WEBVTT 00:00:00.000 --> 00:00:00.000 في ديسيم الفيديو إرادة ich ويديرهولين، وكان تقرير الاستثمار العالمي في أونسيريم شمييونتريشت أوبر يموت داس أوند الأكسدة الأكسدة دير جيجينتيل، ويموت ريدوكشن، حبين جيليرنت. 00:00:00.000 --> 00:00:02.000 ما أريد القيام به في هذا الفيديو استعراض ما نحن 00:00:02.000 --> 00:00:07.000 المستفادة من فئات الكيمياء لدينا حول الأكسدة و 00:00:07.000 --> 00:00:10.000 على عكس الأكسدة، الحد. 00:00:10.000 --> 00:00:13.000 ومن ثم نرى كيف ما تعلمناه في فئة الكيمياء لدينا 00:00:13.000 --> 00:00:17.000 وتتصل بالطريقة التي ربما علم الأحياء أو الكيمياء الحيوية 00:00:17.000 --> 00:00:17.000 استخدام هذه الكلمات. 00:00:17.000 --> 00:00:20.000 ونأمل سنرى أنهم نفس الشيء. 00:00:20.000 --> 00:00:22.000 بذلك فقط نوعا من الاستعراض، إذا كنت شاهدت في الكيمياء 00:00:22.000 --> 00:00:25.000 قائمة التشغيل. الأكسدة، يمكنك عرض تكنولوجيا المعلومات-وفي الواقع هناك 00:00:25.000 --> 00:00:26.000 mnemonic الشهيرة لذلك. 00:00:26.000 --> 00:00:35.000 فقد: تلاعب النفط حيث النفط يخبرنا أن الأكسدة 00:00:35.000 --> 00:00:38.000 -فقدان وضعه في عروض الأسعار لأنك ليس بالضرورة 00:00:38.000 --> 00:00:41.000 فقدان الإلكترونات؛ سوف تظهر لك ما أعنيه-هو 00:00:41.000 --> 00:00:43.000 فقدان الإلكترونات. 00:00:43.000 --> 00:00:44.000 وهذا ما ينبغي أن يكون علمت في 00:00:44.000 --> 00:00:46.000 الفئة الخاصة بك في الكيمياء. 00:00:46.000 --> 00:00:54.000 ومن ثم تعلمت أيضا أن يكتسب الحد. 00:00:54.000 --> 00:00:55.000 وسوف أضع ذلك في عروض الأسعار كذلك. 00:00:55.000 --> 00:00:59.000 تكتسب الإلكترونات. 00:00:59.000 --> 00:01:02.000 وأنا وضعت ذلك في علامات اقتباس لأنك ليس بالضرورة 00:01:02.000 --> 00:01:03.000 اكتساب الإلكترونات. 00:01:03.000 --> 00:01:04.000 كنت القص أكثر عليه. 00:01:04.000 --> 00:01:07.000 والسبب في لماذا يطلق عليه الحد، لأنه إذا كنت 00:01:07.000 --> 00:01:11.000 تكتسب الإلكترونات تهمة النظرية الخاصة بك، إذا كنت حقاً 00:01:11.000 --> 00:01:13.000 تم الحصول عليها، ويجري تخفيض. 00:01:13.000 --> 00:01:16.000 وماذا يسمى هذا المؤكسدة والسبب أنه 00:01:16.000 --> 00:01:19.000 كنت تميل لفقدان الإلكترونات إلى الأكسجين. 00:01:19.000 --> 00:01:20.000 على الرغم من أنه لا يجب أن تكون الأوكسجين. 00:01:20.000 --> 00:01:22.000 ويمكن أن يكون أي جزيء سوف خنزير 00:01:22.000 --> 00:01:23.000 الإلكترونات بعيداً عنك. 00:01:23.000 --> 00:01:28.000 وأعتقد أن مثال لطيفة ستكون عادلة لجعل نوع 00:01:28.000 --> 00:01:29.000 وهذا بعض الشيء ملموسة أكثر. 00:01:29.000 --> 00:01:33.000 دعونا نقول أخذت بعض الهيدروجين الجزيئي، 00:01:33.000 --> 00:01:37.000 كانت الدولة الغازية، وأنا للاحتراق التي مع بعض 00:01:37.000 --> 00:01:39.000 الأكسجين الجزيئي. 