1
00:00:00,340 --> 00:00:05,700
Да разгледаме групите
на периодичната система.

2
00:00:05,880 --> 00:00:08,540
Много лесен начин да
обясним групите, е

3
00:00:08,550 --> 00:00:12,210
че те са просто колоните
в периодичната таблица,

4
00:00:12,210 --> 00:00:14,670
и е прието те да се номерират.

5
00:00:14,670 --> 00:00:16,940
Това е първата колона,
това е първа група,

6
00:00:16,940 --> 00:00:20,720
втора колона, трета група,
четвърта група, пета, шеста,

7
00:00:20,720 --> 00:00:27,760
седма, осма, девета,
10, 11, 12 група,

8
00:00:27,860 --> 00:00:33,720
13, 14, 15, 16, 17 и 18.

9
00:00:33,860 --> 00:00:35,400
Може би ще се учудиш
за тези елементи

10
00:00:35,400 --> 00:00:37,460
от f-блока ето тук.

11
00:00:37,460 --> 00:00:39,400
Ако искаме да направим
правилно периодичната таблица,

12
00:00:39,400 --> 00:00:41,000
би трябвало да изместим тези,

13
00:00:41,000 --> 00:00:44,350
всичко надясно от d-
и р-блока,

14
00:00:44,350 --> 00:00:48,330
и да направим място
за f-елементите,

15
00:00:48,330 --> 00:00:50,950
но е прието да не ги номерираме.

16
00:00:50,950 --> 00:00:53,030
Интересно е защо
си усложняваме живота,

17
00:00:53,030 --> 00:00:55,040
като именуваме тези колони,

18
00:00:55,040 --> 00:00:57,960
като наричаме колоните групи?

19
00:00:57,960 --> 00:01:00,920
Интересното за периодичната
система е, че

20
00:01:00,920 --> 00:01:03,070
всички елементи в една колона,

21
00:01:03,070 --> 00:01:05,690
обикновено,
но има и много изключения,

22
00:01:05,690 --> 00:01:08,370
но най-често елементите
в тази колона

23
00:01:08,370 --> 00:01:11,070
имат много, много, много
подобни свойства.

24
00:01:11,070 --> 00:01:13,920
Това е така, защото
елементите в една колона

25
00:01:13,920 --> 00:01:15,510
или елементите от 
една група,

26
00:01:15,510 --> 00:01:19,800
имат еднакъв брой електрони 
в най-външния си слой.

27
00:01:19,860 --> 00:01:22,520
Те имат еднакъв брой
валентни електрони,

28
00:01:22,530 --> 00:01:25,140
валентните електрони
и електроните в най-външния слой

29
00:01:25,140 --> 00:01:26,720
обикновено съвпадат, макар

30
00:01:26,720 --> 00:01:28,210
да има някои изключения.

31
00:01:28,210 --> 00:01:30,940
Валентните електрони
са тези електрони,

32
00:01:30,940 --> 00:01:32,800
които участват
в химичните реакции,

33
00:01:32,800 --> 00:01:35,690
това са електроните в
най-външния слой,

34
00:01:35,690 --> 00:01:38,330
но има и изключения,

35
00:01:38,330 --> 00:01:40,930
като това са много
интересни изключения,

36
00:01:40,930 --> 00:01:43,710
които се наблюдават при
преходните метали в d-блока,

37
00:01:43,710 --> 00:01:45,310
но сега няма да
навлизам в подробности.

38
00:01:45,310 --> 00:01:46,530
Нека сега да разгледаме

39
00:01:46,530 --> 00:01:49,040
някои от групите, за
които ще чуваш,

40
00:01:49,040 --> 00:01:51,860
и защо елементите в тях
реагират по сходен начин.

41
00:01:51,860 --> 00:01:53,840
В първа група

42
00:01:53,840 --> 00:01:57,100
се намира водородът,
който е малко странен,

43
00:01:57,260 --> 00:02:00,000
защото той не се опитва
да събере осем валентни електрони.

44
00:02:00,100 --> 00:02:01,400
Водородът иска в
своя първи слой

45
00:02:01,400 --> 00:02:05,230
да има два валентни
електрона като хелия,

46
00:02:05,230 --> 00:02:06,930
затова водородът

47
00:02:06,930 --> 00:02:10,350
няма много прилики

48
00:02:10,350 --> 00:02:12,780
с останалите членове
на първа група, както се очаква

49
00:02:12,900 --> 00:02:15,100
например за всички
елементи от втора група.

50
00:02:15,100 --> 00:02:17,430
Елементите от първа група, 
без водорода,

51
00:02:17,430 --> 00:02:21,940
се наричат алкални метали,

52
00:02:21,940 --> 00:02:24,800
а водородът не е
алкален метал.

53
00:02:24,800 --> 00:02:31,140
Значи тези елементи тук
са алкални метали.

54
00:02:31,320 --> 00:02:34,560
Защо те имат сходни
химични свойства?

