1
00:00:00,000 --> 00:00:00,000
في ديسيم الفيديو إرادة ich ويديرهولين، وكان تقرير الاستثمار العالمي في أونسيريم شمييونتريشت أوبر يموت داس أوند الأكسدة الأكسدة دير جيجينتيل، ويموت ريدوكشن، حبين جيليرنت.

2
00:00:00,000 --> 00:00:02,000
ما أريد القيام به في هذا الفيديو استعراض ما نحن

3
00:00:02,000 --> 00:00:07,000
المستفادة من فئات الكيمياء لدينا حول الأكسدة و

4
00:00:07,000 --> 00:00:10,000
على عكس الأكسدة، الحد.

5
00:00:10,000 --> 00:00:13,000
ومن ثم نرى كيف ما تعلمناه في فئة الكيمياء لدينا

6
00:00:13,000 --> 00:00:17,000
وتتصل بالطريقة التي ربما علم الأحياء أو الكيمياء الحيوية

7
00:00:17,000 --> 00:00:17,000
استخدام هذه الكلمات.

8
00:00:17,000 --> 00:00:20,000
ونأمل سنرى أنهم نفس الشيء.

9
00:00:20,000 --> 00:00:22,000
بذلك فقط نوعا من الاستعراض، إذا كنت شاهدت في الكيمياء

10
00:00:22,000 --> 00:00:25,000
قائمة التشغيل. الأكسدة، يمكنك عرض تكنولوجيا المعلومات-وفي الواقع هناك

11
00:00:25,000 --> 00:00:26,000
mnemonic الشهيرة لذلك.

12
00:00:26,000 --> 00:00:35,000
فقد: تلاعب النفط حيث النفط يخبرنا أن الأكسدة

13
00:00:35,000 --> 00:00:38,000
-فقدان وضعه في عروض الأسعار لأنك ليس بالضرورة

14
00:00:38,000 --> 00:00:41,000
فقدان الإلكترونات؛ سوف تظهر لك ما أعنيه-هو

15
00:00:41,000 --> 00:00:43,000
فقدان الإلكترونات.

16
00:00:43,000 --> 00:00:44,000
وهذا ما ينبغي أن يكون علمت في

17
00:00:44,000 --> 00:00:46,000
الفئة الخاصة بك في الكيمياء.

18
00:00:46,000 --> 00:00:54,000
ومن ثم تعلمت أيضا أن يكتسب الحد.

19
00:00:54,000 --> 00:00:55,000
وسوف أضع ذلك في عروض الأسعار كذلك.

20
00:00:55,000 --> 00:00:59,000
تكتسب الإلكترونات.

21
00:00:59,000 --> 00:01:02,000
وأنا وضعت ذلك في علامات اقتباس لأنك ليس بالضرورة

22
00:01:02,000 --> 00:01:03,000
اكتساب الإلكترونات.

23
00:01:03,000 --> 00:01:04,000
كنت القص أكثر عليه.

24
00:01:04,000 --> 00:01:07,000
والسبب في لماذا يطلق عليه الحد، لأنه إذا كنت

25
00:01:07,000 --> 00:01:11,000
تكتسب الإلكترونات تهمة النظرية الخاصة بك، إذا كنت حقاً

26
00:01:11,000 --> 00:01:13,000
تم الحصول عليها، ويجري تخفيض.

27
00:01:13,000 --> 00:01:16,000
وماذا يسمى هذا المؤكسدة والسبب أنه

28
00:01:16,000 --> 00:01:19,000
كنت تميل لفقدان الإلكترونات إلى الأكسجين.

29
00:01:19,000 --> 00:01:20,000
على الرغم من أنه لا يجب أن تكون الأوكسجين.

30
00:01:20,000 --> 00:01:22,000
ويمكن أن يكون أي جزيء سوف خنزير

31
00:01:22,000 --> 00:01:23,000
الإلكترونات بعيداً عنك.

32
00:01:23,000 --> 00:01:28,000
وأعتقد أن مثال لطيفة ستكون عادلة لجعل نوع

33
00:01:28,000 --> 00:01:29,000
وهذا بعض الشيء ملموسة أكثر.

