1
00:00:00,510 --> 00:00:02,900
Chci v tomto videu zopakovat,

2
00:00:02,900 --> 00:00:07,540
co jsme se naučili v chemii o oxidaci

3
00:00:07,540 --> 00:00:10,450
a o jejím opaku - redukci.

4
00:00:10,450 --> 00:00:13,510
Pak se chci podívat na to,
jak chemická podstata věci

5
00:00:13,510 --> 00:00:17,340
zapadá do kontextu biologie
nebo biochemie.

6
00:00:17,340 --> 00:00:20,150
A když se vše podaří, uvidíme,
že oboje je jedno a to samé.

7
00:00:20,150 --> 00:00:22,840
Jen krátké opakování,
pokud jste zhlédli videa o chemii.

8
00:00:22,840 --> 00:00:25,490
Na oxidaci se můžeme podívat - vlastně

9
00:00:25,490 --> 00:00:27,715
existuje na to známá
mnemotechnická pomůcka.

10
00:00:27,715 --> 00:00:35,980
Zní: OIL RIG, kde OIL nám říká,
že oxidace je "ztráta" -

11
00:00:35,980 --> 00:00:38,940
dávám to do uvozovek,
protože nemusí nezbytně dojít

12
00:00:38,940 --> 00:00:41,430
ke ztrátě elektronů,
k tomu se dostaneme později -

13
00:00:41,430 --> 00:00:43,380
tedy oxidace je "ztráta" elektronů.

14
00:00:43,380 --> 00:00:46,100
To jste se měli dozvědět v chemii.

15
00:00:46,650 --> 00:00:54,020
A pak jste se také dozvěděli,
že redukce je "příjem" -

16
00:00:54,020 --> 00:00:55,920
a to dávám také do uvozovek -

17
00:00:55,920 --> 00:00:59,730
je to "příjem" elektronů.

18
00:00:59,730 --> 00:01:02,180
Do uvozovek to dávám proto,
že nezbytně nemusí dojít

19
00:01:02,180 --> 00:01:03,400
k příjmu elektronů.

20
00:01:03,400 --> 00:01:04,600
Spíš k přivlastnění.

21
00:01:04,600 --> 00:01:07,410
A důvod, proč se tento děj nazývá redukce,
je ten, že pokud

22
00:01:07,410 --> 00:01:11,790
přijímáte elektrony, váš pomyslný náboj - 
kdyby jste je skutečně přijímali -

23
00:01:11,790 --> 00:01:13,940
je tím redukován.

24
00:01:13,940 --> 00:01:16,010
A důvod, proč se opačný děj 
nazývá oxidace,

25
00:01:16,010 --> 00:01:19,340
je ten, že ke ztrátě elektronů 
většinou dochází ve prospěch kyslíku.

26
00:01:19,340 --> 00:01:20,920
Ovšem nemusí to být pouze kyslík.

27
00:01:20,920 --> 00:01:24,100
Může to být jakákoliv molekula,
která si přivlastní vaše elektrony.

28
00:01:24,100 --> 00:01:27,890
Myslím, že nějaký hezký příklad

29
00:01:27,890 --> 00:01:29,760
by celou věc osvětlil.

30
00:01:29,760 --> 00:01:33,530
Řekněme, že si připravím molekulový vodík,

31
00:01:33,530 --> 00:01:37,180
který je v plynném skupenství,
a spálím ho v prostředí

32
00:01:37,180 --> 00:01:39,030
s molekulovým kyslíkem.

33
00:01:39,030 --> 00:01:41,010
Tohle se stalo se vzducholodí Hindenburg.

34
00:01:41,010 --> 00:01:43,470
Naplnili balon vodíkem a 
někde se vytvořila jiskra,

35
00:01:43,470 --> 00:01:45,630
a jelikož byl přítomen i kyslík,

36
00:01:45,630 --> 00:01:47,220
tak následovala obrovská exploze.

