0:00:00.510,0:00:02.900 Bu videoda yapmak istediğim kimya derslerinde oksidasyon 0:00:02.900,0:00:07.540 ve oksidasyonun tersi olan reduksiyon hakkında öğrendiklerimizi tekrarlamak. 0:00:10.450,0:00:13.510 Ve daha sonra da kimya dersinde öğrendiklerimiz ile 0:00:13.510,0:00:17.100 biyologların ya da biyokimyacıların bu terimleri kullanmaları arasındaki ilişkiyi göreceğiz. 0:00:17.960,0:00:20.270 Ve umarım ki aynı şey olduklarını göreceğiz. 0:00:20.270,0:00:22.450 Eğer kimya videolarını izlediyseniz, kısa bir tekrar. 0:00:22.450,0:00:25.490 Oksidasyon, görebilirsiniz -- ve aslında bunun için ünlü bir anımsama yöntemi var. 0:00:26.955,0:00:35.980 "OIL RIG" Yağın (oil) bize oksidasyonun elektron kaybetmek olduğunu söylediği-- 0:00:35.980,0:00:38.940 Bunu tırnak içerisine alıyorum çünkü elektron kaybetmek zorunda değilsiniz. 0:00:38.940,0:00:41.430 Elektron kaybetmek ile demek istediğimi size göstereceğim. 0:00:43.380,0:00:44.630 Bu kimya dersinde öğrenmiş olmanız gereken bir şey. 0:00:46.650,0:00:54.020 Ve reduksiyonun da elektron alma olduğunu öğrendiniz. 0:00:54.020,0:00:55.920 Bunu da tırnak içerisine alacağım. 0:00:55.920,0:00:59.870 Elektron almak. 0:00:59.870,0:01:02.180 Bunu da tırnak içerisine alacağım çünkü elektron almak zorunda değilsiniz. 0:01:03.400,0:01:04.860 Daha çok kapıyorsunuz gibi. 0:01:04.860,0:01:07.180 Reduksiyon olarak isimlendirilmesinin nedeni de 0:01:07.180,0:01:11.400 eğer elektron alırsanız, yükünüz indirgenmiş olacaktır. 0:01:13.940,0:01:16.390 Bunun oksitleme olarak isimlendirilmesinin nedeni de 0:01:16.390,0:01:19.000 elektron kaybetmekle oksijene doğru gitmesini sağlıyorsunuz. 0:01:19.000,0:01:20.920 Oksijen olmak zorunda olmamasına rağmen. 0:01:20.920,0:01:22.820 Elektronları sizden kapacak herhangi bir molekül olabilir. 0:01:23.840,0:01:28.150 Bunu daha açık yapabilmek için hoş bir örneğim var. 0:01:29.760,0:01:33.770 Diyelim ki birkaç molekül hidrojen aldım ve bu gaz halinde. 0:01:33.770,0:01:37.180 Ve bunu birkaç molekül oksijen ile yakacağım. 0:01:39.030,0:01:40.950 Bu Hindenburg'ta ne olduğudur aslında. 0:01:40.950,0:01:43.470 Bir balonu tamamen hidrojen ile dolduruyorsunuz ve küçücük bir parça kıvılcım elde ediyorsunuz. 0:01:43.470,0:01:45.630 Bunu oksijen ile temas ettiriyorsunuz ve büyük bir patlama oluyor. 0:01:47.050,0:01:50.040 Eğer bu işlemde her bir mol oksijen molekülü için iki mol hidrojen molekülün varsa 0:01:50.040,0:01:53.060 -Burada denklemin denk olduğundan emin oluyorum- 0:01:53.060,0:01:55.070 iki mol H2O molekülü ve bir ton ısı elde edeceksin. 0:02:01.070,0:02:02.440 Bu gerçekten patlayacak. 0:02:06.800,0:02:08.229 Demek istediğim, Hindenburg üzerine de konuşabilirdik ama bütün bunları anlatıyorum ve yazıyorum 0:02:08.229,0:02:10.190 çünkü size neyin oksidasyon, neyin redüksiyon geçirdiğini göstermek istedim. 0:02:15.600,0:02:18.760 Bu durumda, burada hidrojen molekülü aynen böyle gözükür. 0:02:20.630,0:02:23.660 Elimizde bir hidrojen-hidrojen bağı var. 0:02:23.660,0:02:25.540 Her ikisi de öbürüyle birer elektron paylaşıyorlar, 0:02:25.540,0:02:27.840 Böylece ikisinin de birinci katmanları tamamen doluymuş gibi olur. 0:02:29.260,0:02:31.180 Böylece ikisi de birbirine elektron vermez. 0:02:31.180,0:02:33.490 İkisi de elektron almaz. 