0:00:00.410,0:00:02.730
Bu reaksiyada 1 mol metan 2 mol

0:00:02.730,0:00:05.970
oksigenlə reaksiyaya girir və 1 mol

0:00:05.970,0:00:08.045
karbon-dioksid və 2 mol su

0:00:08.045,0:00:09.680
alınır. Biz bu videoda

0:00:09.680,0:00:12.380
Bu reaksiyanın spontan olub-olmamasını

0:00:12.380,0:00:14.760
araşdıracağıq

0:00:14.760,0:00:17.290
Keçən videoda bu suala cavab verməyi

0:00:17.290,0:00:19.810
öyrəndik, biz Gibbs sərbəst enerjisindən

0:00:19.810,0:00:21.620
ya da Gibbs enerjisindəki dəyişikliyə

0:00:21.620,0:00:25.320
qayıtmalıyıq. Gibbs enerjisindəki dəyişiklik

0:00:25.320,0:00:29.300
bu reaksiyanın entalpi dəyişikliyi

0:00:29.300,0:00:31.820
çıxılsın temperatur vurulsun

0:00:31.820,0:00:32.820
entropiyadakı dəyişikliyə bərabərdir.

0:00:32.820,0:00:35.840
Əgər bu 0dan kiçikdirsə, onda

0:00:35.840,0:00:39.240
Reaksiya spontandır

0:00:39.240,0:00:41.860
Mən bu reaksiya üçün entalpi dəyişikliyini

0:00:41.860,0:00:46.070
əvvəlcədən hesablamışam

0:00:46.070,0:00:47.530
baxın burdadır. Bunu necə

0:00:47.530,0:00:48.460
Edəcəyimizi bilirik

0:00:48.460,0:00:50.230
Əvvəlki videolarda dəfələrcə eləmişik

0:00:50.230,0:00:52.900
Sadəcə hər bir məhsulun yaranması üçün

0:00:52.900,0:00:54.880
istiliklərə baxmalıyıq

0:00:54.880,0:00:56.950
Su üçün bunu 2yə vurmalıyıq

0:00:56.950,0:00:58.180
çünki 2 mol alınıb

0:00:58.180,0:01:00.510
İndi hər bir məhsulun yaranması üçün lazım

0:01:00.510,0:01:02.500
olan istilikləri bilirik, sonra bunu

0:01:02.500,0:01:03.780
reaktantlarınkından ayrılan istiliyi çıxırıq

0:01:03.780,0:01:07.270
Əlbəttə, O2 üçün yaranma istiliyi 0dır ona

0:01:07.270,0:01:11.040
görə onu göstərmişik və cavab -890.3kJdur

0:01:11.590,0:01:15.090
Bu bizə reaksiyanın eksotermik olduğunu

0:01:15.090,0:01:18.490
deyir. Yəni reaksiyanın bu tərəfində daha

0:01:18.490,0:01:20.450
az enerji var, bu cür düşünə bilərsiniz

0:01:20.450,0:01:22.450
Burada müəyyən miqdarda enerji ayrılmışdır

0:01:22.450,0:01:25.400
Hətta burada bunu göstərə də bilərik

0:01:25.400,0:01:27.980
Müsbət bir enerji ayrılmalıdır:+e

0:01:27.980,0:01:29.750
Buna görə eksotermikdir

0:01:29.750,0:01:32.010
Amma sualımız spontanlıq haqqında idi

0:01:32.010,0:01:34.100
əgər bu spontandırsa Bunu tapmaq üçün biz

0:01:34.100,0:01:36.140
burada delta S-i də müəyyən etməliyik

0:01:39.450,0:01:42.690
∆S'i tapmaq üçün hər bir molekulun

0:01:42.690,0:01:46.090
standart molyar entropiyasına

0:01:46.090,0:01:48.130
baxmaq lazımdır

0:01:48.130,0:01:50.460
Məsələn,standart-- bunu burada fərqli

0:01:50.460,0:01:51.710
bir rənglə göstərəcəm

0:02:00.510,0:02:04.980
Standart--burada da boşluq işarəsini

0:02:04.980,0:02:08.389
qoyuruq--standard molyar entropiya--

0:02:08.389,0:02:11.039
Standard deyiriksə, deməli bu 298Kelvin

0:02:11.039,0:02:12.730
dərəcədədir. Amma dərəcə demək

0:02:12.730,0:02:15.680
olmaz. 298 Kelvində, dərəcə sözünü demirik

0:02:15.680,0:02:17.440
xüsusilə Kelvin haqqında danışanda.