34
00:01:29,000 --> 00:01:33,000
دعونا نقول أخذت بعض الهيدروجين الجزيئي،

35
00:01:33,000 --> 00:01:37,000
كانت الدولة الغازية، وأنا للاحتراق التي مع بعض

36
00:01:37,000 --> 00:01:39,000
الأكسجين الجزيئي.

37
00:01:39,000 --> 00:01:40,000
هذا ما حدث في [هيندنبورغ].

38
00:01:40,000 --> 00:01:43,000
أنها مليئة بالون كامل من الهيدروجين، ويمكنك الحصول على بعض الشيء

39
00:01:43,000 --> 00:01:45,000
بت من شرارة، فضح للأكسجين، وكنت ذاهبون إلى

40
00:01:45,000 --> 00:01:47,000
وقد انفجار كبير.

41
00:01:47,000 --> 00:01:50,000
في هذه العملية، لكل مول من الأكسجين الجزيئي، ولكن إذا

42
00:01:50,000 --> 00:01:53,000
لديك اثنين من جزيئات من الهيدروجين الجزيئي-أنا فقط

43
00:01:53,000 --> 00:01:55,000
التأكد من المعادلة متوازنة-كنت تريد الذهاب إلى

44
00:01:55,000 --> 00:02:01,000
إنتاج جزيئات اثنين من H2O بالإضافة إلى طن من الحرارة.

45
00:02:01,000 --> 00:02:02,000
هذا الشيء هو حقاً لضربة.

46
00:02:06,000 --> 00:02:08,000
ماذا تريد أن تفعل، يعني أننا يمكن أن نتحدث عن

47
00:02:08,000 --> 00:02:10,000
[هيندنبورغ] لكن السبب كله حقاً، لماذا كتبت حتى

48
00:02:10,000 --> 00:02:13,000
وهذا، أنا أريد أن تظهر لك ما الحصول على تتأكسد و

49
00:02:13,000 --> 00:02:15,000
ما هو الحصول على تخفيض.

50
00:02:15,000 --> 00:02:18,000
حتى في هذه الحالة الحق هنا على الهيدروجين،

51
00:02:18,000 --> 00:02:20,000
الهيدروجين الجزيئي يبدو تماما مثل هذا.

52
00:02:20,000 --> 00:02:23,000
لديك سندات هيدروجين هيدروجين.

53
00:02:23,000 --> 00:02:25,000
أنهم كل مشاركة إلكترون مع الآخر حتى

54
00:02:25,000 --> 00:02:27,000
أن كلا منهما يمكن أن يتظاهر بهم 1s المداري

55
00:02:27,000 --> 00:02:29,000
يتم تعبئة تماما.

56
00:02:29,000 --> 00:02:31,000
هكذا نخسر لا الإلكترونات ببعضها البعض.

57
00:02:31,000 --> 00:02:33,000
كنت لا القص الإلكترونات واحد من الآخر.

58
00:02:33,000 --> 00:02:35,000
لذا يمكننا القول أن لديهم دولة محايدة عنصر مؤكسد.

59
00:02:35,000 --> 00:02:37,000
أنها لم تكن قد اكتسبت أو فقدت إلكترونات.

60
00:02:37,000 --> 00:02:38,000
كنت تقاسم عادل لهم.

61
00:02:38,000 --> 00:02:40,000
ونفس الشيء صحيح بالنسبة للأكسجين الجزيئي.

62
00:02:40,000 --> 00:02:42,000
وهنا لديك فعلا سندات مزدوجة

63
00:02:42,000 --> 00:02:43,000
مع أوكسيجينس اثنين.

64
00:02:43,000 --> 00:02:46,000
بل أنهم أوكسيجينس على حد سواء، حتى لا يكون هناك أي سبب لماذا واحدة

65
00:02:46,000 --> 00:02:49,000
أن اكتساب أو فقدان الإلكترونات من جهة أخرى.

66
00:02:49,000 --> 00:02:53,000
ولكن عندما تذهب في هذا الجانب من المعادلة، شيئا

67
00:02:53,000 --> 00:02:54,000
مثيرة للاهتمام يحدث.

68
00:02:54,000 --> 00:02:58,000
لديك، لمتصل كل الأكسجين إلى الهيدروجين اثنين.

