0:00:00.000,0:00:00.410


0:00:00.410,0:00:02.730
ผมมีปฏิกิริยานี่ตรงนี้ โดยผมมีเมธเธน

0:00:02.730,0:00:05.970
1 โมล และผมทำปฏิกิริยา[br]กับออกซิเจน 2 โมล ผมจะ

0:00:05.970,0:00:08.045
ผลิตคาร์บอนไดออกไซด์ 1 โมลกับ

0:00:08.045,0:00:09.680
น้ำ 2 โมล

0:00:09.680,0:00:12.380
และสิ่งที่เราอยากตอบในวิดีโอนี้คือว่า

0:00:12.380,0:00:14.760
ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเองได้ไหม

0:00:14.760,0:00:17.290
และเราเรียนไปในวิดีโอที่แล้วว่า เวลาตอบ

0:00:17.290,0:00:19.810
คำถามนั้น เราต้องไปดูพลังงานเสรีกิบส์ หรือ

0:00:19.810,0:00:21.620
การเปลี่ยนแปลงพลังงานเสรีกิบส์

0:00:21.620,0:00:25.320
การเปลี่ยนแปลงพลังงานเสรีกิบส์เท่ากับ

0:00:25.320,0:00:29.300
การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีสำหรับปฏิกิริยา[br]ลบอุณหภูมิ

0:00:29.300,0:00:32.820
ที่มันเกิดขึน คูณการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี

0:00:32.820,0:00:35.840
และถ้าค่านี้น้อยกว่า 0 มันจะเป็น

0:00:35.840,0:00:39.240
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเอง

0:00:39.240,0:00:41.860
ผมเริ่มต้นให้บ้างแล้ว

0:00:41.860,0:00:46.070
ผมคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปี[br]สำหรับปฏิกิริยานี้มาแล้ว

0:00:46.070,0:00:47.530
มันอยู่ตรงนี้

0:00:47.530,0:00:48.460
และเรารู้วิธีทำแล้ว

0:00:48.460,0:00:50.230
เราทำไปหลายวิดีโอก่อนแล้ว

0:00:50.230,0:00:52.900
คุณแค่หาความร้อนของการเกิดในผลิตภัณฑ์

0:00:52.900,0:00:54.880
แต่ละอย่างเหล่านี้

0:00:54.880,0:00:56.950
สำหรับน้ำ คุณจะคูณด้วย 2 เพราคุณมี

0:00:56.950,0:00:58.180
สารนั้น 2 โมล

0:00:58.180,0:01:00.510
แล้วคุณมีความร้อนการเกิด[br]ของผลิตภัณฑ์ทั้งหมด

0:01:00.510,0:01:02.500
แล้วคุณลบความร้อน

0:01:02.500,0:01:03.780
การเกิดของสารตั้งต้นทั้งหมด

0:01:03.780,0:01:07.270
และแน่นอน ความร้อนการเกิดของ O2 คือ

0:01:07.270,0:01:11.040
อันนี้ไม่อยู่ในสมการ คุณจะได้ลบ 890.3

0:01:11.040,0:01:11.590
กิโลจูล

0:01:11.590,0:01:15.090
อันนี้บอกเราว่า นี่คือปฏิกิริยาคายความร้อน

0:01:15.090,0:01:18.490
ด้านนี้ของสมการมีพลังงานในนั้นน้อยกว่า [br]-- คุณ

0:01:18.490,0:01:20.450
คิดถึงมันแบบนั้นได้ -- คือด้านนั้น

0:01:20.450,0:01:22.450
พลังงานบางส่วนต้องปล่อยออกไป

0:01:22.450,0:01:25.400
เราใส่มันตรงนี้ได้ บวก e แทนพลังงาน

0:01:25.400,0:01:27.980
ขอผมเขียน บวกพลังงานที่ปล่อยออกมา

0:01:27.980,0:01:29.750
นั่นคือสาเหตุที่มันคายความร้อน

0:01:29.750,0:01:32.010
แต่คำถามของเราคือว่า มันเกิดขึ้นเองได้ไหม?

