1
99:59:59,999 --> 99:59:59,999
-

2
99:59:59,999 --> 99:59:59,999
-

3
99:59:59,999 --> 99:59:59,999
-

4
99:59:59,999 --> 99:59:59,999
-

5
99:59:59,999 --> 99:59:59,999
-

6
99:59:59,999 --> 99:59:59,999
-

7
99:59:59,999 --> 99:59:59,999
-

8
00:00:00,000 --> 00:00:00,510
-

9
00:00:00,510 --> 00:00:02,900
yg ingin saya sampaikan dlm video ini adl tinjauan apa yg akan kita

10
00:00:02,900 --> 00:00:07,540
pelajari dari pelajaran kimia tentang oksidasi dan

11
00:00:07,540 --> 00:00:10,450
kebalikan dari oksidasi, reduksi.

12
00:00:10,450 --> 00:00:13,510
lalu kita akan lihat apa yg kita pelajari di mapel kimia

13
00:00:13,510 --> 00:00:17,100
berhubungan dengan bagaimana biolog dan biokemis

14
00:00:17,100 --> 00:00:17,960
menggunakan istilah2 tsb.

15
00:00:17,960 --> 00:00:20,270
harapannya kita akan lihat keduanya adl sama.

16
00:00:20,270 --> 00:00:22,450
jadi untuk sedikit tinjauan, jika kamu lihat playlist video kimia,

17
00:00:22,450 --> 00:00:25,490
oksidasi, dapat dipahami -- dan sebenarnya ada

18
00:00:25,490 --> 00:00:26,955
jembatan keledai yg terkenal utk itu.

19
00:00:26,955 --> 00:00:35,980
itu adl OIL RIG, di mana OIL mewakili 'oxidation is losing'
(oksidasi='kehilangan')

20
00:00:35,980 --> 00:00:38,940
--saya beri tanda petik karena tidak perlu benar2

21
00:00:38,940 --> 00:00:41,430
kehilangan elektron; akan saya tunjukkan maksud saya--

22
00:00:41,430 --> 00:00:43,380
'kehilangan' elektronnya.

23
00:00:43,380 --> 00:00:44,630
ini semestinya sudah kamu pelajari di

24
00:00:44,630 --> 00:00:46,650
mata pelajaran kimia.

25
00:00:46,650 --> 00:00:54,020
lalu kamu juga belajar bhw 'reduction is gaining (RIG)'
(reduksi-mendapatkan)

26
00:00:54,020 --> 00:00:55,920
saya beri tanda petik juga.

27
00:00:55,920 --> 00:00:59,870
'mendapatkan' elektron.

28
00:00:59,870 --> 00:01:02,180
saya beri tanda petik karena memang tidak selalu benar2

29
00:01:02,180 --> 00:01:03,400
mendapatkan elektron.

30
00:01:03,400 --> 00:01:04,860
lebih seperti 'memegangi'

31
00:01:04,860 --> 00:01:07,180
dan alasan mengapa disebut reduksi, adl karena jika kamu

32
00:01:07,180 --> 00:01:11,400
mendapatkan elektron, muatannya, jika kamu benar2

33
00:01:11,400 --> 00:01:13,940
memperolehnya, akan berkurang (tereduksi).

34
00:01:13,940 --> 00:01:16,390
dan alasan mengapa disebut oksidasi adl karena

35
00:01:16,390 --> 00:01:19,000
kamu cenderung kehilangan elektron ke oksigen.

36
00:01:19,000 --> 00:01:20,920
meskipun tidak selalu oksigen.

37
00:01:20,920 --> 00:01:22,820
dapat pula molekul apapun yg akan 'memonopoli'

38
00:01:22,820 --> 00:01:23,840
elektron milikmu.

39
00:01:23,840 --> 00:01:28,150
saya pikir satu contoh yg bagus akan diperlukan utk

40
00:01:28,150 --> 00:01:29,760
membuat konsep tsb konkrit.

41
00:01:29,760 --> 00:01:33,770
misalkan saya mengambil molekul hidrogen, yg ada dlm

42
00:01:33,770 --> 00:01:37,180
bentuk gas, dan saya akan membakarnya dg sejumlah

43
00:01:37,180 --> 00:01:39,030
molekul oksigen

44
00:01:39,030 --> 00:01:40,950
inilah yg terjadi di Hindenburg.