55
00:02:34,560 --> 00:02:36,750
Защо имат почти
еднакви химични свойства?

56
00:02:36,750 --> 00:02:37,720
За да разберем това,

57
00:02:37,720 --> 00:02:40,500
трябва просто да видим
тяхната електронна конфигурация.

58
00:02:40,500 --> 00:02:44,710
Например електронната
конфигурация на лития

59
00:02:44,710 --> 00:02:50,560
ще е същата като електронната 
конфигурация на хелия,

60
00:02:51,160 --> 00:02:53,460
също като на хелия, и после

61
00:02:53,470 --> 00:02:58,030
добавяме втори слой –
2s1.

62
00:02:58,030 --> 00:02:59,820
Той има един валентен 
електрон.

63
00:02:59,820 --> 00:03:03,650
Има един електрон
в най-външния си слой.

64
00:03:03,650 --> 00:03:06,040
А натрият?

65
00:03:06,200 --> 00:03:09,200
Натрият има същата

66
00:03:09,210 --> 00:03:12,003
електронна конфигурация
като неона,

67
00:03:13,260 --> 00:03:16,200
и после има един 
електрон в трети слой – 3s1,

68
00:03:16,200 --> 00:03:18,950
така че също има един
валентен електрон,

69
00:03:18,950 --> 00:03:21,240
един електрон в
най-външния слой.

70
00:03:21,240 --> 00:03:23,780
Всички тези елементи
в оранжево в първия стълб,

71
00:03:23,780 --> 00:03:25,350
всички те имат един
валентен електрон

72
00:03:25,350 --> 00:03:27,860
и се опитват да 
спазят октетното правило,

73
00:03:27,860 --> 00:03:30,880
тази "нирвана на стабилността"
за атомите,

74
00:03:30,880 --> 00:03:33,220
така че се досещаш, че
те са много активни химически,

75
00:03:33,220 --> 00:03:35,190
и когато реагират, те
са склонни да отдадат

76
00:03:35,190 --> 00:03:38,450
този електрон от най-външния
слой и точно това се случва.

77
00:03:38,450 --> 00:03:41,860
Алкалните метали 
са много активни химически,

78
00:03:41,860 --> 00:03:43,310
и действително имат
много сходни свойства.

79
00:03:43,310 --> 00:03:47,820
Те са лъскави и меки, и понеже 
са толкова активни химически,

80
00:03:47,960 --> 00:03:49,600
трудно се намират в чисто
състояние, без да са

81
00:03:49,600 --> 00:03:51,530
реагирали с нещо друго.

82
00:03:51,530 --> 00:03:53,960
Сега да минем към другите групи.

83
00:03:53,960 --> 00:03:57,410
Като отидем с една 
колона надясно,

84
00:03:57,410 --> 00:04:00,410
това е втора група,

85
00:04:00,410 --> 00:04:03,353
в която са т.нар.
алкалоземни метали.

86
00:04:04,266 --> 00:04:09,266
Алкалоземни метали.

87
00:04:09,340 --> 00:04:13,880
Те също имат много
сходни свойства,

88
00:04:13,880 --> 00:04:16,380
защото имат два 
валентни електрона,

89
00:04:16,380 --> 00:04:19,350
два електрона в
най-външния си слой,

90
00:04:19,350 --> 00:04:21,960
като те не са така
химически активни

91
00:04:21,960 --> 00:04:23,570
като алкалните метали,

92
00:04:23,570 --> 00:04:27,420
ще го запиша –
алкалоземни метали,

93
00:04:27,420 --> 00:04:29,640
които по-лесно отдават
два електрона,

94
00:04:29,640 --> 00:04:31,860
отколкото да привлекат
шест, за да имат осем.

95
00:04:31,860 --> 00:04:34,470
Те също са доста
активни химически,

96
00:04:34,470 --> 00:04:38,920
като в реакциите отдават
тези два външни електрона.

97
00:04:38,920 --> 00:04:42,710
Когато стигнем до d-блока
се случва нещо интересно,

98
00:04:42,710 --> 00:04:44,510
което разгледахме, когато

99
00:04:44,510 --> 00:04:46,270
учихме за електронните
конфигурации,

100
00:04:46,270 --> 00:04:48,430
но ако погледнеш електронната
конфигурация,

101
00:04:48,430 --> 00:04:51,250
например на скандия,

102
00:04:51,250 --> 00:04:54,350
ще го направя в цикламено,

103
00:04:54,350 --> 00:04:59,960
електронната конфигурация на скандия...

104
00:05:00,190 --> 00:05:02,420
Електронната конфигурация
на скандия

105
00:05:02,420 --> 00:05:07,900
ще бъде същата като на аргона...

