0:00:00.000,0:00:00.000
في ديسيم الفيديو إرادة ich ويديرهولين، وكان تقرير الاستثمار العالمي في أونسيريم شمييونتريشت أوبر يموت داس أوند الأكسدة الأكسدة دير جيجينتيل، ويموت ريدوكشن، حبين جيليرنت.

0:00:00.000,0:00:02.000
ما أريد القيام به في هذا الفيديو استعراض ما نحن

0:00:02.000,0:00:07.000
المستفادة من فئات الكيمياء لدينا حول الأكسدة و

0:00:07.000,0:00:10.000
على عكس الأكسدة، الحد.

0:00:10.000,0:00:13.000
ومن ثم نرى كيف ما تعلمناه في فئة الكيمياء لدينا

0:00:13.000,0:00:17.000
وتتصل بالطريقة التي ربما علم الأحياء أو الكيمياء الحيوية

0:00:17.000,0:00:17.000
استخدام هذه الكلمات.

0:00:17.000,0:00:20.000
ونأمل سنرى أنهم نفس الشيء.

0:00:20.000,0:00:22.000
بذلك فقط نوعا من الاستعراض، إذا كنت شاهدت في الكيمياء

0:00:22.000,0:00:25.000
قائمة التشغيل. الأكسدة، يمكنك عرض تكنولوجيا المعلومات-وفي الواقع هناك

0:00:25.000,0:00:26.000
mnemonic الشهيرة لذلك.

0:00:26.000,0:00:35.000
فقد: تلاعب النفط حيث النفط يخبرنا أن الأكسدة

0:00:35.000,0:00:38.000
-فقدان وضعه في عروض الأسعار لأنك ليس بالضرورة

0:00:38.000,0:00:41.000
فقدان الإلكترونات؛ سوف تظهر لك ما أعنيه-هو

0:00:41.000,0:00:43.000
فقدان الإلكترونات.

0:00:43.000,0:00:44.000
وهذا ما ينبغي أن يكون علمت في

0:00:44.000,0:00:46.000
الفئة الخاصة بك في الكيمياء.

0:00:46.000,0:00:54.000
ومن ثم تعلمت أيضا أن يكتسب الحد.

0:00:54.000,0:00:55.000
وسوف أضع ذلك في عروض الأسعار كذلك.

0:00:55.000,0:00:59.000
تكتسب الإلكترونات.

0:00:59.000,0:01:02.000
وأنا وضعت ذلك في علامات اقتباس لأنك ليس بالضرورة

0:01:02.000,0:01:03.000
اكتساب الإلكترونات.

0:01:03.000,0:01:04.000
كنت القص أكثر عليه.

0:01:04.000,0:01:07.000
والسبب في لماذا يطلق عليه الحد، لأنه إذا كنت

0:01:07.000,0:01:11.000
تكتسب الإلكترونات تهمة النظرية الخاصة بك، إذا كنت حقاً

0:01:11.000,0:01:13.000
تم الحصول عليها، ويجري تخفيض.

0:01:13.000,0:01:16.000
وماذا يسمى هذا المؤكسدة والسبب أنه

0:01:16.000,0:01:19.000
كنت تميل لفقدان الإلكترونات إلى الأكسجين.

0:01:19.000,0:01:20.000
على الرغم من أنه لا يجب أن تكون الأوكسجين.

0:01:20.000,0:01:22.000
ويمكن أن يكون أي جزيء سوف خنزير

0:01:22.000,0:01:23.000
الإلكترونات بعيداً عنك.

0:01:23.000,0:01:28.000
وأعتقد أن مثال لطيفة ستكون عادلة لجعل نوع

0:01:28.000,0:01:29.000
وهذا بعض الشيء ملموسة أكثر.

0:01:29.000,0:01:33.000
دعونا نقول أخذت بعض الهيدروجين الجزيئي،

0:01:33.000,0:01:37.000
كانت الدولة الغازية، وأنا للاحتراق التي مع بعض

0:01:37.000,0:01:39.000
الأكسجين الجزيئي.

0:01:39.000,0:01:40.000
هذا ما حدث في [هيندنبورغ].

0:01:40.000,0:01:43.000
أنها مليئة بالون كامل من الهيدروجين، ويمكنك الحصول على بعض الشيء

0:01:43.000,0:01:45.000
بت من شرارة، فضح للأكسجين، وكنت ذاهبون إلى

0:01:45.000,0:01:47.000
وقد انفجار كبير.