37
00:01:47,220 --> 00:01:50,040
V průběhu reakce máme 
na každý mol molekulového kyslíku

38
00:01:50,040 --> 00:01:52,700
dva moly molekulového vodíku -

39
00:01:52,700 --> 00:01:55,070
jen si dávám pozor,
aby ta rovnice byla vyvážená -

40
00:01:55,070 --> 00:02:01,070
produktem reakce jsou dva moly vody
a spousta tepla.

41
00:02:01,070 --> 00:02:02,880
Tahle věc vážně bouchne.

42
00:02:06,450 --> 00:02:08,229
Mohli bychom mluvit o Hindenburgu,

43
00:02:08,229 --> 00:02:10,190
ale důvod, proč jsem tohle napsal je,

44
00:02:10,190 --> 00:02:13,530
že chci ukázat,
co se oxiduje

45
00:02:13,530 --> 00:02:15,600
a co se redukuje.

46
00:02:15,600 --> 00:02:18,760
Takže v tomhle případě právě zde,
na vodíku,

47
00:02:18,760 --> 00:02:20,630
molekulový vodík vypadá takto.

48
00:02:20,630 --> 00:02:23,660
Mezi atomy vodíku existuje 
kovalentní vazba.

49
00:02:23,660 --> 00:02:25,540
Sdílejí navzájem svůj elektron tak,

50
00:02:25,540 --> 00:02:27,840
aby mohly předstírat, že jejich orbital 1s

51
00:02:27,840 --> 00:02:28,950
je zcela zaplněn.

52
00:02:28,950 --> 00:02:31,180
Takže tady k žádné 
ztrátě elektronů nedochází.

53
00:02:31,180 --> 00:02:33,150
Nepřivlastňují si elektron toho druhého.

54
00:02:33,150 --> 00:02:36,160
Říkáme tedy, že jsou neutrální, 
mají oxidační číslo rovné nule.

55
00:02:36,160 --> 00:02:38,150
Nepřijaly ani neztratily žádné elektrony.

56
00:02:38,150 --> 00:02:38,890
Jen je sdílejí.

57
00:02:38,890 --> 00:02:40,690
To samé platí pro molekulový kyslík.

58
00:02:40,690 --> 00:02:43,850
A mezi atomy kyslíku je
ve skutečnosti dvojná vazba.

59
00:02:43,890 --> 00:02:46,310
Ale oba atomy jsou kyslíky,
takže není důvod,

60
00:02:46,310 --> 00:02:49,240
proč by mělo dojít ke ztrátě
či příjmu elektronů.

61
00:02:49,240 --> 00:02:52,940
Ale když se přesuneme
na tuto stranu rovnice,

62
00:02:52,940 --> 00:02:54,440
stane se něco zajímavého.

63
00:02:54,440 --> 00:02:58,710
Na každý kyslík zde připadají dva vodíky.

64
00:03:02,060 --> 00:03:05,780
A představit si to můžeme tak,
že kyslík si přivlastňuje

65
00:03:05,780 --> 00:03:07,040
elektrony těchto vodíků.

66
00:03:07,040 --> 00:03:09,770
Vodík má ve valenční vrstvě 
jeden elektron.

67
00:03:09,770 --> 00:03:12,780
U kovalentních vazeb jde o to,
že jeden atom dá druhému elektron

68
00:03:12,780 --> 00:03:14,900
a stejně tak druhý 
dá elektron prvnímu tak,

69
00:03:14,900 --> 00:03:16,280
že oba sdílejí kompletní pár.

70
00:03:16,280 --> 00:03:18,610
Ale víme nebo si zopakujeme,

71
00:03:18,610 --> 00:03:23,510
že kyslík má mnohem vyšší
hodnotu elektronegativity než vodík.

72
00:03:23,510 --> 00:03:26,190
Tohle je glukóza,
která tu zbyla

73
00:03:26,190 --> 00:03:29,150
z natáčení videa o buněčném dýchání.

74
00:03:29,150 --> 00:03:32,600
Teď tomu nemusíte věnovat pozornost,
ale celé to propojím v dalším videu.