0:02:17.440,0:02:21.020
298Kelvin yəni 25 dərəcə selsidə, yəni

0:02:21.020,0:02:21.880
otaq temperaturunda

0:02:21.880,0:02:24.690
Buna görə bu standart temperatur hesab edilir.

0:02:24.690,0:02:29.700
Otaq temperaturunda metanın

0:02:29.700,0:02:30.980
standart Entropiyası

0:02:30.980,0:02:37.880
186 J/ K*mol-a bərabərdir

0:02:37.880,0:02:42.320
Əgər 1 mol metan varsa, onun entropiyası

0:02:42.320,0:02:43.930
186 Kelvində Coula bərabərdir

0:02:43.930,0:02:46.050
Əgər 2 mol olsa, 2yə vururuq

0:02:46.050,0:02:48.780
3 mol olsa, 3ə vururuq.

0:02:48.780,0:02:54.870
Bu reaksiyadakı ümumi entropiya dəyişiklik

0:02:54.870,0:02:58.950
Məhsulların standart entropiyaları cəmi

0:02:58.950,0:03:00.610
çıxılsın reaktantların standart entropiyası.

0:03:00.610,0:03:02.450
Entalpiyada elədiyimiz kimi

0:03:02.450,0:03:11.650
Bu müsbət 213.6ya bərabər olacaq-2 mol su

0:03:12.190,0:03:17.810
var. Üstəgəl 2 vurulsungəlin 70 yazaq,

0:03:17.810,0:03:20.090
yəni 69.9≈70

0:03:20.090,0:03:24.720
üstəgəl 2vur 70 .Sonra isə reaktantların entropiyalarını

0:03:24.720,0:03:28.920
çıxırıq, ya da bu tərəfdəkiləri deyək.

0:03:28.920,0:03:42.900
beləki 1 mol CH4ün entropiyası 186 üstəgəl 2 vurulsun 205

0:03:42.900,0:03:45.430
Gözəyarı baxsaq, bu rəqəm bu rəqəmə yaxın

0:03:45.430,0:03:48.220
olacaq, amma bu rəqəm bundan daha böyükdür

0:03:48.220,0:03:50.620
Maye suyun daha kiçik var--

0:03:50.620,0:03:51.650
bu maye suyun entropiyası olacaq

0:03:51.650,0:03:54.970
Oksigen qazından daha kiçik entropiya olacaq

0:03:54.970,0:03:55.730
və bu Məntiqlidir

0:03:55.730,0:04:00.150
Çünki maye yaranıb, bir neçə halı var

0:04:00.150,0:04:02.630
Hamısı konteynerin aşağısına düşür

0:04:02.630,0:04:04.680
Əksinə olaraq qaz formasını alır və

0:04:04.680,0:04:06.600
genişlənir. Təbii olaraq qazın

0:04:06.600,0:04:08.230
Entropiyası mayekindən daha çoxdur

0:04:08.230,0:04:11.830
Və görünür ki, məhsulların entropiyası

0:04:11.830,0:04:13.930
Reaktantlarınkından daha azdır

0:04:13.930,0:04:15.400
Bu çox güman mənfi rəqəm olacaq

0:04:15.400,0:04:19.430
Gəlin bunu təstiqləyək

0:04:19.430,0:04:30.610
beləki mənin 200-üm var.213.6üstəgəl 140 düzdür?

0:04:31.270,0:04:33.405
iki vurulsun 70. üstəgəl 140 bu da 353.6ya bərabər olacaq

0:04:33.405,0:04:35.540
beləki 353.6

0:04:39.930,0:04:47.580
Sonra bunlardan çıxılsın--186 üstəgəl

0:04:47.580,0:04:54.790
2 vur 205.Bu da bərabərdir 596

0:04:54.790,0:04:58.900
beləki Çıxılsın 596 nəyə bərabər olacaq?

0:04:58.900,0:05:06.780
bel'ki m'nfi qoyuruq -596+353.6 bu da

0:05:06.780,0:05:10.910
Mənfi 242.4-ə bərabərdir.