0:01:32.010,0:01:34.100
เพื่อหาคำตอบว่ามันเกิดขึ้นเองได้ไหม เราต้อง

0:01:34.100,0:01:36.140
หาว่าเดลต้า S เป็นเท่าใด

0:01:36.140,0:01:39.450


0:01:39.450,0:01:42.690
เพื่อช่วยหาว่าเดลต้า S เป็นเท่าใด ผมได้

0:01:42.690,0:01:46.090
ดูเอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน

0:01:46.090,0:01:48.130
ของโมเลกุลแต่ละตัวแล้ว

0:01:48.130,0:01:50.460
ตัวอย่างเช่น ค่ามาตรฐาน -- ผมจะเขียน

0:01:50.460,0:01:51.710
อีกสีนะ

0:01:51.710,0:02:00.510


0:02:00.510,0:02:04.980
มาตรฐาน -- [br]คุณจะใส่เครื่องหมายนอตเล็กๆ ตรงนั้น --

0:02:04.980,0:02:08.389
เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน -- [br]เวลาเราบอกว่ามาตรฐาน

0:02:08.389,0:02:11.039
มันคือ 298 องศาเคลวิน

0:02:11.039,0:02:12.730
ที่จริง ผมไม่ควรเรียกว่าองศาเคลวิน

0:02:12.730,0:02:15.680
มันอยู่ที่ 298 เคลวิน คุณจะไม่ใช้คำว่าองศา

0:02:15.680,0:02:17.440
เวลาคุณพูดถึงเคลวิน

0:02:17.440,0:02:21.020
มันอยู่ที่ 298 เคลวิน [br]ซึ่งเท่ากับ 25 องศาเซลเซียส

0:02:21.020,0:02:21.880
มันอยู่ที่อุณหภูมิห้อง

0:02:21.880,0:02:24.690
นั่นคือสาเหตุที่มันนับว่าเป็นอุณหภูมิมาตรฐาน

0:02:24.690,0:02:29.700
เอนโทรปีมาตรฐานของเมธเธนที่อุณหภูมิห้อง

0:02:29.700,0:02:30.980
เท่ากับจำนวนนี่ตรงนี้

0:02:30.980,0:02:37.880
186 จูลต่อเคลวินโมล

0:02:37.880,0:02:42.320
ถ้าผมมีเมธเธน 1 โมล ผมมีเอนโทรปี 186

0:02:42.320,0:02:43.930
จูลต่อเคลวิน

0:02:43.930,0:02:46.050
ถ้าผมมี 2 โมล ผมก็คูณด้วย 2

0:02:46.050,0:02:48.780
ถ้าผมมี 3 โมล ผมก็คูณด้วย 3

0:02:48.780,0:02:54.870
การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของปฏิกิริยานี้