00:01:39.000 --> 00:01:40.000 هذا ما حدث في [هيندنبورغ]. 00:01:40.000 --> 00:01:43.000 أنها مليئة بالون كامل من الهيدروجين، ويمكنك الحصول على بعض الشيء 00:01:43.000 --> 00:01:45.000 بت من شرارة، فضح للأكسجين، وكنت ذاهبون إلى 00:01:45.000 --> 00:01:47.000 وقد انفجار كبير. 00:01:47.000 --> 00:01:50.000 في هذه العملية، لكل مول من الأكسجين الجزيئي، ولكن إذا 00:01:50.000 --> 00:01:53.000 لديك اثنين من جزيئات من الهيدروجين الجزيئي-أنا فقط 00:01:53.000 --> 00:01:55.000 التأكد من المعادلة متوازنة-كنت تريد الذهاب إلى 00:01:55.000 --> 00:02:01.000 إنتاج جزيئات اثنين من H2O بالإضافة إلى طن من الحرارة. 00:02:01.000 --> 00:02:02.000 هذا الشيء هو حقاً لضربة. 00:02:06.000 --> 00:02:08.000 ماذا تريد أن تفعل، يعني أننا يمكن أن نتحدث عن 00:02:08.000 --> 00:02:10.000 [هيندنبورغ] لكن السبب كله حقاً، لماذا كتبت حتى 00:02:10.000 --> 00:02:13.000 وهذا، أنا أريد أن تظهر لك ما الحصول على تتأكسد و 00:02:13.000 --> 00:02:15.000 ما هو الحصول على تخفيض. 00:02:15.000 --> 00:02:18.000 حتى في هذه الحالة الحق هنا على الهيدروجين، 00:02:18.000 --> 00:02:20.000 الهيدروجين الجزيئي يبدو تماما مثل هذا. 00:02:20.000 --> 00:02:23.000 لديك سندات هيدروجين هيدروجين. 00:02:23.000 --> 00:02:25.000 أنهم كل مشاركة إلكترون مع الآخر حتى 00:02:25.000 --> 00:02:27.000 أن كلا منهما يمكن أن يتظاهر بهم 1s المداري 00:02:27.000 --> 00:02:29.000 يتم تعبئة تماما. 00:02:29.000 --> 00:02:31.000 هكذا نخسر لا الإلكترونات ببعضها البعض. 00:02:31.000 --> 00:02:33.000 كنت لا القص الإلكترونات واحد من الآخر. 00:02:33.000 --> 00:02:35.000 لذا يمكننا القول أن لديهم دولة محايدة عنصر مؤكسد. 00:02:35.000 --> 00:02:37.000 أنها لم تكن قد اكتسبت أو فقدت إلكترونات. 00:02:37.000 --> 00:02:38.000 كنت تقاسم عادل لهم. 00:02:38.000 --> 00:02:40.000 ونفس الشيء صحيح بالنسبة للأكسجين الجزيئي. 00:02:40.000 --> 00:02:42.000 وهنا لديك فعلا سندات مزدوجة 00:02:42.000 --> 00:02:43.000 مع أوكسيجينس اثنين. 00:02:43.000 --> 00:02:46.000 بل أنهم أوكسيجينس على حد سواء، حتى لا يكون هناك أي سبب لماذا واحدة 00:02:46.000 --> 00:02:49.000 أن اكتساب أو فقدان الإلكترونات من جهة أخرى. 00:02:49.000 --> 00:02:53.000 ولكن عندما تذهب في هذا الجانب من المعادلة، شيئا 00:02:53.000 --> 00:02:54.000 مثيرة للاهتمام يحدث. 00:02:54.000 --> 00:02:58.000 لديك، لمتصل كل الأكسجين إلى الهيدروجين اثنين. 