9:59:59.000,9:59:59.000 ~Pausa~ 9:59:59.000,9:59:59.000 ~Pausa~ 9:59:59.000,9:59:59.000 ~Pausa~ 9:59:59.000,9:59:59.000 ~Pausa~ 9:59:59.000,9:59:59.000 ~Pausa~ 9:59:59.000,9:59:59.000 ~Pausa~ 9:59:59.000,9:59:59.000 ~Pausa~ 0:00:00.000,0:00:00.510 ~Pausa~ 0:00:00.510,0:00:02.900 Lo que quiero hacer en este video es revisar lo 0:00:02.900,0:00:07.540 que hemos aprendido en nuestras clases de química sobre la oxidación y 0:00:07.540,0:00:10.450 lo opuesto de la oxidación, la reducción. 0:00:10.450,0:00:13.510 Y luego vamos a ver como lo que hemos aprendido en nuestras clases de química 0:00:13.510,0:00:17.100 se relaciona con la forma en que un biólogo o un bioquímico 0:00:17.100,0:00:17.960 utiliza estas palabras. 0:00:17.960,0:00:20.270 Y esperamos poder ver que son la misma cosa. 0:00:20.270,0:00:22.450 Como pequeño repaso, si miraste la tabla de química. 0:00:22.450,0:00:25.490 La oxidación, la puedes ver--y de hecho 0:00:25.490,0:00:26.955 hay una famosa mnotecnia para esto. 0:00:26.955,0:00:35.980 Es: Plataforma de Petroleo que nos dice que la oxidación está 0:00:35.980,0:00:38.940 perdiendo--lo pongo entre comillas porque no estás necesariamente 0:00:38.940,0:00:41.430 perdiendo electrones; os voy a enseñar lo que quiero decir-- 0:00:41.430,0:00:43.380 es perder electrones. 0:00:43.380,0:00:44.630 Esto es lo que deberías haber aprendido en 0:00:44.630,0:00:46.650 nuestras clases de química. 0:00:46.650,0:00:54.020 Y además también aprendiste que en la reducción está ganando. 0:00:54.020,0:00:55.920 Y esto lo voy a poner con comillas también. 0:00:55.920,0:00:59.870 Está ganando electrones. 0:00:59.870,0:01:02.180 Y pongo esto en comillas porque no necesariamente 0:01:02.180,0:01:03.400 estás ganado electrones. 0:01:03.400,0:01:04.860 Estás más acaparándolo. 0:01:04.860,0:01:07.180 Y la razón por la cual se llama reducción, es porque 0:01:07.180,0:01:11.400 si es estás ganado electrones, tu carga original, 0:01:11.400,0:01:13.940 si estás realmente ganándolos, se reduce. 0:01:13.940,0:01:16.390 Y la razón por la cual esto se llama oxidación es porque 0:01:16.390,0:01:19.000 se tiene la tendencia de perder electrones hacia el oxigeno. 0:01:19.000,0:01:20.920 Aunque, no tiene que ser oxigeno. 0:01:20.920,0:01:22.820 Podría ser cualquier molécula que devorara 0:01:22.820,0:01:23.840 elecrones de ti. 0:01:23.840,0:01:28.150 Y pienso que sería justo poner un ejemplo para 0:01:28.150,0:01:29.760 concretar todo esto. 0:01:29.760,0:01:33.770 Vamos a decirbque tomo algún hidrogeno molecular, está 0:01:33.770,0:01:37.180 en estado gaseoso, y voy a hacer una combustión de esto con algún 0:01:37.180,0:01:39.030 oxigeno molecular. 0:01:39.030,0:01:40.950 Esto es lo que ocurre en el Hinderburg. 0:01:40.950,0:01:43.470 LLenan este globo lleno de hidrogeno y obtienes una pequeño 0:01:43.470,0:01:45.630 chispa, que esta expuesto al oxigeno, y vas a 0:01:45.630,0:01:47.050 tener una gran explosión. 0:01:47.050,0:01:50.040 Pero en el proceso, por cada mol de oxigeno molecular, si 0:01:50.040,0:01:53.060 tienes dos moles de hidrogeno molecular-- estoy asegurandome 0:01:53.060,0:01:55.070 de que la equación está equilibrada-- vas a 0:01:55.070,0:02:01.070 producir dos moles de H2O más una tonelada de calor. 0:02:01.070,0:02:02.440 Esto realmente va a explotar. 