< Return to Video

Групи в периодичната система | Периодична система на елементите | Химия | Кан Академия

  • 0:00 - 0:06
    Да разгледаме групите
    на периодичната система.
  • 0:06 - 0:09
    Много лесен начин да
    обясним групите, е
  • 0:09 - 0:12
    че те са просто колоните
    в периодичната таблица,
  • 0:12 - 0:15
    и е прието те да се номерират.
  • 0:15 - 0:17
    Това е първата колона,
    това е първа група,
  • 0:17 - 0:21
    втора колона, трета група,
    четвърта група, пета, шеста,
  • 0:21 - 0:28
    седма, осма, девета,
    10, 11, 12 група,
  • 0:28 - 0:34
    13, 14, 15, 16, 17 и 18.
  • 0:34 - 0:35
    Може би ще се учудиш
    за тези елементи
  • 0:35 - 0:37
    от f-блока ето тук.
  • 0:37 - 0:39
    Ако искаме да направим
    правилно периодичната таблица,
  • 0:39 - 0:41
    би трябвало да изместим тези,
  • 0:41 - 0:44
    всичко надясно от d-
    и р-блока,
  • 0:44 - 0:48
    и да направим място
    за f-елементите,
  • 0:48 - 0:51
    но е прието да не ги номерираме.
  • 0:51 - 0:53
    Интересно е защо
    си усложняваме живота,
  • 0:53 - 0:55
    като именуваме тези колони,
  • 0:55 - 0:58
    като наричаме колоните групи?
  • 0:58 - 1:01
    Интересното за периодичната
    система е, че
  • 1:01 - 1:03
    всички елементи в една колона,
  • 1:03 - 1:06
    обикновено,
    но има и много изключения,
  • 1:06 - 1:08
    но най-често елементите
    в тази колона
  • 1:08 - 1:11
    имат много, много, много
    подобни свойства.
  • 1:11 - 1:14
    Това е така, защото
    елементите в една колона
  • 1:14 - 1:16
    или елементите от
    една група,
  • 1:16 - 1:20
    имат еднакъв брой електрони
    в най-външния си слой.
  • 1:20 - 1:23
    Те имат еднакъв брой
    валентни електрони,
  • 1:23 - 1:25
    валентните електрони
    и електроните в най-външния слой
  • 1:25 - 1:27
    обикновено съвпадат, макар
  • 1:27 - 1:28
    да има някои изключения.
  • 1:28 - 1:31
    Валентните електрони
    са тези електрони,
  • 1:31 - 1:33
    които участват
    в химичните реакции,
  • 1:33 - 1:36
    това са електроните в
    най-външния слой,
  • 1:36 - 1:38
    но има и изключения,
  • 1:38 - 1:41
    като това са много
    интересни изключения,
  • 1:41 - 1:44
    които се наблюдават при
    преходните метали в d-блока,
  • 1:44 - 1:45
    но сега няма да
    навлизам в подробности.
  • 1:45 - 1:47
    Нека сега да разгледаме
  • 1:47 - 1:49
    някои от групите, за
    които ще чуваш,
  • 1:49 - 1:52
    и защо елементите в тях
    реагират по сходен начин.
  • 1:52 - 1:54
    В първа група
  • 1:54 - 1:57
    се намира водородът,
    който е малко странен,
  • 1:57 - 2:00
    защото той не се опитва
    да събере осем валентни електрони.
  • 2:00 - 2:01
    Водородът иска в
    своя първи слой
  • 2:01 - 2:05
    да има два валентни
    електрона като хелия,
  • 2:05 - 2:07
    затова водородът
  • 2:07 - 2:10
    няма много прилики
  • 2:10 - 2:13
    с останалите членове
    на първа група, както се очаква
  • 2:13 - 2:15
    например за всички
    елементи от втора група.
  • 2:15 - 2:17
    Елементите от първа група,
    без водорода,
  • 2:17 - 2:22
    се наричат алкални метали,
  • 2:22 - 2:25
    а водородът не е
    алкален метал.
  • 2:25 - 2:31
    Значи тези елементи тук
    са алкални метали.