0:05:10.910,0:05:18.220
Deməli bu -242.4coul/Kelvin-ə bərabər olacaq.[br][br]∆S mənfi olur

0:05:21.820,0:05:23.800
Deməli bu qədər entropiya itirdik

0:05:23.800,0:05:26.020
Bu vahidlər sizin üçün məna kəsb etmiyə

0:05:26.020,0:05:28.780
Bilər indi, bilirik ki bunlar ixtiyari vahidlərdir

0:05:28.780,0:05:30.750
Amma diqqətlə baxsaq, görərik ki bu

0:05:30.750,0:05:33.710
Çox böyükdür, amma bu məntiqlidir çünki

0:05:33.710,0:05:36.080
1 ton qazımız var, 3ayrı molekul var, 1i

0:05:36.080,0:05:38.230
burda və 2 molekul oksigen

0:05:38.230,0:05:40.840
Sonra da 3 molekul olur, amma su maye

0:05:40.840,0:05:42.310
Halında olacaq

0:05:42.310,0:05:45.770
Buna görə entropiya itiririk

0:05:45.770,0:05:47.330
Bir neçə step var mayeni

0:05:47.330,0:05:48.790
Götürmək üçün

0:05:48.790,0:05:51.650
Gəlin bunun spontal olub-olmamasına baxaq

0:05:51.650,0:05:57.440
∆G bərabərdir ∆Hə

0:05:57.440,0:06:01.140
Çıxan enerji mənfi 890

0:06:01.140,0:06:02.510
Gəlin tam ədədlərlə işləyək

0:06:02.510,0:06:04.490
Çox dəqiq olması vacib deyil

0:06:04.490,0:06:06.350
Çıxılsın temperatur

0:06:06.350,0:06:09.220
Biz otaq temperaturunu əsas götürürük

0:06:09.220,0:06:10.340
298Kelvin dərəcə

0:06:10.340,0:06:13.400
Sadəcə 298 Kelvin

0:06:13.400,0:06:14.590
Dərəcə sözünü deməməyi

0:06:14.590,0:06:15.960
vərdiş halına gətirin

0:06:15.960,0:06:22.750
Və ya 25selsi dərəcə vurulsun entalpiyada

0:06:22.750,0:06:25.050
dəyişiklik, indi bu mənfi olacaq

0:06:25.050,0:06:27.760
Siz bura sadəcə mənfi 242 yazmaq istəyə

0:06:27.760,0:06:28.530
bilərsiniz

0:06:28.530,0:06:30.280
Amma diqqətli olun

0:06:30.280,0:06:33.160
Baxın burada kilocouldur

0:06:33.160,0:06:35.190
Burda isə coul

0:06:35.190,0:06:37.540
Əgər hamısını kilocoulla yazmaq

0:06:37.540,0:06:39.660
istəyiriksə, çünki artıq burdakı kilocoul

0:06:39.660,0:06:40.370
ilə yazılıb

0:06:40.370,0:06:46.620
Onda 0.242 yazaq

0:06:52.370,0:06:55.790
İndi Gibbs sərbəst enerjisi bərabər olacaq

0:06:55.790,0:07:00.880
Mənfi 890 çıxılsın 290--iki mənfi burada

0:07:00.880,0:07:02.760
Müsbəti verəcək

0:07:02.760,0:07:05.770
Məntiqlidir, çünki entalpiya Gibbs

0:07:05.770,0:07:08.480
Enerjisini daha müsbət eliyəcək

0:07:08.480,0:07:11.480
Bildiyimiz kimi, bu aşağıda 0 almaq

0:07:11.480,0:07:13.980
İstəyir, bu spontanlıqla vuruşur

0:07:13.980,0:07:18.840
Gəlin baxaq həqiqi entalpiyanı aşa biləcək

0:07:18.840,0:07:20.470
mi? Bunu eksotermik təbiəti

0:07:20.470,0:07:22.480
Görünür ki, eliyəcək çünki bunu kəsr

0:07:22.480,0:07:24.010
hissəyə vururuq, ona görə daha

0:07:24.010,0:07:25.090
Kiçik bir rəqəm alınır

0:07:25.090,0:07:27.560
Gəlin hesablayaq

0:07:27.560,0:07:31.830
Bölünsün 1,2,3

0:07:31.830,0:07:37.170
Bu entalpiyadakı dəyişiklik vurulsun 298

0:07:37.170,0:07:40.410
Bu da temperatur, bərabərdir mənfi 72

0:07:40.410,0:07:43.710
Bunu yerinə qoyanda da müsbət 72yə

