[Script Info]
Title: 
[Events]
Format: Layer, Start, End, Style, Name, MarginL, MarginR, MarginV, Effect, Text
Dialogue: 0,0:00:00.00,0:00:00.41,Default,,0000,0000,0000,,Tekrar hoş geldiniz.
Dialogue: 0,0:00:00.41,0:00:02.73,Default,,0000,0000,0000,,Bu videoda elimizde bir reaksiyon var,
Dialogue: 0,0:00:02.73,0:00:05.97,Default,,0000,0000,0000,,reaksiyonda bir mol metanla oksijen tepkimeye girer
Dialogue: 0,0:00:05.97,0:00:08.04,Default,,0000,0000,0000,,1 mol karbondioksit ve 2 mol su oluşur.
Dialogue: 0,0:00:08.04,0:00:09.68,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:00:09.68,0:00:12.38,Default,,0000,0000,0000,,Peki bu reaksiyon kendiliğinden mi gerçekleşti?
Dialogue: 0,0:00:12.38,0:00:14.76,Default,,0000,0000,0000,,İşte bunun cevabını arıyoruz.
Dialogue: 0,0:00:14.76,0:00:17.29,Default,,0000,0000,0000,,Son videodan öğrendiğimize göre bu soruyu yanıtlamak
Dialogue: 0,0:00:17.29,0:00:19.81,Default,,0000,0000,0000,,için Gibbs serbest enerjisinden ya da Gibbs serbest
Dialogue: 0,0:00:19.81,0:00:21.62,Default,,0000,0000,0000,,enerjisindeki değişimden yararlanmalıyız.
Dialogue: 0,0:00:21.62,0:00:25.32,Default,,0000,0000,0000,,Gibbs serbest enerjisi, reaksiyonun entalpisi eksi
Dialogue: 0,0:00:25.32,0:00:29.30,Default,,0000,0000,0000,,reaksiyonun gerçekleştiği sıcaklık çarpı
Dialogue: 0,0:00:29.30,0:00:32.82,Default,,0000,0000,0000,,entropideki değişime eşittir.
Dialogue: 0,0:00:32.82,0:00:35.84,Default,,0000,0000,0000,,Gibbs serbest enerjisi sıfırdan küçükse
Dialogue: 0,0:00:35.84,0:00:39.24,Default,,0000,0000,0000,,reaksiyon kendiliğinden gerçekleşmiştir.
Dialogue: 0,0:00:39.24,0:00:41.86,Default,,0000,0000,0000,,Soruyu çözebilmeniz için biraz ipucu verdim
Dialogue: 0,0:00:41.86,0:00:46.07,Default,,0000,0000,0000,,Bu tepkime için entalpi değişimini hesapladım
Dialogue: 0,0:00:46.07,0:00:47.53,Default,,0000,0000,0000,,ve buraya yazdım.
Dialogue: 0,0:00:47.53,0:00:48.46,Default,,0000,0000,0000,,Bunun nasıl hesaplandığını biliyor olmalısınız çünkü
Dialogue: 0,0:00:48.46,0:00:50.23,Default,,0000,0000,0000,,birkaç video önce öğrenmiştik.
Dialogue: 0,0:00:50.23,0:00:52.90,Default,,0000,0000,0000,,İlk önce ürünlerin oluşma ısılarını bulun.
Dialogue: 0,0:00:52.90,0:00:54.88,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:00:54.88,0:00:56.95,Default,,0000,0000,0000,,Daha sonra suyun oluşum ısısını 2 ile çarpın
Dialogue: 0,0:00:56.95,0:00:58.18,Default,,0000,0000,0000,,çünkü 2 mol su oluştu.
Dialogue: 0,0:00:58.18,0:01:00.51,Default,,0000,0000,0000,,Bütün ürünlerin oluşum ısısını toplayın
Dialogue: 0,0:01:00.51,0:01:02.50,Default,,0000,0000,0000,,ve bu toplamdan tepkimeye girenlerin
Dialogue: 0,0:01:02.50,0:01:03.78,Default,,0000,0000,0000,,oluşum ısıları toplamını çıkarın.
