WEBVTT

99:59:59.999 --> 99:59:59.999
-

99:59:59.999 --> 99:59:59.999
-

99:59:59.999 --> 99:59:59.999
-

99:59:59.999 --> 99:59:59.999
-

99:59:59.999 --> 99:59:59.999
-

99:59:59.999 --> 99:59:59.999
-

99:59:59.999 --> 99:59:59.999
-

00:00:00.000 --> 00:00:00.510
-

00:00:00.510 --> 00:00:02.900
yg ingin saya sampaikan dlm video ini adl tinjauan apa yg akan kita

00:00:02.900 --> 00:00:07.540
pelajari dari pelajaran kimia tentang oksidasi dan

00:00:07.540 --> 00:00:10.450
kebalikan dari oksidasi, reduksi.

00:00:10.450 --> 00:00:13.510
lalu kita akan lihat apa yg kita pelajari di mapel kimia

00:00:13.510 --> 00:00:17.100
berhubungan dengan bagaimana biolog dan biokemis

00:00:17.100 --> 00:00:17.960
menggunakan istilah2 tsb.

00:00:17.960 --> 00:00:20.270
harapannya kita akan lihat keduanya adl sama.

00:00:20.270 --> 00:00:22.450
jadi untuk sedikit tinjauan, jika kamu lihat playlist video kimia,

00:00:22.450 --> 00:00:25.490
oksidasi, dapat dipahami -- dan sebenarnya ada

00:00:25.490 --> 00:00:26.955
jembatan keledai yg terkenal utk itu.

00:00:26.955 --> 00:00:35.980
itu adl OIL RIG, di mana OIL mewakili 'oxidation is losing'
(oksidasi='kehilangan')

00:00:35.980 --> 00:00:38.940
--saya beri tanda petik karena tidak perlu benar2

00:00:38.940 --> 00:00:41.430
kehilangan elektron; akan saya tunjukkan maksud saya--

00:00:41.430 --> 00:00:43.380
'kehilangan' elektronnya.

00:00:43.380 --> 00:00:44.630
ini semestinya sudah kamu pelajari di

00:00:44.630 --> 00:00:46.650
mata pelajaran kimia.

00:00:46.650 --> 00:00:54.020
lalu kamu juga belajar bhw 'reduction is gaining (RIG)'
(reduksi-mendapatkan)

00:00:54.020 --> 00:00:55.920
saya beri tanda petik juga.

00:00:55.920 --> 00:00:59.870
'mendapatkan' elektron.

00:00:59.870 --> 00:01:02.180
saya beri tanda petik karena memang tidak selalu benar2

00:01:02.180 --> 00:01:03.400
mendapatkan elektron.

00:01:03.400 --> 00:01:04.860
lebih seperti 'memegangi'

00:01:04.860 --> 00:01:07.180
dan alasan mengapa disebut reduksi, adl karena jika kamu

00:01:07.180 --> 00:01:11.400
mendapatkan elektron, muatannya, jika kamu benar2

00:01:11.400 --> 00:01:13.940
memperolehnya, akan berkurang (tereduksi).

00:01:13.940 --> 00:01:16.390
dan alasan mengapa disebut oksidasi adl karena

00:01:16.390 --> 00:01:19.000
kamu cenderung kehilangan elektron ke oksigen.

00:01:19.000 --> 00:01:20.920
meskipun tidak selalu oksigen.

00:01:20.920 --> 00:01:22.820
dapat pula molekul apapun yg akan 'memonopoli'

00:01:22.820 --> 00:01:23.840
elektron milikmu.

00:01:23.840 --> 00:01:28.150
saya pikir satu contoh yg bagus akan diperlukan utk

00:01:28.150 --> 00:01:29.760
membuat konsep tsb konkrit.

00:01:29.760 --> 00:01:33.770
misalkan saya mengambil molekul hidrogen, yg ada dlm

00:01:33.770 --> 00:01:37.180
bentuk gas, dan saya akan membakarnya dg sejumlah

00:01:37.180 --> 00:01:39.030
molekul oksigen

00:01:39.030 --> 00:01:40.950
inilah yg terjadi di Hindenburg.

