[Script Info]
Title: 
[Events]
Format: Layer, Start, End, Style, Name, MarginL, MarginR, MarginV, Effect, Text
Dialogue: 0,0:00:00.41,0:00:02.73,Default,,0000,0000,0000,,Bu reaksiyada 1 mol metan 2 mol
Dialogue: 0,0:00:02.73,0:00:05.97,Default,,0000,0000,0000,,oksigenlə reaksiyaya girir və 1 mol
Dialogue: 0,0:00:05.97,0:00:08.04,Default,,0000,0000,0000,,karbon-dioksid və 2 mol su
Dialogue: 0,0:00:08.04,0:00:09.68,Default,,0000,0000,0000,,alınır. Biz bu videoda
Dialogue: 0,0:00:09.68,0:00:12.38,Default,,0000,0000,0000,,Bu reaksiyanın spontan olub-olmamasını
Dialogue: 0,0:00:12.38,0:00:14.76,Default,,0000,0000,0000,,araşdıracağıq
Dialogue: 0,0:00:14.76,0:00:17.29,Default,,0000,0000,0000,,Keçən videoda bu suala cavab verməyi
Dialogue: 0,0:00:17.29,0:00:19.81,Default,,0000,0000,0000,,öyrəndik, biz Gibbs sərbəst enerjisindən
Dialogue: 0,0:00:19.81,0:00:21.62,Default,,0000,0000,0000,,ya da Gibbs enerjisindəki dəyişikliyə
Dialogue: 0,0:00:21.62,0:00:25.32,Default,,0000,0000,0000,,qayıtmalıyıq. Gibbs enerjisindəki dəyişiklik
Dialogue: 0,0:00:25.32,0:00:29.30,Default,,0000,0000,0000,,bu reaksiyanın entalpi dəyişikliyi
Dialogue: 0,0:00:29.30,0:00:31.82,Default,,0000,0000,0000,,çıxılsın temperatur vurulsun
Dialogue: 0,0:00:31.82,0:00:32.82,Default,,0000,0000,0000,,entropiyadakı dəyişikliyə bərabərdir.
Dialogue: 0,0:00:32.82,0:00:35.84,Default,,0000,0000,0000,,Əgər bu 0dan kiçikdirsə, onda
Dialogue: 0,0:00:35.84,0:00:39.24,Default,,0000,0000,0000,,Reaksiya spontandır
Dialogue: 0,0:00:39.24,0:00:41.86,Default,,0000,0000,0000,,Mən bu reaksiya üçün entalpi dəyişikliyini
Dialogue: 0,0:00:41.86,0:00:46.07,Default,,0000,0000,0000,,əvvəlcədən hesablamışam
Dialogue: 0,0:00:46.07,0:00:47.53,Default,,0000,0000,0000,,baxın burdadır. Bunu necə
Dialogue: 0,0:00:47.53,0:00:48.46,Default,,0000,0000,0000,,Edəcəyimizi bilirik
Dialogue: 0,0:00:48.46,0:00:50.23,Default,,0000,0000,0000,,Əvvəlki videolarda dəfələrcə eləmişik
Dialogue: 0,0:00:50.23,0:00:52.90,Default,,0000,0000,0000,,Sadəcə hər bir məhsulun yaranması üçün
Dialogue: 0,0:00:52.90,0:00:54.88,Default,,0000,0000,0000,,istiliklərə baxmalıyıq
Dialogue: 0,0:00:54.88,0:00:56.95,Default,,0000,0000,0000,,Su üçün bunu 2yə vurmalıyıq
Dialogue: 0,0:00:56.95,0:00:58.18,Default,,0000,0000,0000,,çünki 2 mol alınıb
Dialogue: 0,0:00:58.18,0:01:00.51,Default,,0000,0000,0000,,İndi hər bir məhsulun yaranması üçün lazım
Dialogue: 0,0:01:00.51,0:01:02.50,Default,,0000,0000,0000,,olan istilikləri bilirik, sonra bunu
