WEBVTT 00:00:00.510 --> 00:00:02.900 Bu videoda yapmak istediğim kimya derslerinde oksidasyon 00:00:02.900 --> 00:00:07.540 ve oksidasyonun tersi olan reduksiyon hakkında öğrendiklerimizi tekrarlamak. 00:00:10.450 --> 00:00:13.510 Ve daha sonra da kimya dersinde öğrendiklerimiz ile 00:00:13.510 --> 00:00:17.100 biyologların ya da biyokimyacıların bu terimleri kullanmaları arasındaki ilişkiyi göreceğiz. 00:00:17.960 --> 00:00:20.270 Ve umarım ki aynı şey olduklarını göreceğiz. 00:00:20.270 --> 00:00:22.450 Eğer kimya videolarını izlediyseniz, kısa bir tekrar. 00:00:22.450 --> 00:00:25.490 Oksidasyon, görebilirsiniz -- ve aslında bunun için ünlü bir anımsama yöntemi var. 00:00:26.955 --> 00:00:35.980 "OIL RIG" Yağın (oil) bize oksidasyonun elektron kaybetmek olduğunu söylediği-- 00:00:35.980 --> 00:00:38.940 Bunu tırnak içerisine alıyorum çünkü elektron kaybetmek zorunda değilsiniz. 00:00:38.940 --> 00:00:41.430 Elektron kaybetmek ile demek istediğimi size göstereceğim. 00:00:43.380 --> 00:00:44.630 Bu kimya dersinde öğrenmiş olmanız gereken bir şey. 00:00:46.650 --> 00:00:54.020 Ve reduksiyonun da elektron alma olduğunu öğrendiniz. 00:00:54.020 --> 00:00:55.920 Bunu da tırnak içerisine alacağım. 00:00:55.920 --> 00:00:59.870 Elektron almak. 00:00:59.870 --> 00:01:02.180 Bunu da tırnak içerisine alacağım çünkü elektron almak zorunda değilsiniz. 00:01:03.400 --> 00:01:04.860 Daha çok kapıyorsunuz gibi. 00:01:04.860 --> 00:01:07.180 Reduksiyon olarak isimlendirilmesinin nedeni de 00:01:07.180 --> 00:01:11.400 eğer elektron alırsanız, yükünüz indirgenmiş olacaktır. 00:01:13.940 --> 00:01:16.390 Bunun oksitleme olarak isimlendirilmesinin nedeni de 00:01:16.390 --> 00:01:19.000 elektron kaybetmekle oksijene doğru gitmesini sağlıyorsunuz. 00:01:19.000 --> 00:01:20.920 Oksijen olmak zorunda olmamasına rağmen. 00:01:20.920 --> 00:01:22.820 Elektronları sizden kapacak herhangi bir molekül olabilir. 00:01:23.840 --> 00:01:28.150 Bunu daha açık yapabilmek için hoş bir örneğim var. 00:01:29.760 --> 00:01:33.770 Diyelim ki birkaç molekül hidrojen aldım ve bu gaz halinde. 00:01:33.770 --> 00:01:37.180 Ve bunu birkaç molekül oksijen ile yakacağım. 00:01:39.030 --> 00:01:40.950 Bu Hindenburg'ta ne olduğudur aslında. 00:01:40.950 --> 00:01:43.470 Bir balonu tamamen hidrojen ile dolduruyorsunuz ve küçücük bir parça kıvılcım elde ediyorsunuz. 00:01:43.470 --> 00:01:45.630 Bunu oksijen ile temas ettiriyorsunuz ve büyük bir patlama oluyor. 00:01:47.050 --> 00:01:50.040 Eğer bu işlemde her bir mol oksijen molekülü için iki mol hidrojen molekülün varsa 00:01:50.040 --> 00:01:53.060 -Burada denklemin denk olduğundan emin oluyorum- 00:01:53.060 --> 00:01:55.070 iki mol H2O molekülü ve bir ton ısı elde edeceksin. 00:02:01.070 --> 00:02:02.440 Bu gerçekten patlayacak. 00:02:06.800 --> 00:02:08.229 Demek istediğim, Hindenburg üzerine de konuşabilirdik ama bütün bunları anlatıyorum ve yazıyorum 00:02:08.229 --> 00:02:10.190 çünkü size neyin oksidasyon, neyin redüksiyon geçirdiğini göstermek istedim. 00:02:15.600 --> 00:02:18.760 Bu durumda, burada hidrojen molekülü aynen böyle gözükür. 00:02:20.630 --> 00:02:23.660 Elimizde bir hidrojen-hidrojen bağı var. 00:02:23.660 --> 00:02:25.540 Her ikisi de öbürüyle birer elektron paylaşıyorlar, 00:02:25.540 --> 00:02:27.840 Böylece ikisinin de birinci katmanları tamamen doluymuş gibi olur. 00:02:29.260 --> 00:02:31.180 Böylece ikisi de birbirine elektron vermez. 00:02:31.180 --> 00:02:33.490 İkisi de elektron almaz. 