WEBVTT 99:59:59.999 --> 99:59:59.999 ~Pausa~ 99:59:59.999 --> 99:59:59.999 ~Pausa~ 99:59:59.999 --> 99:59:59.999 ~Pausa~ 99:59:59.999 --> 99:59:59.999 ~Pausa~ 99:59:59.999 --> 99:59:59.999 ~Pausa~ 99:59:59.999 --> 99:59:59.999 ~Pausa~ 99:59:59.999 --> 99:59:59.999 ~Pausa~ 00:00:00.000 --> 00:00:00.510 ~Pausa~ 00:00:00.510 --> 00:00:02.900 Lo que quiero hacer en este video es revisar lo 00:00:02.900 --> 00:00:07.540 que hemos aprendido en nuestras clases de química sobre la oxidación y 00:00:07.540 --> 00:00:10.450 lo opuesto de la oxidación, la reducción. 00:00:10.450 --> 00:00:13.510 Y luego vamos a ver como lo que hemos aprendido en nuestras clases de química 00:00:13.510 --> 00:00:17.100 se relaciona con la forma en que un biólogo o un bioquímico 00:00:17.100 --> 00:00:17.960 utiliza estas palabras. 00:00:17.960 --> 00:00:20.270 Y esperamos poder ver que son la misma cosa. 00:00:20.270 --> 00:00:22.450 Como pequeño repaso, si miraste la tabla de química. 00:00:22.450 --> 00:00:25.490 La oxidación, la puedes ver--y de hecho 00:00:25.490 --> 00:00:26.955 hay una famosa mnotecnia para esto. 00:00:26.955 --> 00:00:35.980 Es: Plataforma de Petroleo que nos dice que la oxidación está 00:00:35.980 --> 00:00:38.940 perdiendo--lo pongo entre comillas porque no estás necesariamente 00:00:38.940 --> 00:00:41.430 perdiendo electrones; os voy a enseñar lo que quiero decir-- 00:00:41.430 --> 00:00:43.380 es perder electrones. 00:00:43.380 --> 00:00:44.630 Esto es lo que deberías haber aprendido en 00:00:44.630 --> 00:00:46.650 nuestras clases de química. 00:00:46.650 --> 00:00:54.020 Y además también aprendiste que en la reducción está ganando. 00:00:54.020 --> 00:00:55.920 Y esto lo voy a poner con comillas también. 00:00:55.920 --> 00:00:59.870 Está ganando electrones. 00:00:59.870 --> 00:01:02.180 Y pongo esto en comillas porque no necesariamente 00:01:02.180 --> 00:01:03.400 estás ganado electrones. 00:01:03.400 --> 00:01:04.860 Estás más acaparándolo. 00:01:04.860 --> 00:01:07.180 Y la razón por la cual se llama reducción, es porque 00:01:07.180 --> 00:01:11.400 si es estás ganado electrones, tu carga original, 00:01:11.400 --> 00:01:13.940 si estás realmente ganándolos, se reduce. 00:01:13.940 --> 00:01:16.390 Y la razón por la cual esto se llama oxidación es porque 00:01:16.390 --> 00:01:19.000 se tiene la tendencia de perder electrones hacia el oxigeno. 00:01:19.000 --> 00:01:20.920 Aunque, no tiene que ser oxigeno. 00:01:20.920 --> 00:01:22.820 Podría ser cualquier molécula que devorara 00:01:22.820 --> 00:01:23.840 elecrones de ti. 00:01:23.840 --> 00:01:28.150 Y pienso que sería justo poner un ejemplo para 00:01:28.150 --> 00:01:29.760 concretar todo esto. 00:01:29.760 --> 00:01:33.770 Vamos a decirbque tomo algún hidrogeno molecular, está 00:01:33.770 --> 00:01:37.180 en estado gaseoso, y voy a hacer una combustión de esto con algún 00:01:37.180 --> 00:01:39.030 oxigeno molecular. 00:01:39.030 --> 00:01:40.950 Esto es lo que ocurre en el Hinderburg. 