0:02:06.800,0:02:08.229 Lo que quiero hacer, quiero decir que podríamos hablar de 0:02:08.229,0:02:10.190 Hinderburg, pero realmente, la razón por la que he escrito todo esto es que os quiero 0:02:10.190,0:02:13.530 enseñar que se está oxidando y 0:02:13.530,0:02:15.600 que se está reduciendo. 0:02:15.600,0:02:18.760 Así que, en esta situación en el hidrogeno, el hidrogeno 0:02:18.760,0:02:20.630 molecular aparece así. 0:02:20.630,0:02:23.660 Tienes un enlace de hidrogeno-hidrogeno. 0:02:23.660,0:02:25.540 Están compartiendo ambos un electrón con el otro, de 0:02:25.540,0:02:27.840 manera que ambos pueden hacer que su primera orbital 0:02:27.840,0:02:29.260 esté completamente llena. 0:02:29.260,0:02:31.180 Por lo tanto no están perdiendo electrones entre sí. 0:02:31.180,0:02:33.490 Ellos no están acaparando electrones uno del otro. 0:02:33.490,0:02:35.500 Por eso decir que tienen un estado oxidativo neutral. 0:02:35.500,0:02:37.410 Que no han ganado o perdido electrones. 0:02:37.410,0:02:38.530 Sólo estás compartirlos. 0:02:38.530,0:02:40.690 Y lo mismo es cierto para el oxígeno molecular. 0:02:40.690,0:02:42.920 Y aquí realmente tiene un doble enlace 0:02:42.920,0:02:43.890 con los dos oxígenos. 0:02:43.890,0:02:46.310 Pero son ambos oxígenos, así que no hay razón por qué uno 0:02:46.310,0:02:49.240 podría ganar o perder electrones del otro. 0:02:49.240,0:02:53.590 Pero cuando vayas a este lado de la ecuación, algo 0:02:53.590,0:02:54.440 interesante sucede. 0:02:54.440,0:02:58.080 Tiene, para cada oxígeno está conectada a dos átomos de hidrógeno. 0:03:02.060,0:03:05.780 Y la forma de pensar es que el oxígeno está acaparando cada uno de 0:03:05.780,0:03:07.640 electrones del hidrógeno de estas. 0:03:07.640,0:03:10.280 Así el hidrógeno tiene este un electrón en su envoltura de Valencia. 0:03:10.280,0:03:12.910 El acuerdo con mayoría covalente es, bueno, te doy un 0:03:12.910,0:03:14.910 electrón, me das un electrón y ambos tenemos un 0:03:14.910,0:03:15.930 par completo. 0:03:15.930,0:03:20.160 Pero sabemos, o con suerte nos podemos revisar, que el oxígeno es 0:03:20.160,0:03:23.510 mucho más electronegativo que el hidrógeno. 0:03:23.510,0:03:26.190 Esto es un poco de glucosa que quede de 0:03:26.190,0:03:29.150 nuestro vídeo de restauración celular. 0:03:29.150,0:03:32.060 Usted puede ignorar por ahora pero voy a conectar todo esto 0:03:32.060,0:03:32.870 en un video futuro. 0:03:32.870,0:03:35.990 Pero si miramos la tabla periódica, si te acuerdas de 0:03:35.990,0:03:39.510 la lista de reproducción química, electronegatividad aumenta como 0:03:39.510,0:03:42.470 vamos a la parte superior derecha de la tabla periódica. 0:03:42.470,0:03:46.210 Estos son los elementos más electronegativos sobre 0:03:46.210,0:03:48.680 aquí, estos son los menos electronegativo. 0:03:48.680,0:03:51.240 Y todos los medios electronegativos es, le gusta consumir electrones. 0:04:03.730,0:04:07.190 Así aunque el oxígeno y el hidrógeno son en un enlace covalente 0:04:07.190,0:04:10.950 Bond en agua--están compartiendo los electrones--es de oxígeno 0:04:10.950,0:04:13.580 más electronegativo, mucho más electronegativo que 0:04:13.580,0:04:15.740 hidrógeno, por lo que se va a consumir los electrones. 