9:59:59.000,9:59:59.000
-

9:59:59.000,9:59:59.000
-

9:59:59.000,9:59:59.000
-

9:59:59.000,9:59:59.000
-

9:59:59.000,9:59:59.000
-

9:59:59.000,9:59:59.000
-

9:59:59.000,9:59:59.000
-

0:00:00.000,0:00:00.510
-

0:00:00.510,0:00:02.900
yg ingin saya sampaikan dlm video ini adl tinjauan apa yg akan kita

0:00:02.900,0:00:07.540
pelajari dari pelajaran kimia tentang oksidasi dan

0:00:07.540,0:00:10.450
kebalikan dari oksidasi, reduksi.

0:00:10.450,0:00:13.510
lalu kita akan lihat apa yg kita pelajari di mapel kimia

0:00:13.510,0:00:17.100
berhubungan dengan bagaimana biolog dan biokemis

0:00:17.100,0:00:17.960
menggunakan istilah2 tsb.

0:00:17.960,0:00:20.270
harapannya kita akan lihat keduanya adl sama.

0:00:20.270,0:00:22.450
jadi untuk sedikit tinjauan, jika kamu lihat playlist video kimia,

0:00:22.450,0:00:25.490
oksidasi, dapat dipahami -- dan sebenarnya ada

0:00:25.490,0:00:26.955
jembatan keledai yg terkenal utk itu.

0:00:26.955,0:00:35.980
itu adl OIL RIG, di mana OIL mewakili 'oxidation is losing'[br](oksidasi='kehilangan')

0:00:35.980,0:00:38.940
--saya beri tanda petik karena tidak perlu benar2

0:00:38.940,0:00:41.430
kehilangan elektron; akan saya tunjukkan maksud saya--

0:00:41.430,0:00:43.380
'kehilangan' elektronnya.

0:00:43.380,0:00:44.630
ini semestinya sudah kamu pelajari di

0:00:44.630,0:00:46.650
mata pelajaran kimia.

0:00:46.650,0:00:54.020
lalu kamu juga belajar bhw 'reduction is gaining (RIG)'[br](reduksi-mendapatkan)

0:00:54.020,0:00:55.920
saya beri tanda petik juga.

0:00:55.920,0:00:59.870
'mendapatkan' elektron.

0:00:59.870,0:01:02.180
saya beri tanda petik karena memang tidak selalu benar2

0:01:02.180,0:01:03.400
mendapatkan elektron.

0:01:03.400,0:01:04.860
lebih seperti 'memegangi'

0:01:04.860,0:01:07.180
dan alasan mengapa disebut reduksi, adl karena jika kamu

0:01:07.180,0:01:11.400
mendapatkan elektron, muatannya, jika kamu benar2

0:01:11.400,0:01:13.940
memperolehnya, akan berkurang (tereduksi).

0:01:13.940,0:01:16.390
dan alasan mengapa disebut oksidasi adl karena

0:01:16.390,0:01:19.000
kamu cenderung kehilangan elektron ke oksigen.

0:01:19.000,0:01:20.920
meskipun tidak selalu oksigen.

0:01:20.920,0:01:22.820
dapat pula molekul apapun yg akan 'memonopoli'

0:01:22.820,0:01:23.840
elektron milikmu.

0:01:23.840,0:01:28.150
saya pikir satu contoh yg bagus akan diperlukan utk

0:01:28.150,0:01:29.760
membuat konsep tsb konkrit.

0:01:29.760,0:01:33.770
misalkan saya mengambil molekul hidrogen, yg ada dlm

0:01:33.770,0:01:37.180
bentuk gas, dan saya akan membakarnya dg sejumlah

0:01:37.180,0:01:39.030
molekul oksigen

0:01:39.030,0:01:40.950
inilah yg terjadi di Hindenburg.

0:01:40.950,0:01:43.470
mereka mengisi balon penuh dg hidrogen dan ada sedikit

0:01:43.470,0:01:45.630
percikan, memaparnya pada oksigen, dan kamu akan

0:01:45.630,0:01:47.050
mendapati ledakan yg besar.

0:01:47.050,0:01:50.040
tapi dlm prosesnya, utk setiap mol molekul oksigen,

0:01:50.040,0:01:53.060
jika kamu punya dua mol molekul hidrogen --saya hanya

0:01:53.060,0:01:55.070
memastikan persamaan ini seimbang -- kamu akan

0:01:55.070,0:02:01.070
menghasilkan dua mol H2O dan banyak panas.