Dialogue: 0,0:01:02.50,0:01:03.78,Default,,0000,0000,0000,,reaktantlarınkından ayrılan istiliyi çıxırıq
Dialogue: 0,0:01:03.78,0:01:07.27,Default,,0000,0000,0000,,Əlbəttə, O2 üçün yaranma istiliyi 0dır ona
Dialogue: 0,0:01:07.27,0:01:11.04,Default,,0000,0000,0000,,görə onu göstərmişik və cavab -890.3kJdur
Dialogue: 0,0:01:11.59,0:01:15.09,Default,,0000,0000,0000,,Bu bizə reaksiyanın eksotermik olduğunu
Dialogue: 0,0:01:15.09,0:01:18.49,Default,,0000,0000,0000,,deyir. Yəni reaksiyanın bu tərəfində daha
Dialogue: 0,0:01:18.49,0:01:20.45,Default,,0000,0000,0000,,az enerji var, bu cür düşünə bilərsiniz
Dialogue: 0,0:01:20.45,0:01:22.45,Default,,0000,0000,0000,,Burada müəyyən miqdarda enerji ayrılmışdır
Dialogue: 0,0:01:22.45,0:01:25.40,Default,,0000,0000,0000,,Hətta burada bunu göstərə də bilərik
Dialogue: 0,0:01:25.40,0:01:27.98,Default,,0000,0000,0000,,Müsbət bir enerji ayrılmalıdır:+e
Dialogue: 0,0:01:27.98,0:01:29.75,Default,,0000,0000,0000,,Buna görə eksotermikdir
Dialogue: 0,0:01:29.75,0:01:32.01,Default,,0000,0000,0000,,Amma sualımız spontanlıq haqqında idi
Dialogue: 0,0:01:32.01,0:01:34.10,Default,,0000,0000,0000,,əgər bu spontandırsa Bunu tapmaq üçün biz
Dialogue: 0,0:01:34.10,0:01:36.14,Default,,0000,0000,0000,,burada delta S-i də müəyyən etməliyik
Dialogue: 0,0:01:39.45,0:01:42.69,Default,,0000,0000,0000,,∆S'i tapmaq üçün hər bir molekulun
Dialogue: 0,0:01:42.69,0:01:46.09,Default,,0000,0000,0000,,standart molyar entropiyasına
Dialogue: 0,0:01:46.09,0:01:48.13,Default,,0000,0000,0000,,baxmaq lazımdır
Dialogue: 0,0:01:48.13,0:01:50.46,Default,,0000,0000,0000,,Məsələn,standart-- bunu burada fərqli
Dialogue: 0,0:01:50.46,0:01:51.71,Default,,0000,0000,0000,,bir rənglə göstərəcəm
Dialogue: 0,0:02:00.51,0:02:04.98,Default,,0000,0000,0000,,Standart--burada da boşluq işarəsini
Dialogue: 0,0:02:04.98,0:02:08.39,Default,,0000,0000,0000,,qoyuruq--standard molyar entropiya--
Dialogue: 0,0:02:08.39,0:02:11.04,Default,,0000,0000,0000,,Standard deyiriksə, deməli bu 298Kelvin
Dialogue: 0,0:02:11.04,0:02:12.73,Default,,0000,0000,0000,,dərəcədədir. Amma dərəcə demək
Dialogue: 0,0:02:12.73,0:02:15.68,Default,,0000,0000,0000,,olmaz. 298 Kelvində, dərəcə sözünü demirik
Dialogue: 0,0:02:15.68,0:02:17.44,Default,,0000,0000,0000,,xüsusilə Kelvin haqqında danışanda.
Dialogue: 0,0:02:17.44,0:02:21.02,Default,,0000,0000,0000,,298Kelvin yəni 25 dərəcə selsidə, yəni
Dialogue: 0,0:02:21.02,0:02:21.88,Default,,0000,0000,0000,,otaq temperaturunda
Dialogue: 0,0:02:21.88,0:02:24.69,Default,,0000,0000,0000,,Buna görə bu standart temperatur hesab edilir.
