hideAre you looking for a fast, affordable way to caption your videos and grow your audience?
💡 Amara.org has a cloud-base solution for you! Learn more about Amara Plus !

< Return to Video

Фактори, влияещи върху скоростта на реакциите | Кинетика | Химия за напреднали | Кан Академия

  • 0:00 - 0:02
    Има няколко фактора,
  • 0:02 - 0:04
    които могат да повлияят на скоростта на една реакция.
  • 0:04 - 0:09
    Един фактор е концентрацията на реактанта.
  • 0:09 - 0:10
    Повечето химични реакции протичат по-бързо,
  • 0:10 - 0:14
    когато концентрацията на един от реактантите е увеличена.
  • 0:14 - 0:17
    Например, нека разгледаме реакцията на твърд цинк
  • 0:17 - 0:20
    с хидрохлорна киселина до образуване на воден разтвор
  • 0:20 - 0:23
    от цинков хлорид и газообразен водород.
  • 0:23 - 0:26
    Да кажем, че поставим парче метал цинк.
  • 0:26 - 0:30
    Ще начертаем цинковия метал тук
  • 0:30 - 0:35
    в епруветка, която съдържа три моларна хидрохлорна киселина.
  • 0:36 - 0:39
    В епруветката тук имаме разтвор
  • 0:39 - 0:41
    от тримоларна хидрохлорна киселина.
  • 0:42 - 0:46
    Докато реакцията протича се образува газообразен водород.
  • 0:46 - 0:48
    Можем да наблюдаваме скоросдтта на тази реакция
  • 0:48 - 0:51
    чрез наблюдаване на количеството балончета газообразен водород,
  • 0:51 - 0:53
    които излизат от епруветката.
  • 0:53 - 0:55
    Да кажем, че повторим експеримент.
  • 0:55 - 0:58
    Този път, вместо да използваме тримоларна хидрохлорна киселина
  • 0:58 - 1:01
    ще използваме шестмоларна хидрохлорна киселина.
  • 1:01 - 1:04
    Увеличили сме концентрацията
  • 1:04 - 1:09
    на разтвора хидрохлорна киселина.
  • 1:09 - 1:12
    Този път, когато добавим парчето твърд цинк
  • 1:12 - 1:15
    към разтвора на шестмоларна хидрохлорна киселина
  • 1:15 - 1:19
    ще наблюдаваме повече балончета газообразен водород,
  • 1:19 - 1:22
    излизащи от епруветката.
  • 1:23 - 1:25
    Увеличили сме концентрацията
  • 1:25 - 1:28
    един от реактантите – хидрохлорната киселина.
  • 1:28 - 1:33
    И сме наблюдавали увеличение в скоростта на реакцията.
  • 1:34 - 1:37
    Докато концентрацията на хидрохлорната киселина се увеличава
  • 1:37 - 1:39
    има все повече киселинни частици, които да се сблъскат
  • 1:39 - 1:41
    с парчето цинк.
  • 1:41 - 1:43
    И, следователно, докато концентрацията
  • 1:43 - 1:46
    на хидрохлорна киселина се увеличава,
  • 1:46 - 1:48
    честотата на сблъсъците се увеличава
  • 1:48 - 1:52
    и скоростта на реакцията се увеличава.
  • 1:52 - 1:53
    Нека използваме същата реакция,
  • 1:53 - 1:54
    за да говорим за друг фактор,
  • 1:54 - 1:57
    който влияе на скоростта на реакцията.
  • 1:57 - 2:00
    И това фактор е повърхностната площ.
  • 2:00 - 2:02
    Вече реагира парче твърд цинк
  • 2:02 - 2:03
    с хидрохлорна киселина.
  • 2:03 - 2:06
    Можем да използваме отново тримоларната хлорна киселина.
  • 2:06 - 2:09
    И видяхме, че излизат балончета от парчето цинк,
  • 2:09 - 2:12
    което посочва, че е бил произведен газообразен водород.
  • 2:12 - 2:14
    Този път да опитаме да счупим парчето цинк
  • 2:14 - 2:16
    на по-малки парченца.
  • 2:16 - 2:19
    Вместо да използваме едно голямо парче цинк
  • 2:19 - 2:22
    тук имаме куп малки парченца цинк.
  • 2:22 - 2:26
    И ако отново направим експеримента
  • 2:26 - 2:28
    с тримоларната хидрохлорна киселина,
  • 2:28 - 2:33
    този път ще видим повече балончета газообразен водород,
  • 2:33 - 2:37
    излизащи от тези малки парченца цинк.
  • 2:37 - 2:41
    Увеличили сме повърхностната площ на твърдото вещество
  • 2:41 - 2:46
    и сме наблюдавали увеличение в скоростта на реакцията.