00:03:02.000 --> 00:03:05.000 وطريقة للتفكير في أن الأكسجين القص كل من 00:03:05.000 --> 00:03:07.000 الإلكترونات الهيدروجين هذه. 00:03:07.000 --> 00:03:10.000 حتى قد الهيدروجين إلكترون واحد هذا على شل بالتكافؤ. 00:03:10.000 --> 00:03:12.000 يتم التعامل مع معظم الترابط التساهمي، يا، أعطى لك 00:03:12.000 --> 00:03:14.000 تعطيني إلكترون إلكترون، ونحن على حد سواء قد 00:03:14.000 --> 00:03:15.000 زوج كاملة. 00:03:15.000 --> 00:03:20.000 ولكن نحن نعلم، أو نأمل أن يمكننا أن نستعرض، الذي الأكسجين 00:03:20.000 --> 00:03:23.000 كهربية أكبر بكثير من الهيدروجين. 00:03:23.000 --> 00:03:26.000 هذا هو قليل من الجلوكوز الذي هو من مخلفات 00:03:26.000 --> 00:03:29.000 لدينا استعادة الخلوية الفيديو. 00:03:29.000 --> 00:03:32.000 يمكنك تجاهله الآن ولكن أنا ذاهب للاتصال كل هذا 00:03:32.000 --> 00:03:32.000 في مستقبل في شريط فيديو. 00:03:32.000 --> 00:03:35.000 ولكن إذا ألقينا نظرة على الجدول الدوري لدينا، إذا كنت تتذكر من 00:03:35.000 --> 00:03:39.000 قائمة التشغيل الكيمياء، بزيادة كهربية 00:03:39.000 --> 00:03:42.000 نذهب إلى الأعلى اليمين من الجدول الدوري. 00:03:42.000 --> 00:03:46.000 هذه هي العناصر الأكثر كهربية عبر 00:03:46.000 --> 00:03:48.000 هنا، هذه هي الأقل كهربية. 00:03:48.000 --> 00:03:51.000 وجميع وسائل كهربية، يحب أن خنزير الإلكترونات. 00:04:03.000 --> 00:04:07.000 ذلك على الرغم من الأوكسجين والهيدروجين في التساهمية 00:04:07.000 --> 00:04:10.000 السندات في الماء--أنها كنت تقاسم الإلكترونات-الأكسجين 00:04:10.000 --> 00:04:13.000 أكثر كهربية، كهربية أكبر بكثير من 00:04:13.000 --> 00:04:15.000 الهيدروجين، حيث أنها ستكون خنزير الإلكترونات. 00:04:15.000 --> 00:04:18.000 وفي الواقع إذا كنت تأخذ بعض العناصر في هذا الجانب ولك 00:04:18.000 --> 00:04:21.000 السندات لهم مع بعض اللاعبين أكثر من هنا، وهؤلاء هم من ذلك بكثير 00:04:21.000 --> 00:04:24.000 كهربية أكثر من هذه العناصر اليسرى التي 00:04:24.000 --> 00:04:27.000 أنها في الواقع تماما سوف سرقة الإلكترون، ليس فقط 00:04:27.000 --> 00:04:29.000 خنزير أنه لأكثر من المرة. 00:04:29.000 --> 00:04:30.000 ولكن عندما تتحدث كهربية، أنها مجرد 00:04:30.000 --> 00:04:33.000 يعني، يحب الإلكترونات. 00:04:33.000 --> 00:04:36.000 حتى عند النظر في هذه الرابطة بين الهيدروجين والاوكسيجين، 00:04:36.000 --> 00:04:39.000 لقد شاهدنا من الجدول الدوري، الأكسجين أكثر بكثير 00:04:39.000 --> 00:04:42.000 كهربية، حتى الإلكترونات تنفق الكثير 00:04:42.000 --> 00:04:43.000 الوقت على الأوكسجين. 00:04:43.000 --> 00:04:46.000 وعلمنا عن ارتباط الهيدروجين. 