-
Има няколко фактора,
-
които могат да повлияят на скоростта на една реакция.
-
Един фактор е концентрацията на реактанта.
-
Повечето химични реакции протичат по-бързо,
-
когато концентрацията на един от реактантите е увеличена.
-
Например, нека разгледаме реакцията на твърд цинк
-
с хидрохлорна киселина до образуване на воден разтвор
-
от цинков хлорид и газообразен водород.
-
Да кажем, че поставим парче метал цинк.
-
Ще начертаем цинковия метал тук
-
в епруветка, която съдържа три моларна хидрохлорна киселина.
-
В епруветката тук имаме разтвор
-
от тримоларна хидрохлорна киселина.
-
Докато реакцията протича се образува газообразен водород.
-
Можем да наблюдаваме скоросдтта на тази реакция
-
чрез наблюдаване на количеството балончета газообразен водород,
-
които излизат от епруветката.
-
Да кажем, че повторим експеримент.
-
Този път, вместо да използваме тримоларна хидрохлорна киселина
-
ще използваме шестмоларна хидрохлорна киселина.
-
Увеличили сме концентрацията
-
на разтвора хидрохлорна киселина.
-
Този път, когато добавим парчето твърд цинк
-
към разтвора на шестмоларна хидрохлорна киселина
-
ще наблюдаваме повече балончета газообразен водород,
-
излизащи от епруветката.
-
Увеличили сме концентрацията
-
един от реактантите – хидрохлорната киселина.
-
И сме наблюдавали увеличение в скоростта на реакцията.
-
Докато концентрацията на хидрохлорната киселина се увеличава
-
има все повече киселинни частици, които да се сблъскат
-
с парчето цинк.
-
И, следователно, докато концентрацията
-
на хидрохлорна киселина се увеличава,
-
честотата на сблъсъците се увеличава
-
и скоростта на реакцията се увеличава.
-
Нека използваме същата реакция,
-
за да говорим за друг фактор,
-
който влияе на скоростта на реакцията.
-
И това фактор е повърхностната площ.
-
Вече реагира парче твърд цинк
-
с хидрохлорна киселина.
-
Можем да използваме отново тримоларната хлорна киселина.
-
И видяхме, че излизат балончета от парчето цинк,
-
което посочва, че е бил произведен газообразен водород.
-
Този път да опитаме да счупим парчето цинк
-
на по-малки парченца.
-
Вместо да използваме едно голямо парче цинк
-
тук имаме куп малки парченца цинк.
-
И ако отново направим експеримента
-
с тримоларната хидрохлорна киселина,
-
този път ще видим повече балончета газообразен водород,
-
излизащи от тези малки парченца цинк.
-
Увеличили сме повърхностната площ на твърдото вещество
-
и сме наблюдавали увеличение в скоростта на реакцията.
-
Когато имахме само едно парче цинк,
-
скоростта на реакцията беше ограничена
-
от повърхностната площ на това едно парче.
-
Следователно, чрез разчупването му на по-малки парченца,
-
успяхме да ускорим реакцията.
-
Температурата е друг фактор,
-
който може да повлияе на скоростта на една реакция.
-
Да кажем, че вляво имаме блестящ предмет
-
в епруветка, която съдържа студена вода.
-
И блестящият предмет,
-
да кажем, че вече блести.
-
Ще го начертая в този цвят.
-
Този блясък от блестенето
-
идва от химична реакция.
-
И ако увеличим температурата,
-
да кажем, че нагреем лявата епруветка,
-
увеличаваме температурата,
-
ще наблюдаваме по-силно блестене.
-
Нека го начертаем тук –
-
по-ярък блясък от предмета.
-
Увеличаването на температурата
-
трябва да е увеличило скоростта на реакцията.
-
Причината увеличаването на температурата
-
да увеличава скоростта на реакцията по принцип
-
е понеже увеличениет в температурата означава,
-
че молекулите се движат по-бързо.
-
И, следователно, молекулите се сблъскват една с друга
-
с по-висока честота и по-голяма сила,
-
което увеличава скоростта на реакцията.
-
Катализаторите са друг фактор,
-
който може да повлияе на скоростта на реакцията.
-
Нека разгледаме балансираното уравнение за разлагане
-
на водороден пероксид, който се превръща във вода и кислород.
-
Да кажем, че епруветката вляво
-
съдържа разтвор на водороден пероксид.
-
Водородният пероксид се разлага при стайна температура,
-
но реакцията протича толкова бавно,
-
че не го виждаме.
-
Можем да ускорим реакцията като добавим катализатор.
-
Да кажем, че имаме воден разтвор на калиев йодид
-
в стъкленицата си тук.
-
И изливаме разтвора калиев йодид
-
в стъкленицата, която съдържа водороден пероксид.
-
Добавянето на йоден йон като катализатор
-
кара разлагането на водороден пероксид
-
да протече много бързо.
-
И ще видим огромен облак газ
-
да излиза от реакционната стъкленица.
-
Добавянето на катализатор,
-
в този случай беше йод, йон,
-
увеличи скоростта на реакцията.
-
Катализаторът ускорява скоростта на реакцията
-
като влияе на видовете сблъсъци,
-
които протичат между частиците.
-
И катализаторът увеличава скоростта на реакцията
-
без да бива изразходван.