00:01:40.950 --> 00:01:43.470 LLenan este globo lleno de hidrogeno y obtienes una pequeño 00:01:43.470 --> 00:01:45.630 chispa, que esta expuesto al oxigeno, y vas a 00:01:45.630 --> 00:01:47.050 tener una gran explosión. 00:01:47.050 --> 00:01:50.040 Pero en el proceso, por cada mol de oxigeno molecular, si 00:01:50.040 --> 00:01:53.060 tienes dos moles de hidrogeno molecular-- estoy asegurandome 00:01:53.060 --> 00:01:55.070 de que la equación está equilibrada-- vas a 00:01:55.070 --> 00:02:01.070 producir dos moles de H2O más una tonelada de calor. 00:02:01.070 --> 00:02:02.440 Esto realmente va a explotar. 00:02:06.800 --> 00:02:08.229 Lo que quiero hacer, quiero decir que podríamos hablar de 00:02:08.229 --> 00:02:10.190 Hinderburg, pero realmente, la razón por la que he escrito todo esto es que os quiero 00:02:10.190 --> 00:02:13.530 enseñar que se está oxidando y 00:02:13.530 --> 00:02:15.600 que se está reduciendo. 00:02:15.600 --> 00:02:18.760 Así que, en esta situación en el hidrogeno, el hidrogeno 00:02:18.760 --> 00:02:20.630 molecular aparece así. 00:02:20.630 --> 00:02:23.660 Tienes un enlace de hidrogeno-hidrogeno. 00:02:23.660 --> 00:02:25.540 Están compartiendo ambos un electrón con el otro, de 00:02:25.540 --> 00:02:27.840 manera que ambos pueden hacer que su primera orbital 00:02:27.840 --> 00:02:29.260 esté completamente llena. 00:02:29.260 --> 00:02:31.180 Por lo tanto no están perdiendo electrones entre sí. 00:02:31.180 --> 00:02:33.490 Ellos no están acaparando electrones uno del otro. 00:02:33.490 --> 00:02:35.500 Por eso decir que tienen un estado oxidativo neutral. 00:02:35.500 --> 00:02:37.410 Que no han ganado o perdido electrones. 00:02:37.410 --> 00:02:38.530 Sólo estás compartirlos. 00:02:38.530 --> 00:02:40.690 Y lo mismo es cierto para el oxígeno molecular. 00:02:40.690 --> 00:02:42.920 Y aquí realmente tiene un doble enlace 00:02:42.920 --> 00:02:43.890 con los dos oxígenos. 00:02:43.890 --> 00:02:46.310 Pero son ambos oxígenos, así que no hay razón por qué uno 00:02:46.310 --> 00:02:49.240 podría ganar o perder electrones del otro. 00:02:49.240 --> 00:02:53.590 Pero cuando vayas a este lado de la ecuación, algo 00:02:53.590 --> 00:02:54.440 interesante sucede. 00:02:54.440 --> 00:02:58.080 Tiene, para cada oxígeno está conectada a dos átomos de hidrógeno. 00:03:02.060 --> 00:03:05.780 Y la forma de pensar es que el oxígeno está acaparando cada uno de 00:03:05.780 --> 00:03:07.640 electrones del hidrógeno de estas. 00:03:07.640 --> 00:03:10.280 Así el hidrógeno tiene este un electrón en su envoltura de Valencia. 00:03:10.280 --> 00:03:12.910 El acuerdo con mayoría covalente es, bueno, te doy un 00:03:12.910 --> 00:03:14.910 electrón, me das un electrón y ambos tenemos un 00:03:14.910 --> 00:03:15.930 par completo. 00:03:15.930 --> 00:03:20.160 Pero sabemos, o con suerte nos podemos revisar, que el oxígeno es 00:03:20.160 --> 00:03:23.510 mucho más electronegativo que el hidrógeno. 00:03:23.510 --> 00:03:26.190 Esto es un poco de glucosa que quede de 00:03:26.190 --> 00:03:29.150 nuestro vídeo de restauración celular. 