00:04:46.000 --> 00:04:49.000 وعلمنا أن يخلق شحنة سالبة جزئية على 00:04:49.000 --> 00:04:52.000 هذا الجانب من جزيء الماء، ويخلق جزئية 00:04:52.000 --> 00:04:54.000 إيجابية من اتهامات في هذا الجانب. 00:04:54.000 --> 00:04:56.000 والإلكترونات لا تزال تظهر حولها الهيدروجين 00:04:56.000 --> 00:04:57.000 بين الحين والآخر. 00:04:57.000 --> 00:05:01.000 عندما تتحدث عن الأكسدة والحد من يقول لك، تبدو 00:05:01.000 --> 00:05:03.000 لا يوجد أي مقابل الجزئي. 00:05:03.000 --> 00:05:07.000 إذا كان شخص واحد نوع من القص الإلكترون أكثر، 00:05:07.000 --> 00:05:10.000 ساكي أكسدة الدول، نحن ذاهبون لنفترض أنه 00:05:10.000 --> 00:05:12.000 وأحاطت الإلكترون. 00:05:12.000 --> 00:05:16.000 حتى لحالة أكسدة، أننا سوف نفترض أن الأكسجين 00:05:16.000 --> 00:05:19.000 في المياه يأخذ الإلكترون ونحن سوف تعطي له 00:05:19.000 --> 00:05:22.000 حالة الأكسدة من ناقص واحد. 00:05:22.000 --> 00:05:25.000 أو الاتفاقية هو، يمكنك كتابة هذا الاتهام بعد 00:05:25.000 --> 00:05:26.000 عدد الدول الأكسدة. 00:05:26.000 --> 00:05:29.000 حتى لا تخلط بين ذلك مع الرسوم الفعلية. 00:05:29.000 --> 00:05:32.000 وبهذا قد ناقص واحد لأنه من أكسدة 00:05:32.000 --> 00:05:34.000 من وجهة نظر الدولة، هو أخذ الإلكترون. 00:05:34.000 --> 00:05:35.000 أنها تكتسب إلكترون. 00:05:35.000 --> 00:05:36.000 وهذا هو السبب أنا وضعه في علامات اقتباس. 00:05:36.000 --> 00:05:38.000 لأنه ليس حقاً كنت الحصول على ذلك. 00:05:38.000 --> 00:05:40.000 كنت مجرد تتصل عليه أكثر من المرة. 00:05:40.000 --> 00:05:42.000 أنت كنت القص الإلكترونات. 00:05:42.000 --> 00:05:45.000 وعلى نحو مماثل، هذا الهيدروجين-اسمحوا لي أن أكون حذراً، وهذا 00:05:45.000 --> 00:05:48.000 ليست-حصل من هذا الهيدروجين إلكترون واحد، وكنت حصلت على 00:05:48.000 --> 00:05:49.000 إلكترون آخر من هذا الهيدروجين. 00:05:49.000 --> 00:05:52.000 وذلك بدلاً من أن تقول واحد ناقص، ينبغي أن اثنين ناقص. 00:05:52.000 --> 00:05:55.000 ينبغي أن يكون اثنين ناقص، نظراً لأنه هو القص واحد 00:05:55.000 --> 00:05:58.000 إلكترون من هنا والكترون واحد من هناك. 00:05:58.000 --> 00:06:02.000 وعموما، عندما ارتباط الأكسجين مع أخرى غير الأكسجين 00:06:02.000 --> 00:06:06.000 الذرات أو العناصر غير الأكسجين، فإنه يميل إلى أن يكون اثنين ناقص 00:06:06.000 --> 00:06:10.000 أو في حالة أكسدة اثنين سلبية. 00:06:10.000 --> 00:06:11.000 حتى إذا كان هذا الرجل لاثنين ناقص، لأن 00:06:11.000 --> 00:06:14.000 وقد حصل اثنين من الإلكترونات. 00:06:14.000 --> 00:06:15.000 اسمحوا لي بكتابة ذلك في علامات اقتباس. 00:06:15.000 --> 00:06:18.000 اكتسبت الإلكترونات اثنين. 