00:01:40.950 --> 00:01:43.470
mereka mengisi balon penuh dg hidrogen dan ada sedikit

00:01:43.470 --> 00:01:45.630
percikan, memaparnya pada oksigen, dan kamu akan

00:01:45.630 --> 00:01:47.050
mendapati ledakan yg besar.

00:01:47.050 --> 00:01:50.040
tapi dlm prosesnya, utk setiap mol molekul oksigen,

00:01:50.040 --> 00:01:53.060
jika kamu punya dua mol molekul hidrogen --saya hanya

00:01:53.060 --> 00:01:55.070
memastikan persamaan ini seimbang -- kamu akan

00:01:55.070 --> 00:02:01.070
menghasilkan dua mol H2O dan banyak panas.

00:02:01.070 --> 00:02:02.440
tentu saja akan meledak.

00:02:06.800 --> 00:02:08.229
apa yg ingin saya lakukan, dengan kita membahas

00:02:08.229 --> 00:02:10.190
Hindenburg, alasan saya menuliskan hal ini,

00:02:10.190 --> 00:02:13.530
saya ingin menunjukkan apa yg dioksidasi

00:02:13.530 --> 00:02:15.600
dan apa yg direduksi.

00:02:15.600 --> 00:02:18.760
jadi dlm situasi di sini pd hidrogen,

00:02:18.760 --> 00:02:20.630
molekul hidrogen tampak seperti ini.

00:02:20.630 --> 00:02:23.660
kamu punya ikatan hidrogen-hidrogen.

00:02:23.660 --> 00:02:25.540
mereka masing2 membagipakaikan satu elektron sehingga

00:02:25.540 --> 00:02:27.840
mereka dpt berpura2 bahwa orbit 1s mereka

00:02:27.840 --> 00:02:29.260
telah terpenuhi.

00:02:29.260 --> 00:02:31.180
jadi mereka bukan memberikan elektron satu sama lain.

00:02:31.180 --> 00:02:33.490
mereka tidak memonopoli elektron satu sama lain.

00:02:33.490 --> 00:02:35.500
jadi kita sebut mereka dlm kondisi oksidatif netral.

00:02:35.500 --> 00:02:37.410
mereka belum mendapatkan atau kehilangan elektron.

00:02:37.410 --> 00:02:38.530
mereka hanya berbagi elektron.

00:02:38.530 --> 00:02:40.690
hal yg sama terjadi pd molekul oksigen.

00:02:40.690 --> 00:02:42.920
di sini kamu memiliki ikatan rangkap

00:02:42.920 --> 00:02:43.890
antara dua oksigen.

00:02:43.890 --> 00:02:46.310
tapi keduanya adl oksigen, jadi tak ada alasan mengapa

00:02:46.310 --> 00:02:49.240
salah satunya akan mendapatkan atau kehilangan elektron.

00:02:49.240 --> 00:02:53.590
tapi ketika kamu lihat sisi persamaan yg ini,

00:02:53.590 --> 00:02:54.440
suatu yg menarik terjadi.

00:02:54.440 --> 00:02:58.080
kamu punya, utk setiap oksigen yg berikatan dg dua hidrogen.

00:03:02.060 --> 00:03:05.780
dan kamu memahami itu sbg oksigen memonopoli masing2

00:03:05.780 --> 00:03:07.640
elektron hidrogen tsb.

00:03:07.640 --> 00:03:10.280
jadi hidrogen punya satu elektron itu pada kulit valensinya.

00:03:10.280 --> 00:03:12.910
kesepakatan dlm sebagian besar ikatan kovalen adl, hei, saya memberimu

00:03:12.910 --> 00:03:14.910
satu elektron, kamu beri aku satu elektron dan kita akan punya

00:03:14.910 --> 00:03:15.930
pasangan yg utuh.

00:03:15.930 --> 00:03:20.160
tapi kita tahu, kita ingat, bhw oksifen

00:03:20.160 --> 00:03:23.510
sangat lebih elektronegatif drpd hidrogen.