45
00:01:40,950 --> 00:01:43,470
mereka mengisi balon penuh dg hidrogen dan ada sedikit

46
00:01:43,470 --> 00:01:45,630
percikan, memaparnya pada oksigen, dan kamu akan

47
00:01:45,630 --> 00:01:47,050
mendapati ledakan yg besar.

48
00:01:47,050 --> 00:01:50,040
tapi dlm prosesnya, utk setiap mol molekul oksigen,

49
00:01:50,040 --> 00:01:53,060
jika kamu punya dua mol molekul hidrogen --saya hanya

50
00:01:53,060 --> 00:01:55,070
memastikan persamaan ini seimbang -- kamu akan

51
00:01:55,070 --> 00:02:01,070
menghasilkan dua mol H2O dan banyak panas.

52
00:02:01,070 --> 00:02:02,440
tentu saja akan meledak.

53
00:02:06,800 --> 00:02:08,229
apa yg ingin saya lakukan, dengan kita membahas

54
00:02:08,229 --> 00:02:10,190
Hindenburg, alasan saya menuliskan hal ini,

55
00:02:10,190 --> 00:02:13,530
saya ingin menunjukkan apa yg dioksidasi

56
00:02:13,530 --> 00:02:15,600
dan apa yg direduksi.

57
00:02:15,600 --> 00:02:18,760
jadi dlm situasi di sini pd hidrogen,

58
00:02:18,760 --> 00:02:20,630
molekul hidrogen tampak seperti ini.

59
00:02:20,630 --> 00:02:23,660
kamu punya ikatan hidrogen-hidrogen.

60
00:02:23,660 --> 00:02:25,540
mereka masing2 membagipakaikan satu elektron sehingga

61
00:02:25,540 --> 00:02:27,840
mereka dpt berpura2 bahwa orbit 1s mereka

62
00:02:27,840 --> 00:02:29,260
telah terpenuhi.

63
00:02:29,260 --> 00:02:31,180
jadi mereka bukan memberikan elektron satu sama lain.

64
00:02:31,180 --> 00:02:33,490
mereka tidak memonopoli elektron satu sama lain.

65
00:02:33,490 --> 00:02:35,500
jadi kita sebut mereka dlm kondisi oksidatif netral.

66
00:02:35,500 --> 00:02:37,410
mereka belum mendapatkan atau kehilangan elektron.

67
00:02:37,410 --> 00:02:38,530
mereka hanya berbagi elektron.

68
00:02:38,530 --> 00:02:40,690
hal yg sama terjadi pd molekul oksigen.

69
00:02:40,690 --> 00:02:42,920
di sini kamu memiliki ikatan rangkap

70
00:02:42,920 --> 00:02:43,890
antara dua oksigen.

71
00:02:43,890 --> 00:02:46,310
tapi keduanya adl oksigen, jadi tak ada alasan mengapa

72
00:02:46,310 --> 00:02:49,240
salah satunya akan mendapatkan atau kehilangan elektron.

73
00:02:49,240 --> 00:02:53,590
tapi ketika kamu lihat sisi persamaan yg ini,

74
00:02:53,590 --> 00:02:54,440
suatu yg menarik terjadi.

75
00:02:54,440 --> 00:02:58,080
kamu punya, utk setiap oksigen yg berikatan dg dua hidrogen.

76
00:03:02,060 --> 00:03:05,780
dan kamu memahami itu sbg oksigen memonopoli masing2

77
00:03:05,780 --> 00:03:07,640
elektron hidrogen tsb.

78
00:03:07,640 --> 00:03:10,280
jadi hidrogen punya satu elektron itu pada kulit valensinya.

79
00:03:10,280 --> 00:03:12,910
kesepakatan dlm sebagian besar ikatan kovalen adl, hei, saya memberimu

80
00:03:12,910 --> 00:03:14,910
satu elektron, kamu beri aku satu elektron dan kita akan punya

81
00:03:14,910 --> 00:03:15,930
pasangan yg utuh.

82
00:03:15,930 --> 00:03:20,160
tapi kita tahu, kita ingat, bhw oksifen

83
00:03:20,160 --> 00:03:23,510
sangat lebih elektronegatif drpd hidrogen.