00:06:18.000 --> 00:06:20.000 ونحن نعلم أن قال حقاً لم أكن كسب لهم، وأنه فقط 00:06:20.000 --> 00:06:21.000 القص لهم. 00:06:21.000 --> 00:06:24.000 هؤلاء الرجال فقدت كل إلكترون. 00:06:24.000 --> 00:06:28.000 حتى حالة الأكسدة هذا الرجل سوف تكون واحدة بالإضافة إلى. 00:06:28.000 --> 00:06:32.000 وحالة الأكسدة هذا الرجل سوف تكون واحدة بالإضافة إلى. 00:06:32.000 --> 00:06:35.000 لذا يمكن أن أقول لكم، قبل combusting الهيدروجين مع 00:06:35.000 --> 00:06:39.000 الأكسجين، وأن الهيدروجين-قبل كان لديهم 00:06:39.000 --> 00:06:42.000 صفر دولة الأكسجين، كل من الهيدروجين هذه كانت صفر 00:06:42.000 --> 00:06:45.000 دولة الأكسجين--الآن لديهم واحدة بالإضافة إلى حالة الأكسدة 00:06:45.000 --> 00:06:47.000 لأنهم فقدوا هذه الإلكترونات عندما كانوا المستعبدين 00:06:47.000 --> 00:06:48.000 مع الأكسجين. 00:06:48.000 --> 00:06:51.000 لذا نحن نقول أنه قد تم تتأكسد هذه الهيدروجين. 00:06:56.000 --> 00:07:05.000 لذا، نظراً لرد الفعل هذا، تتأكسد الهيدروجين. 00:07:05.000 --> 00:07:06.000 لماذا قد تم أنها تتأكسد؟ 00:07:06.000 --> 00:07:08.000 لمن قبل، أنها كانت قادرة على المشاركة في 00:07:08.000 --> 00:07:10.000 الإلكترونات لطيف جداً. 00:07:10.000 --> 00:07:13.000 ولكن ثم أنها السندات مع الأكسجين، والتي سوف خنزير به الإلكترونات. 00:07:13.000 --> 00:07:16.000 ذلك هو فقدان الهيدروجين الإلكترونات إلى الأكسجين، حيث 00:07:16.000 --> 00:07:18.000 هو قد تتأكسد. 00:07:18.000 --> 00:07:25.000 وبالمثل، قد الأوكسجين، بسبب رد الفعل هذا الاحتراق، 00:07:25.000 --> 00:07:31.000 وقد خفضت. 00:07:31.000 --> 00:07:32.000 لماذا خفضت؟ 00:07:32.000 --> 00:07:33.000 هنا أنه كان مجرد تقاسم الإلكترونات. 00:07:33.000 --> 00:07:35.000 لم يكن فقدان أو الحصول عليه. 00:07:35.000 --> 00:07:39.000 لكن هنا عند فإنه يتم المستعبدين مع عنصر مع أقل بكثير 00:07:39.000 --> 00:07:42.000 كهربية، فجأة فإنه يمكن بدء القص 00:07:42.000 --> 00:07:44.000 الإلكترونات، المكاسب الإلكترونات. 00:07:44.000 --> 00:07:47.000 حتى يتم تقليل هذه التهمة افتراضية باثنين. 00:07:50.000 --> 00:07:53.000 وإذا أردت حساب فعلا للجميع من 00:07:53.000 --> 00:07:55.000 الإلكترونات، نظراً لأننا نتحدث عن فقدان الإلكترونات 00:07:55.000 --> 00:07:58.000 وتكتسب الإلكترونات، يمكن أن نكتب اثنين نصف ردود الفعل. 00:07:58.000 --> 00:08:00.000 هذا يجب أن كافة تكون قليلاً من الاستعراض من الخاص بك 00:08:00.000 --> 00:08:01.000 فئة الكيمياء. 00:08:01.000 --> 00:08:02.000 ولكن يؤلمني ابدأ أن نرى هذا مرة أخرى. 00:08:02.000 --> 00:08:05.000 أنا ذاهب إلى رمي هذا في قائمة التشغيل البيولوجيا ذلك أن كنت 00:08:05.000 --> 00:08:08.000 نأمل أن يمكن تحديث الناس علم الأحياء الخاص بك 00:08:08.000 --> 00:08:10.000 الذاكرة مع هذه الأشياء. 