0:04:15.740,0:04:18.019 Y realmente si toma algunos elementos de este lado y usted 0:04:18.019,0:04:21.890 los bonos con algunos chicos aquí, estos chicos son tanto 0:04:21.890,0:04:24.080 más electronegativo que esos elementos izquierdos que 0:04:24.080,0:04:27.100 que te roban realmente completamente el electrón, no sólo 0:04:27.100,0:04:29.130 ¿consumir durante la mayor parte del tiempo. 0:04:29.130,0:04:30.990 Pero cuando se habla de electronegatividad, acaba 0:04:30.990,0:04:33.410 significa, le gusta los electrones. 0:04:33.410,0:04:36.800 Cuando usted mira este enlace entre hidrógeno y oxígeno, 0:04:36.800,0:04:39.300 vimos en la tabla periódica, el oxígeno es mucho más 0:04:39.300,0:04:42.280 electronegativo, por lo que los electrones pasan mucho más 0:04:42.280,0:04:43.880 tiempo en oxígeno. 0:04:43.880,0:04:46.190 Aprendimos sobre el enlace de hidrógeno. 0:04:46.190,0:04:49.780 Aprendimos que crea una carga parcial negativa sobre 0:04:49.780,0:04:52.630 ese lado de la molécula de agua y crea parcial 0:04:52.630,0:04:54.810 cargas positivas en este lado. 0:04:54.810,0:04:56.760 Y electrones todavía aparecen alrededor de los átomos de hidrógeno 0:04:56.760,0:04:57.930 de vez en cuando. 0:04:57.930,0:05:01.460 Cuando se habla de oxidación y reducción, que decir, buscar 0:05:01.460,0:05:03.130 no hay ninguna carga parcial. 0:05:03.130,0:05:07.110 Si un chico es tipo de acaparando el electrón más, por la 0:05:07.110,0:05:10.890 sake de oxidación indica, vamos a asumir que él 0:05:10.890,0:05:12.470 tomó el electrón. 0:05:12.470,0:05:16.580 Por lo que para un estado de oxidación, asumiremos que el oxígeno 0:05:16.580,0:05:19.220 en la toma de agua el electrón y nosotros le daremos un 0:05:19.220,0:05:22.740 Estado de oxidación de uno menos. 0:05:22.740,0:05:25.600 O la Convención es, escribe el cargo después de la 0:05:25.600,0:05:26.960 número de Estados de oxidación. 0:05:26.960,0:05:29.680 Así que no confunda con cargos reales. 0:05:29.680,0:05:32.210 Por tanto este tiene un uno menos porque, desde una oxidación 0:05:32.210,0:05:34.110 punto de vista de Estado, que está tomando el electrón. 0:05:34.110,0:05:35.620 Está ganando el elctron. 0:05:35.620,0:05:36.950 Por eso lo pongo entre comillas. 0:05:36.950,0:05:38.360 Porque realmente no estás ganando lo. 0:05:38.360,0:05:40.160 Sólo se está ganando la mayoría del tiempo. 0:05:40.160,0:05:42.190 Está acaparando electrones. 0:05:42.190,0:05:45.370 Y del mismo modo, este hidrógeno--permítanme ser cuidadoso, esto 0:05:45.370,0:05:48.440 no es--obtuvo un electrón de este hidrógeno y tenes 0:05:48.440,0:05:49.950 otro electrón este hidrógeno. 0:05:49.950,0:05:52.890 Así que en lugar de decir uno menos, debería ser dos menos. 0:05:52.890,0:05:55.590 Dos menos, debe ser porque él está acaparando uno 0:05:55.590,0:05:58.140 electrón de aquí y un electrón desde allí. 0:05:58.140,0:06:02.570 Y en general, cuando es Unión oxígeno con otro no-oxígeno 0:06:02.570,0:06:06.980 átomos o elementos no oxígeno, tiende a tener dos menos 0:06:06.980,0:06:10.050 o un estado de dos oxidación negativos. 0:06:10.050,0:06:11.850 Así que si este chico de dos menos, porque 0:06:11.850,0:06:14.250 ha ganado dos electrones. 0:06:14.250,0:06:15.870 Déjame escribir entre comillas. 0:06:15.870,0:06:18.710 Ganó dos electrones. 