Dialogue: 0,0:02:24.69,0:02:29.70,Default,,0000,0000,0000,,Otaq temperaturunda metanın
Dialogue: 0,0:02:29.70,0:02:30.98,Default,,0000,0000,0000,,standart Entropiyası
Dialogue: 0,0:02:30.98,0:02:37.88,Default,,0000,0000,0000,,186 J/ K*mol-a bərabərdir
Dialogue: 0,0:02:37.88,0:02:42.32,Default,,0000,0000,0000,,Əgər 1 mol metan varsa, onun entropiyası
Dialogue: 0,0:02:42.32,0:02:43.93,Default,,0000,0000,0000,,186 Kelvində Coula bərabərdir
Dialogue: 0,0:02:43.93,0:02:46.05,Default,,0000,0000,0000,,Əgər 2 mol olsa, 2yə vururuq
Dialogue: 0,0:02:46.05,0:02:48.78,Default,,0000,0000,0000,,3 mol olsa, 3ə vururuq.
Dialogue: 0,0:02:48.78,0:02:54.87,Default,,0000,0000,0000,,Bu reaksiyadakı ümumi entropiya dəyişiklik
Dialogue: 0,0:02:54.87,0:02:58.95,Default,,0000,0000,0000,,Məhsulların standart entropiyaları cəmi
Dialogue: 0,0:02:58.95,0:03:00.61,Default,,0000,0000,0000,,çıxılsın reaktantların standart entropiyası.
Dialogue: 0,0:03:00.61,0:03:02.45,Default,,0000,0000,0000,,Entalpiyada elədiyimiz kimi
Dialogue: 0,0:03:02.45,0:03:11.65,Default,,0000,0000,0000,,Bu müsbət 213.6ya bərabər olacaq-2 mol su
Dialogue: 0,0:03:12.19,0:03:17.81,Default,,0000,0000,0000,,var. Üstəgəl 2 vurulsungəlin 70 yazaq,
Dialogue: 0,0:03:17.81,0:03:20.09,Default,,0000,0000,0000,,yəni 69.9≈70
Dialogue: 0,0:03:20.09,0:03:24.72,Default,,0000,0000,0000,,üstəgəl 2vur 70 .Sonra isə reaktantların entropiyalarını
Dialogue: 0,0:03:24.72,0:03:28.92,Default,,0000,0000,0000,,çıxırıq, ya da bu tərəfdəkiləri deyək.
Dialogue: 0,0:03:28.92,0:03:42.90,Default,,0000,0000,0000,,beləki 1 mol CH4ün entropiyası 186 üstəgəl 2 vurulsun 205
Dialogue: 0,0:03:42.90,0:03:45.43,Default,,0000,0000,0000,,Gözəyarı baxsaq, bu rəqəm bu rəqəmə yaxın
Dialogue: 0,0:03:45.43,0:03:48.22,Default,,0000,0000,0000,,olacaq, amma bu rəqəm bundan daha böyükdür
Dialogue: 0,0:03:48.22,0:03:50.62,Default,,0000,0000,0000,,Maye suyun daha kiçik var--
Dialogue: 0,0:03:50.62,0:03:51.65,Default,,0000,0000,0000,,bu maye suyun entropiyası olacaq
Dialogue: 0,0:03:51.65,0:03:54.97,Default,,0000,0000,0000,,Oksigen qazından daha kiçik entropiya olacaq
Dialogue: 0,0:03:54.97,0:03:55.73,Default,,0000,0000,0000,,və bu Məntiqlidir
Dialogue: 0,0:03:55.73,0:04:00.15,Default,,0000,0000,0000,,Çünki maye yaranıb, bir neçə halı var
Dialogue: 0,0:04:00.15,0:04:02.63,Default,,0000,0000,0000,,Hamısı konteynerin aşağısına düşür
Dialogue: 0,0:04:02.63,0:04:04.68,Default,,0000,0000,0000,,Əksinə olaraq qaz formasını alır və
Dialogue: 0,0:04:04.68,0:04:06.60,Default,,0000,0000,0000,,genişlənir. Təbii olaraq qazın
Dialogue: 0,0:04:06.60,0:04:08.23,Default,,0000,0000,0000,,Entropiyası mayekindən daha çoxdur
Dialogue: 0,0:04:08.23,0:04:11.83,Default,,0000,0000,0000,,Və görünür ki, məhsulların entropiyası
Dialogue: 0,0:04:11.83,0:04:13.93,Default,,0000,0000,0000,,Reaktantlarınkından daha azdır
Dialogue: 0,0:04:13.93,0:04:15.40,Default,,0000,0000,0000,,Bu çox güman mənfi rəqəm olacaq
Dialogue: 0,0:04:15.40,0:04:19.43,Default,,0000,0000,0000,,Gəlin bunu təstiqləyək
Dialogue: 0,0:04:19.43,0:04:30.61,Default,,0000,0000,0000,,beləki mənin 200-üm var.213.6üstəgəl 140 düzdür?