0:01:47.000,0:01:50.000
في هذه العملية، لكل مول من الأكسجين الجزيئي، ولكن إذا

0:01:50.000,0:01:53.000
لديك اثنين من جزيئات من الهيدروجين الجزيئي-أنا فقط

0:01:53.000,0:01:55.000
التأكد من المعادلة متوازنة-كنت تريد الذهاب إلى

0:01:55.000,0:02:01.000
إنتاج جزيئات اثنين من H2O بالإضافة إلى طن من الحرارة.

0:02:01.000,0:02:02.000
هذا الشيء هو حقاً لضربة.

0:02:06.000,0:02:08.000
ماذا تريد أن تفعل، يعني أننا يمكن أن نتحدث عن

0:02:08.000,0:02:10.000
[هيندنبورغ] لكن السبب كله حقاً، لماذا كتبت حتى

0:02:10.000,0:02:13.000
وهذا، أنا أريد أن تظهر لك ما الحصول على تتأكسد و

0:02:13.000,0:02:15.000
ما هو الحصول على تخفيض.

0:02:15.000,0:02:18.000
حتى في هذه الحالة الحق هنا على الهيدروجين،

0:02:18.000,0:02:20.000
الهيدروجين الجزيئي يبدو تماما مثل هذا.

0:02:20.000,0:02:23.000
لديك سندات هيدروجين هيدروجين.

0:02:23.000,0:02:25.000
أنهم كل مشاركة إلكترون مع الآخر حتى

0:02:25.000,0:02:27.000
أن كلا منهما يمكن أن يتظاهر بهم 1s المداري

0:02:27.000,0:02:29.000
يتم تعبئة تماما.

0:02:29.000,0:02:31.000
هكذا نخسر لا الإلكترونات ببعضها البعض.

0:02:31.000,0:02:33.000
كنت لا القص الإلكترونات واحد من الآخر.

0:02:33.000,0:02:35.000
لذا يمكننا القول أن لديهم دولة محايدة عنصر مؤكسد.

0:02:35.000,0:02:37.000
أنها لم تكن قد اكتسبت أو فقدت إلكترونات.

0:02:37.000,0:02:38.000
كنت تقاسم عادل لهم.

0:02:38.000,0:02:40.000
ونفس الشيء صحيح بالنسبة للأكسجين الجزيئي.

0:02:40.000,0:02:42.000
وهنا لديك فعلا سندات مزدوجة

0:02:42.000,0:02:43.000
مع أوكسيجينس اثنين.

0:02:43.000,0:02:46.000
بل أنهم أوكسيجينس على حد سواء، حتى لا يكون هناك أي سبب لماذا واحدة

0:02:46.000,0:02:49.000
أن اكتساب أو فقدان الإلكترونات من جهة أخرى.

0:02:49.000,0:02:53.000
ولكن عندما تذهب في هذا الجانب من المعادلة، شيئا

0:02:53.000,0:02:54.000
مثيرة للاهتمام يحدث.

0:02:54.000,0:02:58.000
لديك، لمتصل كل الأكسجين إلى الهيدروجين اثنين.

0:03:02.000,0:03:05.000
وطريقة للتفكير في أن الأكسجين القص كل من

0:03:05.000,0:03:07.000
الإلكترونات الهيدروجين هذه.

0:03:07.000,0:03:10.000
حتى قد الهيدروجين إلكترون واحد هذا على شل بالتكافؤ.

0:03:10.000,0:03:12.000
يتم التعامل مع معظم الترابط التساهمي، يا، أعطى لك

0:03:12.000,0:03:14.000
تعطيني إلكترون إلكترون، ونحن على حد سواء قد

0:03:14.000,0:03:15.000
زوج كاملة.

0:03:15.000,0:03:20.000
ولكن نحن نعلم، أو نأمل أن يمكننا أن نستعرض، الذي الأكسجين

0:03:20.000,0:03:23.000
كهربية أكبر بكثير من الهيدروجين.

0:03:23.000,0:03:26.000
هذا هو قليل من الجلوكوز الذي هو من مخلفات

0:03:26.000,0:03:29.000
لدينا استعادة الخلوية الفيديو.