69
00:03:02,000 --> 00:03:05,000
وطريقة للتفكير في أن الأكسجين القص كل من

70
00:03:05,000 --> 00:03:07,000
الإلكترونات الهيدروجين هذه.

71
00:03:07,000 --> 00:03:10,000
حتى قد الهيدروجين إلكترون واحد هذا على شل بالتكافؤ.

72
00:03:10,000 --> 00:03:12,000
يتم التعامل مع معظم الترابط التساهمي، يا، أعطى لك

73
00:03:12,000 --> 00:03:14,000
تعطيني إلكترون إلكترون، ونحن على حد سواء قد

74
00:03:14,000 --> 00:03:15,000
زوج كاملة.

75
00:03:15,000 --> 00:03:20,000
ولكن نحن نعلم، أو نأمل أن يمكننا أن نستعرض، الذي الأكسجين

76
00:03:20,000 --> 00:03:23,000
كهربية أكبر بكثير من الهيدروجين.

77
00:03:23,000 --> 00:03:26,000
هذا هو قليل من الجلوكوز الذي هو من مخلفات

78
00:03:26,000 --> 00:03:29,000
لدينا استعادة الخلوية الفيديو.

79
00:03:29,000 --> 00:03:32,000
يمكنك تجاهله الآن ولكن أنا ذاهب للاتصال كل هذا

80
00:03:32,000 --> 00:03:32,000
في مستقبل في شريط فيديو.

81
00:03:32,000 --> 00:03:35,000
ولكن إذا ألقينا نظرة على الجدول الدوري لدينا، إذا كنت تتذكر من

82
00:03:35,000 --> 00:03:39,000
قائمة التشغيل الكيمياء، بزيادة كهربية

83
00:03:39,000 --> 00:03:42,000
نذهب إلى الأعلى اليمين من الجدول الدوري.

84
00:03:42,000 --> 00:03:46,000
هذه هي العناصر الأكثر كهربية عبر

85
00:03:46,000 --> 00:03:48,000
هنا، هذه هي الأقل كهربية.

86
00:03:48,000 --> 00:03:51,000
وجميع وسائل كهربية، يحب أن خنزير الإلكترونات.

87
00:04:03,000 --> 00:04:07,000
ذلك على الرغم من الأوكسجين والهيدروجين في التساهمية

88
00:04:07,000 --> 00:04:10,000
السندات في الماء--أنها كنت تقاسم الإلكترونات-الأكسجين

89
00:04:10,000 --> 00:04:13,000
أكثر كهربية، كهربية أكبر بكثير من

90
00:04:13,000 --> 00:04:15,000
الهيدروجين، حيث أنها ستكون خنزير الإلكترونات.

91
00:04:15,000 --> 00:04:18,000
وفي الواقع إذا كنت تأخذ بعض العناصر في هذا الجانب ولك

92
00:04:18,000 --> 00:04:21,000
السندات لهم مع بعض اللاعبين أكثر من هنا، وهؤلاء هم من ذلك بكثير

93
00:04:21,000 --> 00:04:24,000
كهربية أكثر من هذه العناصر اليسرى التي

94
00:04:24,000 --> 00:04:27,000
أنها في الواقع تماما سوف سرقة الإلكترون، ليس فقط

95
00:04:27,000 --> 00:04:29,000
خنزير أنه لأكثر من المرة.

96
00:04:29,000 --> 00:04:30,000
ولكن عندما تتحدث كهربية، أنها مجرد

97
00:04:30,000 --> 00:04:33,000
يعني، يحب الإلكترونات.

98
00:04:33,000 --> 00:04:36,000
حتى عند النظر في هذه الرابطة بين الهيدروجين والاوكسيجين،

99
00:04:36,000 --> 00:04:39,000
لقد شاهدنا من الجدول الدوري، الأكسجين أكثر بكثير

100
00:04:39,000 --> 00:04:42,000
كهربية، حتى الإلكترونات تنفق الكثير

101
00:04:42,000 --> 00:04:43,000
الوقت على الأوكسجين.

102
00:04:43,000 --> 00:04:46,000
وعلمنا عن ارتباط الهيدروجين.

103
00:04:46,000 --> 00:04:49,000
وعلمنا أن يخلق شحنة سالبة جزئية على

104
00:04:49,000 --> 00:04:52,000
هذا الجانب من جزيء الماء، ويخلق جزئية

105
00:04:52,000 --> 00:04:54,000
إيجابية من اتهامات في هذا الجانب.