84
00:03:23,510 --> 00:03:26,190
ini adl glukosa yg tersisa dari

85
00:03:26,190 --> 00:03:29,150
video perbaikan seluler.

86
00:03:29,150 --> 00:03:32,060
kamu boleh mengabaikannya utk saat ini, tapi saya akan menghubungkan semua ini

87
00:03:32,060 --> 00:03:32,870
di video lanjutan.

88
00:03:32,870 --> 00:03:35,990
tapi jika kita lihat dlm tabel periodik unsur, jika kamu ingat

89
00:03:35,990 --> 00:03:39,510
dari playlist kimia, elektronegativitas meningkat dari

90
00:03:39,510 --> 00:03:42,470
bawah ke atas-kanan tabel periodik unsut.

91
00:03:42,470 --> 00:03:46,210
ini adl unsur yg paling elektronegatif di sini,

92
00:03:46,210 --> 00:03:48,680
ini adl yg paling tidak elektronegatif.

93
00:03:48,680 --> 00:03:51,240
dan yg dimaksud elektronegatid adl, senang memonopoli elektron.

94
00:04:03,730 --> 00:04:07,190
jadi meskipun oksigen dan hidrogen dlm air adl ikatan kovalen

95
00:04:07,190 --> 00:04:10,950
--mereka berbagi elektron-- oksigen

96
00:04:10,950 --> 00:04:13,580
lebih elektronegatif, jauh lebih elektronegatif dibandingkan

97
00:04:13,580 --> 00:04:15,740
hidrogen, jadi ia akan memonopoli elektron.

98
00:04:15,740 --> 00:04:18,019
dan jika kamu ambil satu unsur di sisi ini dan kamu

99
00:04:18,019 --> 00:04:21,890
ikatkan dengan yg di sini, yg ini akan sangat

100
00:04:21,890 --> 00:04:24,080
lebih elektronegatif drpd unsur yg di sisi kiri

101
00:04:24,080 --> 00:04:27,100
meraka akan mencuri elektron dg tuntas, tidak sekedar

102
00:04:27,100 --> 00:04:29,130
memonopolinya sepanjang waktu.

103
00:04:29,130 --> 00:04:30,990
tapi jika membahas elektronegativitas, istilah itu cuma

104
00:04:30,990 --> 00:04:33,410
berarti, suka akan elektron.

105
00:04:33,410 --> 00:04:36,800
jadi ketika kamu lihat ikatan antara hidrogen dan oksigen ini,

106
00:04:36,800 --> 00:04:39,300
kita lihat dari tabel periodik, oksigen jauh lebih

107
00:04:39,300 --> 00:04:42,280
elektronegatif, jadi elektron menghabiskan lebih banyak waktu

108
00:04:42,280 --> 00:04:43,880
di oksigen.

109
00:04:43,880 --> 00:04:46,190
kita telah belajar tentang ikatan hidrogen.

110
00:04:46,190 --> 00:04:49,780
kita belajar bahwa terbentuk muatan negatif parsial

111
00:04:49,780 --> 00:04:52,630
di sisi molekul air yg ini dan ada muatan parsial

112
00:04:52,630 --> 00:04:54,810
positif di sisi yg ini.

113
00:04:54,810 --> 00:04:56,760
dan elektron masih akan muncul di sekitar hidrogen

114
00:04:56,760 --> 00:04:57,930
sesekali waktu.

115
00:04:57,930 --> 00:05:01,460
ketika membahas oksidasi dan reduksi, dikatakan, lihat

116
00:05:01,460 --> 00:05:03,130
tidak ada muatan parsial.

117
00:05:03,130 --> 00:05:07,110
jika salah satu lebih memonopoli elektron, utk menyebut

118
00:05:07,110 --> 00:05:10,890
status oksidasi, kita akan mengasumsikan bahwa ia

119
00:05:10,890 --> 00:05:12,470
mengambil elektron.

120
00:05:12,470 --> 00:05:16,580
jadi untuk status oksidasi, kita asumsikan bahwa oksigen

121
00:05:16,580 --> 00:05:19,220
dlm air mengambil elektron dan kita akan beri ia

122
00:05:19,220 --> 00:05:22,740
satu minus utk status oksidasi-nya.

123
00:05:22,740 --> 00:05:25,600
berdasarkan konvensi, kamu tuliskan muatan setelah

124
00:05:25,600 --> 00:05:26,960
bilangan oksidasi.