0:03:29.000,0:03:32.000
يمكنك تجاهله الآن ولكن أنا ذاهب للاتصال كل هذا

0:03:32.000,0:03:32.000
في مستقبل في شريط فيديو.

0:03:32.000,0:03:35.000
ولكن إذا ألقينا نظرة على الجدول الدوري لدينا، إذا كنت تتذكر من

0:03:35.000,0:03:39.000
قائمة التشغيل الكيمياء، بزيادة كهربية

0:03:39.000,0:03:42.000
نذهب إلى الأعلى اليمين من الجدول الدوري.

0:03:42.000,0:03:46.000
هذه هي العناصر الأكثر كهربية عبر

0:03:46.000,0:03:48.000
هنا، هذه هي الأقل كهربية.

0:03:48.000,0:03:51.000
وجميع وسائل كهربية، يحب أن خنزير الإلكترونات.

0:04:03.000,0:04:07.000
ذلك على الرغم من الأوكسجين والهيدروجين في التساهمية

0:04:07.000,0:04:10.000
السندات في الماء--أنها كنت تقاسم الإلكترونات-الأكسجين

0:04:10.000,0:04:13.000
أكثر كهربية، كهربية أكبر بكثير من

0:04:13.000,0:04:15.000
الهيدروجين، حيث أنها ستكون خنزير الإلكترونات.

0:04:15.000,0:04:18.000
وفي الواقع إذا كنت تأخذ بعض العناصر في هذا الجانب ولك

0:04:18.000,0:04:21.000
السندات لهم مع بعض اللاعبين أكثر من هنا، وهؤلاء هم من ذلك بكثير

0:04:21.000,0:04:24.000
كهربية أكثر من هذه العناصر اليسرى التي

0:04:24.000,0:04:27.000
أنها في الواقع تماما سوف سرقة الإلكترون، ليس فقط

0:04:27.000,0:04:29.000
خنزير أنه لأكثر من المرة.

0:04:29.000,0:04:30.000
ولكن عندما تتحدث كهربية، أنها مجرد

0:04:30.000,0:04:33.000
يعني، يحب الإلكترونات.

0:04:33.000,0:04:36.000
حتى عند النظر في هذه الرابطة بين الهيدروجين والاوكسيجين،

0:04:36.000,0:04:39.000
لقد شاهدنا من الجدول الدوري، الأكسجين أكثر بكثير

0:04:39.000,0:04:42.000
كهربية، حتى الإلكترونات تنفق الكثير

0:04:42.000,0:04:43.000
الوقت على الأوكسجين.

0:04:43.000,0:04:46.000
وعلمنا عن ارتباط الهيدروجين.

0:04:46.000,0:04:49.000
وعلمنا أن يخلق شحنة سالبة جزئية على

0:04:49.000,0:04:52.000
هذا الجانب من جزيء الماء، ويخلق جزئية

0:04:52.000,0:04:54.000
إيجابية من اتهامات في هذا الجانب.

0:04:54.000,0:04:56.000
والإلكترونات لا تزال تظهر حولها الهيدروجين

0:04:56.000,0:04:57.000
بين الحين والآخر.

0:04:57.000,0:05:01.000
عندما تتحدث عن الأكسدة والحد من يقول لك، تبدو

0:05:01.000,0:05:03.000
لا يوجد أي مقابل الجزئي.

0:05:03.000,0:05:07.000
إذا كان شخص واحد نوع من القص الإلكترون أكثر،

0:05:07.000,0:05:10.000
ساكي أكسدة الدول، نحن ذاهبون لنفترض أنه

0:05:10.000,0:05:12.000
وأحاطت الإلكترون.

0:05:12.000,0:05:16.000
حتى لحالة أكسدة، أننا سوف نفترض أن الأكسجين

0:05:16.000,0:05:19.000
في المياه يأخذ الإلكترون ونحن سوف تعطي له

0:05:19.000,0:05:22.000
حالة الأكسدة من ناقص واحد.

0:05:22.000,0:05:25.000
أو الاتفاقية هو، يمكنك كتابة هذا الاتهام بعد

0:05:25.000,0:05:26.000
عدد الدول الأكسدة.

0:05:26.000,0:05:29.000
حتى لا تخلط بين ذلك مع الرسوم الفعلية.

0:05:29.000,0:05:32.000
وبهذا قد ناقص واحد لأنه من أكسدة

0:05:32.000,0:05:34.000
من وجهة نظر الدولة، هو أخذ الإلكترون.

