Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα
-
0:00 - 0:02Υπάρχουν αρκετοί παράγοντες
-
0:02 - 0:04που επηρεάζουν την
ταχύτητα μιας αντίδρασης/ -
0:04 - 0:09Ένας είναι η συγκέντρωση του αντιδρώντος.
-
0:09 - 0:10Οι πιο πολλές χημικές αντιδράσεις
προχωρούν ταχύτερα -
0:10 - 0:14όταν αυξάνεται η συγκέντρωση
ενός αντιδρώντος. -
0:14 - 0:17Ας δούμε για παράδειγμα την αντίδραση
του στερεού Zn -
0:17 - 0:20με HCl προς σχηματισμό
υδατικού διαλύματος -
0:20 - 0:23ZnCl2 και αερίου Η2.
-
0:23 - 0:26Έστω ότι βάζουμε ένα κομμάτι Zn.
-
0:26 - 0:30Θα κάνω το κομμάτι Zn εδώ
-
0:30 - 0:35σε δοχείο που περιέχει 3 Μ HCl.
-
0:36 - 0:39Στο δοχείο έχουμε 3Μ,
-
0:39 - 0:41διάλυμα HCl 3Μ.
-
0:42 - 0:46Καθώς γίνεται η αντίδραση
παράγεται Η2 αέριο. -
0:46 - 0:48Μπορούμε να παρακολουθήσουμε
την ταχύτητα της αντίδρασης -
0:48 - 0:51βλέποντας το ποσό φυσαλίδων
αερίου Η2 -
0:51 - 0:53που παράγονται στο δοχείο.
-
0:53 - 0:55Ας επαναλάβουμε το πείραμα.
-
0:55 - 0:58Αυτή τη φορά αντί για 3Μ HCl
-
0:58 - 1:01θα βάλουμε HCl 6 M.
-
1:01 - 1:04Αυξήσαμε τη συγκέντρωση
-
1:04 - 1:09του διαλύματος HCl.
-
1:09 - 1:12Αυτή τη φορά, όταν βάλουμε τον Zn
-
1:12 - 1:15στο διάλυμα HCl 6M,
-
1:15 - 1:19βλέπουμε περισσότερες φυσαλίδες
αερίου Η2 -
1:19 - 1:22να παράγονται στο δοχείο.
-
1:23 - 1:25Αυξήσαμε τη συγκέντρωση
-
1:25 - 1:28ενός αντιδρώντος του HCl.
-
1:28 - 1:33Και παρατηρήσαμε αύξηση στην
ταχύτητα της αντίδρασης. -
1:34 - 1:37Καθώς η συγκέντρωση HCl αυξάνεται,
-
1:37 - 1:39υπάρχουν περισσότερα σωματίδια
για να συγκρουστούν -
1:39 - 1:41με το κομμάτι του Zn.
-
1:41 - 1:43Άρα καθώς η συγκέντρωση
-
1:43 - 1:46του HCl μεγαλώνει,
-
1:46 - 1:48η συχνότητα των συγκρούσεων αυξάνει
-
1:48 - 1:52και αυξάνει και η ταχύτητα της αντίδρασης.
-
1:52 - 1:53Ας πάρουμε την ίδια αντίδραση
-
1:53 - 1:54για να δούμε έναν άλλο παράγοντα
-
1:54 - 1:57που επιδρά στη ταχύτητα της αντίδρασης.
-
1:57 - 2:00Την επιφάνεια επαφής.
-
2:00 - 2:02Ήδη αντιδράσαμε με το κομμάτι Zn
-
2:02 - 2:03με το HCl.
-
2:03 - 2:06Θα μπορούσαμε να βάλουμε πάλι HCl.
-
2:06 - 2:09Και είδαμε ότι φυσαλίδες βγαίνουν από
το κομμάτι Zn -
2:09 - 2:12ενδεικτικό της παραγωγής H2.
-
2:12 - 2:14Αυτή τη φορά ας βάλουμε τον Zn
-
2:14 - 2:16σε μικρότερα κομμάτια.
-
2:16 - 2:19Αντί να βάλω ένα μεγάλο κομμάτι Zn,
-
2:19 - 2:22έχουμε ένα πλήθος μικρότερων κομματιών.
-
2:22 - 2:26Και αν κάναμε το πείραμα πάλι,
-
2:26 - 2:28με HCl 3 Μ,
-
2:28 - 2:33αυτή τη φορά θα βλέπαμε περισσότερες
φυσαλίδες αερίου Η2 -
2:33 - 2:37να βγαίνει από τα κομμάτια Zn.
-
2:37 - 2:41Αυξήσαμε την επιφάνεια του στερεού
-
2:41 - 2:46και είδαμε αύξηση στην ταχύτητα
της αντίδρασης. -
2:47 - 2:50Όταν είχαμε ένα κομμάτι Zn,
-
2:50 - 2:52η ταχύτητα της αντίδρασης ήταν
περιορισμένη -
2:52 - 2:55από την επιφάνεια του ενός κομματιού.
-
2:55 - 2:57Σπάζοντας το σε μικρότερα κομμάτια,
-
2:57 - 3:02αυξάνουμε την ταχύτητα της αντίδρασης.