0:02:54.870,0:02:58.950
คือเอนโทรปีมาตรฐานรวมของผลิตภัณฑ์ลบ

0:02:58.950,0:03:00.610
เอนโทรปีมาตรฐานรวมของสารตั้งต้น

0:03:00.610,0:03:02.450
อย่างที่เราทำไปกับเอนธาลปี

0:03:02.450,0:03:11.650
มันจะเท่ากับ 213.6 บวก -- ผมบอกว่าน้ำ

0:03:11.650,0:03:12.190
2 โมลตรงนี้

0:03:12.190,0:03:17.810
มันคือบวก 2 คูณ -- ลองเขียน 70 ตรงนั้น

0:03:17.810,0:03:20.090
69.9 เกือบ 70

0:03:20.090,0:03:24.720
บวก 2 คูณ 70 แล้วผมอยากลบ

0:03:24.720,0:03:28.920
เอนโทรปีของสารตั้งต้น [br]หรือด้านนี้ของปฏิกิริยา

0:03:28.920,0:03:42.900
เอนโทรปีของ CH4 จำนวน 1 โมล[br]เท่ากับ 186 บวก 2 คูณ 205

0:03:42.900,0:03:45.430
แค่กะด้วยสายตา ก็รู้ว่าเลขนี้ใกล้กับ

0:03:45.430,0:03:48.220
เลขนี้ แต่เลขนี้มากกว่าเลขนี้มาก

0:03:48.220,0:03:50.620
น้ำของเหลวมีค่าต่ำ -- นี่คือ

0:03:50.620,0:03:51.650
เอนโทรปีของน้ำของเหลว

0:03:51.650,0:03:54.970
มันมีเอนโทรปีต่ำกว่าแก๊สออกซิเจนมาก

0:03:54.970,0:03:55.730
และมันก็สมเหตุสมผล

0:03:55.730,0:04:00.150
เพราะเมื่อของเหลวเกิดขึ้น [br]มันจะมีจำนวนสถานะน้อยกว่า

0:04:00.150,0:04:02.630
มันจะตกไปอยู่ข้างล่างภาชนะ แทนที่จะ

0:04:02.630,0:04:04.680
มีรูปร่างตามห้องและขยายตัว

0:04:04.680,0:04:06.600
แก๊สโดยธรรมชาติจะมีเอนโทรปี

0:04:06.600,0:04:08.230
สูงกว่าของเหลว

0:04:08.230,0:04:11.830
แค่กะด้วยสายตา เราก็เห็นว่าผลิตภัณฑ์

0:04:11.830,0:04:13.930
จะมีเอนโทรปีต่ำกว่าสารตั้งต้น

0:04:13.930,0:04:15.400
ค่านี้จึงน่าจะเป็นจำนวนลบ

0:04:15.400,0:04:19.430
แต่ลองยืนยันดู

0:04:19.430,0:04:30.610
ผมมี 200, 213.6 บวก -- บวก 140 ใช่ไหม?

0:04:30.610,0:04:31.270
2 คูณ 70

0:04:31.270,0:04:35.540
บวก 140 เท่ากับ 353.6

0:04:35.540,0:04:39.930
นี่คือ 353.6

0:04:39.930,0:04:47.580
แล้วจากนั้น ผมจะลบ -- 186 บวก

0:04:47.580,0:04:54.790
2 คูณ 205 เท่ากับ 596

0:04:54.790,0:04:58.900
ลบ 596 แล้วมันเท่ากับอะไร?

0:04:58.900,0:05:06.780
เราใส่ลบ 596 แล้วบวก 353.6

0:05:06.780,0:05:10.910
ได้ลบ 242.4

0:05:10.910,0:05:18.220
ค่านี้จึงเท่ากับลบ 242.4 จูลต่อเคลวิน [br]ได้เดลต้า

0:05:18.220,0:05:21.820
S เป็นลบ

0:05:21.820,0:05:23.800
เราเสียเอนโทรปีไปเท่านั้น

0:05:23.800,0:05:26.020
และหน่วยพวกนั้นอาจดูไม่น่าเข้าใจเท่าไหร่ตอนนี้

0:05:26.020,0:05:28.780
แต่คุณรู้ว่าพวกมันเป็นหน่วยตามใจ

0:05:28.780,0:05:30.750
คุณอาจบอกว่า เฮ้ มันมีระเบียบมากขึ้นนี่

0:05:30.750,0:05:33.710
มันดูสมเหตุสมผล เพราะเรามีแก๊สมากมาย

0:05:33.710,0:05:36.080
เรามีโมเลกุลแยกกัน 3 ตัว คือ 1 ตัวตรงนี้แล้วก็

0:05:36.080,0:05:38.230
ออกซิเจน 2 โมเลกุล

0:05:38.230,0:05:40.840
แล้วเราก็มีโมเลกุล 3 ตัวเหมือนเดิม แต่ตอนนี้

0:05:40.840,0:05:42.310
น้ำเป็นของเหลว

0:05:42.310,0:05:45.770
มันจึงสมเหตุสมผลที่เราเสียเอนโทรปีไป

0:05:45.770,0:05:47.330
ของเหลวมีจำนวนสถานะ

0:05:47.330,0:05:48.790
น้อยกว่าเป็นพิเศษ

0:05:48.790,0:05:51.650
แต่ลองหากันว่าปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเองได้ไหม

0:05:51.650,0:05:57.440
เดลต้า G เท่ากับเดลต้า H

0:05:57.440,0:06:01.140
เราปล่อยพลังงาาน มันจึงเป็นลบ 890

0:06:01.140,0:06:02.510
ผมจะตัดทศนิยมทิ้งนะ

0:06:02.510,0:06:04.490
เราไม่ต้องละเอียดขนาดนั้น

0:06:04.490,0:06:06.350
ลบอุณหภูมิของเรา

0:06:06.350,0:06:09.220
เราสมมุติว่าเราอยู่ที่อุณหภูมิห้อง หรือ 298

0:06:09.220,0:06:10.340
องศาเคลวิน

0:06:10.340,0:06:13.400
มันคือ 2 -- ผมควรพูดว่า 298 เคลวิน

0:06:13.400,0:06:14.590
ผมควรเลิกนิสัยการพูดว่า

0:06:14.590,0:06:15.960
องศา เวลาพูดว่าเคลวิน

0:06:15.960,0:06:22.750
ซึ่งก็คือ 25 องศาเซลเซียส[br]คูณการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี

0:06:22.750,0:06:25.050
ทีนี้ ค่านี้จะเป็นลบ

0:06:25.050,0:06:27.760
ทีนี้คุณอาจบอกว่า โอเค ลบ 242 [br]คุณอาจจะอยาก

0:06:27.760,0:06:28.530
ใส่ตรงนั้น

0:06:28.530,0:06:30.280
แต่คุณต้องระวังมากๆๆ

0:06:30.280,0:06:33.160
ค่านี่ตรงนี้เป็นกิโลจูล

0:06:33.160,0:06:35.190
ค่านี่ตรงนี้เป็นจูล

0:06:35.190,0:06:37.540
ถ้าเราเขียนทุกอย่างเป็นกิโลจูล

0:06:37.540,0:06:39.660
เนื่องจากเราเขียนมันลงไปแล้ว [br]ลองเขียนค่านี้เป็น

0:06:39.660,0:06:40.370
กิโลจูลกัน

0:06:40.370,0:06:46.620
มันก็คือ 0.242 กิโลจูลต่อเคลวิน

0:06:46.620,0:06:52.370


0:06:52.370,0:06:55.790
ตอนนี้พลังงานเสรีกิบส์ของเราตรงนี้จะ

0:06:55.790,0:07:00.880
เป็นลบ 890 กิโลจูลลบ 290 -- ลบ

0:07:00.880,0:07:02.760
แล้วก็ลบ คุณจึงได้บวก

0:07:02.760,0:07:05.770
มันสมเหตุสมผล เทอมเอนโทรปีจะทำให้

0:07:05.770,0:07:08.480
พลังงานเสรีกิบส์เป็นบวกยิ่งขึ้น

0:07:08.480,0:07:11.480
ซึ่ง อย่างที่เรารู้ [br]เนื่องจากเราอยากได้ค่านี้น้อยกว่า

0:07:11.480,0:07:13.980
0 ค่านี้จะต้านการเกิดขึ้นเอง

0:07:13.980,0:07:18.840
ลองดูว่ามันเอาชนะเอนธาลปี

0:07:18.840,0:07:20.470
ธรรมชาติการคายความร้อนได้ไหม

0:07:20.470,0:07:22.480
ดูเหมือนว่าจะไม่ได้ เพราะคุณคูณ

0:07:22.480,0:07:24.010
เศษส่วนกับค่านี้ มันจะ

0:07:24.010,0:07:25.090
ได้ค่าน้อยกว่านั้น

0:07:25.090,0:07:27.560
ลองหากันดู

0:07:27.560,0:07:31.830
หารด้วย 1, 2, 3

0:07:31.830,0:07:37.170
นั่นคือการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี คูณ 298[br]นั่นคืออุณหภูมิของเรา

0:07:37.170,0:07:40.410
ได้ลบ 72

0:07:40.410,0:07:43.710
เทอมนี้จึงกลายเป็น -- เราใส่ลบตรงนั้น --

0:07:43.710,0:07:47.360
มันก็คือบวก 72.2

0:07:47.360,0:07:50.300
นี่คือเทอมเอนโทรปีที่อุณหภูมิมาตรฐาน

0:07:50.300,0:07:51.370
มันออกมาเป็นอย่างนั้น

0:07:51.370,0:07:52.970
และนี่คือเทอมเอนธาลปีของเรา

0:07:52.970,0:07:55.900
เราเห็นแล้วว่าเอนธาลปีเป็นลบ

0:07:55.900,0:07:58.320
มากกว่าเทอมบวกจากอุณหภูมิ

0:07:58.320,0:08:00.480
คูณการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของเรามาก

0:08:00.480,0:08:04.530
เทอมนี้จึงชนะ

0:08:04.530,0:08:08.330
ถึงแม้ว่าเราจะเสียเอนโทรปีในปฏิกิริยา [br]แต่มันปล่อย

0:08:08.330,0:08:10.840
พลังงานมากจนมันยังเกิดขึ้นเองได้

0:08:10.840,0:08:14.340
ค่านี้น้อยกว่า 0 ชัดเจน ปฏิกิริยานี้จึงเป็น

0:08:14.340,0:08:17.360
ปฏิกิริยาที่เกิดเองได้

0:08:17.360,0:08:19.520
อย่างที่คุณเห็น โจทย์พลังงานเสรีกิบส์ [br]มันไม่ได้

0:08:19.520,0:08:20.630
ยากเกินไป

0:08:20.630,0:08:23.900
คุณแค่ต้องหาค่าเหล่านี้

0:08:23.900,0:08:27.230
เวลาหาค่าเหล่านี้ เขาจะให้มา

0:08:27.230,0:08:29.670
เดลต้า H แต่เรารู้ว่าแก้หาเดลต้า H

0:08:29.670,0:08:31.720
คุณแค่หาความร้อนการเกิดของ

0:08:31.720,0:08:35.210
ผลิตภัณฑ์ทั้งหมด [br]ลบของสารตั้งต้น และคุณต้อง

0:08:35.210,0:08:38.110
ถ่วงน้ำหนักด้วยสัมประสิทธิ์

0:08:38.110,0:08:40.490
แล้ว เวลาหาการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี คุณก็

0:08:40.490,0:08:40.909
ทำเหมือนกัน

0:08:40.909,0:08:44.020
คุณต้องดูเอนโทรปีโมลาร์มาตรฐานของ

0:08:44.020,0:08:46.840
ผลิตภัณฑ์ถ่วงน้ำหนักด้วยสัมประสิทธิ์ลบ

0:08:46.840,0:08:50.110
สารตั้งต้น แล้วแทนค่าลงไปตรงนี้

0:08:50.110,0:08:51.850
คุณจะได้พลังงานเสรีกิบส์

0:08:51.850,0:08:54.640
ในกรณีนี้ มันเป็นลบ

0:08:54.640,0:08:56.570
ทีนี้ คุณนึกภาพกรณีที่เราอยู่ที่

0:08:56.570,0:08:57.720
อุณหภูมิสูงขึ้นมากได้

0:08:57.720,0:09:00.890
อย่างเช่นผิวดวงอาทิตย์หรืออะไรพวกนั้น [br]ทันใดนั้น

0:09:00.890,0:09:06.380
แทนที่จะเป็น 298 ตรงนี้ [br]ถ้าคุณมีค่าเป็น 2,000 หรือ

0:09:06.380,0:09:08.140
4,000 ตรงนั้น

0:09:08.140,0:09:10.700
ทันใดนั้น มันจะน่าสนใจ

0:09:10.700,0:09:14.710
ถ้าคุณจินตนาการ ถ้าคุณมีอุณหภูมิ 4,000

0:09:14.710,0:09:17.530
เคลวินตรงนั้น ทันใดนั้น เทอมเอนโทรปี

0:09:17.530,0:09:20.150
การสูญเอนโทรปี จะสำคัญมากกว่า

0:09:20.150,0:09:22.480
แล้วเทอมนี้ เทอมบวกนี้จะ

0:09:22.480,0:09:25.870
เอาชนะเทอมนี้ และปฏิกิริยาจะไม่เกิดเอง

0:09:25.870,0:09:27.960
ณ อุณหภูมิที่สูงมากๆๆๆๆๆ

0:09:27.960,0:09:29.160
วิธีคิดอีกอย่างคือว่า

0:09:29.160,0:09:34.560
ปฏิกิริยาจะสร้างความร้อนที่ปล่อยความร้อน [br]-- ความร้อน

0:09:34.560,0:09:37.090
ที่ถูกปล่อยไม่สำคัญนักเมื่อมันมี

0:09:37.090,0:09:39.980
ความร้อนหรือพลังงานจลน์[br]มหาศาลในสิ่งแวดล้อม

0:09:39.980,0:09:42.920
ถ้าอุณหภูมิสูงพอ ปฏิกิริยานี้จะ

0:09:42.920,0:09:46.050
ไม่เกิดขึ้นเอง เพราะเทอมเอนโทรปี

0:09:46.050,0:09:46.980
จะเอาชนะได้

0:09:46.980,0:09:49.130
เอาล่ะ ผมอยากคำนวณอย่างนี้ คุณจะได้

0:09:49.130,0:09:51.360
เห็นว่าไม่มีอะไรเป็นนามธรรม

0:09:51.360,0:09:53.950
คุณหาค่าได้ทุกอย่างในเว็บ แล้วค่อยหา

0:09:53.950,0:09:56.320
ว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นเองได้หรือไม่

0:09:56.320,0:09:56.820