0:05:34.000,0:05:35.000
أنها تكتسب إلكترون.

0:05:35.000,0:05:36.000
وهذا هو السبب أنا وضعه في علامات اقتباس.

0:05:36.000,0:05:38.000
لأنه ليس حقاً كنت الحصول على ذلك.

0:05:38.000,0:05:40.000
كنت مجرد تتصل عليه أكثر من المرة.

0:05:40.000,0:05:42.000
أنت كنت القص الإلكترونات.

0:05:42.000,0:05:45.000
وعلى نحو مماثل، هذا الهيدروجين-اسمحوا لي أن أكون حذراً، وهذا

0:05:45.000,0:05:48.000
ليست-حصل من هذا الهيدروجين إلكترون واحد، وكنت حصلت على

0:05:48.000,0:05:49.000
إلكترون آخر من هذا الهيدروجين.

0:05:49.000,0:05:52.000
وذلك بدلاً من أن تقول واحد ناقص، ينبغي أن اثنين ناقص.

0:05:52.000,0:05:55.000
ينبغي أن يكون اثنين ناقص، نظراً لأنه هو القص واحد

0:05:55.000,0:05:58.000
إلكترون من هنا والكترون واحد من هناك.

0:05:58.000,0:06:02.000
وعموما، عندما ارتباط الأكسجين مع أخرى غير الأكسجين

0:06:02.000,0:06:06.000
الذرات أو العناصر غير الأكسجين، فإنه يميل إلى أن يكون اثنين ناقص

0:06:06.000,0:06:10.000
أو في حالة أكسدة اثنين سلبية.

0:06:10.000,0:06:11.000
حتى إذا كان هذا الرجل لاثنين ناقص، لأن

0:06:11.000,0:06:14.000
وقد حصل اثنين من الإلكترونات.

0:06:14.000,0:06:15.000
اسمحوا لي بكتابة ذلك في علامات اقتباس.

0:06:15.000,0:06:18.000
اكتسبت الإلكترونات اثنين.

0:06:18.000,0:06:20.000
ونحن نعلم أن قال حقاً لم أكن كسب لهم، وأنه فقط

0:06:20.000,0:06:21.000
القص لهم.

0:06:21.000,0:06:24.000
هؤلاء الرجال فقدت كل إلكترون.

0:06:24.000,0:06:28.000
حتى حالة الأكسدة هذا الرجل سوف تكون واحدة بالإضافة إلى.

0:06:28.000,0:06:32.000
وحالة الأكسدة هذا الرجل سوف تكون واحدة بالإضافة إلى.

0:06:32.000,0:06:35.000
لذا يمكن أن أقول لكم، قبل combusting الهيدروجين مع

0:06:35.000,0:06:39.000
الأكسجين، وأن الهيدروجين-قبل كان لديهم

0:06:39.000,0:06:42.000
صفر دولة الأكسجين، كل من الهيدروجين هذه كانت صفر

0:06:42.000,0:06:45.000
دولة الأكسجين--الآن لديهم واحدة بالإضافة إلى حالة الأكسدة

0:06:45.000,0:06:47.000
لأنهم فقدوا هذه الإلكترونات عندما كانوا المستعبدين

0:06:47.000,0:06:48.000
مع الأكسجين.

0:06:48.000,0:06:51.000
لذا نحن نقول أنه قد تم تتأكسد هذه الهيدروجين.

0:06:56.000,0:07:05.000
لذا، نظراً لرد الفعل هذا، تتأكسد الهيدروجين.

0:07:05.000,0:07:06.000
لماذا قد تم أنها تتأكسد؟

0:07:06.000,0:07:08.000
لمن قبل، أنها كانت قادرة على المشاركة في

0:07:08.000,0:07:10.000
الإلكترونات لطيف جداً.

0:07:10.000,0:07:13.000
ولكن ثم أنها السندات مع الأكسجين، والتي سوف خنزير به الإلكترونات.

0:07:13.000,0:07:16.000
ذلك هو فقدان الهيدروجين الإلكترونات إلى الأكسجين، حيث

0:07:16.000,0:07:18.000
هو قد تتأكسد.

0:07:18.000,0:07:25.000
وبالمثل، قد الأوكسجين، بسبب رد الفعل هذا الاحتراق،

0:07:25.000,0:07:31.000
وقد خفضت.