-
3:02 - 3:03Η θερμοκρασία είναι ακόμα
ένας παράγοντας -
3:03 - 3:06που επιδρά στη ταχύτητα.
-
3:06 - 3:09Αν στα δεξιά έχουμε ένα χημικό φως
-
3:09 - 3:13σε ένα δοχείο που έχει κρύο νερό.
-
3:13 - 3:14Το χημικό φως,
-
3:14 - 3:16ας πούμε ότι ήδη φέγγει.
-
3:16 - 3:21Ας κάνω με αυτό το χρώμα το
χημικό φως. -
3:21 - 3:22Το φως από το χημικό φως
-
3:22 - 3:25οφείλεται σε χημική αντίδραση.
-
3:25 - 3:27Και αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία,
-
3:27 - 3:30αν θερμάνουμε το δοχείο
στα αριστερά. -
3:30 - 3:32Αυξάνουμε λοιπόν τη θερμοκρασία.
-
3:32 - 3:35Θα παρατηρήσουμε να γίνεται
πιο έντονο το φως. -
3:35 - 3:38Ας το σχεδιάσουμε εδώ,
-
3:38 - 3:41πιο έντονο φως παράγεται.
-
3:41 - 3:43Η αύξηση της θερμοκρασίας
-
3:43 - 3:48πρέπει να αύξησε την ταχύτητα.
-
3:48 - 3:50Ο λόγος που η αύξηση της θερμοκρασίας
-
3:50 - 3:52αυξάνει την ταχύτητα της
αντίδρασης γενικά, -
3:52 - 3:53είναι επειδή αύξηση της θερμοκρασίας
-
3:53 - 3:55προκαλεί γρηγορότερη κίνηση μορίων.
-
3:55 - 3:58Άρα τα μόρια συγκρούονται μεταξύ τους
-
3:58 - 4:01με μεγαλύτερη συχνότητα και
μεγαλύτερη ισχύ -
4:01 - 4:03που αυξάνει την ταχύτητα.
-
4:03 - 4:05Ο καταλύτης είναι ακόμα ένας παράγοντας
-
4:05 - 4:08που επιδρά στην ταχύτητα αντίδρασης.
-
4:08 - 4:11Ας δούμε την ισοσταθμισμένη
εξίσωση της αποσύνθεσης -
4:11 - 4:15του υπεροξειδίου του υδρογόνου,
που γίνεται H2O και O2. -
4:15 - 4:18Ας πούμε στο δοχείο αριστερά,
-
4:18 - 4:21έχουμε διάλυμα H2O2.
-
4:21 - 4:25To H2O2 αποσυντίθεται σε
θερμοκρασία δωματίου, -
4:25 - 4:27αλλά η αντίδραση είναι πολύ αργή
-
4:27 - 4:31που δεν την βλέπουμε ότι γίνεται.
-
4:31 - 4:34Μπορούμε να αυξήσουμε την ταχύτητα
με την προσθήκη καταλύτη. -
4:34 - 4:39Αν έχουμε ένα υδατικό διάλυμα ΚΙ
-
4:40 - 4:41στο ποτήρι ζέσεως εδώ.
-
4:41 - 4:45Και το διάλυμα του ΚΙ το βάζουμε
-
4:45 - 4:50στο δοχείο του περιέχει Η2Ο2.
-
4:50 - 4:54Η προσθήκη των Ι- ως καταλύτη,
-
4:54 - 4:56κάνει την αποσύνθεση του Η2Ο2
-
4:56 - 4:58να γίνει ταχύτερα.
-
4:58 - 5:02Θα δούμε μεγάλη ποσότητα αερίου
-
5:02 - 5:05να βγαίνει από το δοχέιο.
-
5:05 - 5:07Άρα η προσθήκη καταλύτη,
-
5:07 - 5:10στην περίπτωση αυτή το ανιόν Ι,
-
5:10 - 5:14αυξάνει την ταχύτητα της αντίδρασης.
-
5:16 - 5:18Ένας καταλύτης αυξάνει την
ταχύτητα της αντίδρασης -
5:18 - 5:20επιδρώντας το είδος των συγκρούσεων
-
5:20 - 5:23που γίνονται ανάμεσα στα σωματίδια.
-
5:23 - 5:26Και αυξάνει την ταχύτητα
-
5:26 - 5:28δίχως να καταναλώνεται.
- Title:
- Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα
- Description:
-
more » « less
Η ταχύτητα μιας αντίδραση επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες, συμπεριλαμβανομένου της συγκέντρωσης, της επιφάνειας επαφής, της θερμοκρασίας και των καταλυτών. Γενικά, αυξάνοντας τη συγκέντρωση ενός αντιδρώντος, αυξάνοντας την επιφάνεια ενός στερεού αντιδρώντος και αυξάνοντας τη θερμοκρασία του αντιδρώντος συστήματος, αυξάνουμε την ταχύτητα της αντίδρασης. Η ταχύτητα μπορεί να αυξηθεί με την προσθήκη ενός καταλύτη στο αντιδρών μείγμα.
- Video Language:
- English
- Team:
Khan Academy
- Duration:
- 05:29