75
00:03:32,600 --> 00:03:36,380
Když se podíváme ne periodickou tabulku,
jestli si pamatujete z videí o chemii,

76
00:03:36,380 --> 00:03:39,510
hodnota elektronegativity stoupá

77
00:03:39,510 --> 00:03:42,470
diagonálně směrem doprava nahoru.

78
00:03:42,470 --> 00:03:46,100
Prvky s nejvyšší hodnotou 
elektronegativity jsou zde,

79
00:03:46,100 --> 00:03:48,680
zde jsou prvky s nejnižší 
hodnotou elektronegativity.

80
00:03:48,680 --> 00:03:54,250
Hodnota elektronegativity udává, 
jak moc si prvek přivlastňuje elektrony.

81
00:04:03,730 --> 00:04:08,520
Přestože mají kyslík a vodík mezi sebou 
kovalentní vazbu v molekule vody

82
00:04:08,520 --> 00:04:10,440
- sdílejí elektrony -

83
00:04:10,440 --> 00:04:14,210
kyslík má mnohem vyšší hodnotu
elektronegativity než vodík,

84
00:04:14,210 --> 00:04:15,740
takže si elektrony přivlastní.

85
00:04:15,740 --> 00:04:18,179
Dokonce pokud vezmete 
některé prvky z této oblasti

86
00:04:18,179 --> 00:04:21,690
a vytvoříte vazbu s prvky z této oblasti,
tyto prvky z pravé části tabulky

87
00:04:21,690 --> 00:04:24,920
mají o tolik vyšší elektronegativitu
než prvky z levé části tabulky,

88
00:04:24,920 --> 00:04:27,100
že sdílené elektrony ukradnou,

89
00:04:27,100 --> 00:04:28,650
nejen přivlastní.

90
00:04:28,650 --> 00:04:30,940
Ale když se mluví 
o hodnotách elektronegativity,

91
00:04:30,940 --> 00:04:33,410
znamená to jen, jak moc
má daný prvek rád elektrony.

92
00:04:33,410 --> 00:04:36,290
Když se tedy podíváme na tuto vazbu 
mezi kyslíkem a vodíkem,

93
00:04:36,290 --> 00:04:39,770
viděli jsme v periodické tabulce, 
že kyslík má vyšší elektronegativitu,

94
00:04:39,770 --> 00:04:42,100
takže v této vazbě elektrony stráví

95
00:04:42,100 --> 00:04:43,880
mnohem více času v blízkosti kyslíku.

96
00:04:43,880 --> 00:04:46,190
Říkali jsme si o vodíkových vazbách.

97
00:04:46,190 --> 00:04:49,780
Na této straně molekuly vody se vytváří 
parciální záporný náboj

98
00:04:49,780 --> 00:04:52,630
a na opačné straně naopak

99
00:04:52,630 --> 00:04:54,810
parciální kladný náboj.

100
00:04:54,810 --> 00:04:57,900
Jednou za čas se elektrony ukáží i
v blízkosti vodíků.

101
00:04:57,930 --> 00:05:01,370
Když mluvíme o oxidaci a redukci,

102
00:05:01,370 --> 00:05:03,130
nejedná se o žádné parciální náboje.

103
00:05:03,130 --> 00:05:07,110
Pokud si jeden prvek 
přivlastňuje elektrony více,

104
00:05:07,110 --> 00:05:10,890
pak kvůli oxidačnímu číslu předpokládáme,

105
00:05:10,890 --> 00:05:12,470
že si tento elektron vzal.

106
00:05:12,470 --> 00:05:16,580
Při určování oxidačního čísla 
předpokládáme, že kyslík v molekule vody

107
00:05:16,580 --> 00:05:19,220
elektron úplně přebral a přiřadíme mu

108
00:05:19,220 --> 00:05:22,740
oxidační číslo 1-.