Dialogue: 0,0:01:03.78,0:01:07.27,Default,,0000,0000,0000,,Oksijenin oluşum ısısı sıfırdır, yukarıda bahsettiğim
Dialogue: 0,0:01:07.27,0:01:11.04,Default,,0000,0000,0000,,işlemleri yaptığımızda entalpi değişimi
Dialogue: 0,0:01:11.04,0:01:11.59,Default,,0000,0000,0000,,890.3 kilojoule olur.
Dialogue: 0,0:01:11.59,0:01:15.09,Default,,0000,0000,0000,,Entalpi negatif çıktı,o zaman bu bir egzotermik reaksiyondur.
Dialogue: 0,0:01:15.09,0:01:18.49,Default,,0000,0000,0000,,Yani sol tarafta giren enerji miktarı
Dialogue: 0,0:01:18.49,0:01:20.45,Default,,0000,0000,0000,,sağda çıkani enerjiden daha azdır.
Dialogue: 0,0:01:20.45,0:01:22.45,Default,,0000,0000,0000,,Bu yüzden dışarıya bir miktar enerji verilir.
Dialogue: 0,0:01:22.45,0:01:25.40,Default,,0000,0000,0000,,Bu tarafa pozitif bir enerji eklemeliyim.
Dialogue: 0,0:01:25.40,0:01:27.98,Default,,0000,0000,0000,,Dışarıya bir miktar pozitif enerji verilecek, bunu yazayım.
Dialogue: 0,0:01:27.98,0:01:29.75,Default,,0000,0000,0000,,Egzotermik olmasının nedeni budur.
Dialogue: 0,0:01:29.75,0:01:32.01,Default,,0000,0000,0000,,Ama bizim sorumuz reaksiyon kendiliğinden mi değil mi?
Dialogue: 0,0:01:32.01,0:01:34.10,Default,,0000,0000,0000,,Bunu bulabilmek için entropi değişimine de
Dialogue: 0,0:01:34.10,0:01:36.14,Default,,0000,0000,0000,,bakmamız gerek.
Dialogue: 0,0:01:36.14,0:01:39.45,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:01:39.45,0:01:42.69,Default,,0000,0000,0000,,Her molekülün standart molar entropisine bakmak
Dialogue: 0,0:01:42.69,0:01:46.09,Default,,0000,0000,0000,,entropi değişimini yani delta S'i hesaplamak için
Dialogue: 0,0:01:46.09,0:01:48.13,Default,,0000,0000,0000,,yardımcı olacaktır.
Dialogue: 0,0:01:48.13,0:01:50.46,Default,,0000,0000,0000,,Kalemin rengini değiştiriyorum.
Dialogue: 0,0:01:50.46,0:01:51.71,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:01:51.71,0:02:00.51,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:02:00.51,0:02:04.98,Default,,0000,0000,0000,,Standart molar entropiyi göstermek için
Dialogue: 0,0:02:04.98,0:02:08.39,Default,,0000,0000,0000,,buraya ufak bir işaret koymamız gerekli bu arada standart demek
Dialogue: 0,0:02:08.39,0:02:11.04,Default,,0000,0000,0000,,reaksiyonun 298 derece Kelvinde gerçekleşmesidir.
Dialogue: 0,0:02:11.04,0:02:12.73,Default,,0000,0000,0000,,Derece Kelvin yanlış bir ifade oldu.
Dialogue: 0,0:02:12.73,0:02:15.68,Default,,0000,0000,0000,,Sadece 298 Kelvin demeliydim, sıcaklık Kelvin cinsinden ise
Dialogue: 0,0:02:15.68,0:02:17.44,Default,,0000,0000,0000,,derece dememize gerek yok.
Dialogue: 0,0:02:17.44,0:02:21.02,Default,,0000,0000,0000,,298 Kelvin 25 santigrad dereceye eşittir
Dialogue: 0,0:02:21.02,0:02:21.88,Default,,0000,0000,0000,,bu da oda sıcaklığıdır.
Dialogue: 0,0:02:21.88,0:02:24.69,Default,,0000,0000,0000,,Standart sıcaklık olarak düşünülmesinin nedeni budur.
