Bu reaksiyada 1 mol metan 2 mol oksigenlə reaksiyaya girir və 1 mol karbon-dioksid və 2 mol su alınır. Biz bu videoda Bu reaksiyanın spontan olub-olmamasını araşdıracağıq Keçən videoda bu suala cavab verməyi öyrəndik, biz Gibbs sərbəst enerjisindən ya da Gibbs enerjisindəki dəyişikliyə qayıtmalıyıq. Gibbs enerjisindəki dəyişiklik bu reaksiyanın entalpi dəyişikliyi çıxılsın temperatur vurulsun entropiyadakı dəyişikliyə bərabərdir. Əgər bu 0dan kiçikdirsə, onda Reaksiya spontandır Mən bu reaksiya üçün entalpi dəyişikliyini əvvəlcədən hesablamışam baxın burdadır. Bunu necə Edəcəyimizi bilirik Əvvəlki videolarda dəfələrcə eləmişik Sadəcə hər bir məhsulun yaranması üçün istiliklərə baxmalıyıq Su üçün bunu 2yə vurmalıyıq çünki 2 mol alınıb İndi hər bir məhsulun yaranması üçün lazım olan istilikləri bilirik, sonra bunu reaktantlarınkından ayrılan istiliyi çıxırıq Əlbəttə, O2 üçün yaranma istiliyi 0dır ona görə onu göstərmişik və cavab -890.3kJdur Bu bizə reaksiyanın eksotermik olduğunu deyir. Yəni reaksiyanın bu tərəfində daha az enerji var, bu cür düşünə bilərsiniz Burada müəyyən miqdarda enerji ayrılmışdır Hətta burada bunu göstərə də bilərik Müsbət bir enerji ayrılmalıdır:+e Buna görə eksotermikdir Amma sualımız spontanlıq haqqında idi əgər bu spontandırsa Bunu tapmaq üçün biz burada delta S-i də müəyyən etməliyik ∆S'i tapmaq üçün hər bir molekulun standart molyar entropiyasına baxmaq lazımdır Məsələn,standart-- bunu burada fərqli bir rənglə göstərəcəm Standart--burada da boşluq işarəsini qoyuruq--standard molyar entropiya-- Standard deyiriksə, deməli bu 298Kelvin dərəcədədir. Amma dərəcə demək olmaz. 298 Kelvində, dərəcə sözünü demirik xüsusilə Kelvin haqqında danışanda. 298Kelvin yəni 25 dərəcə selsidə, yəni otaq temperaturu Buna görə buna standart deyirlər Otaq temperaturunda metanın standart Entolpiyası 186 Kelvin molda coula bərabərdir Əgər 1 mol metan varsa, onda 186 Kelvində Coula bərabərdir onun entalpiyası Əgər 2 mol olsa, 2yə vur 3 mol olsa, 3ə vur Bu reaksiyadakı ümumi entalpiya dəyişiklik ==Məhsulların standart entalpiyaları cəmi çıxılsın reaktantlarınkı Entalpiyada elədiyimiz kimi Bu müsbət 213.6ya bərabər olacaq-2 mol su var. Üstəgəl 2 vurulsun 70, yəni 69.9≈70 Sonra isə reaktantların entolpiyalarını çıxırıq, ya da bu tərəfdəkiləri deyək 1 mol CH4 186 üstəgəl 2 vurulsun 205 Gözəyarı baxsaq, bu rəqəm bu rəqəmə yaxın olacaq, amma bu rəqəm daha böyükdür Maye suyun entalpiyası daha kiçik olacaq Oksigen qazından daha kiçik olacaq Məntiqlidir Çünki maye formalaşıb, bir neçə step var Hamısı konteynerin aşağısına düşür Əksinə olaraq qaz formasını alır və genişlənir. Təbii olaraq qazın Entalpiyası mayekindən daha çoxdur Və görünür ki, məhsulların entalpiyası Reaktantlarınkından daha azdır Bu çox güman mənfi rəqəm olar Gəlin təstiqləyək 213.6+140(2*70) Bu bərabərdir 353.6 Sonra bunlardan çıxılsın--186+2*205 Bu da bərabərdir 596 Çıxılsın 596 -596+353.6 bu da bərabərdir Mənfi 242.4 Deməli ∆S=-242.4coul/Kelvin Deməli bu qədər entalpiya itirdik Bu vahidlər sizin üçün məna kəsb