0:06:18.710,0:06:20.920 Sabemos que él realmente no ganarles, que él es sólo 0:06:20.920,0:06:21.840 les acaparando. 0:06:21.840,0:06:24.790 Estos chicos perdieron un electrón cada. 0:06:24.790,0:06:28.240 Por lo que el estado de oxidación de este chico va a ser uno más. 0:06:28.240,0:06:32.840 Y estado de oxidación de este chico va a ser uno más. 0:06:32.840,0:06:35.930 Por lo tanto se puede decir, por quemar el hidrógeno con 0:06:35.930,0:06:39.060 el oxígeno que los átomos de hidrógeno--antes de que tuvieran un 0:06:39.060,0:06:42.120 cero estado de oxígeno, cada uno de estos átomos de hidrógeno tiene un cero 0:06:42.120,0:06:45.410 Estado de oxígeno--ahora tienen un uno más Estado de oxidación 0:06:45.410,0:06:47.660 porque perdieron sus electrones cuando ellos servidumbre 0:06:47.660,0:06:48.660 con el oxígeno. 0:06:48.660,0:06:51.540 Por eso decir que estos átomos de hidrógeno han sido oxidados. 0:06:56.790,0:07:05.270 Así, debido a esta reacción, el hidrógeno ha sido oxidado. 0:07:05.270,0:07:06.880 ¿Por qué ha sido oxidado? 0:07:06.880,0:07:08.720 Porque antes, era capaz de compartir su 0:07:08.720,0:07:10.240 electrones muy bien. 0:07:10.240,0:07:13.210 Pero luego une con oxígeno, que va a consumir sus electrones. 0:07:13.210,0:07:16.780 Por lo que el hidrógeno está perdiendo sus electrones al oxígeno, por lo que 0:07:16.780,0:07:18.320 se se oxida. 0:07:18.320,0:07:25.270 Del mismo modo, el oxígeno, debido a esta reacción de combustión, tiene 0:07:25.270,0:07:31.070 se ha reducido. 0:07:31.070,0:07:32.130 ¿Por qué se ha reducido? 0:07:32.130,0:07:33.850 Aquí sólo estaba compartiendo electrones. 0:07:33.850,0:07:35.330 No estaba perdiendo o lo ganando. 0:07:35.330,0:07:39.590 Pero aquí cuando se está conectado con un elemento con mucho menor 0:07:39.590,0:07:42.460 electronegatividad, de repente puede iniciar acaparando 0:07:42.460,0:07:44.450 los electrones, gana electrones. 0:07:44.450,0:07:47.785 Así que esta carga hipotética se reduce por dos. 0:07:50.410,0:07:53.050 Y si quería realmente cuenta para todos los 0:07:53.050,0:07:55.170 electrones, porque estamos hablando de perder electrones 0:07:55.170,0:07:58.710 y ganando electrones, podemos escribir dos semirreacciones. 0:07:58.710,0:08:00.280 Esto todo debería ser un poco de revisión de su 0:08:00.280,0:08:01.030 clase de química. 0:08:01.030,0:08:02.780 Pero nunca está de más volver a ver esto. 0:08:02.780,0:08:05.000 Voy a de lo lanzar esta en la lista de reproducción de la biología que usted 0:08:05.000,0:08:08.270 gente de Biología esperemos que puede actualizar su 0:08:08.270,0:08:10.010 memoria con este material. 0:08:10.010,0:08:11.440 Podemos escribir dos semirreacciones. 0:08:11.440,0:08:15.840 Podríamos decir que comenzamos con dos moles de 0:08:15.840,0:08:17.150 hidrógeno molecular. 0:08:17.150,0:08:21.150 Y no tienen Estados de oxidación, o son neutrales. 0:08:21.150,0:08:23.010 Así que podría escribir un cero allí si quiero. 0:08:23.010,0:08:26.020 Y luego me acaban con--en el otro lado--terminan con 0:08:26.020,0:08:29.340 dos moles de H2. 0:08:29.340,0:08:33.760 Pero ahora, cada uno de los átomos de hidrógeno tienen un plus 0:08:33.760,0:08:35.010 un estado de oxidación. 