106
00:04:54,000 --> 00:04:56,000
والإلكترونات لا تزال تظهر حولها الهيدروجين

107
00:04:56,000 --> 00:04:57,000
بين الحين والآخر.

108
00:04:57,000 --> 00:05:01,000
عندما تتحدث عن الأكسدة والحد من يقول لك، تبدو

109
00:05:01,000 --> 00:05:03,000
لا يوجد أي مقابل الجزئي.

110
00:05:03,000 --> 00:05:07,000
إذا كان شخص واحد نوع من القص الإلكترون أكثر،

111
00:05:07,000 --> 00:05:10,000
ساكي أكسدة الدول، نحن ذاهبون لنفترض أنه

112
00:05:10,000 --> 00:05:12,000
وأحاطت الإلكترون.

113
00:05:12,000 --> 00:05:16,000
حتى لحالة أكسدة، أننا سوف نفترض أن الأكسجين

114
00:05:16,000 --> 00:05:19,000
في المياه يأخذ الإلكترون ونحن سوف تعطي له

115
00:05:19,000 --> 00:05:22,000
حالة الأكسدة من ناقص واحد.

116
00:05:22,000 --> 00:05:25,000
أو الاتفاقية هو، يمكنك كتابة هذا الاتهام بعد

117
00:05:25,000 --> 00:05:26,000
عدد الدول الأكسدة.

118
00:05:26,000 --> 00:05:29,000
حتى لا تخلط بين ذلك مع الرسوم الفعلية.

119
00:05:29,000 --> 00:05:32,000
وبهذا قد ناقص واحد لأنه من أكسدة

120
00:05:32,000 --> 00:05:34,000
من وجهة نظر الدولة، هو أخذ الإلكترون.

121
00:05:34,000 --> 00:05:35,000
أنها تكتسب إلكترون.

122
00:05:35,000 --> 00:05:36,000
وهذا هو السبب أنا وضعه في علامات اقتباس.

123
00:05:36,000 --> 00:05:38,000
لأنه ليس حقاً كنت الحصول على ذلك.

124
00:05:38,000 --> 00:05:40,000
كنت مجرد تتصل عليه أكثر من المرة.

125
00:05:40,000 --> 00:05:42,000
أنت كنت القص الإلكترونات.

126
00:05:42,000 --> 00:05:45,000
وعلى نحو مماثل، هذا الهيدروجين-اسمحوا لي أن أكون حذراً، وهذا

127
00:05:45,000 --> 00:05:48,000
ليست-حصل من هذا الهيدروجين إلكترون واحد، وكنت حصلت على

128
00:05:48,000 --> 00:05:49,000
إلكترون آخر من هذا الهيدروجين.

129
00:05:49,000 --> 00:05:52,000
وذلك بدلاً من أن تقول واحد ناقص، ينبغي أن اثنين ناقص.

130
00:05:52,000 --> 00:05:55,000
ينبغي أن يكون اثنين ناقص، نظراً لأنه هو القص واحد

131
00:05:55,000 --> 00:05:58,000
إلكترون من هنا والكترون واحد من هناك.

132
00:05:58,000 --> 00:06:02,000
وعموما، عندما ارتباط الأكسجين مع أخرى غير الأكسجين

133
00:06:02,000 --> 00:06:06,000
الذرات أو العناصر غير الأكسجين، فإنه يميل إلى أن يكون اثنين ناقص

134
00:06:06,000 --> 00:06:10,000
أو في حالة أكسدة اثنين سلبية.

135
00:06:10,000 --> 00:06:11,000
حتى إذا كان هذا الرجل لاثنين ناقص، لأن

136
00:06:11,000 --> 00:06:14,000
وقد حصل اثنين من الإلكترونات.

137
00:06:14,000 --> 00:06:15,000
اسمحوا لي بكتابة ذلك في علامات اقتباس.

138
00:06:15,000 --> 00:06:18,000
اكتسبت الإلكترونات اثنين.

139
00:06:18,000 --> 00:06:20,000
ونحن نعلم أن قال حقاً لم أكن كسب لهم، وأنه فقط

140
00:06:20,000 --> 00:06:21,000
القص لهم.

