< Return to Video

Covalent network solids | Intermolecular forces and properties | AP Chemistry | Khan Academy

  • 0:00 - 0:01
    Έχουμε ήδη μιλήσει
  • 0:01 - 0:03
    για αρκετά είδη στερών.
  • 0:03 - 0:05
    Μιλήσαμε για ιοντικά στερεά.
  • 0:05 - 0:07
    Αυτά σχηματίζονται όταν έχουμε ιόντα
  • 0:07 - 0:10
    που έλκονται μεταξύ τους,
  • 0:10 - 0:12
    και δημιουργούν κρυσταλλικά πλέγματα.
  • 0:12 - 0:16
    Έχουμε δει μεταλλικά στερεά,
  • 0:17 - 0:21
    και τα έχουμε δει ως θετικά ιόντα
  • 0:21 - 0:24
    σε μια θάλασσα αρνητικά
    φορτισμένων ηλεκτρονίων.
  • 0:24 - 0:28
    Έχουμε δει και μοριακά στερεά,
  • 0:28 - 0:33
    που σχηματίζονται όταν μεμονωμένα
    μόρια που έλκονται
  • 0:33 - 0:37
    μεταξύ τους μέσω
    διαμοριακών δυνάμεων.
  • 0:37 - 0:40
    Τώρα, αυτό που διαφέρει στα
    στερεά δικτύου σθένους είναι
  • 0:40 - 0:45
    ότι ολόκληρο το δίκτυο
    σχηματίζεται από ομοιοπολικούς δεσμούς.
  • 0:45 - 0:47
    Αυτό που βλέπουμε εδώ, για παράδειγμα,
    είναι ένα δίκτυο
  • 0:47 - 0:50
    από πυρίτια και άνθρακες,
  • 0:50 - 0:53
    και αυτό είναι το καρβίδιο
    του πυριτίου εδώ.
  • 0:53 - 0:55
    κάποιοι θα σκεφτείτε ,
  • 0:55 - 0:57
    ότι έχουμε δει ήδη ομοιοπολικούς
    δεσμούς να υπάρχουν
  • 0:57 - 1:00
    σε στερεά , για παράδειγμα στα στερεά
    μοριακά στερεά.
  • 1:00 - 1:03
    Αυτό εδώ είναι ένα παράδειγμα
  • 1:03 - 1:06
    ενός μοριακού στερεού που είδαμε
    σε εκείνο το βίντεο.
  • 1:06 - 1:07
    Έχετε τα μόρια,
  • 1:07 - 1:10
    που δομούνται από άτομα που
    συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς.
  • 1:10 - 1:13
    Αλλά σχηματίζουν στερεό γιατί
  • 1:13 - 1:15
    τα μόρια έλκονται μεταξύ τους
  • 1:15 - 1:18
    με διαμοριακές δυνάμεις.
  • 1:18 - 1:22
    Αν θέλουμε να λιώσουμε αυτό
    το μοριακό στερεό,
  • 1:22 - 1:23
    πρέπει να υπερνικήσουμε
  • 1:23 - 1:25
    αυτές τις διαμοριακές δυνάμεις.
  • 1:25 - 1:28
    Λοιπόν σε ένα δίκτυο στερεού σθένους,
    το στερεό
  • 1:28 - 1:31
    σε μεγάλο βαθμό, φτιάχνεται από
    ομοιοπολικούς δεσμούς.
  • 1:31 - 1:34
    Αν θέλουμε να το λιώσουμε κάπως,
  • 1:34 - 1:37
    πρέπει να υπερνικήσουμε αυτούς του
    ομοιοπολικούς δεσμούς,
  • 1:37 - 1:39
    που γενικά μιλώντας, είναι πιο ισχυροί
  • 1:39 - 1:41
    από τις διαμοριακές δυνάμεις.
  • 1:41 - 1:44
    Φαντάζεστε ότι τα στερεά δικτύου σθένους
  • 1:44 - 1:47
    θα έχουν υψηλότερα σημεία τήξης.
  • 1:47 - 1:49
    Επίσης δεν βλέπουμε μια θάλασσα
    ηλεκτρονίων εδώ.
  • 1:49 - 1:52
    Σε αντίθεση με τα μεταλλικά στερεά,
  • 1:52 - 1:55
    δεν θα είναι καλοί αγωγοί
    του ηλεκτρισμού.
  • 1:55 - 1:58
    Αλλά για να το καταλάβουμε
    λίγο καλύτερα,
  • 1:58 - 2:01
    ας δούμε μερικά τέτοια στερεά.
  • 2:02 - 2:04
    Αυτό που βλέπεται αριστερά,
  • 2:04 - 2:06
    θα δείτε ένα διαμάντι.
  • 2:06 - 2:08
    Ένα διαμάντι είναι ένα πλήθος
  • 2:08 - 2:11
    ανθράκων που συνδέονται
    ομοιοπολικά μεταξύ τους,
  • 2:11 - 2:14
    και αυτή είναι η δομή που σχηματίζουν.
  • 2:14 - 2:15
    Όπως ήδη μπορεί να γνωρίζετε,
  • 2:15 - 2:18