00:03:29.150 --> 00:03:32.060 Usted puede ignorar por ahora pero voy a conectar todo esto 00:03:32.060 --> 00:03:32.870 en un video futuro. 00:03:32.870 --> 00:03:35.990 Pero si miramos la tabla periódica, si te acuerdas de 00:03:35.990 --> 00:03:39.510 la lista de reproducción química, electronegatividad aumenta como 00:03:39.510 --> 00:03:42.470 vamos a la parte superior derecha de la tabla periódica. 00:03:42.470 --> 00:03:46.210 Estos son los elementos más electronegativos sobre 00:03:46.210 --> 00:03:48.680 aquí, estos son los menos electronegativo. 00:03:48.680 --> 00:03:51.240 Y todos los medios electronegativos es, le gusta consumir electrones. 00:04:03.730 --> 00:04:07.190 Así aunque el oxígeno y el hidrógeno son en un enlace covalente 00:04:07.190 --> 00:04:10.950 Bond en agua--están compartiendo los electrones--es de oxígeno 00:04:10.950 --> 00:04:13.580 más electronegativo, mucho más electronegativo que 00:04:13.580 --> 00:04:15.740 hidrógeno, por lo que se va a consumir los electrones. 00:04:15.740 --> 00:04:18.019 Y realmente si toma algunos elementos de este lado y usted 00:04:18.019 --> 00:04:21.890 los bonos con algunos chicos aquí, estos chicos son tanto 00:04:21.890 --> 00:04:24.080 más electronegativo que esos elementos izquierdos que 00:04:24.080 --> 00:04:27.100 que te roban realmente completamente el electrón, no sólo 00:04:27.100 --> 00:04:29.130 ¿consumir durante la mayor parte del tiempo. 00:04:29.130 --> 00:04:30.990 Pero cuando se habla de electronegatividad, acaba 00:04:30.990 --> 00:04:33.410 significa, le gusta los electrones. 00:04:33.410 --> 00:04:36.800 Cuando usted mira este enlace entre hidrógeno y oxígeno, 00:04:36.800 --> 00:04:39.300 vimos en la tabla periódica, el oxígeno es mucho más 00:04:39.300 --> 00:04:42.280 electronegativo, por lo que los electrones pasan mucho más 00:04:42.280 --> 00:04:43.880 tiempo en oxígeno. 00:04:43.880 --> 00:04:46.190 Aprendimos sobre el enlace de hidrógeno. 00:04:46.190 --> 00:04:49.780 Aprendimos que crea una carga parcial negativa sobre 00:04:49.780 --> 00:04:52.630 ese lado de la molécula de agua y crea parcial 00:04:52.630 --> 00:04:54.810 cargas positivas en este lado. 00:04:54.810 --> 00:04:56.760 Y electrones todavía aparecen alrededor de los átomos de hidrógeno 00:04:56.760 --> 00:04:57.930 de vez en cuando. 00:04:57.930 --> 00:05:01.460 Cuando se habla de oxidación y reducción, que decir, buscar 00:05:01.460 --> 00:05:03.130 no hay ninguna carga parcial. 00:05:03.130 --> 00:05:07.110 Si un chico es tipo de acaparando el electrón más, por la 00:05:07.110 --> 00:05:10.890 sake de oxidación indica, vamos a asumir que él 00:05:10.890 --> 00:05:12.470 tomó el electrón. 00:05:12.470 --> 00:05:16.580 Por lo que para un estado de oxidación, asumiremos que el oxígeno 00:05:16.580 --> 00:05:19.220 en la toma de agua el electrón y nosotros le daremos un 00:05:19.220 --> 00:05:22.740 Estado de oxidación de uno menos. 00:05:22.740 --> 00:05:25.600 O la Convención es, escribe el cargo después de la 00:05:25.600 --> 00:05:26.960 número de Estados de oxidación. 00:05:26.960 --> 00:05:29.680 Así que no confunda con cargos reales. 