0:08:39.179,0:08:41.580 O es otra forma de pensar, cada uno de ellos--hay 0:08:41.580,0:08:42.940 cuatro hidrógenos aquí. 0:08:42.940,0:08:45.380 Esto es molecular hidrógeno tiene dos átomos de hidrógeno y tenemos dos 0:08:45.380,0:08:46.050 moles de esto. 0:08:46.050,0:08:47.650 Por lo tanto hay cuatro hidrógenos aquí. 0:08:47.650,0:08:50.480 Cada uno de los cuatro átomos de hidrógeno había perdido un electrón. 0:08:50.480,0:08:51.160 Por eso puedo escribir esto. 0:08:51.160,0:08:54.530 Así, además de cuatro electrones. 0:08:54.530,0:08:56.460 Es la reacción de la mitad para el hidrógeno. 0:08:56.460,0:08:58.640 Perdió cuatro electrones. 0:08:58.640,0:09:05.300 Así que esta es otra forma de decir que el hidrógeno es 0:09:05.300,0:09:09.000 oxidado porque perdió electrones. 0:09:09.000,0:09:11.200 ACEITE: la oxidación es perder. 0:09:11.200,0:09:15.470 Y luego la otra mitad reacción, si tuviera que escribir 0:09:15.470,0:09:16.750 el oxígeno. 0:09:16.750,0:09:21.640 Así que estoy empezando con un mol de oxígeno molecular y estoy 0:09:21.640,0:09:24.570 Agregar a ese cuatro electrones. 0:09:24.570,0:09:25.970 No puedo hacer electrones de la nada. 0:09:25.970,0:09:28.040 Estoy recibiendo los electrones de hidrógeno, estoy añadiendo a 0:09:28.040,0:09:29.240 el oxígeno. 0:09:29.240,0:09:35.560 Y así la reacción de la mitad de este lado, termino con dos 0:09:35.560,0:09:38.650 moles--yo pudiera escribir like this--dos moles de oxígeno. 0:09:38.650,0:09:43.840 Y cada uno de ellos un estado de oxidación de dos menos. 0:09:43.840,0:09:45.080 Así que estas son las reacciones de la mitad. 0:09:45.080,0:09:47.630 Y todo esto está mostrando es que el hidrógeno, más la 0:09:47.630,0:09:50.310 curso de esta reacción de combustión, pierde electrones. 0:09:50.310,0:09:53.830 Y que el oxígeno obtenido los electrones del hidrógeno 0:09:53.830,0:10:02.370 perdido. Así que esto nos dice que el oxígeno se reduce. 0:10:02.370,0:10:05.120 Ahora esto es todo justo y bueno y esto es todo un poco 0:10:05.120,0:10:07.410 revisión de lo que has aprendido en la clase de química. 0:10:07.410,0:10:09.520 Pero ahora voy a hacer las cosas aún más confusas. 0:10:09.520,0:10:11.770 Porque voy a presentarles a cómo un biólogo 0:10:11.770,0:10:12.730 piensa en ella. 0:10:12.730,0:10:14.350 Así--y no siempre es el caso. 0:10:14.350,0:10:16.440 A veces el biólogo utilizará la definición que has aprendido 0:10:16.440,0:10:17.720 en la clase de química. 0:10:17.720,0:10:20.710 Pero un biólogo--o muchas veces en muchos biología 0:10:20.710,0:10:23.915 libros de texto--dirán--y esto se utiliza para confundir a me no 0:10:23.915,0:10:39.220 final, realmente--que la oxidación es perder átomos de hidrógeno. Y 0:10:39.220,0:10:52.210 reducción está ganando los átomos de hidrógeno. 0:10:52.210,0:10:54.570 Y al principio cuando casé expuesto a esto, yo estaba como, 0:10:54.570,0:10:57.190 aprendido en química clase y ellos hablan de electrones. 0:10:57.190,0:11:00.280 Átomos de hidrógeno, ustedes saben cómo es un protón y un electrón, 0:11:00.280,0:11:01.130 ¿se lo relaciona con? 0:11:01.130,0:11:03.550 Y la razón por qué estas dos definiciones--es realmente 0:11:03.550,0:11:05.460 todo el punto de este video--la razón por qué este 0:11:05.460,0:11:09.580 definición es consistente con esto es porque en el 0:11:09.580,0:11:21.190 hidrógeno del mundo biológico es lo que suele 0:11:21.190,0:11:22.230 para obtener intercambiadas alrededor. 