0:00:00.350,0:00:02.930
- Hai sa vorbim puțin

0:00:02.930,0:00:05.890
despre grupele tabelului periodic.

0:00:05.890,0:00:08.550
Un mod foarte simplu de a te gândi la grupe

0:00:08.550,0:00:12.210
este ca sunt coloanele tabelului periodic,

0:00:12.210,0:00:14.670
iar convenția standard este să le numerotăm.

0:00:14.670,0:00:16.940
Aceasta este prima coloană, deci prima grupă,

0:00:16.940,0:00:20.720
a doua coloană, a treia grupă, a patra, a cincea, a șasea,

0:00:20.720,0:00:25.720
a șaptea, a opta, a noua, grupa 10, 11, 12,

0:00:27.860,0:00:32.860
13, 14, 15, 16, 17 și 18.

0:00:33.870,0:00:35.400
Și știu că unii dintre voi vă gândiți

0:00:35.400,0:00:37.460
ce este cu aceste elemente din blocul f?

0:00:37.460,0:00:39.400
Dacă ar fi să facem corect tabelul periodic,

0:00:39.400,0:00:41.000
am schimba toate acestea,

0:00:41.000,0:00:44.350
totul din blocul d și din blocul p spre dreapta

0:00:44.350,0:00:48.330
și am face spațiu pentru aceste elemente din blocul f,

0:00:48.330,0:00:50.950
dar convenția este că nu le numerotăm.

0:00:50.950,0:00:53.030
Dar ceea ce este interesant este de ce ne complicăm

0:00:53.030,0:00:55.040
să numim una din aceste coloane

0:00:55.040,0:00:57.960
o grupă?

0:00:57.960,0:01:00.920
Ei bine, asta este interesant la tabelul periodic,

0:01:00.920,0:01:03.070
că toate aceste elemente dintr-o coloană,

0:01:03.070,0:01:05.690
în mare parte și există multe excepții,

0:01:05.690,0:01:08.370
dar în mare parte elementele din coloană

0:01:08.370,0:01:11.070
au proprietăți foarte foarte foarte similare,

0:01:11.070,0:01:13.920
iar acest lucru se datorează faptului că [br]elementele dintr-o coloană,

0:01:13.920,0:01:15.510
sau elementele dintr-o grupă,

0:01:15.510,0:01:18.490
tind să aibă același număr de electroni

0:01:18.490,0:01:19.870
în stratul exterior.

0:01:19.870,0:01:22.530
Acestea tind să aibă același număr de electroni de valență,

0:01:22.530,0:01:25.140
iar electronii de valență și electronii din stratul exterior

0:01:25.140,0:01:26.720
tind să coincidă,

0:01:26.720,0:01:28.210
deși există o ușoară variație.

0:01:28.210,0:01:30.940
Electronii de valență, aceștia sunt electronii

0:01:30.940,0:01:32.800
care vor reacționa,

0:01:32.800,0:01:35.690
care tind să fie electronii din stratul exterior,

0:01:35.690,0:01:38.330
dar există și excepții

0:01:38.330,0:01:40.930
și există de fapt multe excepții interesante

0:01:40.930,0:01:43.710
care au loc la metalele tranziționale din blocul d,

0:01:43.710,0:01:45.310
dar nu vom intra în detalii.

0:01:45.310,0:01:46.530
Hai să ne gândim puțin la

0:01:46.530,0:01:49.040
câteva grupe despre care vei auzi

0:01:49.040,0:01:51.860
și de ce reacționează în moduri similare.

0:01:51.860,0:01:53.840
Deci dacă alegem grupa întâi,

0:01:53.840,0:01:55.360
iar hidrogenul este un element

0:01:55.360,0:01:57.260
puțin mai ciudat,

0:01:57.260,0:01:58.560
deoarece hidrogenul nu încearcă să ajungă

0:01:58.560,0:02:00.110
la opt electroni de valență,

0:02:00.110,0:02:01.400
hidrogenul din acel prim strat

0:02:01.400,0:02:05.230
vrea să ajungă la doi electroni de valență, așa cum are heliul,

0:02:05.230,0:02:06.930
și deci hidrogenul

0:02:06.930,0:02:10.350
nu are prea multe în comun

0:02:10.350,0:02:11.670
cu celelalte elemente din grupa întâi

0:02:11.670,0:02:12.910
așa cum te-ai putea aștepta în cazul, să zicem,

0:02:12.910,0:02:15.100
elementelor din grupa a doua.

0:02:15.100,0:02:17.430
Grupa întâi, în afară de hidrogen,

0:02:17.430,0:02:21.940
se referă la metalele alcaline,

0:02:21.940,0:02:24.800
iar hidrogenul nu este considerat unul,

0:02:24.800,0:02:27.423
deci acestea de aici sunt

0:02:28.500,0:02:30.103
metale alcaline.