Dialogue: 0,0:02:24.69,0:02:29.70,Default,,0000,0000,0000,,Metanın oda sıcaklığında standart entropisi
Dialogue: 0,0:02:29.70,0:02:30.98,Default,,0000,0000,0000,,bu sayıya eşit.
Dialogue: 0,0:02:30.98,0:02:37.88,Default,,0000,0000,0000,,186 joule bölü kelvin mol.
Dialogue: 0,0:02:37.88,0:02:42.32,Default,,0000,0000,0000,,Yani elimizde 1 mol metan varsa entropisi 186 joule
Dialogue: 0,0:02:42.32,0:02:43.93,Default,,0000,0000,0000,,bölü kelvin moldür.
Dialogue: 0,0:02:43.93,0:02:46.05,Default,,0000,0000,0000,,2 mol ise 2 ile çarpmam gerekir.
Dialogue: 0,0:02:46.05,0:02:48.78,Default,,0000,0000,0000,,3 molse 3 le çarpmalıyız.
Dialogue: 0,0:02:48.78,0:02:54.87,Default,,0000,0000,0000,,Reaksiyonun toplam enerji değişimi
Dialogue: 0,0:02:54.87,0:02:58.95,Default,,0000,0000,0000,,ürünlerin standart entropilerinden girenlerin standart
Dialogue: 0,0:02:58.95,0:03:00.61,Default,,0000,0000,0000,,entropisi çıkarılarak bulunur.
Dialogue: 0,0:03:00.61,0:03:02.45,Default,,0000,0000,0000,,Tıpkı entalpiyi hesapladığımız gibi.
Dialogue: 0,0:03:02.45,0:03:11.65,Default,,0000,0000,0000,,Ürünlere bakarsak karbondioksitin entropisi 213.6
Dialogue: 0,0:03:11.65,0:03:12.19,Default,,0000,0000,0000,,artı bir de 2 mol suyun entropisi var.
Dialogue: 0,0:03:12.19,0:03:17.81,Default,,0000,0000,0000,,Bir mol suyun entropisi 69.9 ama 70 alalım
Dialogue: 0,0:03:17.81,0:03:20.09,Default,,0000,0000,0000,,2 ile çarparsak iki mol suyun entropisini buluruz.
Dialogue: 0,0:03:20.09,0:03:24.72,Default,,0000,0000,0000,,Ürünlerin entopisini bulduğumuza göre şimdi
Dialogue: 0,0:03:24.72,0:03:28.92,Default,,0000,0000,0000,,girenlerin entopisini de bulup çıkaralım.
Dialogue: 0,0:03:28.92,0:03:42.90,Default,,0000,0000,0000,,1 mol metanın entropisi 186 imiş artı iki çarpı 205 bu da oksijenden gelen entropi.
Dialogue: 0,0:03:42.90,0:03:45.43,Default,,0000,0000,0000,,Şöyle bir göz atarsak bu sayı buna yakın sayılır
Dialogue: 0,0:03:45.43,0:03:48.22,Default,,0000,0000,0000,,ama buradaki sayı diğerinden epey büyük.
Dialogue: 0,0:03:48.22,0:03:50.62,Default,,0000,0000,0000,,Bu sıvı halde suyun entropisi.
Dialogue: 0,0:03:50.62,0:03:51.65,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:03:51.65,0:03:54.97,Default,,0000,0000,0000,,Ve gaz haldeki oksijenin entropisinden daha az.
Dialogue: 0,0:03:54.97,0:03:55.73,Default,,0000,0000,0000,,Bu önemli.
Dialogue: 0,0:03:55.73,0:04:00.15,Default,,0000,0000,0000,,Çünkü sıvılar gazlara göre çok daha az şekil oluşturur.
Dialogue: 0,0:04:00.15,0:04:02.63,Default,,0000,0000,0000,,Gazlar odanın her yerine dağılıp yayılabilirken,
Dialogue: 0,0:04:02.63,0:04:04.68,Default,,0000,0000,0000,,sıvılar konuldukları kabın dbine doğru inerler.
Dialogue: 0,0:04:04.68,0:04:06.60,Default,,0000,0000,0000,,Doğal olarak gazların entropisi sıvılardan daha fazladır.