00:02:33.490 --> 00:02:35.500 Böylece, diyebiliriz ki, ikisinin de yükü nötrdür. 00:02:35.500 --> 00:02:37.410 İkisi de elektron almadı veya vermedi. 00:02:37.410 --> 00:02:38.530 Sadece elektron paylaşıyorlar. 00:02:38.530 --> 00:02:40.690 Aynı şey oksijen molekülü için de doğru. 00:02:40.690 --> 00:02:42.920 Ve burada, aslında iki oksijen arasında ikili bir bağ var. 00:02:43.890 --> 00:02:46.310 Ama ikisi de oksijenler ve ikisinin de diğerinden elektron alması veya diğerine elektron vermesi için bir neden yok. 00:02:49.240 --> 00:02:53.590 Ama denklemin bu tarafına geçtiğimizde, ilginç bir şey gerçekleşir. 00:02:54.440 --> 00:02:58.080 Burada, her oksijen için ona bağlı olan iki hidrojenin var. 00:03:02.060 --> 00:03:05.780 Bunu oksijenin bu iki hidrojenin elektronlarını paylaştığı şeklinde düşünebiliriz. 00:03:07.640 --> 00:03:10.280 Böylece hidrojen değerlik katmanında bu bir elektrona sahip. 00:03:10.280 --> 00:03:12.910 Birçok kovalent bağın mantığı "Ben sana bir elekron vereyim, sen bana bir elektron ver; böylece ikimizin de bir çifti olsun." 00:03:15.930 --> 00:03:20.160 Biz biliyoruz ki oksijen, hidrojene göre çok daha elektronegatif. 00:03:23.510 --> 00:03:26.190 Bu bizim hücresel yenilenme videomuzdan kalan bir parça glukoz. 00:03:29.150 --> 00:03:32.060 Şimdilik onu görmezden gelebilirsin ama bunların hepsini gelecekteki bir videoda tek noktada birleştireceğim. 00:03:32.870 --> 00:03:35.990 Eğer periyodik tablomuza bakarsak, periyodik tablonun üst sağ tarafına doğru gittikçe elektronegativite artar. 00:03:42.470 --> 00:03:46.210 Buradakiler en elektronegatif atomlar, 00:03:46.210 --> 00:03:48.680 bunlarsa en az elektronegatif olan atomlar. 00:03:48.680 --> 00:03:51.240 Elektronegativitenin anlamı elektron alışverişi yapmaya yatkın olmaktır. 00:04:03.730 --> 00:04:07.190 her ne kadar oksijen ve hidrojen su molekülünde kavalent bağ kurmuş olsalar da (Onlar elektron paylaşıyor.) 00:04:07.190 --> 00:04:10.950 oksijen hidrojene göre çok daha elektronegatif ve elektron alışverişi yapmaya daha istekli. 00:04:15.740 --> 00:04:18.019 Ve eğer buradan bazı elementleri alıp, bu taraftaki bazı elementlerle bağlarsan, bu elementler sol taraftaki 00:04:18.019 --> 00:04:21.890 elementlere göre çok daha elektronegatif ki gerçekten elektron alacaklardır, 00:04:24.080 --> 00:04:27.100 sadece paylaşmakla kalmayacaklardır. 00:04:29.130 --> 00:04:30.990 Eğer elektronegativite üzerine konuşursak, elektronegativite elektron sevmek anlamına gelir. 00:04:33.410 --> 00:04:36.800 Eğer hidrojen ve oksijen arasındaki bu bağa bakarsak, periyodik tablodan da gördüğümüz gibi, oksijen çok daha elektronegatiftir. 00:04:39.300 --> 00:04:42.280 Böylece elektronlar oksijenin yanında çok daha fazla zaman geçirirler. 00:04:43.880 --> 00:04:46.190 Hidrojen bağını öğrendik. 00:04:46.190 --> 00:04:49.780 Öğrendik ki, hidrojen, su molekülünün bu tarafında kısmi bir negatif yük oluştururken, bu tarafında ise kısmi bir pozitif yük 00:04:49.780 --> 00:04:52.630 oluşturur. 00:04:54.810 --> 00:04:56.760 Elektronlar hala hidrojenin çevresinde gözükürler. 00:04:57.930 --> 00:05:01.460 Oksidasyon ve redüksiyon bahsettiğimizde ise kısmi bir yük söz konusu olmaz. 00:05:03.130 --> 00:05:07.110 Eğer bir atom elektron almaya çok daha istekliyse, onun paylaşmak yerine, elektron aldığını kabul ederiz. 00:05:12.470 --> 00:05:16.580 Böyle bir oksidasyon durumunda, su molekülündeki oksijenin elektron aldığını ve yükününde eksi bir olduğunu kabul edeceğiz.