1 00:00:00,510 --> 00:00:02,900 Bu videoda yapmak istediğim kimya derslerinde oksidasyon 2 00:00:02,900 --> 00:00:07,540 ve oksidasyonun tersi olan reduksiyon hakkında öğrendiklerimizi tekrarlamak. 3 00:00:10,450 --> 00:00:13,510 Ve daha sonra da kimya dersinde öğrendiklerimiz ile 4 00:00:13,510 --> 00:00:17,100 biyologların ya da biyokimyacıların bu terimleri kullanmaları arasındaki ilişkiyi göreceğiz. 5 00:00:17,960 --> 00:00:20,270 Ve umarım ki aynı şey olduklarını göreceğiz. 6 00:00:20,270 --> 00:00:22,450 Eğer kimya videolarını izlediyseniz, kısa bir tekrar. 7 00:00:22,450 --> 00:00:25,490 Oksidasyon, görebilirsiniz -- ve aslında bunun için ünlü bir anımsama yöntemi var. 8 00:00:26,955 --> 00:00:35,980 "OIL RIG" Yağın (oil) bize oksidasyonun elektron kaybetmek olduğunu söylediği-- 9 00:00:35,980 --> 00:00:38,940 Bunu tırnak içerisine alıyorum çünkü elektron kaybetmek zorunda değilsiniz. 10 00:00:38,940 --> 00:00:41,430 Elektron kaybetmek ile demek istediğimi size göstereceğim. 11 00:00:43,380 --> 00:00:44,630 Bu kimya dersinde öğrenmiş olmanız gereken bir şey. 12 00:00:46,650 --> 00:00:54,020 Ve reduksiyonun da elektron alma olduğunu öğrendiniz. 13 00:00:54,020 --> 00:00:55,920 Bunu da tırnak içerisine alacağım. 14 00:00:55,920 --> 00:00:59,870 Elektron almak. 15 00:00:59,870 --> 00:01:02,180 Bunu da tırnak içerisine alacağım çünkü elektron almak zorunda değilsiniz. 16 00:01:03,400 --> 00:01:04,860 Daha çok kapıyorsunuz gibi. 17 00:01:04,860 --> 00:01:07,180 Reduksiyon olarak isimlendirilmesinin nedeni de 18 00:01:07,180 --> 00:01:11,400 eğer elektron alırsanız, yükünüz indirgenmiş olacaktır. 19 00:01:13,940 --> 00:01:16,390 Bunun oksitleme olarak isimlendirilmesinin nedeni de 20 00:01:16,390 --> 00:01:19,000 elektron kaybetmekle oksijene doğru gitmesini sağlıyorsunuz. 21 00:01:19,000 --> 00:01:20,920 Oksijen olmak zorunda olmamasına rağmen. 22 00:01:20,920 --> 00:01:22,820 Elektronları sizden kapacak herhangi bir molekül olabilir. 23 00:01:23,840 --> 00:01:28,150 Bunu daha açık yapabilmek için hoş bir örneğim var. 24 00:01:29,760 --> 00:01:33,770 Diyelim ki birkaç molekül hidrojen aldım ve bu gaz halinde. 25 00:01:33,770 --> 00:01:37,180 Ve bunu birkaç molekül oksijen ile yakacağım. 26 00:01:39,030 --> 00:01:40,950 Bu Hindenburg'ta ne olduğudur aslında. 27 00:01:40,950 --> 00:01:43,470 Bir balonu tamamen hidrojen ile dolduruyorsunuz ve küçücük bir parça kıvılcım elde ediyorsunuz. 28 00:01:43,470 --> 00:01:45,630 Bunu oksijen ile temas ettiriyorsunuz ve büyük bir patlama oluyor. 29 00:01:47,050 --> 00:01:50,040 Eğer bu işlemde her bir mol oksijen molekülü için iki mol hidrojen molekülün varsa 30 00:01:50,040 --> 00:01:53,060 -Burada denklemin denk olduğundan emin oluyorum- 31 00:01:53,060 --> 00:01:55,070 iki mol H2O molekülü ve bir ton ısı elde edeceksin. 32 00:02:01,070 --> 00:02:02,440 Bu gerçekten patlayacak. 33 00:02:06,800 --> 00:02:08,229 Demek istediğim, Hindenburg üzerine de konuşabilirdik ama bütün bunları anlatıyorum ve yazıyorum 34 00:02:08,229 --> 00:02:10,190 çünkü size neyin oksidasyon, neyin redüksiyon geçirdiğini göstermek istedim. 35 00:02:15,600 --> 00:02:18,760 Bu durumda, burada hidrojen molekülü aynen böyle gözükür. 36 00:02:20,630 --> 00:02:23,660 Elimizde bir hidrojen-hidrojen bağı var. 37 00:02:23,660 --> 00:02:25,540 Her ikisi de öbürüyle birer elektron paylaşıyorlar, 38 00:02:25,540 --> 00:02:27,840 Böylece ikisinin de birinci katmanları tamamen doluymuş gibi olur. 39 00:02:29,260 --> 00:02:31,180 Böylece ikisi de birbirine elektron vermez. 40 00:02:31,180 --> 00:02:33,490 İkisi de elektron almaz. 