109
00:05:22,740 --> 00:05:25,090
Dohodou je náboj psán za

110
00:05:25,090 --> 00:05:26,960
číslo udávající oxidační stav.

111
00:05:26,960 --> 00:05:29,680
Aby se to celé nepletlo 
se skutečným nábojem.

112
00:05:29,680 --> 00:05:31,710
Má tedy oxidační číslo 1-, protože

113
00:05:31,710 --> 00:05:34,110
z pohledu oxidačního stavu
si jeden elektron bere.

114
00:05:34,110 --> 00:05:35,230
Přijímá jeden elektron.

115
00:05:35,230 --> 00:05:37,380
Proto jsem to na začátku 
uvedl v uvozovkách.

116
00:05:37,380 --> 00:05:39,140
Protože ho ve skutečnosti nepřijímá.

117
00:05:39,140 --> 00:05:41,310
Jen se většinu času 
zdržuje v jeho blízkosti.

118
00:05:41,310 --> 00:05:42,370
Přivlastňuje si ho.

119
00:05:42,370 --> 00:05:45,370
A tak stejně s tímhle vodíkem -
pozor na to, tohle není -

120
00:05:45,370 --> 00:05:48,300
kyslík si přivlastnil jeden elektron
od tohoto vodíku a

121
00:05:48,300 --> 00:05:49,950
další elektron od tohoto vodíku.

122
00:05:49,950 --> 00:05:52,890
Místo 1- by to tedy mělo být 2-.

123
00:05:52,890 --> 00:05:55,590
Mělo by to být 2-, protože si přivlastňuje

124
00:05:55,590 --> 00:05:58,140
jeden elektron odsud a jeden odsud.

125
00:05:58,140 --> 00:06:02,570
Obecně řečeno, pokud kyslík 
vstupuje do vazby s jinými atomy

126
00:06:02,570 --> 00:06:09,720
nebo prvky, má obvykle
oxidační číslo 2-.

127
00:06:10,050 --> 00:06:14,170
Takže tenhle má oxidační číslo 2-,
protože "získal" 2 elektrony -

128
00:06:14,180 --> 00:06:15,870
opět psáno v uvozovkách.

129
00:06:15,870 --> 00:06:18,710
"Získal" dva elektrony.

130
00:06:18,710 --> 00:06:21,850
Víme, že je ve skutečnosti nezískal,
jen si je přivlastňuje.

131
00:06:21,850 --> 00:06:24,790
Tyhle vodíky každý ztratily
po elektronu.

132
00:06:24,790 --> 00:06:32,340
Jejich oxidační číslo je tudíž 1+.

133
00:06:32,630 --> 00:06:35,930
Takže spalováním vodíku s kyslíkem -

134
00:06:35,930 --> 00:06:39,420
vodíky předtím měly
oxidační číslo rovno nule,

135
00:06:39,420 --> 00:06:42,710
oba tyto vodíky měly
oxidační číslo rovno nule -

136
00:06:42,710 --> 00:06:45,130
ale nyní mají oxidační číslo rovno 1+,

137
00:06:45,130 --> 00:06:48,650
protože ztratily své elektrony,
když vstoupily do vazby s kyslíkem.

138
00:06:48,660 --> 00:06:52,550
Říkáme tedy, že tyto vodíky 
byly oxidovány.

139
00:06:56,790 --> 00:07:04,340
Takže v důsledku této reakce
byly vodíky oxidovány.

140
00:07:04,850 --> 00:07:06,330
Proč byly oxidovány?

141
00:07:06,330 --> 00:07:08,370
Protože před reakcí v molekulovém vodíku

142
00:07:08,370 --> 00:07:10,430
docházelo k rovnoměrnému 
sdílení elektronů.

143
00:07:10,430 --> 00:07:13,770
Ale pak vytvořil vazbu s kyslíkem,
který si jeho elektrony přivlastnil.

144
00:07:13,770 --> 00:07:16,780
Takže vodík ztrácí své elektrony
ve prospěch kyslíku,

145
00:07:16,780 --> 00:07:18,320
byl tudíž oxidován.