00:05:29.680 --> 00:05:32.210 Por tanto este tiene un uno menos porque, desde una oxidación 00:05:32.210 --> 00:05:34.110 punto de vista de Estado, que está tomando el electrón. 00:05:34.110 --> 00:05:35.620 Está ganando el elctron. 00:05:35.620 --> 00:05:36.950 Por eso lo pongo entre comillas. 00:05:36.950 --> 00:05:38.360 Porque realmente no estás ganando lo. 00:05:38.360 --> 00:05:40.160 Sólo se está ganando la mayoría del tiempo. 00:05:40.160 --> 00:05:42.190 Está acaparando electrones. 00:05:42.190 --> 00:05:45.370 Y del mismo modo, este hidrógeno--permítanme ser cuidadoso, esto 00:05:45.370 --> 00:05:48.440 no es--obtuvo un electrón de este hidrógeno y tenes 00:05:48.440 --> 00:05:49.950 otro electrón este hidrógeno. 00:05:49.950 --> 00:05:52.890 Así que en lugar de decir uno menos, debería ser dos menos. 00:05:52.890 --> 00:05:55.590 Dos menos, debe ser porque él está acaparando uno 00:05:55.590 --> 00:05:58.140 electrón de aquí y un electrón desde allí. 00:05:58.140 --> 00:06:02.570 Y en general, cuando es Unión oxígeno con otro no-oxígeno 00:06:02.570 --> 00:06:06.980 átomos o elementos no oxígeno, tiende a tener dos menos 00:06:06.980 --> 00:06:10.050 o un estado de dos oxidación negativos. 00:06:10.050 --> 00:06:11.850 Así que si este chico de dos menos, porque 00:06:11.850 --> 00:06:14.250 ha ganado dos electrones. 00:06:14.250 --> 00:06:15.870 Déjame escribir entre comillas. 00:06:15.870 --> 00:06:18.710 Ganó dos electrones. 00:06:18.710 --> 00:06:20.920 Sabemos que él realmente no ganarles, que él es sólo 00:06:20.920 --> 00:06:21.840 les acaparando. 00:06:21.840 --> 00:06:24.790 Estos chicos perdieron un electrón cada. 00:06:24.790 --> 00:06:28.240 Por lo que el estado de oxidación de este chico va a ser uno más. 00:06:28.240 --> 00:06:32.840 Y estado de oxidación de este chico va a ser uno más. 00:06:32.840 --> 00:06:35.930 Por lo tanto se puede decir, por quemar el hidrógeno con 00:06:35.930 --> 00:06:39.060 el oxígeno que los átomos de hidrógeno--antes de que tuvieran un 00:06:39.060 --> 00:06:42.120 cero estado de oxígeno, cada uno de estos átomos de hidrógeno tiene un cero 00:06:42.120 --> 00:06:45.410 Estado de oxígeno--ahora tienen un uno más Estado de oxidación 00:06:45.410 --> 00:06:47.660 porque perdieron sus electrones cuando ellos servidumbre 00:06:47.660 --> 00:06:48.660 con el oxígeno. 00:06:48.660 --> 00:06:51.540 Por eso decir que estos átomos de hidrógeno han sido oxidados. 00:06:56.790 --> 00:07:05.270 Así, debido a esta reacción, el hidrógeno ha sido oxidado. 00:07:05.270 --> 00:07:06.880 ¿Por qué ha sido oxidado? 00:07:06.880 --> 00:07:08.720 Porque antes, era capaz de compartir su 00:07:08.720 --> 00:07:10.240 electrones muy bien. 00:07:10.240 --> 00:07:13.210 Pero luego une con oxígeno, que va a consumir sus electrones. 00:07:13.210 --> 00:07:16.780 Por lo que el hidrógeno está perdiendo sus electrones al oxígeno, por lo que 00:07:16.780 --> 00:07:18.320 se se oxida. 00:07:18.320 --> 00:07:25.270 Del mismo modo, el oxígeno, debido a esta reacción de combustión, tiene 00:07:25.270 --> 00:07:31.070 se ha reducido. 