0:02:33.490,0:02:35.500 Böylece, diyebiliriz ki, ikisinin de yükü nötrdür. 0:02:35.500,0:02:37.410 İkisi de elektron almadı veya vermedi. 0:02:37.410,0:02:38.530 Sadece elektron paylaşıyorlar. 0:02:38.530,0:02:40.690 Aynı şey oksijen molekülü için de doğru. 0:02:40.690,0:02:42.920 Ve burada, aslında iki oksijen arasında ikili bir bağ var. 0:02:43.890,0:02:46.310 Ama ikisi de oksijenler ve ikisinin de diğerinden elektron alması veya diğerine elektron vermesi için bir neden yok. 0:02:49.240,0:02:53.590 Ama denklemin bu tarafına geçtiğimizde, ilginç bir şey gerçekleşir. 0:02:54.440,0:02:58.080 Burada, her oksijen için ona bağlı olan iki hidrojenin var. 0:03:02.060,0:03:05.780 Bunu oksijenin bu iki hidrojenin elektronlarını paylaştığı şeklinde düşünebiliriz. 0:03:07.640,0:03:10.280 Böylece hidrojen değerlik katmanında bu bir elektrona sahip. 0:03:10.280,0:03:12.910 Birçok kovalent bağın mantığı "Ben sana bir elekron vereyim, sen bana bir elektron ver; böylece ikimizin de bir çifti olsun." 0:03:15.930,0:03:20.160 Biz biliyoruz ki oksijen, hidrojene göre çok daha elektronegatif. 0:03:23.510,0:03:26.190 Bu bizim hücresel yenilenme videomuzdan kalan bir parça glukoz. 0:03:29.150,0:03:32.060 Şimdilik onu görmezden gelebilirsin ama bunların hepsini gelecekteki bir videoda tek noktada birleştireceğim. 0:03:32.870,0:03:35.990 Eğer periyodik tablomuza bakarsak, periyodik tablonun üst sağ tarafına doğru gittikçe elektronegativite artar. 0:03:42.470,0:03:46.210 Buradakiler en elektronegatif atomlar, 0:03:46.210,0:03:48.680 bunlarsa en az elektronegatif olan atomlar. 0:03:48.680,0:03:51.240 Elektronegativitenin anlamı elektron alışverişi yapmaya yatkın olmaktır. 0:04:03.730,0:04:07.190 her ne kadar oksijen ve hidrojen su molekülünde kavalent bağ kurmuş olsalar da (Onlar elektron paylaşıyor.) 0:04:07.190,0:04:10.950 oksijen hidrojene göre çok daha elektronegatif ve elektron alışverişi yapmaya daha istekli. 0:04:15.740,0:04:18.019 Ve eğer buradan bazı elementleri alıp, bu taraftaki bazı elementlerle bağlarsan, bu elementler sol taraftaki 0:04:18.019,0:04:21.890 elementlere göre çok daha elektronegatif ki gerçekten elektron alacaklardır, 0:04:24.080,0:04:27.100 sadece paylaşmakla kalmayacaklardır. 0:04:29.130,0:04:30.990 Eğer elektronegativite üzerine konuşursak, elektronegativite elektron sevmek anlamına gelir. 0:04:33.410,0:04:36.800 Eğer hidrojen ve oksijen arasındaki bu bağa bakarsak, periyodik tablodan da gördüğümüz gibi, oksijen çok daha elektronegatiftir. 0:04:39.300,0:04:42.280 Böylece elektronlar oksijenin yanında çok daha fazla zaman geçirirler. 0:04:43.880,0:04:46.190 Hidrojen bağını öğrendik. 0:04:46.190,0:04:49.780 Öğrendik ki, hidrojen, su molekülünün bu tarafında kısmi bir negatif yük oluştururken, bu tarafında ise kısmi bir pozitif yük 0:04:49.780,0:04:52.630 oluşturur. 0:04:54.810,0:04:56.760 Elektronlar hala hidrojenin çevresinde gözükürler. 0:04:57.930,0:05:01.460 Oksidasyon ve redüksiyon bahsettiğimizde ise kısmi bir yük söz konusu olmaz. 0:05:03.130,0:05:07.110 Eğer bir atom elektron almaya çok daha istekliyse, onun paylaşmak yerine, elektron aldığını kabul ederiz. 0:05:12.470,0:05:16.580 Böyle bir oksidasyon durumunda, su molekülündeki oksijenin elektron aldığını ve yükününde eksi bir olduğunu kabul edeceğiz.