Dialogue: 0,0:04:31.27,0:04:33.40,Default,,0000,0000,0000,,iki vurulsun 70. üstəgəl 140 bu da 353.6ya bərabər olacaq
Dialogue: 0,0:04:33.40,0:04:35.54,Default,,0000,0000,0000,,beləki 353.6
Dialogue: 0,0:04:39.93,0:04:47.58,Default,,0000,0000,0000,,Sonra bunlardan çıxılsın--186 üstəgəl
Dialogue: 0,0:04:47.58,0:04:54.79,Default,,0000,0000,0000,,2 vur 205.Bu da bərabərdir 596
Dialogue: 0,0:04:54.79,0:04:58.90,Default,,0000,0000,0000,,beləki Çıxılsın 596 nəyə bərabər olacaq?
Dialogue: 0,0:04:58.90,0:05:06.78,Default,,0000,0000,0000,,bel'ki m'nfi qoyuruq -596+353.6 bu da
Dialogue: 0,0:05:06.78,0:05:10.91,Default,,0000,0000,0000,,Mənfi 242.4-ə bərabərdir.
Dialogue: 0,0:05:10.91,0:05:18.22,Default,,0000,0000,0000,,Deməli bu -242.4coul/Kelvin-ə bərabər olacaq.\N\N∆S mənfi olur
Dialogue: 0,0:05:21.82,0:05:23.80,Default,,0000,0000,0000,,Deməli bu qədər entropiya itirdik
Dialogue: 0,0:05:23.80,0:05:26.02,Default,,0000,0000,0000,,Bu vahidlər sizin üçün məna kəsb etmiyə
Dialogue: 0,0:05:26.02,0:05:28.78,Default,,0000,0000,0000,,Bilər indi, bilirik ki bunlar ixtiyaridir
Dialogue: 0,0:05:28.78,0:05:30.75,Default,,0000,0000,0000,,Amma diqqətlə baxsaq, görərik ki bu
Dialogue: 0,0:05:30.75,0:05:33.71,Default,,0000,0000,0000,,Çox böyükdür, amma bu məntiqlidir çünki
Dialogue: 0,0:05:33.71,0:05:36.08,Default,,0000,0000,0000,,1 ton qazımız var, 3ayrı molekul var, 1i
Dialogue: 0,0:05:36.08,0:05:38.23,Default,,0000,0000,0000,,burda və 2 molekul oksigen
Dialogue: 0,0:05:38.23,0:05:40.84,Default,,0000,0000,0000,,Sonra da 3 molekul olur, amma su maye
Dialogue: 0,0:05:40.84,0:05:42.31,Default,,0000,0000,0000,,Halında olacaq
Dialogue: 0,0:05:42.31,0:05:45.77,Default,,0000,0000,0000,,Buna görə entalpiya itiririk
Dialogue: 0,0:05:45.77,0:05:47.33,Default,,0000,0000,0000,,Bir neçə step var mayeni
Dialogue: 0,0:05:47.33,0:05:48.79,Default,,0000,0000,0000,,Götürmək üçün
Dialogue: 0,0:05:48.79,0:05:51.65,Default,,0000,0000,0000,,Gəlin bunun spontal olub-olmamasına baxaq
Dialogue: 0,0:05:51.65,0:05:57.44,Default,,0000,0000,0000,,∆G bərabərdir ∆Hə
Dialogue: 0,0:05:57.44,0:06:01.14,Default,,0000,0000,0000,,Çıxan enerji mənfi 890
Dialogue: 0,0:06:01.14,0:06:02.51,Default,,0000,0000,0000,,Gəlin tam ədədlərlə işləyək
Dialogue: 0,0:06:02.51,0:06:04.49,Default,,0000,0000,0000,,Çox dəqiq olması vacib deyil
Dialogue: 0,0:06:04.49,0:06:06.35,Default,,0000,0000,0000,,Çıxılsın temperatur
Dialogue: 0,0:06:06.35,0:06:09.22,Default,,0000,0000,0000,,Biz otaq temperaturunu əsas götürürük