  • 2:47 - 2:50
    Когато имахме само едно парче цинк,
  • 2:50 - 2:52
    скоростта на реакцията беше ограничена
  • 2:52 - 2:55
    от повърхностната площ на това едно парче.
  • 2:55 - 2:57
    Следователно, чрез разчупването му на по-малки парченца,
  • 2:57 - 3:02
    успяхме да ускорим реакцията.
  • 3:02 - 3:03
    Температурата е друг фактор,
  • 3:03 - 3:06
    който може да повлияе на скоростта на една реакция.
  • 3:06 - 3:09
    Да кажем, че вляво имаме блестящ предмет
  • 3:09 - 3:13
    в епруветка, която съдържа студена вода.
  • 3:13 - 3:14
    И блестящият предмет,
  • 3:14 - 3:16
    да кажем, че вече блести.
  • 3:16 - 3:21
    Ще го начертая в този цвят.
  • 3:21 - 3:22
    Този блясък от блестенето
  • 3:22 - 3:25
    идва от химична реакция.
  • 3:25 - 3:27
    И ако увеличим температурата,
  • 3:27 - 3:30
    да кажем, че нагреем лявата епруветка,
  • 3:30 - 3:32
    увеличаваме температурата,
  • 3:32 - 3:35
    ще наблюдаваме по-силно блестене.
  • 3:35 - 3:38
    Нека го начертаем тук –
  • 3:38 - 3:41
    по-ярък блясък от предмета.
  • 3:41 - 3:43
    Увеличаването на температурата
  • 3:43 - 3:48
    трябва да е увеличило скоростта на реакцията.
  • 3:48 - 3:50
    Причината увеличаването на температурата
  • 3:50 - 3:52
    да увеличава скоростта на реакцията по принцип
  • 3:52 - 3:53
    е понеже увеличениет в температурата означава,
  • 3:53 - 3:55
    че молекулите се движат по-бързо.
  • 3:55 - 3:58
    И, следователно, молекулите се сблъскват една с друга
  • 3:58 - 4:01
    с по-висока честота и по-голяма сила,
  • 4:01 - 4:03
    което увеличава скоростта на реакцията.
  • 4:03 - 4:05
    Катализаторите са друг фактор,
  • 4:05 - 4:08
    който може да повлияе на скоростта на реакцията.
  • 4:08 - 4:11
    Нека разгледаме балансираното уравнение за разлагане
  • 4:11 - 4:15
    на водороден пероксид, който се превръща във вода и кислород.
  • 4:15 - 4:18
    Да кажем, че епруветката вляво
  • 4:18 - 4:21
    съдържа разтвор на водороден пероксид.
  • 4:21 - 4:25
    Водородният пероксид се разлага при стайна температура,
  • 4:25 - 4:27
    но реакцията протича толкова бавно,
  • 4:27 - 4:31
    че не го виждаме.
  • 4:31 - 4:34
    Можем да ускорим реакцията като добавим катализатор.
  • 4:34 - 4:39
    Да кажем, че имаме воден разтвор на калиев йодид
  • 4:40 - 4:41
    в стъкленицата си тук.
  • 4:41 - 4:45
    И изливаме разтвора калиев йодид
  • 4:45 - 4:50
    в стъкленицата, която съдържа водороден пероксид.
  • 4:50 - 4:54
    Добавянето на йоден йон като катализатор
  • 4:54 - 4:56
    кара разлагането на водороден пероксид
  • 4:56 - 4:58
    да протече много бързо.
  • 4:58 - 5:02
    И ще видим огромен облак газ
  • 5:02 - 5:05
    да излиза от реакционната стъкленица.
  • 5:05 - 5:07
    Добавянето на катализатор,
  • 5:07 - 5:10
    в този случай беше йод, йон,
  • 5:10 - 5:14
    увеличи скоростта на реакцията.
  • 5:16 - 5:18
    Катализаторът ускорява скоростта на реакцията
  • 5:18 - 5:20
    като влияе на видовете сблъсъци,
  • 5:20 - 5:23
    които протичат между частиците.
  • 5:23 - 5:26
    И катализаторът увеличава скоростта на реакцията
  • 5:26 - 5:28
    без да бива изразходван.
Title:
Фактори, влияещи върху скоростта на реакциите | Кинетика | Химия за напреднали | Кан Академия
Description:

more » « less
Video Language:
English
Team:
Khan Academy
Duration:
05:29

Bulgarian subtitles

Revisions Compare revisions

  • Revision 4 Edited
    Sevdalina Peeva Apr 6, 2021, 1:57 PM
  • Revision 3 Edited
    Marieta Radulova Feb 25, 2021, 4:52 PM
  • Revision 2 Edited
    vdimitrova97 Feb 22, 2021, 1:11 PM
  • Revision 1 Edited
    vdimitrova97 Feb 22, 2021, 10:02 AM