0:11:22.230,0:11:27.970 Y tiende a vincularse con el carbono, oxígeno, 0:11:27.970,0:11:30.500 fósforo, nitrógeno. 0:11:30.500,0:11:35.570 Y si nos fijamos en la tabla periódica, y vemos dónde 0:11:35.570,0:11:40.840 el hidrógeno es, y vemos dónde carbono, nitrógeno, oxígeno y 0:11:40.840,0:11:43.700 fósforo y es realmente todas esas otras cosas, ver 0:11:43.700,0:11:46.840 que todas las cosas que en los sistemas biológicos, hidrógeno 0:11:46.840,0:11:50.570 tiende a vincularse con, son las cosas tiende a vincularse con 0:11:50.570,0:11:52.920 mucho, mucho más electronegativo. 0:11:52.920,0:11:56.270 Así que si un átomo de carbono está pegado con un hidrógeno, el carbono es 0:11:56.270,0:11:57.740 acaparando ese electrón. 0:11:57.740,0:12:00.610 Y luego, si ese hidrógeno se transfiere a un oxígeno, 0:12:00.610,0:12:04.260 junto con el electrón, el carbono perderá el hidrógeno 0:12:04.260,0:12:06.220 átomo, sino realmente perdió el electrón 0:12:06.220,0:12:07.450 fue acaparando antes. 0:12:07.450,0:12:09.940 Y ahora el oxígeno puede consumir ese electrón. 0:12:09.940,0:12:11.990 Así que estas son definiciones realmente consistentes. 0:12:11.990,0:12:13.690 Y la razón toda por qué le mostré este ejemplo es 0:12:13.690,0:12:17.760 porque aquí no se aplica la definición biológica. 0:12:17.760,0:12:21.900 O sea, se puede decir, bueno, definitivamente está ganando oxígeno 0:12:21.900,0:12:23.650 átomos de hidrógeno en esta reacción. 0:12:23.650,0:12:27.000 Por eso podemos decir definitivamente que oxígeno se reduce todavía, 0:12:27.000,0:12:30.110 según la definición biológica. 0:12:30.110,0:12:32.780 Pero realmente no se puede decir que el hidrógeno es 0:12:32.780,0:12:34.740 perdiendo hidrógenos aquí. 0:12:34.740,0:12:37.840 En esta situación, el hidrógeno sólo está perdiendo electrones. 0:12:37.840,0:12:39.290 No se pierde. 0:12:39.290,0:12:41.120 Supongo que se podría decir que sí está perdiendo porque es 0:12:41.120,0:12:42.090 asumido. 0:12:42.090,0:12:43.920 Pero la definición biológica sólo viene 0:12:43.920,0:12:44.830 de la misma noción. 0:12:44.830,0:12:48.450 Que al hidrógeno con la mayoría de las cosas en biológico 0:12:48.450,0:12:51.520 compuestos, tiende a dar los electrones. 0:12:51.520,0:12:53.740 Así que si un carbono pierde un hidrógeno y le da a un 0:12:53.740,0:12:56.940 oxígeno, el carbono perderá electrones del hidrógeno, ese 0:12:56.940,0:12:58.170 era capaz de consumir. 0:12:58.170,0:12:59.850 Y ahora el oxígeno está acaparando lo. 0:12:59.850,0:13:03.500 Así podría ser oxidado el carbono y el oxígeno que 0:13:03.500,0:13:04.370 reducirse. 0:13:04.370,0:13:05.310 Espero que no confundirle. 0:13:05.310,0:13:07.820 En el siguiente vídeo les mostraré un par de ejemplos más. 0:13:07.820,0:13:10.630 Y la razón toda por qué estoy haciendo esto es aplicar esto a 0:13:10.630,0:13:12.090 respiración celular. 0:13:12.090,0:13:14.350 Para que no se confunda cuando la gente habla y decir que, 0:13:14.350,0:13:20.710 Oh el NAD se reduce cuando capta el hidrógeno. 0:13:20.710,0:13:23.310 O se se oxida cuando pierde el hidrógeno y así 0:13:23.310,0:13:23.980 adelante y así sucesivamente. 0:13:23.980,0:13:26.030 Quería ver que estas son las mismas definiciones que 0:13:26.030,0:13:28.540 has aprendido en la clase de química.