125
00:05:26,960 --> 00:05:29,680
jadi jangan tertukar dengan muatan sejati.

126
00:05:29,680 --> 00:05:32,210
yg ini punya satu minus karena, dari sudut pandang

127
00:05:32,210 --> 00:05:34,110
status oksidasi, ia mengambil elektron.

128
00:05:34,110 --> 00:05:35,620
ia memperoleh elektron.

129
00:05:35,620 --> 00:05:36,950
itu mengapa tadi saya beri tanda petik.

130
00:05:36,950 --> 00:05:38,360
karena tidak benar-benar mengambil elektron.

131
00:05:38,360 --> 00:05:40,160
hanya mendapatkannya dlm sebagian besar waktu.

132
00:05:40,160 --> 00:05:42,190
memonopoli elektron.

133
00:05:42,190 --> 00:05:45,370
dan kebalikannya, hidrogen ini-- saya akan berhati-hati, bukan ini--

134
00:05:45,370 --> 00:05:48,440
ia punya satu elektron dari hidrogen ini dan

135
00:05:48,440 --> 00:05:49,950
satu elektron lain dari hidrogen ini.

136
00:05:49,950 --> 00:05:52,890
jadi bukan hanya satu minus, tapi ada dua minus.

137
00:05:52,890 --> 00:05:55,590
seharusnya dua minus, karena dia memonopoli satu

138
00:05:55,590 --> 00:05:58,140
elektron dari sini dan satu lagi dari sana.

139
00:05:58,140 --> 00:06:02,570
dan secara umum, ketika oksigen berikatan dg atom non-oksigen

140
00:06:02,570 --> 00:06:06,980
atau unsur non-oksigen, ia cenderung punya dua minus

141
00:06:06,980 --> 00:06:10,050
atau status oksidasi negatif 2

142
00:06:10,050 --> 00:06:11,850
jadi ia punya dua minus, karena

143
00:06:11,850 --> 00:06:14,250
ia memperoleh dua elektron.

144
00:06:14,250 --> 00:06:15,870
saya beri tanda petik.

145
00:06:15,870 --> 00:06:18,710
mendapatkan dua elektron.

146
00:06:18,710 --> 00:06:20,920
kita tahu tidak sungguh2 mendapatkannya, hanya

147
00:06:20,920 --> 00:06:21,840
memonopolinya.

148
00:06:21,840 --> 00:06:24,790
yg ini masing2 kehilangan satu elektron.

149
00:06:24,790 --> 00:06:28,240
jadi status oksidasinya akan mjd satu plus.

150
00:06:28,240 --> 00:06:32,840
dan yg ini status oksidasinya juga akan satu plus.

151
00:06:32,840 --> 00:06:35,930
jadi dapat kamu katakan, dengan membakar hidrogen dg

152
00:06:35,930 --> 00:06:39,060
oksigen, hidrogen -yg sebelumnya punya

153
00:06:39,060 --> 00:06:42,120
kondisi oksidasi nol, masing2 hidrogen punya

154
00:06:42,120 --> 00:06:45,410
status oksidasi nol-- sekarang mereka memiliki status oksidasi satu plus

155
00:06:45,410 --> 00:06:47,660
karena mereka kehilangan elektron saat berikatan

156
00:06:47,660 --> 00:06:48,660
dg oksigen.

157
00:06:48,660 --> 00:06:51,540
jadi kita katakan bahwa hidrogen telah teroksidasi.

158
00:06:56,790 --> 00:07:05,270
jadi, karena reaksi ini, hidrogen telah teroksidasi.

159
00:07:05,270 --> 00:07:06,880
mengapa ia teroksidasi?

160
00:07:06,880 --> 00:07:08,720
karena sebelumnya, ia dapat berbagi

161
00:07:08,720 --> 00:07:10,240
elektronnya dg baik.

162
00:07:10,240 --> 00:07:13,210
lalu ia berikatan dg oksigen, yg memonopoli elektronnya.

163
00:07:13,210 --> 00:07:16,780
jadi hidrogen kehilangan elektron ke oksigen, sehingga

164
00:07:16,780 --> 00:07:18,320
ia teroksidasi.