00:03:23.510 --> 00:03:26.190
ini adl glukosa yg tersisa dari

00:03:26.190 --> 00:03:29.150
video perbaikan seluler.

00:03:29.150 --> 00:03:32.060
kamu boleh mengabaikannya utk saat ini, tapi saya akan menghubungkan semua ini

00:03:32.060 --> 00:03:32.870
di video lanjutan.

00:03:32.870 --> 00:03:35.990
tapi jika kita lihat dlm tabel periodik unsur, jika kamu ingat

00:03:35.990 --> 00:03:39.510
dari playlist kimia, elektronegativitas meningkat dari

00:03:39.510 --> 00:03:42.470
bawah ke atas-kanan tabel periodik unsut.

00:03:42.470 --> 00:03:46.210
ini adl unsur yg paling elektronegatif di sini,

00:03:46.210 --> 00:03:48.680
ini adl yg paling tidak elektronegatif.

00:03:48.680 --> 00:03:51.240
dan yg dimaksud elektronegatid adl, senang memonopoli elektron.

00:04:03.730 --> 00:04:07.190
jadi meskipun oksigen dan hidrogen dlm air adl ikatan kovalen

00:04:07.190 --> 00:04:10.950
--mereka berbagi elektron-- oksigen

00:04:10.950 --> 00:04:13.580
lebih elektronegatif, jauh lebih elektronegatif dibandingkan

00:04:13.580 --> 00:04:15.740
hidrogen, jadi ia akan memonopoli elektron.

00:04:15.740 --> 00:04:18.019
dan jika kamu ambil satu unsur di sisi ini dan kamu

00:04:18.019 --> 00:04:21.890
ikatkan dengan yg di sini, yg ini akan sangat

00:04:21.890 --> 00:04:24.080
lebih elektronegatif drpd unsur yg di sisi kiri

00:04:24.080 --> 00:04:27.100
meraka akan mencuri elektron dg tuntas, tidak sekedar

00:04:27.100 --> 00:04:29.130
memonopolinya sepanjang waktu.

00:04:29.130 --> 00:04:30.990
tapi jika membahas elektronegativitas, istilah itu cuma

00:04:30.990 --> 00:04:33.410
berarti, suka akan elektron.

00:04:33.410 --> 00:04:36.800
jadi ketika kamu lihat ikatan antara hidrogen dan oksigen ini,

00:04:36.800 --> 00:04:39.300
kita lihat dari tabel periodik, oksigen jauh lebih

00:04:39.300 --> 00:04:42.280
elektronegatif, jadi elektron menghabiskan lebih banyak waktu

00:04:42.280 --> 00:04:43.880
di oksigen.

00:04:43.880 --> 00:04:46.190
kita telah belajar tentang ikatan hidrogen.

00:04:46.190 --> 00:04:49.780
kita belajar bahwa terbentuk muatan negatif parsial

00:04:49.780 --> 00:04:52.630
di sisi molekul air yg ini dan ada muatan parsial

00:04:52.630 --> 00:04:54.810
positif di sisi yg ini.

00:04:54.810 --> 00:04:56.760
dan elektron masih akan muncul di sekitar hidrogen

00:04:56.760 --> 00:04:57.930
sesekali waktu.

00:04:57.930 --> 00:05:01.460
ketika membahas oksidasi dan reduksi, dikatakan, lihat

00:05:01.460 --> 00:05:03.130
tidak ada muatan parsial.

00:05:03.130 --> 00:05:07.110
jika salah satu lebih memonopoli elektron, utk menyebut

00:05:07.110 --> 00:05:10.890
status oksidasi, kita akan mengasumsikan bahwa ia

00:05:10.890 --> 00:05:12.470
mengambil elektron.

00:05:12.470 --> 00:05:16.580
jadi untuk status oksidasi, kita asumsikan bahwa oksigen

00:05:16.580 --> 00:05:19.220
dlm air mengambil elektron dan kita akan beri ia

00:05:19.220 --> 00:05:22.740
satu minus utk status oksidasi-nya.

00:05:22.740 --> 00:05:25.600
berdasarkan konvensi, kamu tuliskan muatan setelah

00:05:25.600 --> 00:05:26.960
bilangan oksidasi.