00:08:10.000 --> 00:08:11.000 يمكن أن نكتب اثنين نصف ردود الفعل. 00:08:11.000 --> 00:08:15.000 ويمكننا أن نقول أن بدأنا مع اثنين من جزيئات من 00:08:15.000 --> 00:08:17.000 الهيدروجين الجزيئي. 00:08:17.000 --> 00:08:21.000 ولديهم لا الدول الأكسدة، أو أنهم محايدة. 00:08:21.000 --> 00:08:23.000 لذلك أنا يمكن أن اكتب صفر هناك إذا كنت تريد. 00:08:23.000 --> 00:08:26.000 وثم أنا في نهاية المطاف مع---أخرى الجانب-وأنا في نهاية المطاف مع 00:08:26.000 --> 00:08:29.000 اثنين من جزيئات من H2. 00:08:29.000 --> 00:08:33.000 ولكن الآن، تحتوي كل واحدة الهيدروجين زائد 00:08:33.000 --> 00:08:35.000 واحد حالة الأكسدة. 00:08:39.000 --> 00:08:41.000 أو طريقة أخرى للتفكير في الأمر، كل هذه--هناك 00:08:41.000 --> 00:08:42.000 الهيدروجين الأربعة هنا. 00:08:42.000 --> 00:08:45.000 هذا جزيئي الهيدروجين الهيدروجين اثنين، ولدينا اثنان 00:08:45.000 --> 00:08:46.000 جزيئات من هذا. 00:08:46.000 --> 00:08:47.000 لذلك هناك أربعة الهيدروجين هنا. 00:08:47.000 --> 00:08:50.000 كل من الهيدروجين الأربعة فقدت إلكترون. 00:08:50.000 --> 00:08:51.000 لذلك أنا اكتب هذا. 00:08:51.000 --> 00:08:54.000 لذلك، بالإضافة إلى الإلكترونات الأربعة. 00:08:54.000 --> 00:08:56.000 وهذا هو رد فعل نصف للهيدروجين. 00:08:56.000 --> 00:08:58.000 أنها فقدت الإلكترونات الأربعة. 00:08:58.000 --> 00:09:05.000 لذلك هذا طريقة أخرى للقول أن الهيدروجين 00:09:05.000 --> 00:09:09.000 تتأكسد لأنها فقدت إلكترونات. 00:09:09.000 --> 00:09:11.000 النفط: هو فقدان الأكسدة. 00:09:11.000 --> 00:09:15.000 ورد ثم أخرى نصف الفعل، إذا كان لي أن الكتابة 00:09:15.000 --> 00:09:16.000 الأكسجين. 00:09:16.000 --> 00:09:21.000 حتى أنا بدأت مع الخلد الأكسجين الجزيئي وأنا 00:09:21.000 --> 00:09:24.000 إضافة إلى أن الإلكترونات الأربعة. 00:09:24.000 --> 00:09:25.000 أنا لا يمكن أن تجعل الإلكترونات من العدم. 00:09:25.000 --> 00:09:28.000 أنا الحصول على الإلكترونات من الهيدروجين، وأنا إضافة إلى 00:09:28.000 --> 00:09:29.000 الأكسجين. 00:09:29.000 --> 00:09:35.000 وحتى نصف رد فعل على هذا الجانب، أنا في نهاية المطاف مع اثنين 00:09:35.000 --> 00:09:38.000 الشامات-يمكن الكتابة مثل هذا--اثنين من جزيئات من الأكسجين. 00:09:38.000 --> 00:09:43.000 ويكون لكل منهم حالة أكسدة اثنين ناقص. 00:09:43.000 --> 00:09:45.000 حيث أن هذه هي ردود فعل نصف. 00:09:45.000 --> 00:09:47.000 وكل هذا هو عرض هو أن الهيدروجين، ما يزيد 00:09:47.000 --> 00:09:50.000 بالطبع هذا رد فعل الاحتراق، الإلكترونات المفقودة. 