141
00:06:21,000 --> 00:06:24,000
هؤلاء الرجال فقدت كل إلكترون.

142
00:06:24,000 --> 00:06:28,000
حتى حالة الأكسدة هذا الرجل سوف تكون واحدة بالإضافة إلى.

143
00:06:28,000 --> 00:06:32,000
وحالة الأكسدة هذا الرجل سوف تكون واحدة بالإضافة إلى.

144
00:06:32,000 --> 00:06:35,000
لذا يمكن أن أقول لكم، قبل combusting الهيدروجين مع

145
00:06:35,000 --> 00:06:39,000
الأكسجين، وأن الهيدروجين-قبل كان لديهم

146
00:06:39,000 --> 00:06:42,000
صفر دولة الأكسجين، كل من الهيدروجين هذه كانت صفر

147
00:06:42,000 --> 00:06:45,000
دولة الأكسجين--الآن لديهم واحدة بالإضافة إلى حالة الأكسدة

148
00:06:45,000 --> 00:06:47,000
لأنهم فقدوا هذه الإلكترونات عندما كانوا المستعبدين

149
00:06:47,000 --> 00:06:48,000
مع الأكسجين.

150
00:06:48,000 --> 00:06:51,000
لذا نحن نقول أنه قد تم تتأكسد هذه الهيدروجين.

151
00:06:56,000 --> 00:07:05,000
لذا، نظراً لرد الفعل هذا، تتأكسد الهيدروجين.

152
00:07:05,000 --> 00:07:06,000
لماذا قد تم أنها تتأكسد؟

153
00:07:06,000 --> 00:07:08,000
لمن قبل، أنها كانت قادرة على المشاركة في

154
00:07:08,000 --> 00:07:10,000
الإلكترونات لطيف جداً.

155
00:07:10,000 --> 00:07:13,000
ولكن ثم أنها السندات مع الأكسجين، والتي سوف خنزير به الإلكترونات.

156
00:07:13,000 --> 00:07:16,000
ذلك هو فقدان الهيدروجين الإلكترونات إلى الأكسجين، حيث

157
00:07:16,000 --> 00:07:18,000
هو قد تتأكسد.

158
00:07:18,000 --> 00:07:25,000
وبالمثل، قد الأوكسجين، بسبب رد الفعل هذا الاحتراق،

159
00:07:25,000 --> 00:07:31,000
وقد خفضت.

160
00:07:31,000 --> 00:07:32,000
لماذا خفضت؟

161
00:07:32,000 --> 00:07:33,000
هنا أنه كان مجرد تقاسم الإلكترونات.

162
00:07:33,000 --> 00:07:35,000
لم يكن فقدان أو الحصول عليه.

163
00:07:35,000 --> 00:07:39,000
لكن هنا عند فإنه يتم المستعبدين مع عنصر مع أقل بكثير

164
00:07:39,000 --> 00:07:42,000
كهربية، فجأة فإنه يمكن بدء القص

165
00:07:42,000 --> 00:07:44,000
الإلكترونات، المكاسب الإلكترونات.

166
00:07:44,000 --> 00:07:47,000
حتى يتم تقليل هذه التهمة افتراضية باثنين.

167
00:07:50,000 --> 00:07:53,000
وإذا أردت حساب فعلا للجميع من

168
00:07:53,000 --> 00:07:55,000
الإلكترونات، نظراً لأننا نتحدث عن فقدان الإلكترونات

169
00:07:55,000 --> 00:07:58,000
وتكتسب الإلكترونات، يمكن أن نكتب اثنين نصف ردود الفعل.

170
00:07:58,000 --> 00:08:00,000
هذا يجب أن كافة تكون قليلاً من الاستعراض من الخاص بك

171
00:08:00,000 --> 00:08:01,000
فئة الكيمياء.

172
00:08:01,000 --> 00:08:02,000
ولكن يؤلمني ابدأ أن نرى هذا مرة أخرى.

173
00:08:02,000 --> 00:08:05,000
أنا ذاهب إلى رمي هذا في قائمة التشغيل البيولوجيا ذلك أن كنت

174
00:08:05,000 --> 00:08:08,000
نأمل أن يمكن تحديث الناس علم الأحياء الخاص بك

175
00:08:08,000 --> 00:08:10,000
الذاكرة مع هذه الأشياء.