00:07:31.070 --> 00:07:32.130 ¿Por qué se ha reducido? 00:07:32.130 --> 00:07:33.850 Aquí sólo estaba compartiendo electrones. 00:07:33.850 --> 00:07:35.330 No estaba perdiendo o lo ganando. 00:07:35.330 --> 00:07:39.590 Pero aquí cuando se está conectado con un elemento con mucho menor 00:07:39.590 --> 00:07:42.460 electronegatividad, de repente puede iniciar acaparando 00:07:42.460 --> 00:07:44.450 los electrones, gana electrones. 00:07:44.450 --> 00:07:47.785 Así que esta carga hipotética se reduce por dos. 00:07:50.410 --> 00:07:53.050 Y si quería realmente cuenta para todos los 00:07:53.050 --> 00:07:55.170 electrones, porque estamos hablando de perder electrones 00:07:55.170 --> 00:07:58.710 y ganando electrones, podemos escribir dos semirreacciones. 00:07:58.710 --> 00:08:00.280 Esto todo debería ser un poco de revisión de su 00:08:00.280 --> 00:08:01.030 clase de química. 00:08:01.030 --> 00:08:02.780 Pero nunca está de más volver a ver esto. 00:08:02.780 --> 00:08:05.000 Voy a de lo lanzar esta en la lista de reproducción de la biología que usted 00:08:05.000 --> 00:08:08.270 gente de Biología esperemos que puede actualizar su 00:08:08.270 --> 00:08:10.010 memoria con este material. 00:08:10.010 --> 00:08:11.440 Podemos escribir dos semirreacciones. 00:08:11.440 --> 00:08:15.840 Podríamos decir que comenzamos con dos moles de 00:08:15.840 --> 00:08:17.150 hidrógeno molecular. 00:08:17.150 --> 00:08:21.150 Y no tienen Estados de oxidación, o son neutrales. 00:08:21.150 --> 00:08:23.010 Así que podría escribir un cero allí si quiero. 00:08:23.010 --> 00:08:26.020 Y luego me acaban con--en el otro lado--terminan con 00:08:26.020 --> 00:08:29.340 dos moles de H2. 00:08:29.340 --> 00:08:33.760 Pero ahora, cada uno de los átomos de hidrógeno tienen un plus 00:08:33.760 --> 00:08:35.010 un estado de oxidación. 00:08:39.179 --> 00:08:41.580 O es otra forma de pensar, cada uno de ellos--hay 00:08:41.580 --> 00:08:42.940 cuatro hidrógenos aquí. 00:08:42.940 --> 00:08:45.380 Esto es molecular hidrógeno tiene dos átomos de hidrógeno y tenemos dos 00:08:45.380 --> 00:08:46.050 moles de esto. 00:08:46.050 --> 00:08:47.650 Por lo tanto hay cuatro hidrógenos aquí. 00:08:47.650 --> 00:08:50.480 Cada uno de los cuatro átomos de hidrógeno había perdido un electrón. 00:08:50.480 --> 00:08:51.160 Por eso puedo escribir esto. 00:08:51.160 --> 00:08:54.530 Así, además de cuatro electrones. 00:08:54.530 --> 00:08:56.460 Es la reacción de la mitad para el hidrógeno. 00:08:56.460 --> 00:08:58.640 Perdió cuatro electrones. 00:08:58.640 --> 00:09:05.300 Así que esta es otra forma de decir que el hidrógeno es 00:09:05.300 --> 00:09:09.000 oxidado porque perdió electrones. 00:09:09.000 --> 00:09:11.200 ACEITE: la oxidación es perder. 00:09:11.200 --> 00:09:15.470 Y luego la otra mitad reacción, si tuviera que escribir 00:09:15.470 --> 00:09:16.750 el oxígeno. 00:09:16.750 --> 00:09:21.640 Así que estoy empezando con un mol de oxígeno molecular y estoy 00:09:21.640 --> 00:09:24.570 Agregar a ese cuatro electrones. 