Dialogue: 0,0:04:06.60,0:04:08.23,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:04:08.23,0:04:11.83,Default,,0000,0000,0000,,Reaksiyona göz atınca ürünlerin girenlerden daha az
Dialogue: 0,0:04:11.83,0:04:13.93,Default,,0000,0000,0000,,entropiye sahip olduğunu görebilirsiniz.
Dialogue: 0,0:04:13.93,0:04:15.40,Default,,0000,0000,0000,,Yni delta S muhtemelen negatif olacak.
Dialogue: 0,0:04:15.40,0:04:19.43,Default,,0000,0000,0000,,Hadi hesaplayıp görelim.
Dialogue: 0,0:04:19.43,0:04:30.61,Default,,0000,0000,0000,,Sağ tarafta 213.6 artı 140 vardı değil mi?
Dialogue: 0,0:04:30.61,0:04:31.27,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:04:31.27,0:04:35.54,Default,,0000,0000,0000,,213.6 artı 140 353.6 ya eşittir.
Dialogue: 0,0:04:35.54,0:04:39.93,Default,,0000,0000,0000,,Bu taraf 353.6 imiş.
Dialogue: 0,0:04:39.93,0:04:47.58,Default,,0000,0000,0000,,Bu sayıdan 186 artı, 2 çarpı 205 i çıkarmalıyım.
Dialogue: 0,0:04:47.58,0:04:54.79,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:04:54.79,0:04:58.90,Default,,0000,0000,0000,,353.6 eksi 596 yı hesaplayalım.
Dialogue: 0,0:04:58.90,0:05:06.78,Default,,0000,0000,0000,,Cevap -242.4 olur.
Dialogue: 0,0:05:06.78,0:05:10.91,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:05:10.91,0:05:18.22,Default,,0000,0000,0000,,Delta S -243.4 joule bölü kelvin moldür.
Dialogue: 0,0:05:18.22,0:05:21.82,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:05:21.82,0:05:23.80,Default,,0000,0000,0000,,Yani baya entropi kaybettik.
Dialogue: 0,0:05:28.78,0:05:30.75,Default,,0000,0000,0000,,Ama reaksiyonun daha düzenli hale geldiğini söyleyebilirsiniz.
Dialogue: 0,0:05:30.75,0:05:33.71,Default,,0000,0000,0000,,Evet bu doğru, en başta elimizde bir sürü gaz vardı.
Dialogue: 0,0:05:33.71,0:05:36.08,Default,,0000,0000,0000,,2 mol oksijen gazı ve 1 mol de metan gazı.
Dialogue: 0,0:05:36.08,0:05:38.23,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:05:38.23,0:05:40.84,Default,,0000,0000,0000,,Ürünler de 3 mol fakat oluşan 2 mol su sıvıdır.
Dialogue: 0,0:05:40.84,0:05:42.31,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:05:42.31,0:05:45.77,Default,,0000,0000,0000,,Entropi kaybının nedeni tam da budur.
Dialogue: 0,0:05:45.77,0:05:47.33,Default,,0000,0000,0000,,Sıvıların alabileceği şekil sayısının daha az
Dialogue: 0,0:05:47.33,0:05:48.79,Default,,0000,0000,0000,,olduğunu söylemiştik.
Dialogue: 0,0:05:48.79,0:05:51.65,Default,,0000,0000,0000,,Şimdi reaksiyon kendiliğinden mi buna bakalım.
Dialogue: 0,0:05:51.65,0:05:57.44,Default,,0000,0000,0000,,Delta G yi bulmak için Delta H yi hesaplamıştık.
Dialogue: 0,0:05:57.44,0:06:01.14,Default,,0000,0000,0000,,Dışarı enerji verdiğimiz için eksi 890 olarak bulduk.
Dialogue: 0,0:06:01.14,0:06:02.51,Default,,0000,0000,0000,,Küsüratları atıyorum.
Dialogue: 0,0:06:02.51,0:06:04.49,Default,,0000,0000,0000,,Yaklaşık bir değer bulabiliriz.
Dialogue: 0,0:06:04.49,0:06:06.35,Default,,0000,0000,0000,,Şimdi Delta H den sıcaklık çarpı Delta S'i çıkaralım.