165
00:07:18,320 --> 00:07:25,270
sama saja pada oksigen, karena reaksi pembakaran td,

166
00:07:25,270 --> 00:07:31,070
ia tereduksi.

167
00:07:31,070 --> 00:07:32,130
mengapa oksigen tereduksi?

168
00:07:32,130 --> 00:07:33,850
di sini ia hanya berbagi elektron.

169
00:07:33,850 --> 00:07:35,330
ia tidak kehilangan ataupu mendapatkannya.

170
00:07:35,330 --> 00:07:39,590
tapi di sini, ketika berikatan dg unsur yg punya

171
00:07:39,590 --> 00:07:42,460
elektronegativitas lebih rendah, tiba2 ia mampu memonopoli

172
00:07:42,460 --> 00:07:44,450
elektron, ia mendapatkan elektron.

173
00:07:44,450 --> 00:07:47,785
jadi muatan hipotetik-nya berkurang dua.

174
00:07:50,410 --> 00:07:53,050
dan jika saya ingin sungguh2 menghitung

175
00:07:53,050 --> 00:07:55,170
semua elektron, karena kita berbicara tentang kehilangan elektron

176
00:07:55,170 --> 00:07:58,710
dan mendapatkan elektron, kita dapat menulis dua belahan reaksi.

177
00:07:58,710 --> 00:08:00,280
mestinya ini mengulas sedikit dari

178
00:08:00,280 --> 00:08:01,030
mapel kimiamu.

179
00:08:01,030 --> 00:08:02,780
tapi tidak rugi melihat hal ini lagi.

180
00:08:02,780 --> 00:08:05,000
saya akan memasukkan ini dlm playlist biologi, sehingga

181
00:08:05,000 --> 00:08:08,270
kamu yg belajar biologi dapat menyegarkan

182
00:08:08,270 --> 00:08:10,010
ingatanmu dengan hal ini.

183
00:08:10,010 --> 00:08:11,440
kita tuliskan dua bagian reaksi.

184
00:08:11,440 --> 00:08:15,840
dapat dikatakan kita mulai dengan dua mol

185
00:08:15,840 --> 00:08:17,150
molekul hidrogen.

186
00:08:17,150 --> 00:08:21,150
mereka tidak punya status oksidasi, atau netral

187
00:08:21,150 --> 00:08:23,010
jadi saya bisa tuliskan nol di sini.

188
00:08:23,010 --> 00:08:26,020
lalu saya -di sisi lain- saya memiliki

189
00:08:26,020 --> 00:08:29,340
dua mol H2.

190
00:08:29,340 --> 00:08:33,760
tapi masing-masing hidrogen saat ini, memiliki

191
00:08:33,760 --> 00:08:35,010
status oksidasi plus satu.

192
00:08:39,179 --> 00:08:41,580
atau cara pemahaman lain dl, masing2 ada

193
00:08:41,580 --> 00:08:42,940
empat hidrogen di sini.

194
00:08:42,940 --> 00:08:45,380
molekul hidrogen ini memiliki dua hidrogen dan kita punya

195
00:08:45,380 --> 00:08:46,050
dua mol.

196
00:08:46,050 --> 00:08:47,650
jadi ada empat hidrogen di sini.

197
00:08:47,650 --> 00:08:50,480
masing2 empat hidrogen telah kehilangan satu elektron.

198
00:08:50,480 --> 00:08:51,160
saya tuliskan ini.

199
00:08:51,160 --> 00:08:54,530
jadi, plus empat elektron.

200
00:08:54,530 --> 00:08:56,460
itu adl setengah reaksi utk hidrogen.

201
00:08:56,460 --> 00:08:58,640
ia kehilangan empat elektron.

202
00:08:58,640 --> 00:09:05,300
inilah cara lain utk menjelaskan bhw hidrogen

203
00:09:05,300 --> 00:09:09,000
dioksidasi karena kehilangan elektron.

204
00:09:09,000 --> 00:09:11,200
OIL: oxidation is losing.

205
00:09:11,200 --> 00:09:15,470
lalu setengah reaksi yg lain, jika saya tulis

206
00:09:15,470 --> 00:09:16,750
adl oksigen.

207
00:09:16,750 --> 00:09:21,640
saya mulai dg satu mol molekul oksigen dan saya

208
00:09:21,640 --> 00:09:24,570
tambahkan empat elektron.