0:02:01.070,0:02:02.440
tentu saja akan meledak.

0:02:06.800,0:02:08.229
apa yg ingin saya lakukan, dengan kita membahas

0:02:08.229,0:02:10.190
Hindenburg, alasan saya menuliskan hal ini,

0:02:10.190,0:02:13.530
saya ingin menunjukkan apa yg dioksidasi

0:02:13.530,0:02:15.600
dan apa yg direduksi.

0:02:15.600,0:02:18.760
jadi dlm situasi di sini pd hidrogen,

0:02:18.760,0:02:20.630
molekul hidrogen tampak seperti ini.

0:02:20.630,0:02:23.660
kamu punya ikatan hidrogen-hidrogen.

0:02:23.660,0:02:25.540
mereka masing2 membagipakaikan satu elektron sehingga

0:02:25.540,0:02:27.840
mereka dpt berpura2 bahwa orbit 1s mereka

0:02:27.840,0:02:29.260
telah terpenuhi.

0:02:29.260,0:02:31.180
jadi mereka bukan memberikan elektron satu sama lain.

0:02:31.180,0:02:33.490
mereka tidak memonopoli elektron satu sama lain.

0:02:33.490,0:02:35.500
jadi kita sebut mereka dlm kondisi oksidatif netral.

0:02:35.500,0:02:37.410
mereka belum mendapatkan atau kehilangan elektron.

0:02:37.410,0:02:38.530
mereka hanya berbagi elektron.

0:02:38.530,0:02:40.690
hal yg sama terjadi pd molekul oksigen.

0:02:40.690,0:02:42.920
di sini kamu memiliki ikatan rangkap

0:02:42.920,0:02:43.890
antara dua oksigen.

0:02:43.890,0:02:46.310
tapi keduanya adl oksigen, jadi tak ada alasan mengapa

0:02:46.310,0:02:49.240
salah satunya akan mendapatkan atau kehilangan elektron.

0:02:49.240,0:02:53.590
tapi ketika kamu lihat sisi persamaan yg ini,

0:02:53.590,0:02:54.440
suatu yg menarik terjadi.

0:02:54.440,0:02:58.080
kamu punya, utk setiap oksigen yg berikatan dg dua hidrogen.

0:03:02.060,0:03:05.780
dan kamu memahami itu sbg oksigen memonopoli masing2

0:03:05.780,0:03:07.640
elektron hidrogen tsb.

0:03:07.640,0:03:10.280
jadi hidrogen punya satu elektron itu pada kulit valensinya.

0:03:10.280,0:03:12.910
kesepakatan dlm sebagian besar ikatan kovalen adl, hei, saya memberimu

0:03:12.910,0:03:14.910
satu elektron, kamu beri aku satu elektron dan kita akan punya

0:03:14.910,0:03:15.930
pasangan yg utuh.

0:03:15.930,0:03:20.160
tapi kita tahu, kita ingat, bhw oksifen

0:03:20.160,0:03:23.510
sangat lebih elektronegatif drpd hidrogen.

0:03:23.510,0:03:26.190
ini adl glukosa yg tersisa dari

0:03:26.190,0:03:29.150
video perbaikan seluler.

0:03:29.150,0:03:32.060
kamu boleh mengabaikannya utk saat ini, tapi saya akan menghubungkan semua ini

0:03:32.060,0:03:32.870
di video lanjutan.

0:03:32.870,0:03:35.990
tapi jika kita lihat dlm tabel periodik unsur, jika kamu ingat

0:03:35.990,0:03:39.510
dari playlist kimia, elektronegativitas meningkat dari

0:03:39.510,0:03:42.470
bawah ke atas-kanan tabel periodik unsut.

0:03:42.470,0:03:46.210
ini adl unsur yg paling elektronegatif di sini,

0:03:46.210,0:03:48.680
ini adl yg paling tidak elektronegatif.

0:03:48.680,0:03:51.240
dan yg dimaksud elektronegatid adl, senang memonopoli elektron.

0:04:03.730,0:04:07.190
jadi meskipun oksigen dan hidrogen dlm air adl ikatan kovalen

0:04:07.190,0:04:10.950
--mereka berbagi elektron-- oksigen

0:04:10.950,0:04:13.580
lebih elektronegatif, jauh lebih elektronegatif dibandingkan

0:04:13.580,0:04:15.740
hidrogen, jadi ia akan memonopoli elektron.