Dialogue: 0,0:06:06.35,0:06:09.22,Default,,0000,0000,0000,,Sıcaklığın oda sıcaklığı yani 298 derece kelvin
Dialogue: 0,0:06:09.22,0:06:10.34,Default,,0000,0000,0000,,olduğunu söylemişitk.
Dialogue: 0,0:06:10.34,0:06:13.40,Default,,0000,0000,0000,,Pardon derece yok sadece 298 Kelvin.
Dialogue: 0,0:06:13.40,0:06:14.59,Default,,0000,0000,0000,,Derece Kelvin dememeliydim bu alışkanlığımdan
Dialogue: 0,0:06:14.59,0:06:15.96,Default,,0000,0000,0000,,kurtulsam iyi olacak.
Dialogue: 0,0:06:15.96,0:06:22.75,Default,,0000,0000,0000,,25 santigrad derece çarpı entropideki değişim.
Dialogue: 0,0:06:22.75,0:06:25.05,Default,,0000,0000,0000,,Entropi değişimi de negatif olmalı.
Dialogue: 0,0:06:25.05,0:06:27.76,Default,,0000,0000,0000,,Bunu da -242 kabul edelim.
Dialogue: 0,0:06:27.76,0:06:28.53,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:06:28.53,0:06:30.28,Default,,0000,0000,0000,,Bu noktada dikkatli olmalısınız.
Dialogue: 0,0:06:30.28,0:06:33.16,Default,,0000,0000,0000,,Bu kilojoule cinsinden yazılmışken
Dialogue: 0,0:06:33.16,0:06:35.19,Default,,0000,0000,0000,,bu joule olarak hesaplanmış.
Dialogue: 0,0:06:35.19,0:06:37.54,Default,,0000,0000,0000,,Daha önce yazdığımız her şeyi kilojoule cinsinden
Dialogue: 0,0:06:37.54,0:06:39.66,Default,,0000,0000,0000,,bulup yazalım.
Dialogue: 0,0:06:39.66,0:06:40.37,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:06:40.37,0:06:46.62,Default,,0000,0000,0000,,Bu da 0.242 kilojoule bölü kelvindir.
Dialogue: 0,0:06:46.62,0:06:52.37,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:06:52.37,0:06:55.79,Default,,0000,0000,0000,,Gibbs serbest enerjisine bakacak olursak;
Dialogue: 0,0:06:55.79,0:07:00.88,Default,,0000,0000,0000,,-890 kilojule eksi 298 joule çarpı eksi 0.242
Dialogue: 0,0:07:00.88,0:07:02.76,Default,,0000,0000,0000,,ve eksinin eksiyle çarpımı pozitif olacaktır.
Dialogue: 0,0:07:02.76,0:07:05.77,Default,,0000,0000,0000,,Entropi kısmı gibbs free enerjisine pozitif
Dialogue: 0,0:07:05.77,0:07:08.48,Default,,0000,0000,0000,,bir katkıda blunur.
Dialogue: 0,0:07:08.48,0:07:11.48,Default,,0000,0000,0000,,Bildiğiniz gibi tepkime kendiliğinden gerçekleşmişse gibbs
Dialogue: 0,0:07:11.48,0:07:13.98,Default,,0000,0000,0000,,serbest enerjisinin sıfırdan küçük olması gerekir yukarıda bahsettiğim pozitif katkı bu durumu olumsuz etkiler.
Dialogue: 0,0:07:13.98,0:07:18.84,Default,,0000,0000,0000,,Şimdi entalpinin bu olumsuz durumun nasıl üstesinden
Dialogue: 0,0:07:18.84,0:07:20.47,Default,,0000,0000,0000,,geldiğini görelim.
Dialogue: 0,0:07:20.47,0:07:22.48,Default,,0000,0000,0000,,Hatırlarsanız reaksiyon egzotermik olduğu için entalpi negatifti,
Dialogue: 0,0:07:22.48,0:07:24.01,Default,,0000,0000,0000,,formülün entropi kısmından pozitif bir katkı olsa da bu küçük
Dialogue: 0,0:07:24.01,0:07:25.09,Default,,0000,0000,0000,,bir sayıdır çünkü kesirli bir sayıyla çarpılmış ve bu yüzden
Dialogue: 0,0:07:25.09,0:07:27.56,Default,,0000,0000,0000,,entalpinin negatif değeri ağır basar.