00:05:26.960 --> 00:05:29.680
jadi jangan tertukar dengan muatan sejati.

00:05:29.680 --> 00:05:32.210
yg ini punya satu minus karena, dari sudut pandang

00:05:32.210 --> 00:05:34.110
status oksidasi, ia mengambil elektron.

00:05:34.110 --> 00:05:35.620
ia memperoleh elektron.

00:05:35.620 --> 00:05:36.950
itu mengapa tadi saya beri tanda petik.

00:05:36.950 --> 00:05:38.360
karena tidak benar-benar mengambil elektron.

00:05:38.360 --> 00:05:40.160
hanya mendapatkannya dlm sebagian besar waktu.

00:05:40.160 --> 00:05:42.190
memonopoli elektron.

00:05:42.190 --> 00:05:45.370
dan kebalikannya, hidrogen ini-- saya akan berhati-hati, bukan ini--

00:05:45.370 --> 00:05:48.440
ia punya satu elektron dari hidrogen ini dan

00:05:48.440 --> 00:05:49.950
satu elektron lain dari hidrogen ini.

00:05:49.950 --> 00:05:52.890
jadi bukan hanya satu minus, tapi ada dua minus.

00:05:52.890 --> 00:05:55.590
seharusnya dua minus, karena dia memonopoli satu

00:05:55.590 --> 00:05:58.140
elektron dari sini dan satu lagi dari sana.

00:05:58.140 --> 00:06:02.570
dan secara umum, ketika oksigen berikatan dg atom non-oksigen

00:06:02.570 --> 00:06:06.980
atau unsur non-oksigen, ia cenderung punya dua minus

00:06:06.980 --> 00:06:10.050
atau status oksidasi negatif 2

00:06:10.050 --> 00:06:11.850
jadi ia punya dua minus, karena

00:06:11.850 --> 00:06:14.250
ia memperoleh dua elektron.

00:06:14.250 --> 00:06:15.870
saya beri tanda petik.

00:06:15.870 --> 00:06:18.710
mendapatkan dua elektron.

00:06:18.710 --> 00:06:20.920
kita tahu tidak sungguh2 mendapatkannya, hanya

00:06:20.920 --> 00:06:21.840
memonopolinya.

00:06:21.840 --> 00:06:24.790
yg ini masing2 kehilangan satu elektron.

00:06:24.790 --> 00:06:28.240
jadi status oksidasinya akan mjd satu plus.

00:06:28.240 --> 00:06:32.840
dan yg ini status oksidasinya juga akan satu plus.

00:06:32.840 --> 00:06:35.930
jadi dapat kamu katakan, dengan membakar hidrogen dg

00:06:35.930 --> 00:06:39.060
oksigen, hidrogen -yg sebelumnya punya

00:06:39.060 --> 00:06:42.120
kondisi oksidasi nol, masing2 hidrogen punya

00:06:42.120 --> 00:06:45.410
status oksidasi nol-- sekarang mereka memiliki status oksidasi satu plus

00:06:45.410 --> 00:06:47.660
karena mereka kehilangan elektron saat berikatan

00:06:47.660 --> 00:06:48.660
dg oksigen.

00:06:48.660 --> 00:06:51.540
jadi kita katakan bahwa hidrogen telah teroksidasi.

00:06:56.790 --> 00:07:05.270
jadi, karena reaksi ini, hidrogen telah teroksidasi.

00:07:05.270 --> 00:07:06.880
mengapa ia teroksidasi?

00:07:06.880 --> 00:07:08.720
karena sebelumnya, ia dapat berbagi

00:07:08.720 --> 00:07:10.240
elektronnya dg baik.

00:07:10.240 --> 00:07:13.210
lalu ia berikatan dg oksigen, yg memonopoli elektronnya.

00:07:13.210 --> 00:07:16.780
jadi hidrogen kehilangan elektron ke oksigen, sehingga

00:07:16.780 --> 00:07:18.320
ia teroksidasi.