176
00:08:10,000 --> 00:08:11,000
يمكن أن نكتب اثنين نصف ردود الفعل.

177
00:08:11,000 --> 00:08:15,000
ويمكننا أن نقول أن بدأنا مع اثنين من جزيئات من

178
00:08:15,000 --> 00:08:17,000
الهيدروجين الجزيئي.

179
00:08:17,000 --> 00:08:21,000
ولديهم لا الدول الأكسدة، أو أنهم محايدة.

180
00:08:21,000 --> 00:08:23,000
لذلك أنا يمكن أن اكتب صفر هناك إذا كنت تريد.

181
00:08:23,000 --> 00:08:26,000
وثم أنا في نهاية المطاف مع---أخرى الجانب-وأنا في نهاية المطاف مع

182
00:08:26,000 --> 00:08:29,000
اثنين من جزيئات من H2.

183
00:08:29,000 --> 00:08:33,000
ولكن الآن، تحتوي كل واحدة الهيدروجين زائد

184
00:08:33,000 --> 00:08:35,000
واحد حالة الأكسدة.

185
00:08:39,000 --> 00:08:41,000
أو طريقة أخرى للتفكير في الأمر، كل هذه--هناك

186
00:08:41,000 --> 00:08:42,000
الهيدروجين الأربعة هنا.

187
00:08:42,000 --> 00:08:45,000
هذا جزيئي الهيدروجين الهيدروجين اثنين، ولدينا اثنان

188
00:08:45,000 --> 00:08:46,000
جزيئات من هذا.

189
00:08:46,000 --> 00:08:47,000
لذلك هناك أربعة الهيدروجين هنا.

190
00:08:47,000 --> 00:08:50,000
كل من الهيدروجين الأربعة فقدت إلكترون.

191
00:08:50,000 --> 00:08:51,000
لذلك أنا اكتب هذا.

192
00:08:51,000 --> 00:08:54,000
لذلك، بالإضافة إلى الإلكترونات الأربعة.

193
00:08:54,000 --> 00:08:56,000
وهذا هو رد فعل نصف للهيدروجين.

194
00:08:56,000 --> 00:08:58,000
أنها فقدت الإلكترونات الأربعة.

195
00:08:58,000 --> 00:09:05,000
لذلك هذا طريقة أخرى للقول أن الهيدروجين

196
00:09:05,000 --> 00:09:09,000
تتأكسد لأنها فقدت إلكترونات.

197
00:09:09,000 --> 00:09:11,000
النفط: هو فقدان الأكسدة.

198
00:09:11,000 --> 00:09:15,000
ورد ثم أخرى نصف الفعل، إذا كان لي أن الكتابة

199
00:09:15,000 --> 00:09:16,000
الأكسجين.

200
00:09:16,000 --> 00:09:21,000
حتى أنا بدأت مع الخلد الأكسجين الجزيئي وأنا

201
00:09:21,000 --> 00:09:24,000
إضافة إلى أن الإلكترونات الأربعة.

202
00:09:24,000 --> 00:09:25,000
أنا لا يمكن أن تجعل الإلكترونات من العدم.

203
00:09:25,000 --> 00:09:28,000
أنا الحصول على الإلكترونات من الهيدروجين، وأنا إضافة إلى

204
00:09:28,000 --> 00:09:29,000
الأكسجين.

205
00:09:29,000 --> 00:09:35,000
وحتى نصف رد فعل على هذا الجانب، أنا في نهاية المطاف مع اثنين

206
00:09:35,000 --> 00:09:38,000
الشامات-يمكن الكتابة مثل هذا--اثنين من جزيئات من الأكسجين.

207
00:09:38,000 --> 00:09:43,000
ويكون لكل منهم حالة أكسدة اثنين ناقص.

208
00:09:43,000 --> 00:09:45,000
حيث أن هذه هي ردود فعل نصف.

209
00:09:45,000 --> 00:09:47,000
وكل هذا هو عرض هو أن الهيدروجين، ما يزيد

210
00:09:47,000 --> 00:09:50,000
بالطبع هذا رد فعل الاحتراق، الإلكترونات المفقودة.