Dialogue: 0,0:07:27.56,0:07:31.83,Default,,0000,0000,0000,,Hadi hesaplayalım.
Dialogue: 0,0:07:31.83,0:07:37.17,Default,,0000,0000,0000,,Entropi değişimi 298 çarpı sıcaklık dersek
Dialogue: 0,0:07:37.17,0:07:40.41,Default,,0000,0000,0000,,sonuç 72 olur.
Dialogue: 0,0:07:40.41,0:07:43.71,Default,,0000,0000,0000,,Eksi çarpı eksi olduğundan pozitif olacağını daha önce
Dialogue: 0,0:07:43.71,0:07:47.36,Default,,0000,0000,0000,,belirtmiştim evet sonuç artı 72.2 .
Dialogue: 0,0:07:47.36,0:07:50.30,Default,,0000,0000,0000,,Bu standart sıcaklıkta bulduğumuz formüldeki entropi kısmı.
Dialogue: 0,0:07:50.30,0:07:51.37,Default,,0000,0000,0000,,Bütün formülü ele alırsak,
Dialogue: 0,0:07:51.37,0:07:52.97,Default,,0000,0000,0000,,bir de entalpi terimi vardı.
Dialogue: 0,0:07:52.97,0:07:55.90,Default,,0000,0000,0000,,Entalpi terimi negatif ve pozitif terim yani
Dialogue: 0,0:07:55.90,0:07:58.32,Default,,0000,0000,0000,,sıcaklık çarpı entropideki değişimine ağır basıyor
Dialogue: 0,0:07:58.32,0:08:00.48,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:08:00.48,0:08:04.53,Default,,0000,0000,0000,,Evet bu arkadaş galip gelir.
Dialogue: 0,0:08:04.53,0:08:08.33,Default,,0000,0000,0000,,Her ne kadar entropi kaybetsek de kendiliğinden gerçekleşebilmek
Dialogue: 0,0:08:08.33,0:08:10.84,Default,,0000,0000,0000,,için dışarıya çok fazla enerji verir.
Dialogue: 0,0:08:10.84,0:08:14.34,Default,,0000,0000,0000,,İşte bu gibbs serbest enerjisinin 0 dan küçük olmasının
Dialogue: 0,0:08:14.34,0:08:17.36,Default,,0000,0000,0000,,ve kendiliğinden gerçekleşmesinin nedenidir.
Dialogue: 0,0:08:17.36,0:08:19.52,Default,,0000,0000,0000,,Gördüğünüz gibi Gibbs serbest enerjisi problemleri
Dialogue: 0,0:08:19.52,0:08:20.63,Default,,0000,0000,0000,,pek de zor değil.
Dialogue: 0,0:08:20.63,0:08:23.90,Default,,0000,0000,0000,,Sadece değerleri düzgünce bulmanız gerekli.
Dialogue: 0,0:08:23.90,0:08:27.23,Default,,0000,0000,0000,,Bu değerler kimi zaman verilir verilmese dahi örneğin
Dialogue: 0,0:08:27.23,0:08:29.67,Default,,0000,0000,0000,,entalpi değişiminin nasıl hesaplanacağını bliyorsunuz
Dialogue: 0,0:08:29.67,0:08:31.72,Default,,0000,0000,0000,,Yapacağınız şey sadece ürünlerin oluşum ısısından
Dialogue: 0,0:08:31.72,0:08:35.21,Default,,0000,0000,0000,,girenlerin oluşum ısısını çıkarmaktır tabi bunu yaparken
Dialogue: 0,0:08:35.21,0:08:38.11,Default,,0000,0000,0000,,bileşenlerin katsayılarını unutmamak gerekir.
Dialogue: 0,0:08:38.11,0:08:40.49,Default,,0000,0000,0000,,Entropi değişimini hesaplamak için de aynı yolu izlemelisiniz.