0:04:15.740,0:04:18.019
dan jika kamu ambil satu unsur di sisi ini dan kamu

0:04:18.019,0:04:21.890
ikatkan dengan yg di sini, yg ini akan sangat

0:04:21.890,0:04:24.080
lebih elektronegatif drpd unsur yg di sisi kiri

0:04:24.080,0:04:27.100
meraka akan mencuri elektron dg tuntas, tidak sekedar

0:04:27.100,0:04:29.130
memonopolinya sepanjang waktu.

0:04:29.130,0:04:30.990
tapi jika membahas elektronegativitas, istilah itu cuma

0:04:30.990,0:04:33.410
berarti, suka akan elektron.

0:04:33.410,0:04:36.800
jadi ketika kamu lihat ikatan antara hidrogen dan oksigen ini,

0:04:36.800,0:04:39.300
kita lihat dari tabel periodik, oksigen jauh lebih

0:04:39.300,0:04:42.280
elektronegatif, jadi elektron menghabiskan lebih banyak waktu

0:04:42.280,0:04:43.880
di oksigen.

0:04:43.880,0:04:46.190
kita telah belajar tentang ikatan hidrogen.

0:04:46.190,0:04:49.780
kita belajar bahwa terbentuk muatan negatif parsial

0:04:49.780,0:04:52.630
di sisi molekul air yg ini dan ada muatan parsial

0:04:52.630,0:04:54.810
positif di sisi yg ini.

0:04:54.810,0:04:56.760
dan elektron masih akan muncul di sekitar hidrogen

0:04:56.760,0:04:57.930
sesekali waktu.

0:04:57.930,0:05:01.460
ketika membahas oksidasi dan reduksi, dikatakan, lihat

0:05:01.460,0:05:03.130
tidak ada muatan parsial.

0:05:03.130,0:05:07.110
jika salah satu lebih memonopoli elektron, utk menyebut

0:05:07.110,0:05:10.890
status oksidasi, kita akan mengasumsikan bahwa ia

0:05:10.890,0:05:12.470
mengambil elektron.

0:05:12.470,0:05:16.580
jadi untuk status oksidasi, kita asumsikan bahwa oksigen

0:05:16.580,0:05:19.220
dlm air mengambil elektron dan kita akan beri ia

0:05:19.220,0:05:22.740
satu minus utk status oksidasi-nya.

0:05:22.740,0:05:25.600
berdasarkan konvensi, kamu tuliskan muatan setelah

0:05:25.600,0:05:26.960
bilangan oksidasi.

0:05:26.960,0:05:29.680
jadi jangan tertukar dengan muatan sejati.

0:05:29.680,0:05:32.210
yg ini punya satu minus karena, dari sudut pandang

0:05:32.210,0:05:34.110
status oksidasi, ia mengambil elektron.

0:05:34.110,0:05:35.620
ia memperoleh elektron.

0:05:35.620,0:05:36.950
itu mengapa tadi saya beri tanda petik.

0:05:36.950,0:05:38.360
karena tidak benar-benar mengambil elektron.

0:05:38.360,0:05:40.160
hanya mendapatkannya dlm sebagian besar waktu.

0:05:40.160,0:05:42.190
memonopoli elektron.

0:05:42.190,0:05:45.370
dan kebalikannya, hidrogen ini-- saya akan berhati-hati, bukan ini--

0:05:45.370,0:05:48.440
ia punya satu elektron dari hidrogen ini dan

0:05:48.440,0:05:49.950
satu elektron lain dari hidrogen ini.

0:05:49.950,0:05:52.890
jadi bukan hanya satu minus, tapi ada dua minus.

0:05:52.890,0:05:55.590
seharusnya dua minus, karena dia memonopoli satu

0:05:55.590,0:05:58.140
elektron dari sini dan satu lagi dari sana.

0:05:58.140,0:06:02.570
dan secara umum, ketika oksigen berikatan dg atom non-oksigen

0:06:02.570,0:06:06.980
atau unsur non-oksigen, ia cenderung punya dua minus

0:06:06.980,0:06:10.050
atau status oksidasi negatif 2

0:06:10.050,0:06:11.850
jadi ia punya dua minus, karena

0:06:11.850,0:06:14.250
ia memperoleh dua elektron.

0:06:14.250,0:06:15.870
saya beri tanda petik.