146
00:07:18,320 --> 00:07:29,230
Podobně je to s kyslíkem,
ten byl po reakci redukován.

147
00:07:30,210 --> 00:07:31,530
Proč byl redukován?

148
00:07:31,530 --> 00:07:33,850
V molekulovém stavu 
elektrony rovnoměrně sdílel.

149
00:07:33,850 --> 00:07:35,330
Neztrácel je ani nepřijímal.

150
00:07:35,330 --> 00:07:39,590
Ale zde v molekule vody, kde je ve vazbě
s prvkem s mnohem nižší hodnotou

151
00:07:39,590 --> 00:07:42,460
elektronegativity, si naráz elektrony

152
00:07:42,460 --> 00:07:44,450
přivlastnit může, přijímá je.

153
00:07:44,450 --> 00:07:48,195
Takže tento pomyslný náboj 
je redukován o dva.

154
00:07:50,410 --> 00:07:53,050
Kdybych chtěl sledovat všechny elektrony,

155
00:07:53,050 --> 00:07:55,170
neboť tu mluvíme o jejich ztrácení

156
00:07:55,170 --> 00:07:58,630
a přijímání, můžu napsat obě poloreakce.

157
00:07:58,630 --> 00:08:01,050
Tohle by všechno mělo být
opakování z hodin chemie.

158
00:08:01,050 --> 00:08:02,780
Ale opakování matka moudrosti.

159
00:08:02,780 --> 00:08:05,000
Dám tohle video do biologické sekce,

160
00:08:05,000 --> 00:08:07,890
aby si biologové mohli

161
00:08:07,890 --> 00:08:10,010
osvěžit v této oblasti paměť.

162
00:08:10,010 --> 00:08:11,440
Můžeme napsat dvě poloreakce.

163
00:08:11,440 --> 00:08:17,160
Můžeme říct, že jsme začali
s dvěma moly molekulového vodíku.

164
00:08:17,160 --> 00:08:21,150
Jejich oxidační číslo je nulové, 
jsou neutrální.

165
00:08:21,150 --> 00:08:23,010
Takže sem můžu napsat nulu.

166
00:08:23,010 --> 00:08:26,020
A po reakci získám - na druhé straně
reakční rovnice získám -

167
00:08:26,020 --> 00:08:29,340
dva moly molekulového vodíku.

168
00:08:29,340 --> 00:08:33,060
Ale každý z těchto vodíků má nyní

169
00:08:33,060 --> 00:08:35,450
oxidační číslo rovno 1+.

170
00:08:38,529 --> 00:08:39,890
Nebo jinak - každý z nich -

171
00:08:39,890 --> 00:08:41,020
jsou tu čtyři vodíky.

172
00:08:41,020 --> 00:08:44,080
Tohle je molekulový vodík,
který má v molekule dva atomy vodíku,

173
00:08:44,080 --> 00:08:46,050
a my máme dva moly molekulového vodíku.

174
00:08:46,050 --> 00:08:47,760
Takže tu máme celkem čtyři vodíky.

175
00:08:47,760 --> 00:08:50,480
Každý z nich ztratil jeden elektron.

176
00:08:50,480 --> 00:08:53,420
Takže napíšu:
"+ 4 elektrony".

177
00:08:54,530 --> 00:08:56,460
Tohle je poloreakce pro vodík.

178
00:08:56,460 --> 00:08:58,640
Ztratil 4 elektrony.

179
00:08:58,640 --> 00:09:03,700
Jinými slovy

180
00:09:03,760 --> 00:09:08,540
vodík byl oxidován,
protože ztratil elektrony.

181
00:09:08,540 --> 00:09:11,200
OIL: Oxidation Is Loosing 
(pozn. oxidace je ztráta).

182
00:09:11,200 --> 00:09:14,830
A pak další poloreakce,

183
00:09:14,830 --> 00:09:16,750
kdybych měl psát poloreakci pro kyslík.