Dialogue: 0,0:08:40.49,0:08:40.91,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:08:40.91,0:08:44.02,Default,,0000,0000,0000,,Öncelikle bileşenlerin standart molar entropilerini bilmeniz
Dialogue: 0,0:08:44.02,0:08:46.84,Default,,0000,0000,0000,,gerekir daha sonra katsayıları dikkate alarak ürünlerin standart
Dialogue: 0,0:08:46.84,0:08:50.11,Default,,0000,0000,0000,,molar entropisinden girenlerin standart molar entropisini çıkarmalısınız .
Dialogue: 0,0:08:50.11,0:08:51.85,Default,,0000,0000,0000,,Böylece genel hatlarıyla Gibbs serbest enerjisini bulursunuz.
Dialogue: 0,0:08:51.85,0:08:54.64,Default,,0000,0000,0000,,Bu örnekte gibbs serbest enerjisi negatif çıktı.
Dialogue: 0,0:08:54.64,0:08:56.57,Default,,0000,0000,0000,,Şimdi farz edelim ki tepkime çok yüksek
Dialogue: 0,0:08:56.57,0:08:57.72,Default,,0000,0000,0000,,bir sıcaklıkta meydana gelsin.
Dialogue: 0,0:08:57.72,0:09:00.89,Default,,0000,0000,0000,,Mesela güneşin yüzeyi gibi sıcaklık 298 yerine 2000
Dialogue: 0,0:09:00.89,0:09:06.38,Default,,0000,0000,0000,,kelvin ya da 4000 gibi çok çok fazla olsun.
Dialogue: 0,0:09:06.38,0:09:08.14,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:09:08.14,0:09:10.70,Default,,0000,0000,0000,,Şimdi sonuç daha farklı olur.
Dialogue: 0,0:09:10.70,0:09:14.71,Default,,0000,0000,0000,,Sıcaklığın 40000 kelvin olduğunu varsayarsak
Dialogue: 0,0:09:14.71,0:09:17.53,Default,,0000,0000,0000,,entropi teriminde ani bir değişim yaşanır .
Dialogue: 0,0:09:17.53,0:09:20.15,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:09:20.15,0:09:22.48,Default,,0000,0000,0000,,Burada pozitif terim daha ağır basar ve belki de
Dialogue: 0,0:09:22.48,0:09:25.87,Default,,0000,0000,0000,,çok çok yüksek bir sıcaklıkta reaksiyon kendiliğinden gerçekleşmez.
Dialogue: 0,0:09:25.87,0:09:27.96,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:09:27.96,0:09:29.16,Default,,0000,0000,0000,,Diğer bir ifadeyle,
Dialogue: 0,0:09:29.16,0:09:34.56,Default,,0000,0000,0000,,reaksiyonda dışarıya ısı verilmesinin pek önemi yok
Dialogue: 0,0:09:34.56,0:09:37.09,Default,,0000,0000,0000,,çünkü dışarısı fazlasıyla ısı ve kinetik enerjiye sahip.
Dialogue: 0,0:09:37.09,0:09:39.98,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:09:39.98,0:09:42.92,Default,,0000,0000,0000,,Sıcaklık yeteri kadar yüksekse bu reaksiyon
Dialogue: 0,0:09:42.92,0:09:46.05,Default,,0000,0000,0000,,kendiliğinden olmaz çünkü entropi terimi galip gelir.
Dialogue: 0,0:09:46.05,0:09:46.98,Default,,0000,0000,0000,,-
Dialogue: 0,0:09:46.98,0:09:49.13,Default,,0000,0000,0000,,Bu videoda, size gibbs serbest enerjisini hesaplamanın
Dialogue: 0,0:09:49.13,0:09:51.36,Default,,0000,0000,0000,,zor olmadığını göstermek istedim.
Dialogue: 0,0:09:51.36,0:09:53.95,Default,,0000,0000,0000,,İnternetten farklı tepkime örnekleri bulup kendiliğinden mi
Dialogue: 0,0:09:53.95,0:09:56.32,Default,,0000,0000,0000,,gerçekleşiyor hesaplayabilir pratik yapabilirsiniz.
Dialogue: 0,0:09:56.32,0:09:56.60,Default,,0000,0000,0000,,Görüşmek üzere.