00:09:50.000 --> 00:09:53.000 وأن الأكسجين اكتسبت الإلكترونات الهيدروجين 00:09:53.000 --> 00:10:02.000 فقدت. لذا هذا يقول لنا أن يتم تقليل الأكسجين. 00:10:02.000 --> 00:10:05.000 الآن هذا كل شيء نزيهة وجيدة، وهذا كل شيء من 00:10:05.000 --> 00:10:07.000 استعراض لما تعلمته في فئة الكيمياء. 00:10:07.000 --> 00:10:09.000 ولكن الآن أنا ذاهب لجعل الأمور حتى أكثر مربكة. 00:10:09.000 --> 00:10:11.000 لأنني ذاهب ليعرض لك كيف علم الأحياء 00:10:11.000 --> 00:10:12.000 يفكر في ذلك. 00:10:12.000 --> 00:10:14.000 لذلك-وذلك ليس هو الحال دائماً. 00:10:14.000 --> 00:10:16.000 في بعض الأحيان سوف تستخدم الأحياء تعريف تعلمت 00:10:16.000 --> 00:10:17.000 في فئة الكيمياء الخاصة بك. 00:10:17.000 --> 00:10:20.000 ولكن في علم أحياء-أو عدة مرات في العديد من الأحياء 00:10:20.000 --> 00:10:23.000 الكتب المدرسية-أنهم سيقولون-ويستخدم هذا الخلط بين لي إلى لا 00:10:23.000 --> 00:10:39.000 نهاية، حقاً--يفقد ذلك الأكسدة ذرات الهيدروجين. و 00:10:39.000 --> 00:10:52.000 ويكتسب الحد من ذرات الهيدروجين. 00:10:52.000 --> 00:10:54.000 وفي البداية عندما أنا حصلت على عرضه لهذا، كنت مثل، أنا 00:10:54.000 --> 00:10:57.000 علمت أنه في الكيمياء الدرجة وهم الحديث عن الإلكترونات. 00:10:57.000 --> 00:11:00.000 ذرات الهيدروجين، كنت أعرف أنها بروتون والكترون، كيف 00:11:00.000 --> 00:11:01.000 ولا يتعلق ذلك؟ 00:11:01.000 --> 00:11:03.000 والسبب لماذا هذه التعاريف اثنين-وهذا حقاً 00:11:03.000 --> 00:11:05.000 بيت القصيد من هذا الفيديو--والسبب لماذا هذا 00:11:05.000 --> 00:11:09.000 تعريف ويتسق مع هذا واحد سبب في 00:11:09.000 --> 00:11:21.000 الهيدروجين العالم البيولوجي ما يميل 00:11:21.000 --> 00:11:22.000 للحصول على تبديل حولها. 00:11:22.000 --> 00:11:27.000 وأنه يميل إلى السندات مع الكربون، الأوكسجين، 00:11:27.000 --> 00:11:30.000 النيتروجين، الفوسفور. 00:11:30.000 --> 00:11:35.000 وإذا كنا ننظر في الجدول الدوري، ونحن نرى فيها 00:11:35.000 --> 00:11:40.000 الهيدروجين، ونحن نرى فيها الكربون والنيتروجين والأكسجين و 00:11:40.000 --> 00:11:43.000 الفوسفور وحقاً كل هذه الأشياء الأخرى، انظر 00:11:43.000 --> 00:11:46.000 أن جميع الأشياء التي في النظم البيولوجية، الهيدروجين 00:11:46.000 --> 00:11:50.000 يميل إلى السندات مع، أنه يميل إلى السندات مع الأمور 00:11:50.000 --> 00:11:52.000 كهربية أكثر بكثير. 00:11:52.000 --> 00:11:56.000 حتى إذا كان هو ارتباط الكربون مع هيدروجين، الكربون 00:11:56.000 --> 00:11:57.000 القص أن الإلكترون. 