184
00:09:16,750 --> 00:09:21,640
Začínáme s molem molekulového kyslíku

185
00:09:21,640 --> 00:09:24,220
a přidávám k tomu 4 elektrony.

186
00:09:24,220 --> 00:09:25,970
Nemůžu vyrobit elektrony z ničeho.

187
00:09:25,970 --> 00:09:28,040
Získávám ty elektrony z vodíků,

188
00:09:28,040 --> 00:09:29,240
dávám je kyslíku.

189
00:09:29,240 --> 00:09:35,560
A tak na této straně poloreakce
získám dva moly -

190
00:09:35,560 --> 00:09:38,650
můžu to napsat takto - dva moly kyslíku.

191
00:09:38,650 --> 00:09:43,320
Každý z nich má oxidační číslo 2-.

192
00:09:43,700 --> 00:09:45,080
Takže tohle jsou poloreakce.

193
00:09:45,080 --> 00:09:47,630
Ukazuju tím, že vodík
v průběhu spalné reakce

194
00:09:47,630 --> 00:09:50,310
ztratil elektrony.

195
00:09:50,310 --> 00:09:53,830
A kyslík tyto elektrony přijal.

196
00:09:53,830 --> 00:10:02,370
To znamená, že kyslík byl redukován.

197
00:10:02,370 --> 00:10:05,120
To je všechno hezké a 
taky trochu opakování toho,

198
00:10:05,120 --> 00:10:07,410
co jsme se naučili v chemii.

199
00:10:07,410 --> 00:10:09,520
Ale teď vám úplně popletu hlavu.

200
00:10:09,520 --> 00:10:12,750
Protože vám ukážu,
jak o celé věci přemýšlí biolog.

201
00:10:12,750 --> 00:10:14,350
Není to vždycky tak,

202
00:10:14,350 --> 00:10:16,440
někdy biolog použije definici,

203
00:10:16,440 --> 00:10:18,020
kterou jste se naučili v chemii.

204
00:10:18,020 --> 00:10:21,130
V mnoha různých učebnicích
biologie se dočtete -

205
00:10:21,130 --> 00:10:23,915
a tohle mě vždy velmi mátlo -

206
00:10:23,915 --> 00:10:34,240
že oxidace je ztráta
vodíkových atomů.

207
00:10:39,220 --> 00:10:51,410
A redukce je příjem vodíkových atomů.

208
00:10:52,210 --> 00:10:54,260
Když jsem to zprvu studoval,
říkal jsem si,

209
00:10:54,260 --> 00:10:57,190
tohle jsem se přece učil v chemii
a tam mluvili o elektronech.

210
00:10:57,190 --> 00:10:59,730
Vodíkový atom je přece
proton a elektron.

211
00:10:59,730 --> 00:11:01,130
jakou to má souvislost?

212
00:11:01,130 --> 00:11:04,660
A tohle je vlastně centrální
myšlenka tohoto videa.

213
00:11:04,900 --> 00:11:08,930
Důvod, proč jsou obě
definice konsistentní, je tento.

214
00:11:08,930 --> 00:11:19,680
V biologickém světě je to vodík,

215
00:11:19,680 --> 00:11:22,230
který je vyměňován.

216
00:11:22,230 --> 00:11:27,450
Vytváří vazby s uhlíkem, kyslíkem,

217
00:11:27,970 --> 00:11:30,500
fosforem, dusíkem.

218
00:11:30,500 --> 00:11:35,230
Když se podíváme na periodickou tabulku,

219
00:11:35,570 --> 00:11:40,840
vidíme, kde je vodík 
a kde uhlík, dusík, kyslík

220
00:11:40,840 --> 00:11:43,700
a fosfor a vlastně všechny další prvky.

221
00:11:43,700 --> 00:11:46,840
Vidíme, že všechno, s čím se vodík 
v biologických systémech váže,

222
00:11:46,840 --> 00:11:50,570
má mnohem vyšší

223
00:11:50,570 --> 00:11:52,920
hodnotu elektronegativity než on sám.