0:06:15.870,0:06:18.710
mendapatkan dua elektron.

0:06:18.710,0:06:20.920
kita tahu tidak sungguh2 mendapatkannya, hanya

0:06:20.920,0:06:21.840
memonopolinya.

0:06:21.840,0:06:24.790
yg ini masing2 kehilangan satu elektron.

0:06:24.790,0:06:28.240
jadi status oksidasinya akan mjd satu plus.

0:06:28.240,0:06:32.840
dan yg ini status oksidasinya juga akan satu plus.

0:06:32.840,0:06:35.930
jadi dapat kamu katakan, dengan membakar hidrogen dg

0:06:35.930,0:06:39.060
oksigen, hidrogen -yg sebelumnya punya

0:06:39.060,0:06:42.120
kondisi oksidasi nol, masing2 hidrogen punya

0:06:42.120,0:06:45.410
status oksidasi nol-- sekarang mereka memiliki status oksidasi satu plus

0:06:45.410,0:06:47.660
karena mereka kehilangan elektron saat berikatan

0:06:47.660,0:06:48.660
dg oksigen.

0:06:48.660,0:06:51.540
jadi kita katakan bahwa hidrogen telah teroksidasi.

0:06:56.790,0:07:05.270
jadi, karena reaksi ini, hidrogen telah teroksidasi.

0:07:05.270,0:07:06.880
mengapa ia teroksidasi?

0:07:06.880,0:07:08.720
karena sebelumnya, ia dapat berbagi

0:07:08.720,0:07:10.240
elektronnya dg baik.

0:07:10.240,0:07:13.210
lalu ia berikatan dg oksigen, yg memonopoli elektronnya.

0:07:13.210,0:07:16.780
jadi hidrogen kehilangan elektron ke oksigen, sehingga

0:07:16.780,0:07:18.320
ia teroksidasi.

0:07:18.320,0:07:25.270
sama saja pada oksigen, karena reaksi pembakaran td,

0:07:25.270,0:07:31.070
ia tereduksi.

0:07:31.070,0:07:32.130
mengapa oksigen tereduksi?

0:07:32.130,0:07:33.850
di sini ia hanya berbagi elektron.

0:07:33.850,0:07:35.330
ia tidak kehilangan ataupu mendapatkannya.

0:07:35.330,0:07:39.590
tapi di sini, ketika berikatan dg unsur yg punya

0:07:39.590,0:07:42.460
elektronegativitas lebih rendah, tiba2 ia mampu memonopoli

0:07:42.460,0:07:44.450
elektron, ia mendapatkan elektron.

0:07:44.450,0:07:47.785
jadi muatan hipotetik-nya berkurang dua.

0:07:50.410,0:07:53.050
dan jika saya ingin sungguh2 menghitung

0:07:53.050,0:07:55.170
semua elektron, karena kita berbicara tentang kehilangan elektron

0:07:55.170,0:07:58.710
dan mendapatkan elektron, kita dapat menulis dua belahan reaksi.

0:07:58.710,0:08:00.280
mestinya ini mengulas sedikit dari

0:08:00.280,0:08:01.030
mapel kimiamu.

0:08:01.030,0:08:02.780
tapi tidak rugi melihat hal ini lagi.

0:08:02.780,0:08:05.000
saya akan memasukkan ini dlm playlist biologi, sehingga

0:08:05.000,0:08:08.270
kamu yg belajar biologi dapat menyegarkan

0:08:08.270,0:08:10.010
ingatanmu dengan hal ini.

0:08:10.010,0:08:11.440
kita tuliskan dua bagian reaksi.

0:08:11.440,0:08:15.840
dapat dikatakan kita mulai dengan dua mol

0:08:15.840,0:08:17.150
molekul hidrogen.

0:08:17.150,0:08:21.150
mereka tidak punya status oksidasi, atau netral

0:08:21.150,0:08:23.010
jadi saya bisa tuliskan nol di sini.

0:08:23.010,0:08:26.020
lalu saya -di sisi lain- saya memiliki

0:08:26.020,0:08:29.340
dua mol H2.

0:08:29.340,0:08:33.760
tapi masing-masing hidrogen saat ini, memiliki

0:08:33.760,0:08:35.010
status oksidasi plus satu.

0:08:39.179,0:08:41.580
atau cara pemahaman lain dl, masing2 ada

0:08:41.580,0:08:42.940
empat hidrogen di sini.