00:09:24.570 --> 00:09:25.970 No puedo hacer electrones de la nada. 00:09:25.970 --> 00:09:28.040 Estoy recibiendo los electrones de hidrógeno, estoy añadiendo a 00:09:28.040 --> 00:09:29.240 el oxígeno. 00:09:29.240 --> 00:09:35.560 Y así la reacción de la mitad de este lado, termino con dos 00:09:35.560 --> 00:09:38.650 moles--yo pudiera escribir like this--dos moles de oxígeno. 00:09:38.650 --> 00:09:43.840 Y cada uno de ellos un estado de oxidación de dos menos. 00:09:43.840 --> 00:09:45.080 Así que estas son las reacciones de la mitad. 00:09:45.080 --> 00:09:47.630 Y todo esto está mostrando es que el hidrógeno, más la 00:09:47.630 --> 00:09:50.310 curso de esta reacción de combustión, pierde electrones. 00:09:50.310 --> 00:09:53.830 Y que el oxígeno obtenido los electrones del hidrógeno 00:09:53.830 --> 00:10:02.370 perdido. Así que esto nos dice que el oxígeno se reduce. 00:10:02.370 --> 00:10:05.120 Ahora esto es todo justo y bueno y esto es todo un poco 00:10:05.120 --> 00:10:07.410 revisión de lo que has aprendido en la clase de química. 00:10:07.410 --> 00:10:09.520 Pero ahora voy a hacer las cosas aún más confusas. 00:10:09.520 --> 00:10:11.770 Porque voy a presentarles a cómo un biólogo 00:10:11.770 --> 00:10:12.730 piensa en ella. 00:10:12.730 --> 00:10:14.350 Así--y no siempre es el caso. 00:10:14.350 --> 00:10:16.440 A veces el biólogo utilizará la definición que has aprendido 00:10:16.440 --> 00:10:17.720 en la clase de química. 00:10:17.720 --> 00:10:20.710 Pero un biólogo--o muchas veces en muchos biología 00:10:20.710 --> 00:10:23.915 libros de texto--dirán--y esto se utiliza para confundir a me no 00:10:23.915 --> 00:10:39.220 final, realmente--que la oxidación es perder átomos de hidrógeno. Y 00:10:39.220 --> 00:10:52.210 reducción está ganando los átomos de hidrógeno. 00:10:52.210 --> 00:10:54.570 Y al principio cuando casé expuesto a esto, yo estaba como, 00:10:54.570 --> 00:10:57.190 aprendido en química clase y ellos hablan de electrones. 00:10:57.190 --> 00:11:00.280 Átomos de hidrógeno, ustedes saben cómo es un protón y un electrón, 00:11:00.280 --> 00:11:01.130 ¿se lo relaciona con? 00:11:01.130 --> 00:11:03.550 Y la razón por qué estas dos definiciones--es realmente 00:11:03.550 --> 00:11:05.460 todo el punto de este video--la razón por qué este 00:11:05.460 --> 00:11:09.580 definición es consistente con esto es porque en el 00:11:09.580 --> 00:11:21.190 hidrógeno del mundo biológico es lo que suele 00:11:21.190 --> 00:11:22.230 para obtener intercambiadas alrededor. 00:11:22.230 --> 00:11:27.970 Y tiende a vincularse con el carbono, oxígeno, 00:11:27.970 --> 00:11:30.500 fósforo, nitrógeno. 00:11:30.500 --> 00:11:35.570 Y si nos fijamos en la tabla periódica, y vemos dónde 00:11:35.570 --> 00:11:40.840 el hidrógeno es, y vemos dónde carbono, nitrógeno, oxígeno y 00:11:40.840 --> 00:11:43.700 fósforo y es realmente todas esas otras cosas, ver 00:11:43.700 --> 00:11:46.840 que todas las cosas que en los sistemas biológicos, hidrógeno 00:11:46.840 --> 00:11:50.570 tiende a vincularse con, son las cosas tiende a vincularse con 00:11:50.570 --> 00:11:52.920 mucho, mucho más electronegativo. 