106
00:05:08,160 --> 00:05:10,300
Съгласно правилото за
запълване на най-ниското

107
00:05:10,300 --> 00:05:12,150
енергийно ниво в 
електронната конфигурация,

108
00:05:12,150 --> 00:05:15,860
ще имаме 4s2 както при калция,

109
00:05:15,860 --> 00:05:17,520
но съгласно правилото за заемане 
на най-ниското енергийно ниво,

110
00:05:17,520 --> 00:05:21,400
ще имаме и един електрон в 3d.

111
00:05:21,400 --> 00:05:27,140
Значи ще имаме като аргона,
после 3d1 и 4s2.

112
00:05:27,280 --> 00:05:30,670
За да подредим правилно
слоевете,

113
00:05:30,670 --> 00:05:34,510
ще поставя 3d1 преди 4s2.

114
00:05:34,510 --> 00:05:37,320
Когато хората си мислят 
за попълване на енергийните нива,

115
00:05:37,320 --> 00:05:40,300
те си представят, че при тези
елементи от d-блока

116
00:05:40,300 --> 00:05:43,000
се запълва d-блока.

117
00:05:43,000 --> 00:05:45,980
Но както видяхме в други
видеа, това не е съвсем вярно,

118
00:05:45,980 --> 00:05:49,340
и когато си представяш
електронната конфигурация,

119
00:05:49,340 --> 00:05:51,270
това може да е полезно.

120
00:05:51,270 --> 00:05:54,600
После стигаме тук и започваме
да запълваме p-блока.

121
00:05:54,600 --> 00:05:59,240
Например, ако погледнеш
електронната конфигурация

122
00:05:59,240 --> 00:06:01,810
например на въглерода,

123
00:06:01,810 --> 00:06:09,240
той ще има същата електронна
конфигурация като хелия,

124
00:06:09,400 --> 00:06:12,440
и после ще имаме 2s2

125
00:06:12,440 --> 00:06:15,640
и после 2р едно 2.

126
00:06:15,700 --> 00:06:17,590
Значи 2р2.

127
00:06:17,590 --> 00:06:19,600
Колко валентни електрона
има той?

128
00:06:19,600 --> 00:06:21,700
Във втори слой,
в най-външния слой

129
00:06:21,700 --> 00:06:24,890
той има 2 плюс 2,
има четири валентни електрона,

130
00:06:24,890 --> 00:06:28,180
и това важи за елементите
от тази група.

131
00:06:28,180 --> 00:06:29,340
По тази причина

132
00:06:29,340 --> 00:06:34,120
въглеродът има подобни химични
свойства като силиция

133
00:06:34,120 --> 00:06:36,120
и другите елементи
от тази група.

134
00:06:36,120 --> 00:06:38,630
Можем да продължим,

135
00:06:38,630 --> 00:06:42,730
например с кислорода
и сярата,

136
00:06:42,730 --> 00:06:45,840
които искат да привлекат
два електрона

137
00:06:45,840 --> 00:06:48,620
от някой друг, защото
имат шест валентни електрона,

138
00:06:48,620 --> 00:06:49,550
а искат да имат осем,

139
00:06:49,550 --> 00:06:51,580
затова имат подобно
химично поведение.

140
00:06:51,580 --> 00:06:53,440
Ако отидем при тази 
жълта група ето тук,

141
00:06:53,440 --> 00:06:55,490
това са халогените.

142
00:06:55,490 --> 00:06:57,100
Това е специално
име за тях.

143
00:06:57,100 --> 00:06:59,650
Това са халогенните
елементи.

144
00:06:59,650 --> 00:07:01,250
Те са много химически
активни,

145
00:07:01,250 --> 00:07:03,030
защото имат седем
валентни електрона.

146
00:07:03,030 --> 00:07:03,960
Те най-много от всичко
искат

147
00:07:03,960 --> 00:07:06,250
да получат още един валентен
електрон,

148
00:07:06,250 --> 00:07:07,610
затова обичат да реагират,

149
00:07:07,610 --> 00:07:09,080
особено много обичат
да реагират

150
00:07:09,080 --> 00:07:11,850
с алкалните метали тук отляво.

151
00:07:11,850 --> 00:07:16,150
И накрая достигаме до тази
своеобразна "химична нирвана"

152
00:07:16,150 --> 00:07:18,520
при благородните газове
тук в последната група.

153
00:07:18,520 --> 00:07:20,900
Благородни газове е
другото име

154
00:07:20,900 --> 00:07:25,900
за елементите от 18-а група,
или инертни газове.

155
00:07:26,030 --> 00:07:28,560
Всички те имат 
много подобни свойства,

156
00:07:28,560 --> 00:07:29,710
те не са химически активни.

157
00:07:29,710 --> 00:07:30,740
Защо не реагират?

158
00:07:30,740 --> 00:07:32,600
Защото имат запълнен
външен слой.

159
00:07:32,600 --> 00:07:34,220
Те не изпитват нужда,
те са благородни,

160
00:07:34,220 --> 00:07:35,560
те са над тази
суматоха,

161
00:07:35,560 --> 00:07:40,513
не им е нужно да реагират
с никого.