Dialogue: 0,0:06:09.22,0:06:10.34,Default,,0000,0000,0000,,298Kelvin dərəcə
Dialogue: 0,0:06:10.34,0:06:13.40,Default,,0000,0000,0000,,Sadəcə 298 Kelvin
Dialogue: 0,0:06:13.40,0:06:14.59,Default,,0000,0000,0000,,Dərəcə sözünü deməməyi
Dialogue: 0,0:06:14.59,0:06:15.96,Default,,0000,0000,0000,,vərdiş halına gətirin
Dialogue: 0,0:06:15.96,0:06:22.75,Default,,0000,0000,0000,,Və ya 25selsi dərəcə vurulsun entalpiyada
Dialogue: 0,0:06:22.75,0:06:25.05,Default,,0000,0000,0000,,dəyişiklik, indi bu mənfi olacaq
Dialogue: 0,0:06:25.05,0:06:27.76,Default,,0000,0000,0000,,Siz bura sadəcə mənfi 242 yazmaq istəyə
Dialogue: 0,0:06:27.76,0:06:28.53,Default,,0000,0000,0000,,bilərsiniz
Dialogue: 0,0:06:28.53,0:06:30.28,Default,,0000,0000,0000,,Amma diqqətli olun
Dialogue: 0,0:06:30.28,0:06:33.16,Default,,0000,0000,0000,,Baxın burada kilocouldur
Dialogue: 0,0:06:33.16,0:06:35.19,Default,,0000,0000,0000,,Burda isə coul
Dialogue: 0,0:06:35.19,0:06:37.54,Default,,0000,0000,0000,,Əgər hamısını kilocoulla yazmaq
Dialogue: 0,0:06:37.54,0:06:39.66,Default,,0000,0000,0000,,istəyiriksə, çünki artıq burdakı kilocoul
Dialogue: 0,0:06:39.66,0:06:40.37,Default,,0000,0000,0000,,ilə yazılıb
Dialogue: 0,0:06:40.37,0:06:46.62,Default,,0000,0000,0000,,Onda 0.242 yazaq
Dialogue: 0,0:06:52.37,0:06:55.79,Default,,0000,0000,0000,,İndi Gibbs sərbəst enerjisi bərabər olacaq
Dialogue: 0,0:06:55.79,0:07:00.88,Default,,0000,0000,0000,,Mənfi 890 çıxılsın 290--iki mənfi burada
Dialogue: 0,0:07:00.88,0:07:02.76,Default,,0000,0000,0000,,Müsbəti verəcək
Dialogue: 0,0:07:02.76,0:07:05.77,Default,,0000,0000,0000,,Məntiqlidir, çünki entalpiya Gibbs
Dialogue: 0,0:07:05.77,0:07:08.48,Default,,0000,0000,0000,,Enerjisini daha müsbət eliyəcək
Dialogue: 0,0:07:08.48,0:07:11.48,Default,,0000,0000,0000,,Bildiyimiz kimi, bu aşağıda 0 almaq
Dialogue: 0,0:07:11.48,0:07:13.98,Default,,0000,0000,0000,,İstəyir, bu spontanlıqla vuruşur
Dialogue: 0,0:07:13.98,0:07:18.84,Default,,0000,0000,0000,,Gəlin baxaq həqiqi entalpiyanı aşa biləcək
Dialogue: 0,0:07:18.84,0:07:20.47,Default,,0000,0000,0000,,mi? Bunu eksotermik təbiəti
Dialogue: 0,0:07:20.47,0:07:22.48,Default,,0000,0000,0000,,Görünür ki, eliyəcək çünki bunu kəsr
Dialogue: 0,0:07:22.48,0:07:24.01,Default,,0000,0000,0000,,hissəyə vururuq, ona görə daha
Dialogue: 0,0:07:24.01,0:07:25.09,Default,,0000,0000,0000,,Kiçik bir rəqəm alınır
Dialogue: 0,0:07:25.09,0:07:27.56,Default,,0000,0000,0000,,Gəlin hesablayaq