0:07:31.000,0:07:32.000
لماذا خفضت؟

0:07:32.000,0:07:33.000
هنا أنه كان مجرد تقاسم الإلكترونات.

0:07:33.000,0:07:35.000
لم يكن فقدان أو الحصول عليه.

0:07:35.000,0:07:39.000
لكن هنا عند فإنه يتم المستعبدين مع عنصر مع أقل بكثير

0:07:39.000,0:07:42.000
كهربية، فجأة فإنه يمكن بدء القص

0:07:42.000,0:07:44.000
الإلكترونات، المكاسب الإلكترونات.

0:07:44.000,0:07:47.000
حتى يتم تقليل هذه التهمة افتراضية باثنين.

0:07:50.000,0:07:53.000
وإذا أردت حساب فعلا للجميع من

0:07:53.000,0:07:55.000
الإلكترونات، نظراً لأننا نتحدث عن فقدان الإلكترونات

0:07:55.000,0:07:58.000
وتكتسب الإلكترونات، يمكن أن نكتب اثنين نصف ردود الفعل.

0:07:58.000,0:08:00.000
هذا يجب أن كافة تكون قليلاً من الاستعراض من الخاص بك

0:08:00.000,0:08:01.000
فئة الكيمياء.

0:08:01.000,0:08:02.000
ولكن يؤلمني ابدأ أن نرى هذا مرة أخرى.

0:08:02.000,0:08:05.000
أنا ذاهب إلى رمي هذا في قائمة التشغيل البيولوجيا ذلك أن كنت

0:08:05.000,0:08:08.000
نأمل أن يمكن تحديث الناس علم الأحياء الخاص بك

0:08:08.000,0:08:10.000
الذاكرة مع هذه الأشياء.

0:08:10.000,0:08:11.000
يمكن أن نكتب اثنين نصف ردود الفعل.

0:08:11.000,0:08:15.000
ويمكننا أن نقول أن بدأنا مع اثنين من جزيئات من

0:08:15.000,0:08:17.000
الهيدروجين الجزيئي.

0:08:17.000,0:08:21.000
ولديهم لا الدول الأكسدة، أو أنهم محايدة.

0:08:21.000,0:08:23.000
لذلك أنا يمكن أن اكتب صفر هناك إذا كنت تريد.

0:08:23.000,0:08:26.000
وثم أنا في نهاية المطاف مع---أخرى الجانب-وأنا في نهاية المطاف مع

0:08:26.000,0:08:29.000
اثنين من جزيئات من H2.

0:08:29.000,0:08:33.000
ولكن الآن، تحتوي كل واحدة الهيدروجين زائد

0:08:33.000,0:08:35.000
واحد حالة الأكسدة.

0:08:39.000,0:08:41.000
أو طريقة أخرى للتفكير في الأمر، كل هذه--هناك

0:08:41.000,0:08:42.000
الهيدروجين الأربعة هنا.

0:08:42.000,0:08:45.000
هذا جزيئي الهيدروجين الهيدروجين اثنين، ولدينا اثنان

0:08:45.000,0:08:46.000
جزيئات من هذا.

0:08:46.000,0:08:47.000
لذلك هناك أربعة الهيدروجين هنا.

0:08:47.000,0:08:50.000
كل من الهيدروجين الأربعة فقدت إلكترون.

0:08:50.000,0:08:51.000
لذلك أنا اكتب هذا.

0:08:51.000,0:08:54.000
لذلك، بالإضافة إلى الإلكترونات الأربعة.

0:08:54.000,0:08:56.000
وهذا هو رد فعل نصف للهيدروجين.

0:08:56.000,0:08:58.000
أنها فقدت الإلكترونات الأربعة.

0:08:58.000,0:09:05.000
لذلك هذا طريقة أخرى للقول أن الهيدروجين

0:09:05.000,0:09:09.000
تتأكسد لأنها فقدت إلكترونات.

0:09:09.000,0:09:11.000
النفط: هو فقدان الأكسدة.

0:09:11.000,0:09:15.000
ورد ثم أخرى نصف الفعل، إذا كان لي أن الكتابة

0:09:15.000,0:09:16.000
الأكسجين.

0:09:16.000,0:09:21.000
حتى أنا بدأت مع الخلد الأكسجين الجزيئي وأنا

0:09:21.000,0:09:24.000
إضافة إلى أن الإلكترونات الأربعة.

