التوازن،\Nنطرح القيم للمواد المتفاعلة
Dialogue: 0,0:08:47.51,0:08:50.11,Default,,0000,0000,0000,,ثم نعوض القيم هنا،
Dialogue: 0,0:08:50.11,0:08:51.85,Default,,0000,0000,0000,,ثم يكون لدينا طاقة جبس الحرة.
Dialogue: 0,0:08:51.85,0:08:54.64,Default,,0000,0000,0000,,وفي هذه الحالة،\Nكانت النتيجة سالبة
Dialogue: 0,0:08:54.64,0:08:56.57,Default,,0000,0000,0000,,والان يمكنك تصور \Nحالة، تكون فيها
Dialogue: 0,0:08:56.57,0:08:58.21,Default,,0000,0000,0000,,درجة الحرارة اعلى بكثير
Dialogue: 0,0:08:58.21,0:09:00.89,Default,,0000,0000,0000,,مثل سطح الشمس \Nاو ما شابه، بحيث
Dialogue: 0,0:09:00.89,0:09:06.38,Default,,0000,0000,0000,,فجاة، بدلا من ان تكون درجة الحرارة \N298 هنا، ستكون مثلا 2000
Dialogue: 0,0:09:06.38,0:09:08.14,Default,,0000,0000,0000,,او 4000 هناك
Dialogue: 0,0:09:08.14,0:09:10.70,Default,,0000,0000,0000,,ثم فجاة، تصبح الاشياء مثيرة
Dialogue: 0,0:09:10.70,0:09:14.71,Default,,0000,0000,0000,,اذا استطعت تصور ان \Nيكون لديك 40,000 كلفن
Dialogue: 0,0:09:14.71,0:09:17.53,Default,,0000,0000,0000,,ثم فجاة يكون حد الانتروبي
Dialogue: 0,0:09:17.53,0:09:20.15,Default,,0000,0000,0000,,التغير في الانتروبي سيكون اكثر اهمية
Dialogue: 0,0:09:20.15,0:09:22.48,Default,,0000,0000,0000,,اي ان هذا الحد الموجب، سيكون
Dialogue: 0,0:09:22.48,0:09:25.87,Default,,0000,0000,0000,,اكبر بكثير من هذا\Nوقد لا يكون تلقائيا
Dialogue: 0,0:09:25.87,0:09:27.96,Default,,0000,0000,0000,,عند درجات الحرارة العالية جدا جدا جدا
Dialogue: 0,0:09:27.96,0:09:30.18,Default,,0000,0000,0000,,وهناك طريقة اخرى
Dialogue: 0,0:09:30.18,0:09:32.75,Default,,0000,0000,0000,,في التفاعل الباعث للحرارة
Dialogue: 0,0:09:32.75,0:09:37.09,Default,,0000,0000,0000,,الحرارة المنبعثة لا تعد ذات اهمية\Nعندما يكون هناك
Dialogue: 0,0:09:37.09,0:09:39.98,Default,,0000,0000,0000,,كمية كبيرة من الحرارة، \Nاو الطاقة الحركية في البيئة
Dialogue: 0,0:09:39.98,0:09:42.92,Default,,0000,0000,0000,,اذا كانت درجة الحرارة عالية،\Nفقد يكون التفاعل
Dialogue: 0,0:09:42.92,0:09:46.05,Default,,0000,0000,0000,,غير تلقائي، لان حد الانتروبي
Dialogue: 0,0:09:46.05,0:09:46.93,Default,,0000,0000,0000,,سيكون قليلا
Dialogue: 0,0:09:46.93,0:09:49.55,Default,,0000,0000,0000,,وعلى اي حال، انا فقط اردت\Nان اجري هذه الحسابات
Dialogue: 0,0:09:49.55,0:09:51.36,Default,,0000,0000,0000,,لابين لكم بان لا يوجد هنا شئ محدد
Dialogue: 0,0:09:51.36,0:09:53.95,Default,,0000,0000,0000,,يمكنكم البحث في الانترنت
Dialogue: 0,0:09:53.95,0:09:56.16,Default,,0000,0000,0000,,لايجاد فيما اذا كانت\Nاي عملية هي تلقائية