0:08:42.940,0:08:45.380
molekul hidrogen ini memiliki dua hidrogen dan kita punya

0:08:45.380,0:08:46.050
dua mol.

0:08:46.050,0:08:47.650
jadi ada empat hidrogen di sini.

0:08:47.650,0:08:50.480
masing2 empat hidrogen telah kehilangan satu elektron.

0:08:50.480,0:08:51.160
saya tuliskan ini.

0:08:51.160,0:08:54.530
jadi, plus empat elektron.

0:08:54.530,0:08:56.460
itu adl setengah reaksi utk hidrogen.

0:08:56.460,0:08:58.640
ia kehilangan empat elektron.

0:08:58.640,0:09:05.300
inilah cara lain utk menjelaskan bhw hidrogen

0:09:05.300,0:09:09.000
dioksidasi karena kehilangan elektron.

0:09:09.000,0:09:11.200
OIL: oxidation is losing.

0:09:11.200,0:09:15.470
lalu setengah reaksi yg lain, jika saya tulis

0:09:15.470,0:09:16.750
adl oksigen.

0:09:16.750,0:09:21.640
saya mulai dg satu mol molekul oksigen dan saya

0:09:21.640,0:09:24.570
tambahkan empat elektron.

0:09:24.570,0:09:25.970
saya tidak bisa asal membuat elektron.

0:09:25.970,0:09:28.040
saya mendapatkan elektron dari hidrogen, saya tambahkan

0:09:28.040,0:09:29.240
ke oksigen.

0:09:29.240,0:09:35.560
jadi setengah reaksi pd sisi ini, berakhir dengan dua mol

0:09:35.560,0:09:38.650
--saya bisa tulis seperti ini-- dua mol oksigen.

0:09:38.650,0:09:43.840
dan masing-masing memiliki status oksidasi dua minus.

0:09:43.840,0:09:45.080
jadi inilah reaksi setengahnya.

0:09:45.080,0:09:47.630
semua ini menunjukkan bahwa hidrogen, melalui

0:09:47.630,0:09:50.310
reaksi pembakaran, kehilangan elektron.

0:09:50.310,0:09:53.830
dan oksigen mendapatkan elektron dari hidrogen.

0:09:53.830,0:10:02.370
hal ini menunjukkan bahwa oksigen tereduksi.

0:10:02.370,0:10:05.120
sekarang semuanya adil dan baik dan ini adl sedikit

0:10:05.120,0:10:07.410
ulasan tentang apa yg kamu pelajari di kelas kimia.

0:10:07.410,0:10:09.520
tapi sekarang saya akan menjelaskan yg lebih membingunkan.

0:10:09.520,0:10:11.770
karena akan saya kenalkan bagaiaman biolog

0:10:11.770,0:10:12.730
memahami hal ini.

0:10:12.730,0:10:14.350
jadi --tidak berlaku di semua kasus.

0:10:14.350,0:10:16.440
terkadang biolog menggunakan definisi yg kamu pelajari

0:10:16.440,0:10:17.720
di pelajaran kimia.

0:10:17.720,0:10:20.710
tapi biolog --atau berkali-kali di banyak buku biologi--

0:10:20.710,0:10:23.915
mereka berkata--dan ini yg membingungkan saya--

0:10:23.915,0:10:39.220
bahwa oksidasi berarti kehilangan atom oksigen. dan

0:10:39.220,0:10:52.210
reduksi adl memperoleh atom hidrogen.

0:10:52.210,0:10:54.570
pertama kali saya mengenal ini, saya berpikir,

0:10:54.570,0:10:57.190
saya belajar di pelajaran kimia yg dibahas adl elektron.

0:10:57.190,0:11:00.280
atom hidrogen, terdiri dari satu proton dan elektron.

0:11:00.280,0:11:01.130
apa hubungannya?

0:11:01.130,0:11:03.550
dan alasan di balik dua definisi ini --dan ini sesungguhnya

0:11:03.550,0:11:05.460
poin utama dari video ini-- alasan mengapa

0:11:05.460,0:11:09.580
definisi ini konsisten dg yg ini adl karena

0:11:09.580,0:11:21.190
dlm dunia biologi, hidrogen adl sesuatu yg sering

0:11:21.190,0:11:22.230
dipertukarkan.

0:11:22.230,0:11:27.970
ia cenderung berikatan dengan karbon, oksigen,

0:11:27.970,0:11:30.500
fosfor, nitrogen.