00:11:52.920 --> 00:11:56.270 Así que si un átomo de carbono está pegado con un hidrógeno, el carbono es 00:11:56.270 --> 00:11:57.740 acaparando ese electrón. 00:11:57.740 --> 00:12:00.610 Y luego, si ese hidrógeno se transfiere a un oxígeno, 00:12:00.610 --> 00:12:04.260 junto con el electrón, el carbono perderá el hidrógeno 00:12:04.260 --> 00:12:06.220 átomo, sino realmente perdió el electrón 00:12:06.220 --> 00:12:07.450 fue acaparando antes. 00:12:07.450 --> 00:12:09.940 Y ahora el oxígeno puede consumir ese electrón. 00:12:09.940 --> 00:12:11.990 Así que estas son definiciones realmente consistentes. 00:12:11.990 --> 00:12:13.690 Y la razón toda por qué le mostré este ejemplo es 00:12:13.690 --> 00:12:17.760 porque aquí no se aplica la definición biológica. 00:12:17.760 --> 00:12:21.900 O sea, se puede decir, bueno, definitivamente está ganando oxígeno 00:12:21.900 --> 00:12:23.650 átomos de hidrógeno en esta reacción. 00:12:23.650 --> 00:12:27.000 Por eso podemos decir definitivamente que oxígeno se reduce todavía, 00:12:27.000 --> 00:12:30.110 según la definición biológica. 00:12:30.110 --> 00:12:32.780 Pero realmente no se puede decir que el hidrógeno es 00:12:32.780 --> 00:12:34.740 perdiendo hidrógenos aquí. 00:12:34.740 --> 00:12:37.840 En esta situación, el hidrógeno sólo está perdiendo electrones. 00:12:37.840 --> 00:12:39.290 No se pierde. 00:12:39.290 --> 00:12:41.120 Supongo que se podría decir que sí está perdiendo porque es 00:12:41.120 --> 00:12:42.090 asumido. 00:12:42.090 --> 00:12:43.920 Pero la definición biológica sólo viene 00:12:43.920 --> 00:12:44.830 de la misma noción. 00:12:44.830 --> 00:12:48.450 Que al hidrógeno con la mayoría de las cosas en biológico 00:12:48.450 --> 00:12:51.520 compuestos, tiende a dar los electrones. 00:12:51.520 --> 00:12:53.740 Así que si un carbono pierde un hidrógeno y le da a un 00:12:53.740 --> 00:12:56.940 oxígeno, el carbono perderá electrones del hidrógeno, ese 00:12:56.940 --> 00:12:58.170 era capaz de consumir. 00:12:58.170 --> 00:12:59.850 Y ahora el oxígeno está acaparando lo. 00:12:59.850 --> 00:13:03.500 Así podría ser oxidado el carbono y el oxígeno que 00:13:03.500 --> 00:13:04.370 reducirse. 00:13:04.370 --> 00:13:05.310 Espero que no confundirle. 00:13:05.310 --> 00:13:07.820 En el siguiente vídeo les mostraré un par de ejemplos más. 00:13:07.820 --> 00:13:10.630 Y la razón toda por qué estoy haciendo esto es aplicar esto a 00:13:10.630 --> 00:13:12.090 respiración celular. 00:13:12.090 --> 00:13:14.350 Para que no se confunda cuando la gente habla y decir que, 00:13:14.350 --> 00:13:20.710 Oh el NAD se reduce cuando capta el hidrógeno. 00:13:20.710 --> 00:13:23.310 O se se oxida cuando pierde el hidrógeno y así 00:13:23.310 --> 00:13:23.980 adelante y así sucesivamente. 00:13:23.980 --> 00:13:26.030 Quería ver que estas son las mismas definiciones que 00:13:26.030 --> 00:13:28.540 has aprendido en la clase de química.