211
00:09:50,000 --> 00:09:53,000
وأن الأكسجين اكتسبت الإلكترونات الهيدروجين

212
00:09:53,000 --> 00:10:02,000
فقدت. لذا هذا يقول لنا أن يتم تقليل الأكسجين.

213
00:10:02,000 --> 00:10:05,000
الآن هذا كل شيء نزيهة وجيدة، وهذا كل شيء من

214
00:10:05,000 --> 00:10:07,000
استعراض لما تعلمته في فئة الكيمياء.

215
00:10:07,000 --> 00:10:09,000
ولكن الآن أنا ذاهب لجعل الأمور حتى أكثر مربكة.

216
00:10:09,000 --> 00:10:11,000
لأنني ذاهب ليعرض لك كيف علم الأحياء

217
00:10:11,000 --> 00:10:12,000
يفكر في ذلك.

218
00:10:12,000 --> 00:10:14,000
لذلك-وذلك ليس هو الحال دائماً.

219
00:10:14,000 --> 00:10:16,000
في بعض الأحيان سوف تستخدم الأحياء تعريف تعلمت

220
00:10:16,000 --> 00:10:17,000
في فئة الكيمياء الخاصة بك.

221
00:10:17,000 --> 00:10:20,000
ولكن في علم أحياء-أو عدة مرات في العديد من الأحياء

222
00:10:20,000 --> 00:10:23,000
الكتب المدرسية-أنهم سيقولون-ويستخدم هذا الخلط بين لي إلى لا

223
00:10:23,000 --> 00:10:39,000
نهاية، حقاً--يفقد ذلك الأكسدة ذرات الهيدروجين. و

224
00:10:39,000 --> 00:10:52,000
ويكتسب الحد من ذرات الهيدروجين.

225
00:10:52,000 --> 00:10:54,000
وفي البداية عندما أنا حصلت على عرضه لهذا، كنت مثل، أنا

226
00:10:54,000 --> 00:10:57,000
علمت أنه في الكيمياء الدرجة وهم الحديث عن الإلكترونات.

227
00:10:57,000 --> 00:11:00,000
ذرات الهيدروجين، كنت أعرف أنها بروتون والكترون، كيف

228
00:11:00,000 --> 00:11:01,000
ولا يتعلق ذلك؟

229
00:11:01,000 --> 00:11:03,000
والسبب لماذا هذه التعاريف اثنين-وهذا حقاً

230
00:11:03,000 --> 00:11:05,000
بيت القصيد من هذا الفيديو--والسبب لماذا هذا

231
00:11:05,000 --> 00:11:09,000
تعريف ويتسق مع هذا واحد سبب في

232
00:11:09,000 --> 00:11:21,000
الهيدروجين العالم البيولوجي ما يميل

233
00:11:21,000 --> 00:11:22,000
للحصول على تبديل حولها.

234
00:11:22,000 --> 00:11:27,000
وأنه يميل إلى السندات مع الكربون، الأوكسجين،

235
00:11:27,000 --> 00:11:30,000
النيتروجين، الفوسفور.

236
00:11:30,000 --> 00:11:35,000
وإذا كنا ننظر في الجدول الدوري، ونحن نرى فيها

237
00:11:35,000 --> 00:11:40,000
الهيدروجين، ونحن نرى فيها الكربون والنيتروجين والأكسجين و

238
00:11:40,000 --> 00:11:43,000
الفوسفور وحقاً كل هذه الأشياء الأخرى، انظر

239
00:11:43,000 --> 00:11:46,000
أن جميع الأشياء التي في النظم البيولوجية، الهيدروجين

240
00:11:46,000 --> 00:11:50,000
يميل إلى السندات مع، أنه يميل إلى السندات مع الأمور

241
00:11:50,000 --> 00:11:52,000
كهربية أكثر بكثير.

242
00:11:52,000 --> 00:11:56,000
حتى إذا كان هو ارتباط الكربون مع هيدروجين، الكربون

243
00:11:56,000 --> 00:11:57,000
القص أن الإلكترون.