Dialogue: 0,0:07:27.56,0:07:31.83,Default,,0000,0000,0000,,Bölünsün 1,2,3
Dialogue: 0,0:07:31.83,0:07:37.17,Default,,0000,0000,0000,,Bu entalpiyadakı dəyişiklik vurulsun 298
Dialogue: 0,0:07:37.17,0:07:40.41,Default,,0000,0000,0000,,Bu da temperatur, bərabərdir mənfi 72
Dialogue: 0,0:07:40.41,0:07:43.71,Default,,0000,0000,0000,,Bunu yerinə qoyanda da müsbət 72yə
Dialogue: 0,0:07:43.71,0:07:47.36,Default,,0000,0000,0000,,Bərabər olacaq
Dialogue: 0,0:07:47.36,0:07:50.30,Default,,0000,0000,0000,,Bu standart temperaturdakı entalpiyadı
Dialogue: 0,0:07:50.30,0:07:51.37,Default,,0000,0000,0000,,Və buna çevrildi
Dialogue: 0,0:07:51.37,0:07:52.97,Default,,0000,0000,0000,,Bu bizim entalpiyamız
Dialogue: 0,0:07:52.97,0:07:55.90,Default,,0000,0000,0000,,Görürük ki, entalpiyamız daha mənfi bir
Dialogue: 0,0:07:55.90,0:07:58.32,Default,,0000,0000,0000,,Ədəddir temperaturun entalpiya dəyişməsilə
Dialogue: 0,0:07:58.32,0:08:00.48,Default,,0000,0000,0000,,hasilindən alınan rəqəmlə müqayisədə
Dialogue: 0,0:08:00.48,0:08:04.53,Default,,0000,0000,0000,,Bu tərəf qalib gəlmiş olacaq
Dialogue: 0,0:08:04.53,0:08:08.33,Default,,0000,0000,0000,,Entalpiyada itirməyimizə baxmayaraq
Dialogue: 0,0:08:08.33,0:08:10.84,Default,,0000,0000,0000,,Daha çox enerji ayrılır və spontan olur
Dialogue: 0,0:08:10.84,0:08:14.34,Default,,0000,0000,0000,,Bu 0dan aşağı olur, deməli reaksiyanız da
Dialogue: 0,0:08:14.34,0:08:17.36,Default,,0000,0000,0000,,spontan olur
Dialogue: 0,0:08:17.36,0:08:19.52,Default,,0000,0000,0000,,Gördüyünüz kimi Gibbs sərbəst enerjisi
Dialogue: 0,0:08:19.52,0:08:20.63,Default,,0000,0000,0000,,Məsələləri çox çətin
Dialogue: 0,0:08:20.63,0:08:23.90,Default,,0000,0000,0000,,Deyil. Sadəcə bu rəqəmləri tapmalısınız
Dialogue: 0,0:08:23.90,0:08:27.23,Default,,0000,0000,0000,,Tapmaq ya da sizə hazır verilə də bilər ∆H
Dialogue: 0,0:08:27.23,0:08:29.67,Default,,0000,0000,0000,,Amma ∆Hı necə hesablamalı olduğunu
Dialogue: 0,0:08:29.67,0:08:31.72,Default,,0000,0000,0000,,Bilməlisiniz. Bütün məhsulların yaranma
Dialogue: 0,0:08:31.72,0:08:35.21,Default,,0000,0000,0000,,istiliyindən reaktantlarınkını çıxın və
Dialogue: 0,0:08:35.21,0:08:38.11,Default,,0000,0000,0000,,Əlbəttə əmsalları nəzərə alın
Dialogue: 0,0:08:38.11,0:08:40.49,Default,,0000,0000,0000,,Entalpiyadakı dəyişikliyi tapın və eyni
Dialogue: 0,0:08:40.91,0:08:44.02,Default,,0000,0000,0000,,Prosesdir. Məhsulların standart molyar