209
00:09:24,570 --> 00:09:25,970
saya tidak bisa asal membuat elektron.

210
00:09:25,970 --> 00:09:28,040
saya mendapatkan elektron dari hidrogen, saya tambahkan

211
00:09:28,040 --> 00:09:29,240
ke oksigen.

212
00:09:29,240 --> 00:09:35,560
jadi setengah reaksi pd sisi ini, berakhir dengan dua mol

213
00:09:35,560 --> 00:09:38,650
--saya bisa tulis seperti ini-- dua mol oksigen.

214
00:09:38,650 --> 00:09:43,840
dan masing-masing memiliki status oksidasi dua minus.

215
00:09:43,840 --> 00:09:45,080
jadi inilah reaksi setengahnya.

216
00:09:45,080 --> 00:09:47,630
semua ini menunjukkan bahwa hidrogen, melalui

217
00:09:47,630 --> 00:09:50,310
reaksi pembakaran, kehilangan elektron.

218
00:09:50,310 --> 00:09:53,830
dan oksigen mendapatkan elektron dari hidrogen.

219
00:09:53,830 --> 00:10:02,370
hal ini menunjukkan bahwa oksigen tereduksi.

220
00:10:02,370 --> 00:10:05,120
sekarang semuanya adil dan baik dan ini adl sedikit

221
00:10:05,120 --> 00:10:07,410
ulasan tentang apa yg kamu pelajari di kelas kimia.

222
00:10:07,410 --> 00:10:09,520
tapi sekarang saya akan menjelaskan yg lebih membingunkan.

223
00:10:09,520 --> 00:10:11,770
karena akan saya kenalkan bagaiaman biolog

224
00:10:11,770 --> 00:10:12,730
memahami hal ini.

225
00:10:12,730 --> 00:10:14,350
jadi --tidak berlaku di semua kasus.

226
00:10:14,350 --> 00:10:16,440
terkadang biolog menggunakan definisi yg kamu pelajari

227
00:10:16,440 --> 00:10:17,720
di pelajaran kimia.

228
00:10:17,720 --> 00:10:20,710
tapi biolog --atau berkali-kali di banyak buku biologi--

229
00:10:20,710 --> 00:10:23,915
mereka berkata--dan ini yg membingungkan saya--

230
00:10:23,915 --> 00:10:39,220
bahwa oksidasi berarti kehilangan atom oksigen. dan

231
00:10:39,220 --> 00:10:52,210
reduksi adl memperoleh atom hidrogen.

232
00:10:52,210 --> 00:10:54,570
pertama kali saya mengenal ini, saya berpikir,

233
00:10:54,570 --> 00:10:57,190
saya belajar di pelajaran kimia yg dibahas adl elektron.

234
00:10:57,190 --> 00:11:00,280
atom hidrogen, terdiri dari satu proton dan elektron.

235
00:11:00,280 --> 00:11:01,130
apa hubungannya?

236
00:11:01,130 --> 00:11:03,550
dan alasan di balik dua definisi ini --dan ini sesungguhnya

237
00:11:03,550 --> 00:11:05,460
poin utama dari video ini-- alasan mengapa

238
00:11:05,460 --> 00:11:09,580
definisi ini konsisten dg yg ini adl karena

239
00:11:09,580 --> 00:11:21,190
dlm dunia biologi, hidrogen adl sesuatu yg sering

240
00:11:21,190 --> 00:11:22,230
dipertukarkan.

241
00:11:22,230 --> 00:11:27,970
ia cenderung berikatan dengan karbon, oksigen,

242
00:11:27,970 --> 00:11:30,500
fosfor, nitrogen.

243
00:11:30,500 --> 00:11:35,570
dan jika kita lihat tabel periodik, dan memperhatikan di mana

244
00:11:35,570 --> 00:11:40,840
letak hidrogen, dan di mana letak karbon, nitrogen, dan oksigen dan

245
00:11:40,840 --> 00:11:43,700
fosfor dan semua hal lain itu, kamu lihat

246
00:11:43,700 --> 00:11:46,840
bahwa dari semua unsur dlm sistem biologis, hidrogen

247
00:11:46,840 --> 00:11:50,570
cenderung berikatan dengan, unsur yg sering berikatan dengannya

248
00:11:50,570 --> 00:11:52,920
bersifat jauh lebih elektronegatif.