  • 2:31 - 2:35
    Защо те имат сходни
    химични свойства?
  • 2:35 - 2:37
    Защо имат почти
    еднакви химични свойства?
  • 2:37 - 2:38
    За да разберем това,
  • 2:38 - 2:40
    трябва просто да видим
    тяхната електронна конфигурация.
  • 2:40 - 2:45
    Например електронната
    конфигурация на лития
  • 2:45 - 2:51
    ще е същата като електронната
    конфигурация на хелия,
  • 2:51 - 2:53
    също като на хелия, и после
  • 2:53 - 2:58
    добавяме втори слой –
    2s1.
  • 2:58 - 3:00
    Той има един валентен
    електрон.
  • 3:00 - 3:04
    Има един електрон
    в най-външния си слой.
  • 3:04 - 3:06
    А натрият?
  • 3:06 - 3:09
    Натрият има същата
  • 3:09 - 3:12
    електронна конфигурация
    като неона,
  • 3:13 - 3:16
    и после има 3s1,
  • 3:16 - 3:19
    така че също има един
    валентен електрон,
  • 3:19 - 3:21
    един електрон в
    най-външния слой.
  • 3:21 - 3:24
    Всички тези елементи
    в оранжево тук,
  • 3:24 - 3:25
    всички имат един
    валентен електрон
  • 3:25 - 3:28
    и се опитват да
    спазят октетното правило,
  • 3:28 - 3:31
    тази нирвана на стабилността
    за атомите,
  • 3:31 - 3:33
    така че се досещаш, че
    те са много активни химически,
  • 3:33 - 3:35
    и когато реагират, те
    са склонни да отдадат
  • 3:35 - 3:38
    този електрон от най-външния
    слой, което се случва.
  • 3:38 - 3:42
    Алкалните метали
    са много активни химически,
  • 3:42 - 3:43
    и действително имат
    много сходни свойства.
  • 3:43 - 3:48
    Те са лъскави и меки, и понеже
    са толкова активни химически,
  • 3:48 - 3:50
    трудно се намират в чисто
    състояние, без да са
  • 3:50 - 3:52
    реагирали с нещо друго.
  • 3:52 - 3:54
    Сега да минем към другите групи.
  • 3:54 - 3:57
    Като отидем с една
    колона надясно,
  • 3:57 - 4:00
    това е втора група,
  • 4:00 - 4:03
    в която са т.нар.
    алкалоземни метали.
  • 4:04 - 4:09
    Алкалоземни метали.
  • 4:09 - 4:14
    Те също имат много
    сходни свойства,
  • 4:14 - 4:16
    защото имат два
    валентни електрона,
  • 4:16 - 4:19
    два електрона в
    най-външния си слой,
  • 4:19 - 4:22
    като те не са така
    химически активни
  • 4:22 - 4:24
    като алкалните метали,
  • 4:24 - 4:27
    ще го запиша –
    алкалоземни метали,
  • 4:27 - 4:30
    които по-лесно отдават
    два електрона,
  • 4:30 - 4:32
    отколкото да привлекат
    шест, за да имат осем.
  • 4:32 - 4:34
    Те също са доста
    активни химически,
  • 4:34 - 4:39
    като в реакциите отдават
    тези два външни електрона.
  • 4:39 - 4:43
    Когато стигнем до d-блока
    се случва нещо интересно,
  • 4:43 - 4:45
    което разгледахме, когато
  • 4:45 - 4:46
    учихме за електронните
    конфигурации,
  • 4:46 - 4:48
    но ако погледнеш електронната
    конфигурация,
  • 4:48 - 4:51
    например на скандия,
  • 4:51 - 4:54
    ще го направя в цикламено,
  • 4:54 - 5:00
    електронната конфигурация на скандия...
  • 5:01 - 5:02
    Електронната конфигурация
    на скандия
  • 5:02 - 5:08
    ще бъде същата като на аргона...
  • 5:08 - 5:10
    Съгласно правилото за
    запълване на най-ниското
  • 5:10 - 5:12
    енергийно ниво в
    електронната конфигурация,
  • 5:12 - 5:16
    ще имаме 4s2 както при калция,
  • 5:16 - 5:18