00:07:18.320 --> 00:07:25.270
sama saja pada oksigen, karena reaksi pembakaran td,

00:07:25.270 --> 00:07:31.070
ia tereduksi.

00:07:31.070 --> 00:07:32.130
mengapa oksigen tereduksi?

00:07:32.130 --> 00:07:33.850
di sini ia hanya berbagi elektron.

00:07:33.850 --> 00:07:35.330
ia tidak kehilangan ataupu mendapatkannya.

00:07:35.330 --> 00:07:39.590
tapi di sini, ketika berikatan dg unsur yg punya

00:07:39.590 --> 00:07:42.460
elektronegativitas lebih rendah, tiba2 ia mampu memonopoli

00:07:42.460 --> 00:07:44.450
elektron, ia mendapatkan elektron.

00:07:44.450 --> 00:07:47.785
jadi muatan hipotetik-nya berkurang dua.

00:07:50.410 --> 00:07:53.050
dan jika saya ingin sungguh2 menghitung

00:07:53.050 --> 00:07:55.170
semua elektron, karena kita berbicara tentang kehilangan elektron

00:07:55.170 --> 00:07:58.710
dan mendapatkan elektron, kita dapat menulis dua belahan reaksi.

00:07:58.710 --> 00:08:00.280
mestinya ini mengulas sedikit dari

00:08:00.280 --> 00:08:01.030
mapel kimiamu.

00:08:01.030 --> 00:08:02.780
tapi tidak rugi melihat hal ini lagi.

00:08:02.780 --> 00:08:05.000
saya akan memasukkan ini dlm playlist biologi, sehingga

00:08:05.000 --> 00:08:08.270
kamu yg belajar biologi dapat menyegarkan

00:08:08.270 --> 00:08:10.010
ingatanmu dengan hal ini.

00:08:10.010 --> 00:08:11.440
kita tuliskan dua bagian reaksi.

00:08:11.440 --> 00:08:15.840
dapat dikatakan kita mulai dengan dua mol

00:08:15.840 --> 00:08:17.150
molekul hidrogen.

00:08:17.150 --> 00:08:21.150
mereka tidak punya status oksidasi, atau netral

00:08:21.150 --> 00:08:23.010
jadi saya bisa tuliskan nol di sini.

00:08:23.010 --> 00:08:26.020
lalu saya -di sisi lain- saya memiliki

00:08:26.020 --> 00:08:29.340
dua mol H2.

00:08:29.340 --> 00:08:33.760
tapi masing-masing hidrogen saat ini, memiliki

00:08:33.760 --> 00:08:35.010
status oksidasi plus satu.

00:08:39.179 --> 00:08:41.580
atau cara pemahaman lain dl, masing2 ada

00:08:41.580 --> 00:08:42.940
empat hidrogen di sini.

00:08:42.940 --> 00:08:45.380
molekul hidrogen ini memiliki dua hidrogen dan kita punya

00:08:45.380 --> 00:08:46.050
dua mol.

00:08:46.050 --> 00:08:47.650
jadi ada empat hidrogen di sini.

00:08:47.650 --> 00:08:50.480
masing2 empat hidrogen telah kehilangan satu elektron.

00:08:50.480 --> 00:08:51.160
saya tuliskan ini.

00:08:51.160 --> 00:08:54.530
jadi, plus empat elektron.

00:08:54.530 --> 00:08:56.460
itu adl setengah reaksi utk hidrogen.

00:08:56.460 --> 00:08:58.640
ia kehilangan empat elektron.

00:08:58.640 --> 00:09:05.300
inilah cara lain utk menjelaskan bhw hidrogen

00:09:05.300 --> 00:09:09.000
dioksidasi karena kehilangan elektron.

00:09:09.000 --> 00:09:11.200
OIL: oxidation is losing.

00:09:11.200 --> 00:09:15.470
lalu setengah reaksi yg lain, jika saya tulis

00:09:15.470 --> 00:09:16.750
adl oksigen.

00:09:16.750 --> 00:09:21.640
saya mulai dg satu mol molekul oksigen dan saya

00:09:21.640 --> 00:09:24.570
tambahkan empat elektron.

