gəlin dövri cədvəlin qruplarından danışaq qruplar barədə düşünməyin ən sadə yolu onların dövri cədvəldə bir sütunda yerləşməsidir və ümumi qanun onların nömrələnməsidir bu 1ci sütundur yəni 1ci qrup 2ci sütun 3cü sütun 4 5 6 7 8, 9cu qrup, 10 11 12ci qrup 13 14 15 16 17 18ci qrup və bir çoxlarnız düşünə bilərsiz ki burdakı f qrup elementləri nədir? Dövri cədvəli düzgün şəkildə yerinə yetirsəydik, bunların hamısını, d-blok və p-qrupdan başlayaraq sağa doğru dəyişərdik və bu f-qrup elementlərinə yer ayırardıq, amma qanun bunları nömrələməməyimizdir Amma maraqlı olan şey budur ki, niyə bu sütunlardan birinə, bu sütunlara qrup adını veririk? Eyni sayda valent elektrona sahibdirlər və xarici təbəqədəki valent elektronları və elektronları üst-üstə düşməyə meyllidir, baxmayaraq ki, bir az fərqli bir dəyişiklik var. valent elektronları reaksiyaya girirlər onlar da əsasən xarici təbəqədə olurlar amma istisnalar da var əslində çox maraqlı istisnalar var hansı ki d qrupunda baş verir amma hələlik bundan danışmayacayıq gəlin indi biraz sizin eşitdiyiniz qruplardan danışaq və görək ki bunlar niyə eyni cür reaksiyaya girir əgər biz 1ci qrupa baxsaq burada hidrogen biraz qəribə elementdir çünki hidrogen 8 valent elektronu almaq üçün cəhd eləmir hidrogen sadəcə helium kimi 2 valent elektronu istəyir, hidrogen 1ci qrupdakı digərhər şeylə, məsələn ikinci qrupdakı bütün şeylər üçün bekleyebileceğiniz kadar ortak bir yanı paylaşmıyor. əgər hidrogeni bir qırağa qoysaz 1ci qrup qələvi metallar adlanır və hidrogen qələvi metal hesab olunmur burdakı hamsı qələvi metallardır yaxşı bəs niyə bunların oxşar reaksiyaları var? niyə onların oxşar xüsusiyyətləri var? bunu düşünmək üçün siz onların elektron konfiqurasiyasına baxmalısız məsələn, litium üçün elektron konfiqurasiyası heliumınki ilə eyni olacaq və sonra siz 2ci təbəqəyə baxcagsız, bu da 2s1-dir bir valent elektronu var onun xarici təbəqəsində 1 elektronu var bəs natriumda necədir? natrium da neon ilə eyni elektron konfiqurasiyasına malik olacaq və bu da 3s1-dir bunun da valent elektronu 1dir xarici təbəqəsində 1 elektron var və burdakı bütün narıncı rəngli elementlərin hamsının 1 valent elektronu var və onlar da oktet qaydasına riayət etməyə çalışırlar və siz təsəvvür edə bilərsiz ki, onlar çox reaktivdirlər onlar reaksiyaya girəndə xarici təbəqədəki elektronu itirmək istəyirlər bu qələvi metallar çox reaktivdir və onlarında oxşar xüsusiyyətləri var onlar parlaq və yumşaqdırlar onlar reaktiv olduqları üçün onların başqa şeylərlə reaksiyaya girməmiş tapmaq çox çətindir gəlin indi başqa qruplara baxaq əgər biz sağa baxsaq burda 2ci qrup metalların görərik bunlar da qələvi-torpaq metalları adlanır qələvi, qələvi-torpaq metallar və onların da oxşar xüsusiyyətləri var çünki onların 2 valent elektronu var xarici təbəqələrində 2 elektron var və həmçinin onlar qələvi metallar kimi reaktiv deyillər qələvi torpaq metallar üçün 2 elektronu itirmək 8-ə tamamlamaq üçün 6 elektron qazanmaqdan asandır və ona görə də onlar da nisbətən reaktivdirlər reaksiyaya girərlən xarici 2 elektronun itirirlər