41 00:02:33,490 --> 00:02:35,500 Böylece, diyebiliriz ki, ikisinin de yükü nötrdür. 42 00:02:35,500 --> 00:02:37,410 İkisi de elektron almadı veya vermedi. 43 00:02:37,410 --> 00:02:38,530 Sadece elektron paylaşıyorlar. 44 00:02:38,530 --> 00:02:40,690 Aynı şey oksijen molekülü için de doğru. 45 00:02:40,690 --> 00:02:42,920 Ve burada, aslında iki oksijen arasında ikili bir bağ var. 46 00:02:43,890 --> 00:02:46,310 Ama ikisi de oksijenler ve ikisinin de diğerinden elektron alması veya diğerine elektron vermesi için bir neden yok. 47 00:02:49,240 --> 00:02:53,590 Ama denklemin bu tarafına geçtiğimizde, ilginç bir şey gerçekleşir. 48 00:02:54,440 --> 00:02:58,080 Burada, her oksijen için ona bağlı olan iki hidrojenin var. 49 00:03:02,060 --> 00:03:05,780 Bunu oksijenin bu iki hidrojenin elektronlarını paylaştığı şeklinde düşünebiliriz. 50 00:03:07,640 --> 00:03:10,280 Böylece hidrojen değerlik katmanında bu bir elektrona sahip. 51 00:03:10,280 --> 00:03:12,910 Birçok kovalent bağın mantığı "Ben sana bir elekron vereyim, sen bana bir elektron ver; böylece ikimizin de bir çifti olsun." 52 00:03:15,930 --> 00:03:20,160 Biz biliyoruz ki oksijen, hidrojene göre çok daha elektronegatif. 53 00:03:23,510 --> 00:03:26,190 Bu bizim hücresel yenilenme videomuzdan kalan bir parça glukoz. 54 00:03:29,150 --> 00:03:32,060 Şimdilik onu görmezden gelebilirsin ama bunların hepsini gelecekteki bir videoda tek noktada birleştireceğim. 55 00:03:32,870 --> 00:03:35,990 Eğer periyodik tablomuza bakarsak, periyodik tablonun üst sağ tarafına doğru gittikçe elektronegativite artar. 56 00:03:42,470 --> 00:03:46,210 Buradakiler en elektronegatif atomlar, 57 00:03:46,210 --> 00:03:48,680 bunlarsa en az elektronegatif olan atomlar. 58 00:03:48,680 --> 00:03:51,240 Elektronegativitenin anlamı elektron alışverişi yapmaya yatkın olmaktır. 59 00:04:03,730 --> 00:04:07,190 her ne kadar oksijen ve hidrojen su molekülünde kavalent bağ kurmuş olsalar da (Onlar elektron paylaşıyor.) 60 00:04:07,190 --> 00:04:10,950 oksijen hidrojene göre çok daha elektronegatif ve elektron alışverişi yapmaya daha istekli. 61 00:04:15,740 --> 00:04:18,019 Ve eğer buradan bazı elementleri alıp, bu taraftaki bazı elementlerle bağlarsan, bu elementler sol taraftaki 62 00:04:18,019 --> 00:04:21,890 elementlere göre çok daha elektronegatif ki gerçekten elektron alacaklardır, 63 00:04:24,080 --> 00:04:27,100 sadece paylaşmakla kalmayacaklardır. 64 00:04:29,130 --> 00:04:30,990 Eğer elektronegativite üzerine konuşursak, elektronegativite elektron sevmek anlamına gelir. 65 00:04:33,410 --> 00:04:36,800 Eğer hidrojen ve oksijen arasındaki bu bağa bakarsak, periyodik tablodan da gördüğümüz gibi, oksijen çok daha elektronegatiftir. 66 00:04:39,300 --> 00:04:42,280 Böylece elektronlar oksijenin yanında çok daha fazla zaman geçirirler. 67 00:04:43,880 --> 00:04:46,190 Hidrojen bağını öğrendik. 68 00:04:46,190 --> 00:04:49,780 Öğrendik ki, hidrojen, su molekülünün bu tarafında kısmi bir negatif yük oluştururken, bu tarafında ise kısmi bir pozitif yük 69 00:04:49,780 --> 00:04:52,630 oluşturur. 70 00:04:54,810 --> 00:04:56,760 Elektronlar hala hidrojenin çevresinde gözükürler. 71 00:04:57,930 --> 00:05:01,460 Oksidasyon ve redüksiyon bahsettiğimizde ise kısmi bir yük söz konusu olmaz. 72 00:05:03,130 --> 00:05:07,110 Eğer bir atom elektron almaya çok daha istekliyse, onun paylaşmak yerine, elektron aldığını kabul ederiz. 73 00:05:12,470 --> 00:05:16,580 Böyle bir oksidasyon durumunda, su molekülündeki oksijenin elektron aldığını ve yükününde eksi bir olduğunu kabul edeceğiz.