244
00:11:57,000 --> 00:12:00,000
وثم إذا كان يحصل على نقل هذا الهيدروجين لأكسجين،

245
00:12:00,000 --> 00:12:04,000
جنبا إلى جنب مع الإلكترون، سوف تفقد الكربون الهيدروجين

246
00:12:04,000 --> 00:12:06,000
الذرة، ولكنها فقدت حقاً الإلكترون التي

247
00:12:06,000 --> 00:12:07,000
وكان القص من قبل.

248
00:12:07,000 --> 00:12:09,000
والآن يمكن خنزير الأكسجين أن الإلكترون.

249
00:12:09,000 --> 00:12:11,000
لذا هذه هي التعاريف تتفق حقاً.

250
00:12:11,000 --> 00:12:13,000
والسبب كله لماذا أنا أظهر لك هذا المثال

251
00:12:13,000 --> 00:12:17,000
نظراً لأن التعريف البيولوجية لا ينطبق هنا.

252
00:12:17,000 --> 00:12:21,000
أعني، يمكن القول، حسنا، بالتأكيد هو اكتساب الأكسجين

253
00:12:21,000 --> 00:12:23,000
الهيدروجين في رد الفعل هذا.

254
00:12:23,000 --> 00:12:27,000
لذا نستطيع أن نقول بالتأكيد أن يجري تخفيض الأوكسجين لا تزال،

255
00:12:27,000 --> 00:12:30,000
ووفقا لتعريف البيولوجية.

256
00:12:30,000 --> 00:12:32,000
ولكن لا يمكنك القول حقاً أن الهيدروجين

257
00:12:32,000 --> 00:12:34,000
فقدان الهيدروجين هنا.

258
00:12:34,000 --> 00:12:37,000
في هذه الحالة، تفقد الهيدروجين فقط الإلكترونات.

259
00:12:37,000 --> 00:12:39,000
لا تخسر نفسها.

260
00:12:39,000 --> 00:12:41,000
أعتقد أنك يمكن القول أنها تخسر نفسها لأنها

261
00:12:41,000 --> 00:12:42,000
يجري اتخاذها على مدى.

262
00:12:42,000 --> 00:12:43,000
ولكن يأتي التعريف البيولوجي للتو

263
00:12:43,000 --> 00:12:44,000
من المفهوم نفسه.

264
00:12:44,000 --> 00:12:48,000
أنه عندما السندات الهيدروجين مع معظم الأشياء في البيولوجية

265
00:12:48,000 --> 00:12:51,000
المركبات، فإنه يميل إلى إعطاء الإلكترونات.

266
00:12:51,000 --> 00:12:53,000
حتى إذا كان الكربون يفقد هيدروجين، ويعطيها

267
00:12:53,000 --> 00:12:56,000
الأكسجين، الكربون سوف تفقد إلكترون أن الهيدروجين التي

268
00:12:56,000 --> 00:12:58,000
كان قادراً على خنزير.

269
00:12:58,000 --> 00:12:59,000
والآن هو على الأكسجين القص.

270
00:12:59,000 --> 00:13:03,000
لذا سوف تتأكسد الكربون والأكسجين وسوف

271
00:13:03,000 --> 00:13:04,000
تخفيض.

272
00:13:04,000 --> 00:13:05,000
الأمل في أن لا نخلط بين لك.

273
00:13:05,000 --> 00:13:07,000
في مقطع الفيديو التالي سوف تظهر لك بضعة أمثلة أكثر.

274
00:13:07,000 --> 00:13:10,000
والسبب كله لماذا أنا أفعل هذا تطبيق هذا على

275
00:13:10,000 --> 00:13:12,000
التنفس الخلوي.

276
00:13:12,000 --> 00:13:14,000
حتى أن كنت لا تحصل على الخلط عند الناس الحديث، والقول بأن،

277
00:13:14,000 --> 00:13:20,000
يا نادٍ يجري تخفيض عند أنها تلتقط الهيدروجين.

278
00:13:20,000 --> 00:13:23,000
أو هو يجري تتأكسد عند فإنه يفقد الهيدروجين، وحتى

279
00:13:23,000 --> 00:13:23,000
المنصوص عليها وهلم جرا.

280
00:13:23,000 --> 00:13:26,000
كنت أريد لك أن ترى أن هذه هي نفس التعاريف التي

281
00:13:26,000 --> 00:13:28,000
لقد تعلمت في فئة الكيمياء الخاصة بك.