00:09:24.570 --> 00:09:25.970
saya tidak bisa asal membuat elektron.

00:09:25.970 --> 00:09:28.040
saya mendapatkan elektron dari hidrogen, saya tambahkan

00:09:28.040 --> 00:09:29.240
ke oksigen.

00:09:29.240 --> 00:09:35.560
jadi setengah reaksi pd sisi ini, berakhir dengan dua mol

00:09:35.560 --> 00:09:38.650
--saya bisa tulis seperti ini-- dua mol oksigen.

00:09:38.650 --> 00:09:43.840
dan masing-masing memiliki status oksidasi dua minus.

00:09:43.840 --> 00:09:45.080
jadi inilah reaksi setengahnya.

00:09:45.080 --> 00:09:47.630
semua ini menunjukkan bahwa hidrogen, melalui

00:09:47.630 --> 00:09:50.310
reaksi pembakaran, kehilangan elektron.

00:09:50.310 --> 00:09:53.830
dan oksigen mendapatkan elektron dari hidrogen.

00:09:53.830 --> 00:10:02.370
hal ini menunjukkan bahwa oksigen tereduksi.

00:10:02.370 --> 00:10:05.120
sekarang semuanya adil dan baik dan ini adl sedikit

00:10:05.120 --> 00:10:07.410
ulasan tentang apa yg kamu pelajari di kelas kimia.

00:10:07.410 --> 00:10:09.520
tapi sekarang saya akan menjelaskan yg lebih membingunkan.

00:10:09.520 --> 00:10:11.770
karena akan saya kenalkan bagaiaman biolog

00:10:11.770 --> 00:10:12.730
memahami hal ini.

00:10:12.730 --> 00:10:14.350
jadi --tidak berlaku di semua kasus.

00:10:14.350 --> 00:10:16.440
terkadang biolog menggunakan definisi yg kamu pelajari

00:10:16.440 --> 00:10:17.720
di pelajaran kimia.

00:10:17.720 --> 00:10:20.710
tapi biolog --atau berkali-kali di banyak buku biologi--

00:10:20.710 --> 00:10:23.915
mereka berkata--dan ini yg membingungkan saya--

00:10:23.915 --> 00:10:39.220
bahwa oksidasi berarti kehilangan atom oksigen. dan

00:10:39.220 --> 00:10:52.210
reduksi adl memperoleh atom hidrogen.

00:10:52.210 --> 00:10:54.570
pertama kali saya mengenal ini, saya berpikir,

00:10:54.570 --> 00:10:57.190
saya belajar di pelajaran kimia yg dibahas adl elektron.

00:10:57.190 --> 00:11:00.280
atom hidrogen, terdiri dari satu proton dan elektron.

00:11:00.280 --> 00:11:01.130
apa hubungannya?

00:11:01.130 --> 00:11:03.550
dan alasan di balik dua definisi ini --dan ini sesungguhnya

00:11:03.550 --> 00:11:05.460
poin utama dari video ini-- alasan mengapa

00:11:05.460 --> 00:11:09.580
definisi ini konsisten dg yg ini adl karena

00:11:09.580 --> 00:11:21.190
dlm dunia biologi, hidrogen adl sesuatu yg sering

00:11:21.190 --> 00:11:22.230
dipertukarkan.

00:11:22.230 --> 00:11:27.970
ia cenderung berikatan dengan karbon, oksigen,

00:11:27.970 --> 00:11:30.500
fosfor, nitrogen.

00:11:30.500 --> 00:11:35.570
dan jika kita lihat tabel periodik, dan memperhatikan di mana

00:11:35.570 --> 00:11:40.840
letak hidrogen, dan di mana letak karbon, nitrogen, dan oksigen dan

00:11:40.840 --> 00:11:43.700
fosfor dan semua hal lain itu, kamu lihat

00:11:43.700 --> 00:11:46.840
bahwa dari semua unsur dlm sistem biologis, hidrogen

00:11:46.840 --> 00:11:50.570
cenderung berikatan dengan, unsur yg sering berikatan dengannya

00:11:50.570 --> 00:11:52.920
bersifat jauh lebih elektronegatif.