etmiyə Bilər indi, bilirik ki bunlar ixtiyaridir Amma diqqətlə baxsaq, görərik ki bu Çox böyükdür, amma bu məntiqlidir çünki 1 ton qazımız var, 3ayrı molekul var, 1i burda və 2 molekul oksigen Sonra da 3 molekul olur, amma su maye Halında olacaq Buna görə entalpiya itiririk Bir neçə step var mayeni Götürmək üçün Gəlin bunun spontal olub-olmamasına baxaq ∆G bərabərdir ∆Hə Çıxan enerji mənfi 890 Gəlin tam ədədlərlə işləyək Çox dəqiq olması vacib deyil Çıxılsın temperatur Biz otaq temperaturunu əsas götürürük 298Kelvin dərəcə Sadəcə 298 Kelvin Dərəcə sözünü deməməyi vərdiş halına gətirin Və ya 25selsi dərəcə vurulsun entalpiyada dəyişiklik, indi bu mənfi olacaq Siz bura sadəcə mənfi 242 yazmaq istəyə bilərsiniz Amma diqqətli olun Baxın burada kilocouldur Burda isə coul Əgər hamısını kilocoulla yazmaq istəyiriksə, çünki artıq burdakı kilocoul ilə yazılıb Onda 0.242 yazaq İndi Gibbs sərbəst enerjisi bərabər olacaq Mənfi 890 çıxılsın 290--iki mənfi burada Müsbəti verəcək Məntiqlidir, çünki entalpiya Gibbs Enerjisini daha müsbət eliyəcək Bildiyimiz kimi, bu aşağıda 0 almaq İstəyir, bu spontanlıqla vuruşur Gəlin baxaq həqiqi entalpiyanı aşa biləcək mi? Bunu eksotermik təbiəti Görünür ki, eliyəcək çünki bunu kəsr hissəyə vururuq, ona görə daha Kiçik bir rəqəm alınır Gəlin hesablayaq Bölünsün 1,2,3 Bu entalpiyadakı dəyişiklik vurulsun 298 Bu da temperatur, bərabərdir mənfi 72 Bunu yerinə qoyanda da müsbət 72yə Bərabər olacaq Bu standart temperaturdakı entalpiyadı Və buna çevrildi Bu bizim entalpiyamız Görürük ki, entalpiyamız daha mənfi bir Ədəddir temperaturun entalpiya dəyişməsilə hasilindən alınan rəqəmlə müqayisədə Bu tərəf qalib gəlmiş olacaq Entalpiyada itirməyimizə baxmayaraq Daha çox enerji ayrılır və spontan olur Bu 0dan aşağı olur, deməli reaksiyanız da spontan olur Gördüyünüz kimi Gibbs sərbəst enerjisi Məsələləri çox çətin Deyil. Sadəcə bu rəqəmləri tapmalısınız Tapmaq ya da sizə hazır verilə də bilər ∆H Amma ∆Hı necə hesablamalı olduğunu Bilməlisiniz. Bütün məhsulların yaranma istiliyindən reaktantlarınkını çıxın və Əlbəttə əmsalları nəzərə alın Entalpiyadakı dəyişikliyi tapın və eyni Prosesdir. Məhsulların standart molyar Entalpiyalarına əmsallarla birgə baxın Sonra ondan reaktantlarınkını çıxın Sonra burda yerinə qoyub Gibbs Sərbəst enerjisini tapın Burada bu mənfi oldu Bunu yüksək temperatur üçün düşünün, məsələn Günəşin səthində Yəni 298 yerinə 2000 yaxud 4000 ola bilər Onda daha maraqlı bir şey Olacaq. Təsəvvür eləyin 40000Kelvin Temperaturda, onda entolpiya və itirilən Entolpiya, onda burada daha fərqli bir Şeylər olacaq. Onda belə çıxır ki, bu reaksiya çox yüksək Temperaturda spontan olaraq Baş verə bilməyəcək Başqa sözlə desək Reaksiyanın yaratdığı yaxud da ayrılan Enerjinin miqdarı o qədər də önəmli Olmayacaq çünki ətrafda onsuz da xeyli Miqdarda enerji var.əgər temperatur Kifayət qədər yüksəkdirsə, reaksiya Spontan olmayacaq. Biz sadəcə bunu sizin üçün hesablayıb Göstərmək istədik ki, yəni bu abstrakt Deyil. Bunu özünüz də yoxluyub spontan Olduğunu görə bilərsiniz.