00:11:57.000 --> 00:12:00.000 وثم إذا كان يحصل على نقل هذا الهيدروجين لأكسجين، 00:12:00.000 --> 00:12:04.000 جنبا إلى جنب مع الإلكترون، سوف تفقد الكربون الهيدروجين 00:12:04.000 --> 00:12:06.000 الذرة، ولكنها فقدت حقاً الإلكترون التي 00:12:06.000 --> 00:12:07.000 وكان القص من قبل. 00:12:07.000 --> 00:12:09.000 والآن يمكن خنزير الأكسجين أن الإلكترون. 00:12:09.000 --> 00:12:11.000 لذا هذه هي التعاريف تتفق حقاً. 00:12:11.000 --> 00:12:13.000 والسبب كله لماذا أنا أظهر لك هذا المثال 00:12:13.000 --> 00:12:17.000 نظراً لأن التعريف البيولوجية لا ينطبق هنا. 00:12:17.000 --> 00:12:21.000 أعني، يمكن القول، حسنا، بالتأكيد هو اكتساب الأكسجين 00:12:21.000 --> 00:12:23.000 الهيدروجين في رد الفعل هذا. 00:12:23.000 --> 00:12:27.000 لذا نستطيع أن نقول بالتأكيد أن يجري تخفيض الأوكسجين لا تزال، 00:12:27.000 --> 00:12:30.000 ووفقا لتعريف البيولوجية. 00:12:30.000 --> 00:12:32.000 ولكن لا يمكنك القول حقاً أن الهيدروجين 00:12:32.000 --> 00:12:34.000 فقدان الهيدروجين هنا. 00:12:34.000 --> 00:12:37.000 في هذه الحالة، تفقد الهيدروجين فقط الإلكترونات. 00:12:37.000 --> 00:12:39.000 لا تخسر نفسها. 00:12:39.000 --> 00:12:41.000 أعتقد أنك يمكن القول أنها تخسر نفسها لأنها 00:12:41.000 --> 00:12:42.000 يجري اتخاذها على مدى. 00:12:42.000 --> 00:12:43.000 ولكن يأتي التعريف البيولوجي للتو 00:12:43.000 --> 00:12:44.000 من المفهوم نفسه. 00:12:44.000 --> 00:12:48.000 أنه عندما السندات الهيدروجين مع معظم الأشياء في البيولوجية 00:12:48.000 --> 00:12:51.000 المركبات، فإنه يميل إلى إعطاء الإلكترونات. 00:12:51.000 --> 00:12:53.000 حتى إذا كان الكربون يفقد هيدروجين، ويعطيها 00:12:53.000 --> 00:12:56.000 الأكسجين، الكربون سوف تفقد إلكترون أن الهيدروجين التي 00:12:56.000 --> 00:12:58.000 كان قادراً على خنزير. 00:12:58.000 --> 00:12:59.000 والآن هو على الأكسجين القص. 00:12:59.000 --> 00:13:03.000 لذا سوف تتأكسد الكربون والأكسجين وسوف 00:13:03.000 --> 00:13:04.000 تخفيض. 00:13:04.000 --> 00:13:05.000 الأمل في أن لا نخلط بين لك. 00:13:05.000 --> 00:13:07.000 في مقطع الفيديو التالي سوف تظهر لك بضعة أمثلة أكثر. 00:13:07.000 --> 00:13:10.000 والسبب كله لماذا أنا أفعل هذا تطبيق هذا على 00:13:10.000 --> 00:13:12.000 التنفس الخلوي. 00:13:12.000 --> 00:13:14.000 حتى أن كنت لا تحصل على الخلط عند الناس الحديث، والقول بأن، 00:13:14.000 --> 00:13:20.000 يا نادٍ يجري تخفيض عند أنها تلتقط الهيدروجين. 00:13:20.000 --> 00:13:23.000 أو هو يجري تتأكسد عند فإنه يفقد الهيدروجين، وحتى 00:13:23.000 --> 00:13:23.000 المنصوص عليها وهلم جرا. 00:13:23.000 --> 00:13:26.000 كنت أريد لك أن ترى أن هذه هي نفس التعاريف التي 00:13:26.000 --> 00:13:28.000 لقد تعلمت في فئة الكيمياء الخاصة بك.