0:09:24.000,0:09:25.000
أنا لا يمكن أن تجعل الإلكترونات من العدم.

0:09:25.000,0:09:28.000
أنا الحصول على الإلكترونات من الهيدروجين، وأنا إضافة إلى

0:09:28.000,0:09:29.000
الأكسجين.

0:09:29.000,0:09:35.000
وحتى نصف رد فعل على هذا الجانب، أنا في نهاية المطاف مع اثنين

0:09:35.000,0:09:38.000
الشامات-يمكن الكتابة مثل هذا--اثنين من جزيئات من الأكسجين.

0:09:38.000,0:09:43.000
ويكون لكل منهم حالة أكسدة اثنين ناقص.

0:09:43.000,0:09:45.000
حيث أن هذه هي ردود فعل نصف.

0:09:45.000,0:09:47.000
وكل هذا هو عرض هو أن الهيدروجين، ما يزيد

0:09:47.000,0:09:50.000
بالطبع هذا رد فعل الاحتراق، الإلكترونات المفقودة.

0:09:50.000,0:09:53.000
وأن الأكسجين اكتسبت الإلكترونات الهيدروجين

0:09:53.000,0:10:02.000
فقدت. لذا هذا يقول لنا أن يتم تقليل الأكسجين.

0:10:02.000,0:10:05.000
الآن هذا كل شيء نزيهة وجيدة، وهذا كل شيء من

0:10:05.000,0:10:07.000
استعراض لما تعلمته في فئة الكيمياء.

0:10:07.000,0:10:09.000
ولكن الآن أنا ذاهب لجعل الأمور حتى أكثر مربكة.

0:10:09.000,0:10:11.000
لأنني ذاهب ليعرض لك كيف علم الأحياء

0:10:11.000,0:10:12.000
يفكر في ذلك.

0:10:12.000,0:10:14.000
لذلك-وذلك ليس هو الحال دائماً.

0:10:14.000,0:10:16.000
في بعض الأحيان سوف تستخدم الأحياء تعريف تعلمت

0:10:16.000,0:10:17.000
في فئة الكيمياء الخاصة بك.

0:10:17.000,0:10:20.000
ولكن في علم أحياء-أو عدة مرات في العديد من الأحياء

0:10:20.000,0:10:23.000
الكتب المدرسية-أنهم سيقولون-ويستخدم هذا الخلط بين لي إلى لا

0:10:23.000,0:10:39.000
نهاية، حقاً--يفقد ذلك الأكسدة ذرات الهيدروجين. و

0:10:39.000,0:10:52.000
ويكتسب الحد من ذرات الهيدروجين.

0:10:52.000,0:10:54.000
وفي البداية عندما أنا حصلت على عرضه لهذا، كنت مثل، أنا

0:10:54.000,0:10:57.000
علمت أنه في الكيمياء الدرجة وهم الحديث عن الإلكترونات.

0:10:57.000,0:11:00.000
ذرات الهيدروجين، كنت أعرف أنها بروتون والكترون، كيف

0:11:00.000,0:11:01.000
ولا يتعلق ذلك؟

0:11:01.000,0:11:03.000
والسبب لماذا هذه التعاريف اثنين-وهذا حقاً

0:11:03.000,0:11:05.000
بيت القصيد من هذا الفيديو--والسبب لماذا هذا

0:11:05.000,0:11:09.000
تعريف ويتسق مع هذا واحد سبب في

0:11:09.000,0:11:21.000
الهيدروجين العالم البيولوجي ما يميل

0:11:21.000,0:11:22.000
للحصول على تبديل حولها.

0:11:22.000,0:11:27.000
وأنه يميل إلى السندات مع الكربون، الأوكسجين،

0:11:27.000,0:11:30.000
النيتروجين، الفوسفور.

0:11:30.000,0:11:35.000
وإذا كنا ننظر في الجدول الدوري، ونحن نرى فيها

0:11:35.000,0:11:40.000
الهيدروجين، ونحن نرى فيها الكربون والنيتروجين والأكسجين و

0:11:40.000,0:11:43.000
الفوسفور وحقاً كل هذه الأشياء الأخرى، انظر

0:11:43.000,0:11:46.000
أن جميع الأشياء التي في النظم البيولوجية، الهيدروجين

0:11:46.000,0:11:50.000
يميل إلى السندات مع، أنه يميل إلى السندات مع الأمور

0:11:50.000,0:11:52.000
كهربية أكثر بكثير.