0:11:30.500,0:11:35.570
dan jika kita lihat tabel periodik, dan memperhatikan di mana

0:11:35.570,0:11:40.840
letak hidrogen, dan di mana letak karbon, nitrogen, dan oksigen dan

0:11:40.840,0:11:43.700
fosfor dan semua hal lain itu, kamu lihat

0:11:43.700,0:11:46.840
bahwa dari semua unsur dlm sistem biologis, hidrogen

0:11:46.840,0:11:50.570
cenderung berikatan dengan, unsur yg sering berikatan dengannya

0:11:50.570,0:11:52.920
bersifat jauh lebih elektronegatif.

0:11:52.920,0:11:56.270
jadi jika karbon berikatan dg hidrogen, karbon akan

0:11:56.270,0:11:57.740
emonopoli elektron tsb.

0:11:57.740,0:12:00.610
dan jika hidrogen dipindahkan ke oksigen,

0:12:00.610,0:12:04.260
bersama dengan elektron, karbon akan kehilangan

0:12:04.260,0:12:06.220
atom hidrogen, dan benar-benar kehilangan elektron

0:12:06.220,0:12:07.450
yg tadinya ia monopoli.

0:12:07.450,0:12:09.940
sekarang oksigen dapat memonopoli elektron itu.

0:12:09.940,0:12:11.990
jadi sebenarnya kedua definisi itu konsisten.

0:12:11.990,0:12:13.690
dan alasan mengapa saya tunjukkan contoh ini,

0:12:13.690,0:12:17.760
karena definisi biologi tidak berlaku di sini.

0:12:17.760,0:12:21.900
maksud saya, dapat dikatakan, oksigen pastinya memperoleh

0:12:21.900,0:12:23.650
hidrogen dlm reaksi ini.

0:12:23.650,0:12:27.000
jadi saya dapat katakan bahwa oksigen tereduksi, tetap sesuai

0:12:27.000,0:12:30.110
dg definisi biologi.

0:12:30.110,0:12:32.780
tapi kamu tidak benar2 bisa mengatakan bhw hidrogen

0:12:32.780,0:12:34.740
kehilangan hidrogen di sini.

0:12:34.740,0:12:37.840
dlm keadaan ini, hidrogen hanya kehilangan elektron.

0:12:37.840,0:12:39.290
ia tidak kehilangan dirinya.

0:12:39.290,0:12:41.120
tapi mungkin bisa juga dikatakan ia kehilangan dirinya karena

0:12:41.120,0:12:42.090
telah diambil alih.

0:12:42.090,0:12:43.920
tapi definisi biologis juga berasal

0:12:43.920,0:12:44.830
dari gagasan yg sama.

0:12:44.830,0:12:48.450
yaitu ketika ikatan hidrogen dengan sebagian besar

0:12:48.450,0:12:51.520
senyawa biologis, cenderung memberikan elektron.

0:12:51.520,0:12:53.740
jadi jika karbon kehilangan hidrogen dan memberikannya ke

0:12:53.740,0:12:56.940
oksigen, karbon akan kehilangan elektron dari hidrogen

0:12:56.940,0:12:58.170
yg sebelumnya dimonopoli.

0:12:58.170,0:12:59.850
dan sekarang oksigen memonopolinya.

0:12:59.850,0:13:03.500
jadi karbon akan dioksidasi dan oksigen akan

0:13:03.500,0:13:04.370
direduksi.

0:13:04.370,0:13:05.310
kuharap ini tidak membuatmu bingung.

0:13:05.310,0:13:07.820
pd video berikutnya akan saya tunjukkan beberapa contoh lainnya.

0:13:07.820,0:13:10.630
dan alasan mengapa saya menjelaskan ini adl untuk mengaplikasikan ini ke

0:13:10.630,0:13:12.090
respirasi seluler.

0:13:12.090,0:13:14.350
jadi jangan sampai bingung saat orang membahas dan menyebutkannya.

0:13:14.350,0:13:20.710
oh, NAD direduksi ketika ia mengambil hidrogen.

0:13:20.710,0:13:23.310
atau ia teroksidasi ketika kehilangan hidrogen dan

0:13:23.310,0:13:23.980
sebaliknya, begitu seterusnya.

0:13:23.980,0:13:26.030
saya ingin kamu melihat bahwa itu adl definisi yg sama

0:13:26.030,0:13:28.540
yg kamu pelajari dlm mapel kimia.