224
00:11:52,920 --> 00:11:55,530
Pokud se tedy s vodíkem váže uhlík,

225
00:11:55,530 --> 00:11:57,740
je to uhlík, který si 
elektrony přivlastňuje.

226
00:11:57,740 --> 00:12:00,610
V případě, že vodík je přenesen na kyslík,

227
00:12:00,610 --> 00:12:04,260
spolu se svým elektronem,
uhlík ztratí vodíkový atom,

228
00:12:04,260 --> 00:12:06,220
ale ve skutečnosti ztratil ten elektron,

229
00:12:06,220 --> 00:12:07,450
který si přivlastňoval.

230
00:12:07,450 --> 00:12:09,940
A nyní si ho může přivlastnit kyslík.

231
00:12:09,940 --> 00:12:11,990
Takže tyto definice jsou konzistentní.

232
00:12:11,990 --> 00:12:14,630
A jediný důvod, proč jsem vám
ukázal tento příklad, je,

233
00:12:14,630 --> 00:12:17,760
že zde biologická definice neplatí.

234
00:12:17,760 --> 00:12:21,900
Můžete rozhodně říct,
že kyslík přijímá

235
00:12:21,900 --> 00:12:23,650
vodíky v této reakci.

236
00:12:23,650 --> 00:12:27,000
Takže stále můžeme říct,
že je kyslík redukován,

237
00:12:27,000 --> 00:12:30,110
v souladu s biologickou definicí.

238
00:12:30,110 --> 00:12:32,780
Ale už moc nejde tvrdit,
že vodík

239
00:12:32,780 --> 00:12:34,740
ztrácí vodíky.

240
00:12:34,740 --> 00:12:37,840
V tomhle případě vodík
prostě jen ztrácí elektrony.

241
00:12:37,840 --> 00:12:39,160
Neztrácí sebe sama.

242
00:12:39,160 --> 00:12:42,100
Možná by jste mohli tvrdit,
že ztrácí sebe, neboť je převzat.

243
00:12:42,100 --> 00:12:44,700
Ale biologická definice
vychází ze stejného principu.

244
00:12:44,700 --> 00:12:48,690
A ta je, že když vodík vytváří vazby
s většinou atomů

245
00:12:48,690 --> 00:12:51,520
v biologických sloučeninách,
má sklon elektrony poskytovat.

246
00:12:51,520 --> 00:12:54,470
Takže když uhlík ztratí vodík
a předá ho kyslíku,

247
00:12:54,470 --> 00:12:56,560
uhlík ve skutečnosti ztratí elektron,

248
00:12:56,560 --> 00:12:58,170
který si od vodíku přivlastňoval.

249
00:12:58,170 --> 00:12:59,850
A nyní si ho přivlastňuje kyslík.

250
00:12:59,850 --> 00:13:03,090
Takže uhlík bude oxidován

251
00:13:03,090 --> 00:13:04,370
a kyslík redukován.

252
00:13:04,370 --> 00:13:05,730
Doufám, že jsem vás nezmátl.

253
00:13:05,730 --> 00:13:07,940
V příštím videu vám
ukážu pár dalších příkladů.

254
00:13:07,940 --> 00:13:09,490
Mluvím o tomhle proto,

255
00:13:09,490 --> 00:13:12,460
abychom to mohli aplikovat
na buněčné dýchání.

256
00:13:12,460 --> 00:13:14,960
Aby vás nemátlo,
když lidé začnou říkat,

257
00:13:14,960 --> 00:13:20,710
že NAD je redukován příjmem vodíku.

258
00:13:20,710 --> 00:13:23,860
Nebo že je oxidován,
když tento vodík ztrácí, a tak dále.

259
00:13:23,860 --> 00:13:26,770
Chci, abyste viděli,
že tohle jsou ty samé definice,

260
00:13:26,770 --> 00:13:28,540
které jste se naučili v chemii.