0:11:52.000,0:11:56.000
حتى إذا كان هو ارتباط الكربون مع هيدروجين، الكربون

0:11:56.000,0:11:57.000
القص أن الإلكترون.

0:11:57.000,0:12:00.000
وثم إذا كان يحصل على نقل هذا الهيدروجين لأكسجين،

0:12:00.000,0:12:04.000
جنبا إلى جنب مع الإلكترون، سوف تفقد الكربون الهيدروجين

0:12:04.000,0:12:06.000
الذرة، ولكنها فقدت حقاً الإلكترون التي

0:12:06.000,0:12:07.000
وكان القص من قبل.

0:12:07.000,0:12:09.000
والآن يمكن خنزير الأكسجين أن الإلكترون.

0:12:09.000,0:12:11.000
لذا هذه هي التعاريف تتفق حقاً.

0:12:11.000,0:12:13.000
والسبب كله لماذا أنا أظهر لك هذا المثال

0:12:13.000,0:12:17.000
نظراً لأن التعريف البيولوجية لا ينطبق هنا.

0:12:17.000,0:12:21.000
أعني، يمكن القول، حسنا، بالتأكيد هو اكتساب الأكسجين

0:12:21.000,0:12:23.000
الهيدروجين في رد الفعل هذا.

0:12:23.000,0:12:27.000
لذا نستطيع أن نقول بالتأكيد أن يجري تخفيض الأوكسجين لا تزال،

0:12:27.000,0:12:30.000
ووفقا لتعريف البيولوجية.

0:12:30.000,0:12:32.000
ولكن لا يمكنك القول حقاً أن الهيدروجين

0:12:32.000,0:12:34.000
فقدان الهيدروجين هنا.

0:12:34.000,0:12:37.000
في هذه الحالة، تفقد الهيدروجين فقط الإلكترونات.

0:12:37.000,0:12:39.000
لا تخسر نفسها.

0:12:39.000,0:12:41.000
أعتقد أنك يمكن القول أنها تخسر نفسها لأنها

0:12:41.000,0:12:42.000
يجري اتخاذها على مدى.

0:12:42.000,0:12:43.000
ولكن يأتي التعريف البيولوجي للتو

0:12:43.000,0:12:44.000
من المفهوم نفسه.

0:12:44.000,0:12:48.000
أنه عندما السندات الهيدروجين مع معظم الأشياء في البيولوجية

0:12:48.000,0:12:51.000
المركبات، فإنه يميل إلى إعطاء الإلكترونات.

0:12:51.000,0:12:53.000
حتى إذا كان الكربون يفقد هيدروجين، ويعطيها

0:12:53.000,0:12:56.000
الأكسجين، الكربون سوف تفقد إلكترون أن الهيدروجين التي

0:12:56.000,0:12:58.000
كان قادراً على خنزير.

0:12:58.000,0:12:59.000
والآن هو على الأكسجين القص.

0:12:59.000,0:13:03.000
لذا سوف تتأكسد الكربون والأكسجين وسوف

0:13:03.000,0:13:04.000
تخفيض.

0:13:04.000,0:13:05.000
الأمل في أن لا نخلط بين لك.

0:13:05.000,0:13:07.000
في مقطع الفيديو التالي سوف تظهر لك بضعة أمثلة أكثر.

0:13:07.000,0:13:10.000
والسبب كله لماذا أنا أفعل هذا تطبيق هذا على

0:13:10.000,0:13:12.000
التنفس الخلوي.

0:13:12.000,0:13:14.000
حتى أن كنت لا تحصل على الخلط عند الناس الحديث، والقول بأن،

0:13:14.000,0:13:20.000
يا نادٍ يجري تخفيض عند أنها تلتقط الهيدروجين.

0:13:20.000,0:13:23.000
أو هو يجري تتأكسد عند فإنه يفقد الهيدروجين، وحتى

0:13:23.000,0:13:23.000
المنصوص عليها وهلم جرا.

0:13:23.000,0:13:26.000
كنت أريد لك أن ترى أن هذه هي نفس التعاريف التي

0:13:26.000,0:13:28.000
لقد تعلمت في فئة الكيمياء الخاصة بك.