0:02:31.320,0:02:34.560
De ce dau toate acestea reacții foarte similare?

0:02:34.560,0:02:36.750
De ce au proprietăți foarte similare?

0:02:36.750,0:02:37.720
Ei bine, gândindu-te la asta,

0:02:37.720,0:02:40.500
trebuie să te gândești la configurația lor electronică.

0:02:40.500,0:02:44.710
Deci, de exemplu, configurația electronică a litiului

0:02:44.710,0:02:46.630
o să fie aceeași

0:02:46.630,0:02:51.170
cu configurația electronică a heliului,

0:02:51.170,0:02:53.470
iar apoi,

0:02:53.470,0:02:58.030
vom merge la al doilea strat, 2s1.

0:02:58.030,0:02:59.820
Are un electron de valență.

0:02:59.820,0:03:03.650
Are un electron în stratul exterior.

0:03:03.650,0:03:04.993
Dar sodiul?

0:03:06.210,0:03:09.210
Ei bine, sodiul o să aibă aceeași

0:03:09.210,0:03:12.003
configurație electronică cu neonul

0:03:13.260,0:03:16.200
și apoi vom merge la 3s1,

0:03:16.200,0:03:18.950
deci din nou are un electron de valență,

0:03:18.950,0:03:21.240
un electron în stratul exterior.

0:03:21.240,0:03:23.780
Deci toate elementele portocalii de aici

0:03:23.780,0:03:25.350
au un electron de valență

0:03:25.350,0:03:27.860
și încearcă să ajungă la regula octetului,

0:03:27.860,0:03:30.880
la această nirvana pentru atomi,

0:03:30.880,0:03:33.220
și deci îți poți imagina că sunt foarte reactivi,

0:03:33.220,0:03:35.190
iar când reacționează tind să piardă

0:03:35.190,0:03:38.450
acest electron din stratul exterior.

0:03:38.450,0:03:41.860
Aceste metale alcaline sunt foarte foarte reactive

0:03:41.860,0:03:43.310
și au proprietăți foarte similare.

0:03:43.310,0:03:46.790
Sunt lucioase și moi

0:03:46.790,0:03:47.960
și deoarece sunt atât de reactive,

0:03:47.960,0:03:49.600
sunt greu de găsit

0:03:49.600,0:03:51.530
în stare liberă.

0:03:51.530,0:03:53.960
Ei bine, hai să continuăm cu celelalte grupe.

0:03:53.960,0:03:57.410
Ei bine, dacă ne mutăm la următoarea din dreapta,

0:03:57.410,0:04:00.410
la grupa a doua de aici,

0:04:00.410,0:04:03.353
acestea se numesc metale alcalino-pământoase.

0:04:04.266,0:04:09.266
Metale alcalino-pământoase.

0:04:09.340,0:04:13.880
Și din nou, au proprietăți foarte similare,

0:04:13.880,0:04:16.380
deoarece au doi electroni de valență,

0:04:16.380,0:04:19.350
doi electroni în stratul exterior

0:04:19.350,0:04:21.960
și de asemenea pentru ele, care nu sunt la fel de reactive

0:04:21.960,0:04:23.570
precum metalele alcaline,

0:04:23.570,0:04:27.420
dar stai să scriu asta,[br]metale alcalino-pământoase,

0:04:27.420,0:04:29.640
pentru ele este mai ușor să piardă doi electroni

0:04:29.640,0:04:31.860
decât să încerce să obțină șase pentru a ajunge la opt,

0:04:31.860,0:04:34.470
deci și acestea tind să fie destul de reactive

0:04:34.470,0:04:38.920
și reacționează pierzând acești doi electroni din stratul exterior.

0:04:38.920,0:04:42.710
Un lucru interesant se întâmplă când mergi la blocul d

0:04:42.710,0:04:44.510
și am învățat asta când ne-am uitat

0:04:44.510,0:04:46.270
la configurațiile electronice,

0:04:46.270,0:04:48.430
dar dacă te uiți la configurația electronică

0:04:48.430,0:04:51.250
a scandiului, să zicem,

0:04:51.250,0:04:54.350
electronul, stai să-l fac cu magenta,

0:04:54.350,0:04:57.420
configurația electronică a scandiului,

0:04:57.420,0:04:58.823
deci scandiul,

0:05:01.070,0:05:02.430
configurația electronică a scandiului

0:05:02.430,0:05:06.080
va fi la fel

0:05:06.080,0:05:08.170
ca cea a argonului.