249
00:11:52,920 --> 00:11:56,270
jadi jika karbon berikatan dg hidrogen, karbon akan

250
00:11:56,270 --> 00:11:57,740
emonopoli elektron tsb.

251
00:11:57,740 --> 00:12:00,610
dan jika hidrogen dipindahkan ke oksigen,

252
00:12:00,610 --> 00:12:04,260
bersama dengan elektron, karbon akan kehilangan

253
00:12:04,260 --> 00:12:06,220
atom hidrogen, dan benar-benar kehilangan elektron

254
00:12:06,220 --> 00:12:07,450
yg tadinya ia monopoli.

255
00:12:07,450 --> 00:12:09,940
sekarang oksigen dapat memonopoli elektron itu.

256
00:12:09,940 --> 00:12:11,990
jadi sebenarnya kedua definisi itu konsisten.

257
00:12:11,990 --> 00:12:13,690
dan alasan mengapa saya tunjukkan contoh ini,

258
00:12:13,690 --> 00:12:17,760
karena definisi biologi tidak berlaku di sini.

259
00:12:17,760 --> 00:12:21,900
maksud saya, dapat dikatakan, oksigen pastinya memperoleh

260
00:12:21,900 --> 00:12:23,650
hidrogen dlm reaksi ini.

261
00:12:23,650 --> 00:12:27,000
jadi saya dapat katakan bahwa oksigen tereduksi, tetap sesuai

262
00:12:27,000 --> 00:12:30,110
dg definisi biologi.

263
00:12:30,110 --> 00:12:32,780
tapi kamu tidak benar2 bisa mengatakan bhw hidrogen

264
00:12:32,780 --> 00:12:34,740
kehilangan hidrogen di sini.

265
00:12:34,740 --> 00:12:37,840
dlm keadaan ini, hidrogen hanya kehilangan elektron.

266
00:12:37,840 --> 00:12:39,290
ia tidak kehilangan dirinya.

267
00:12:39,290 --> 00:12:41,120
tapi mungkin bisa juga dikatakan ia kehilangan dirinya karena

268
00:12:41,120 --> 00:12:42,090
telah diambil alih.

269
00:12:42,090 --> 00:12:43,920
tapi definisi biologis juga berasal

270
00:12:43,920 --> 00:12:44,830
dari gagasan yg sama.

271
00:12:44,830 --> 00:12:48,450
yaitu ketika ikatan hidrogen dengan sebagian besar

272
00:12:48,450 --> 00:12:51,520
senyawa biologis, cenderung memberikan elektron.

273
00:12:51,520 --> 00:12:53,740
jadi jika karbon kehilangan hidrogen dan memberikannya ke

274
00:12:53,740 --> 00:12:56,940
oksigen, karbon akan kehilangan elektron dari hidrogen

275
00:12:56,940 --> 00:12:58,170
yg sebelumnya dimonopoli.

276
00:12:58,170 --> 00:12:59,850
dan sekarang oksigen memonopolinya.

277
00:12:59,850 --> 00:13:03,500
jadi karbon akan dioksidasi dan oksigen akan

278
00:13:03,500 --> 00:13:04,370
direduksi.

279
00:13:04,370 --> 00:13:05,310
kuharap ini tidak membuatmu bingung.

280
00:13:05,310 --> 00:13:07,820
pd video berikutnya akan saya tunjukkan beberapa contoh lainnya.

281
00:13:07,820 --> 00:13:10,630
dan alasan mengapa saya menjelaskan ini adl untuk mengaplikasikan ini ke

282
00:13:10,630 --> 00:13:12,090
respirasi seluler.

283
00:13:12,090 --> 00:13:14,350
jadi jangan sampai bingung saat orang membahas dan menyebutkannya.

284
00:13:14,350 --> 00:13:20,710
oh, NAD direduksi ketika ia mengambil hidrogen.

285
00:13:20,710 --> 00:13:23,310
atau ia teroksidasi ketika kehilangan hidrogen dan

286
00:13:23,310 --> 00:13:23,980
sebaliknya, begitu seterusnya.

287
00:13:23,980 --> 00:13:26,030
saya ingin kamu melihat bahwa itu adl definisi yg sama

288
00:13:26,030 --> 00:13:28,540
yg kamu pelajari dlm mapel kimia.