00:11:52.920 --> 00:11:56.270
jadi jika karbon berikatan dg hidrogen, karbon akan

00:11:56.270 --> 00:11:57.740
emonopoli elektron tsb.

00:11:57.740 --> 00:12:00.610
dan jika hidrogen dipindahkan ke oksigen,

00:12:00.610 --> 00:12:04.260
bersama dengan elektron, karbon akan kehilangan

00:12:04.260 --> 00:12:06.220
atom hidrogen, dan benar-benar kehilangan elektron

00:12:06.220 --> 00:12:07.450
yg tadinya ia monopoli.

00:12:07.450 --> 00:12:09.940
sekarang oksigen dapat memonopoli elektron itu.

00:12:09.940 --> 00:12:11.990
jadi sebenarnya kedua definisi itu konsisten.

00:12:11.990 --> 00:12:13.690
dan alasan mengapa saya tunjukkan contoh ini,

00:12:13.690 --> 00:12:17.760
karena definisi biologi tidak berlaku di sini.

00:12:17.760 --> 00:12:21.900
maksud saya, dapat dikatakan, oksigen pastinya memperoleh

00:12:21.900 --> 00:12:23.650
hidrogen dlm reaksi ini.

00:12:23.650 --> 00:12:27.000
jadi saya dapat katakan bahwa oksigen tereduksi, tetap sesuai

00:12:27.000 --> 00:12:30.110
dg definisi biologi.

00:12:30.110 --> 00:12:32.780
tapi kamu tidak benar2 bisa mengatakan bhw hidrogen

00:12:32.780 --> 00:12:34.740
kehilangan hidrogen di sini.

00:12:34.740 --> 00:12:37.840
dlm keadaan ini, hidrogen hanya kehilangan elektron.

00:12:37.840 --> 00:12:39.290
ia tidak kehilangan dirinya.

00:12:39.290 --> 00:12:41.120
tapi mungkin bisa juga dikatakan ia kehilangan dirinya karena

00:12:41.120 --> 00:12:42.090
telah diambil alih.

00:12:42.090 --> 00:12:43.920
tapi definisi biologis juga berasal

00:12:43.920 --> 00:12:44.830
dari gagasan yg sama.

00:12:44.830 --> 00:12:48.450
yaitu ketika ikatan hidrogen dengan sebagian besar

00:12:48.450 --> 00:12:51.520
senyawa biologis, cenderung memberikan elektron.

00:12:51.520 --> 00:12:53.740
jadi jika karbon kehilangan hidrogen dan memberikannya ke

00:12:53.740 --> 00:12:56.940
oksigen, karbon akan kehilangan elektron dari hidrogen

00:12:56.940 --> 00:12:58.170
yg sebelumnya dimonopoli.

00:12:58.170 --> 00:12:59.850
dan sekarang oksigen memonopolinya.

00:12:59.850 --> 00:13:03.500
jadi karbon akan dioksidasi dan oksigen akan

00:13:03.500 --> 00:13:04.370
direduksi.

00:13:04.370 --> 00:13:05.310
kuharap ini tidak membuatmu bingung.

00:13:05.310 --> 00:13:07.820
pd video berikutnya akan saya tunjukkan beberapa contoh lainnya.

00:13:07.820 --> 00:13:10.630
dan alasan mengapa saya menjelaskan ini adl untuk mengaplikasikan ini ke

00:13:10.630 --> 00:13:12.090
respirasi seluler.

00:13:12.090 --> 00:13:14.350
jadi jangan sampai bingung saat orang membahas dan menyebutkannya.

00:13:14.350 --> 00:13:20.710
oh, NAD direduksi ketika ia mengambil hidrogen.

00:13:20.710 --> 00:13:23.310
atau ia teroksidasi ketika kehilangan hidrogen dan

00:13:23.310 --> 00:13:23.980
sebaliknya, begitu seterusnya.

00:13:23.980 --> 00:13:26.030
saya ingin kamu melihat bahwa itu adl definisi yg sama

00:13:26.030 --> 00:13:28.540
yg kamu pelajari dlm mapel kimia.