0:05:08.170,0:05:10.300
Principiul Aufbau ne spune despre

0:05:10.300,0:05:12.150
configurația electronică,

0:05:12.150,0:05:15.860
am avea 4s2 ca la calciu,

0:05:15.860,0:05:17.520
dar conform principiului Aufbau

0:05:17.520,0:05:21.400
am avea de asemenea un electron în 3d.

0:05:21.400,0:05:24.843
Deci ar fi argon, apoi 3d1 4s2.

0:05:27.280,0:05:30.670
Și pentru a pune lucrurile în ordine corectă,

0:05:30.670,0:05:34.510
o să pun 3d1 înainte de 4s2.

0:05:34.510,0:05:37.320
Deci atunci când oamenii se gândesc la principiul Aufbau,

0:05:37.320,0:05:40.300
își imaginează toate aceste elemente din blocul d

0:05:40.300,0:05:43.000
umplând blocul d.

0:05:43.000,0:05:45.980
Așa cum știm din alte videoclipuri[br]acest lucru nu este chiar adevărat,

0:05:45.980,0:05:49.340
dar când schematizezi configurația electronică

0:05:49.340,0:05:51.270
ar putea fi folositor.

0:05:51.270,0:05:54.600
Apoi vii și începi să completezi blocul p.

0:05:54.600,0:05:59.240
Deci de exemplu, dacă te uiți la configurația electronică

0:05:59.240,0:06:01.810
a, să zicem, carbonului,

0:06:01.810,0:06:05.930
carbonul o să aibă aceeași configurație electronică

0:06:05.930,0:06:09.410
cu cea a heliului,

0:06:09.410,0:06:12.450
iar apoi vei completa blocul s 2s2,

0:06:12.450,0:06:13.503
iar apoi 2p2.

0:06:15.695,0:06:17.590
Deci 2p2.

0:06:17.590,0:06:19.600
Deci câți electroni de valență are?

0:06:19.600,0:06:21.700
Ei bine, în stratul al doilea, stratul exterior,

0:06:21.700,0:06:24.890
are doi plus doi, are patru electroni de valență,

0:06:24.890,0:06:28.180
iar acest lucru va fi adevărat pentru elementele din această grupă

0:06:28.180,0:06:29.340
și de aceea

0:06:29.340,0:06:34.120
carbonul are comportament de formare a legăturilor similar cu siliciul,

0:06:34.120,0:06:36.120
cu celelalte elemente din grupa sa.

0:06:36.120,0:06:38.630
Și am putea continua,

0:06:38.630,0:06:42.730
de exemplu, cu oxigenul și sulful,

0:06:42.730,0:06:45.840
acestea ar vrea să primească doi electroni

0:06:45.840,0:06:48.620
de la altcineva, deoarece au șase electroni de valență,

0:06:48.620,0:06:49.550
vor să ajungă la opt,

0:06:49.550,0:06:51.580
ca să aibă comportament similar de formare a legăturilor.

0:06:51.580,0:06:53.440
Mergem la grupa galbenă de aici,

0:06:53.440,0:06:55.490
aceștia sunt halogenii.

0:06:55.490,0:06:57.100
Deci există un nume special pentru ei.

0:06:57.100,0:06:59.650
Aceștia sunt halogenii.

0:06:59.650,0:07:01.250
Și aceștia sunt foarte reactivi,

0:07:01.250,0:07:03.030
deoarece au șapte electroni de valență.

0:07:03.030,0:07:03.960
Nu le-ar plăcea nimic mai mult

0:07:03.960,0:07:06.250
decât să primească un electron de valența,

0:07:06.250,0:07:07.610
deci le place să reacționeze, de fapt,

0:07:07.610,0:07:09.080
le place să reacționeze în special

0:07:09.080,0:07:11.850
cu metalele alcaline de aici.

0:07:11.850,0:07:16.150
Și în final, ajungem la nirvana atomică

0:07:16.150,0:07:18.520
în cazul gazelor nobile de aici.

0:07:18.520,0:07:20.900
Deci gazele nobile, acesta este celălalt nume

0:07:20.900,0:07:25.900
pentru elementele din grupa 18, gaze nobile.

0:07:26.030,0:07:28.560
Și au toate proprietatea foarte similară

0:07:28.560,0:07:29.710
de a nu fi reactive.

0:07:29.710,0:07:30.740
De ce nu reacționează?

0:07:30.740,0:07:32.600
Și-au completat stratul exterior.

0:07:32.600,0:07:34.220
Nu simt nevoia, sunt nobile,

0:07:34.220,0:07:35.560
sunt deasupra luptei pentru electroni,

0:07:35.560,0:07:40.513
nu simt nevoia să reacționeze cu oricine altcineva.