    τα διαμάντια είναι τα πιο σκληρά
    υλικά που ξέρουμε.
  • 2:18 - 2:21
    Αυτοί οι ομοιοπολικοί δεσμοί ,
    ο τρόπος σύνδεσής τους,
  • 2:21 - 2:25
    μπορεί να υποστεί δυνάμεις.
  • 2:25 - 2:26
    Είναι δύσκολο να σπάσει.
  • 2:26 - 2:30
    Το ενδιαφέρον είναι ότι ο ίδιος άνθρακας
    μπορεί να σχηματίσει
  • 2:30 - 2:33
    διαφορετικά είδη στερεών δικτύου σθένους.
  • 2:33 - 2:35
    Για παράδειγμα,
  • 2:35 - 2:37
    αυτό εδώ είναι ο γραφίτης,
  • 2:37 - 2:39
    και ο γραφίτης είναι πιθανόν κάτι
  • 2:39 - 2:40
    που γνωρίζετε καλά.
  • 2:40 - 2:42
    Όταν γράφετε με ένα μολύβι,
  • 2:42 - 2:44
    ουσιαστικά ξύνεται τον γραφίτη
  • 2:44 - 2:45
    πάνω στο χαρτί.
  • 2:45 - 2:47
    Έτσι είναι ο γραφίτης.
  • 2:47 - 2:49
    Είναι αυτά τα φύλλα δικτύου σθένους,
  • 2:49 - 2:53
    και καθένα έλκεται από τα άλλα
  • 2:53 - 2:55
    με διαμοριακές δυνάμεις.
  • 2:55 - 2:57
    Και γιαυτό είναι εύκολο να χαραχτεί,
  • 2:57 - 2:59
    επειδή τα φύλλα αυτά γλιστρούν
    το ένα στο άλλο.
  • 2:59 - 3:02
    Αν θελήσουμε να λιώσουμε γραφίτη,
  • 3:02 - 3:04
    θα πρέπει να σπάσουμε τους
    ομοιοπολικούς δεσμούς.
  • 3:04 - 3:08
    Και φαντάζεστε για να υπερνικήσετε
    του ομοιοπολικούς δεσμούς
  • 3:08 - 3:10
    και να λιώσουμε , διαμάντι και γραφίτη,
  • 3:10 - 3:13
    απαιτεί πολύ υψηλή θερμοκρασία.
  • 3:13 - 3:16
    Ο γραφίτης για παράδειγμα , εξαχνώνεται
  • 3:16 - 3:21
    στους 3642 βαθμούς Κελσίου.
  • 3:21 - 3:23
    Το καρβίδιο του πυριτίου που είδαμε
  • 3:23 - 3:24
    στην αρχή του βίντεο,
  • 3:24 - 3:28
    αποσυντίθεται στους 2830 βαθμούς Κελσίου.
  • 3:29 - 3:32
    Αυτή είναι μια εικόνα χαλαζία,
  • 3:32 - 3:36
    που είναι η πιο κοινή μορφή
    διοξειδίου του πυριτίου,
  • 3:37 - 3:39
    ένα άλλο στερεό δικτύου σθένους,
  • 3:39 - 3:41
    και έχει σημείο τήξης
  • 3:41 - 3:46
    1722 βαθμοί Κελσίου.
  • 3:47 - 3:49
    Το συμπέρασμα μετά από αρκετά βίντεο
  • 3:49 - 3:52
    είναι ότι υπάρχουν πολλοί
    τρόποι σχηματισμού στερεού.
  • 3:52 - 3:55
    Μπορεί να είναι με ιόντα,
    μπορεί να είναι με μέταλλα,
  • 3:55 - 3:57
    μπορεί να είναι με μόρια
    που έλκονται
  • 3:57 - 3:59
    μεταξύ τους με διαμοριακές δυνάμεις,
  • 3:59 - 4:01
    ή μπορεί να έχετε ένα δίκτυο
  • 4:01 - 4:04
    από άτομα με ομοιοπολικούς δεσμούς.
Title:
Covalent network solids | Intermolecular forces and properties | AP Chemistry | Khan Academy
Description:

Τα στερεά δικτύου σθένους αποτελούνται από άτομα τα οποία συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς σε δίκτυα 3 διαστάσεων ή στρώματα 2 διαστάσεων. Εξαιτίας της ισχύος των ομοιοπολικών δεσμών , τα στερεά δικτύου σθένους τείνουν να έχουν υψηλά σημεία τήξεως. Τα τρισδιάστατα δίκτυα στερεών (όπως το διαμάντι ή το πυρίτιο) είναι σκληρά και δύσκαμπτα, ενώ τα δίκτυα 2 διαστάσεων (όπως ο γραφίτης ) είναι πιο μαλακά εξαιτίας της ευκολίας των στρωμάτων να γλιστρούν το ένα πάνω στο άλλο.
more » « less
Video Language:
English
Team:
Khan Academy
Duration:
04:04

Greek subtitles

Incomplete

Revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.