    но съгласно правилото за заемане
    на най-ниското енергийно ниво,
  • 5:18 - 5:21
    ще имаме и един електрон в 3d.
  • 5:21 - 5:27
    Значи ще имаме като аргона,
    после 3d14s2.
  • 5:27 - 5:31
    За да подредим правилно
    слоевете,
  • 5:31 - 5:35
    ще поставя 3d1 преди 4s2.
  • 5:35 - 5:37
    Когато хората си мислят
    за попълване на енергийните нива,
  • 5:37 - 5:40
    те си представят, че при тези
    елементи от d-блока
  • 5:40 - 5:43
    се запълва d-блока.
  • 5:43 - 5:46
    Но както видяхме в други
    видеа, това не е съвсем вярно,
  • 5:46 - 5:49
    и когато си представяш
    електронната конфигурация,
  • 5:49 - 5:51
    това може да е полезно.
  • 5:51 - 5:55
    После стигаме тук и започваме
    да запълваме p-блока.
  • 5:55 - 5:59
    Например, ако погледнеш
    електронната конфигурация
  • 5:59 - 6:02
    например на въглерода,
  • 6:02 - 6:09
    той ще има същата електронна
    конфигурация като хелия,
  • 6:09 - 6:12
    и после ще имаме 2s2
  • 6:12 - 6:16
    и после 2р едно 2.
  • 6:16 - 6:18
    Значи 2р2.
  • 6:18 - 6:20
    Колко валентни електрона
    има той?
  • 6:20 - 6:22
    Във втори слой,
    в най-външния слой
  • 6:22 - 6:25
    той има 2 плюс 2,
    има четири валентни електрона,
  • 6:25 - 6:28
    и това важи за елементите
    от тази група.
  • 6:28 - 6:29
    По тази причина
  • 6:29 - 6:34
    въглеродът има подобни химични
    свойства като силиция
  • 6:34 - 6:36
    и другите елементи
    от тази група.
  • 6:36 - 6:39
    Можем да продължим,
  • 6:39 - 6:43
    например с кислорода
    и сярата,
  • 6:43 - 6:46
    които искат да привлекат
    два електрона
  • 6:46 - 6:49
    от някой друг, защото
    имат шест валентни електрона,
  • 6:49 - 6:50
    а искат да имат осем,
  • 6:50 - 6:52
    затова имат подобно
    химично поведение.
  • 6:52 - 6:53
    Ако отидем при тази
    жълта група ето тук,
  • 6:53 - 6:55
    това са халогените.
  • 6:55 - 6:57
    Това е специално
    име за тях.
  • 6:57 - 7:00
    Това са халогенните
    елементи.
  • 7:00 - 7:01
    Те са много химически
    активни,
  • 7:01 - 7:03
    защото имат седем
    валентни електрона.
  • 7:03 - 7:04
    Те най-много от всичко
    искат
  • 7:04 - 7:06
    да получат още един валентен
    електрон,
  • 7:06 - 7:08
    затова обичат да реагират,
  • 7:08 - 7:09
    особено много обичат
    да реагират
  • 7:09 - 7:12
    с тези алкални метали тук.
  • 7:12 - 7:16
    И накрая достигаме до тази
    своеобразна химична нирвана
  • 7:16 - 7:19
    при благородните газове
    ето тук.
  • 7:19 - 7:21
    Благородни газове е
    другото име
  • 7:21 - 7:26
    за елементите от 18-а група,
    или инертни газове.
  • 7:26 - 7:29
    Всички те имат
    много подобни свойства,
  • 7:29 - 7:30
    те не са химически активни.
  • 7:30 - 7:31
    Защо не реагират?
  • 7:31 - 7:33
    Защото имат запълнен
    външен слой.
  • 7:33 - 7:34
    Те не изпитват нужда,
    те са благородни,
  • 7:34 - 7:36
    те са над тази
    суматоха,
  • 7:36 - 7:41
    не им е нужно да реагират
    с никого.
Title:
Групи в периодичната система | Периодична система на елементите | Химия | Кан Академия
Description:

more » « less
Video Language:
English
Team:
Khan Academy
Duration:
07:41

Bulgarian subtitles

Revisions Compare revisions