Dialogue: 0,0:08:44.02,0:08:46.84,Default,,0000,0000,0000,,Entalpiyalarına əmsallarla birgə baxın
Dialogue: 0,0:08:46.84,0:08:50.11,Default,,0000,0000,0000,,Sonra ondan reaktantlarınkını çıxın
Dialogue: 0,0:08:50.11,0:08:51.85,Default,,0000,0000,0000,,Sonra burda yerinə qoyub Gibbs
Dialogue: 0,0:08:51.85,0:08:54.64,Default,,0000,0000,0000,,Sərbəst enerjisini tapın
Dialogue: 0,0:08:54.64,0:08:56.57,Default,,0000,0000,0000,,Burada bu mənfi oldu
Dialogue: 0,0:08:56.57,0:08:57.72,Default,,0000,0000,0000,,Bunu yüksək temperatur
Dialogue: 0,0:08:57.72,0:09:00.89,Default,,0000,0000,0000,,üçün düşünün, məsələn Günəşin səthində
Dialogue: 0,0:09:00.89,0:09:06.38,Default,,0000,0000,0000,,Yəni 298 yerinə 2000 yaxud 4000 ola bilər
Dialogue: 0,0:09:06.38,0:09:08.14,Default,,0000,0000,0000,,Onda daha maraqlı bir şey
Dialogue: 0,0:09:08.14,0:09:10.70,Default,,0000,0000,0000,,Olacaq. Təsəvvür eləyin 40000Kelvin
Dialogue: 0,0:09:10.70,0:09:14.71,Default,,0000,0000,0000,,Temperaturda, onda entolpiya və itirilən
Dialogue: 0,0:09:14.71,0:09:17.53,Default,,0000,0000,0000,,Entolpiya, onda burada daha fərqli bir
Dialogue: 0,0:09:17.53,0:09:20.15,Default,,0000,0000,0000,,Şeylər olacaq.
Dialogue: 0,0:09:20.15,0:09:22.48,Default,,0000,0000,0000,,Onda belə çıxır ki, bu reaksiya çox yüksək
Dialogue: 0,0:09:22.48,0:09:25.87,Default,,0000,0000,0000,,Temperaturda spontan olaraq
Dialogue: 0,0:09:25.87,0:09:27.96,Default,,0000,0000,0000,,Baş verə bilməyəcək
Dialogue: 0,0:09:27.96,0:09:29.16,Default,,0000,0000,0000,,Başqa sözlə desək
Dialogue: 0,0:09:29.16,0:09:34.56,Default,,0000,0000,0000,,Reaksiyanın yaratdığı yaxud da ayrılan
Dialogue: 0,0:09:34.56,0:09:37.09,Default,,0000,0000,0000,,Enerjinin miqdarı o qədər də önəmli
Dialogue: 0,0:09:37.09,0:09:39.98,Default,,0000,0000,0000,,Olmayacaq çünki ətrafda onsuz da xeyli
Dialogue: 0,0:09:39.98,0:09:42.92,Default,,0000,0000,0000,,Miqdarda enerji var.əgər temperatur
Dialogue: 0,0:09:42.92,0:09:46.05,Default,,0000,0000,0000,,Kifayət qədər yüksəkdirsə, reaksiya
Dialogue: 0,0:09:46.05,0:09:46.98,Default,,0000,0000,0000,,Spontan olmayacaq.
Dialogue: 0,0:09:46.98,0:09:49.13,Default,,0000,0000,0000,,Biz sadəcə bunu sizin üçün hesablayıb
Dialogue: 0,0:09:49.13,0:09:51.36,Default,,0000,0000,0000,,Göstərmək istədik ki, yəni bu abstrakt
Dialogue: 0,0:09:51.36,0:09:53.95,Default,,0000,0000,0000,,Deyil. Bunu özünüz də yoxluyub spontan
Dialogue: 0,0:09:53.95,0:09:56.32,Default,,0000,0000,0000,,Olduğunu görə bilərsiniz.