0:07:43.710,0:07:47.360
Bərabər olacaq

0:07:47.360,0:07:50.300
Bu standart temperaturdakı entalpiyadı

0:07:50.300,0:07:51.370
Və buna çevrildi

0:07:51.370,0:07:52.970
Bu bizim entalpiyamız

0:07:52.970,0:07:55.900
Görürük ki, entalpiyamız daha mənfi bir

0:07:55.900,0:07:58.320
Ədəddir temperaturun entalpiya dəyişməsilə

0:07:58.320,0:08:00.480
hasilindən alınan rəqəmlə müqayisədə

0:08:00.480,0:08:04.530
Bu tərəf qalib gəlmiş olacaq

0:08:04.530,0:08:08.330
Entalpiyada itirməyimizə baxmayaraq

0:08:08.330,0:08:10.840
Daha çox enerji ayrılır və spontan olur

0:08:10.840,0:08:14.340
Bu 0dan aşağı olur, deməli reaksiyanız da

0:08:14.340,0:08:17.360
spontan olur

0:08:17.360,0:08:19.520
Gördüyünüz kimi Gibbs sərbəst enerjisi

0:08:19.520,0:08:20.630
Məsələləri çox çətin

0:08:20.630,0:08:23.900
Deyil. Sadəcə bu rəqəmləri tapmalısınız

0:08:23.900,0:08:27.230
Tapmaq ya da sizə hazır verilə də bilər ∆H

0:08:27.230,0:08:29.670
Amma ∆Hı necə hesablamalı olduğunu

0:08:29.670,0:08:31.720
Bilməlisiniz. Bütün məhsulların yaranma

0:08:31.720,0:08:35.210
istiliyindən reaktantlarınkını çıxın və

0:08:35.210,0:08:38.110
Əlbəttə əmsalları nəzərə alın

0:08:38.110,0:08:40.490
Entalpiyadakı dəyişikliyi tapın və eyni

0:08:40.909,0:08:44.020
Prosesdir. Məhsulların standart molyar

0:08:44.020,0:08:46.840
Entalpiyalarına əmsallarla birgə baxın

0:08:46.840,0:08:50.110
Sonra ondan reaktantlarınkını çıxın

0:08:50.110,0:08:51.850
Sonra burda yerinə qoyub Gibbs

0:08:51.850,0:08:54.640
Sərbəst enerjisini tapın

0:08:54.640,0:08:56.570
Burada bu mənfi oldu

0:08:56.570,0:08:57.720
Bunu yüksək temperatur

0:08:57.720,0:09:00.890
üçün düşünün, məsələn Günəşin səthində

0:09:00.890,0:09:06.380
Yəni 298 yerinə 2000 yaxud 4000 ola bilər

0:09:06.380,0:09:08.140
Onda daha maraqlı bir şey

0:09:08.140,0:09:10.700
Olacaq. Təsəvvür eləyin 40000Kelvin

0:09:10.700,0:09:14.710
Temperaturda, onda entolpiya və itirilən

0:09:14.710,0:09:17.530
Entolpiya, onda burada daha fərqli bir

0:09:17.530,0:09:20.150
Şeylər olacaq.

0:09:20.150,0:09:22.480
Onda belə çıxır ki, bu reaksiya çox yüksək

0:09:22.480,0:09:25.870
Temperaturda spontan olaraq

0:09:25.870,0:09:27.960
Baş verə bilməyəcək

0:09:27.960,0:09:29.160
Başqa sözlə desək

0:09:29.160,0:09:34.560
Reaksiyanın yaratdığı yaxud da ayrılan

0:09:34.560,0:09:37.090
Enerjinin miqdarı o qədər də önəmli

0:09:37.090,0:09:39.980
Olmayacaq çünki ətrafda onsuz da xeyli

0:09:39.980,0:09:42.920
Miqdarda enerji var.əgər temperatur

0:09:42.920,0:09:46.050
Kifayət qədər yüksəkdirsə, reaksiya

0:09:46.050,0:09:46.980
Spontan olmayacaq.

0:09:46.980,0:09:49.130
Biz sadəcə bunu sizin üçün hesablayıb

0:09:49.130,0:09:51.360
Göstərmək istədik ki, yəni bu abstrakt

0:09:51.360,0:09:53.950
Deyil. Bunu özünüz də yoxluyub spontan

0:09:53.950,0:09:56.320
Olduğunu görə bilərsiniz.