-
Вече говорихме
-
за много видове твърди вещества.
-
Говорихме за йонни твърди вещества.
-
Те се образуват, когато имаш йони,
-
привлечени едни към други,
-
и образуват кристално-решетъчни структури.
-
Виждали сме метални твърди вещсетва
-
и сме мислили за тях като тези положителни йони
-
в това море от отрицателно заредени електрони.
-
И също сме виждали молекулни твърди вещсетва,
-
които са образувани от индивидуални молекули, които са привлечени
-
една към друга чрез междумолекулни сили.
-
Това, което е различно при ковалентните мрежови твърди вещества е,
-
че те са цели мрежи, образувани от ковалентни връзки.
-
Това, което виждаме тук, например, е мрежа
-
от силикон и въглерод
-
и това тук е силиконов карбид.
-
Някои от вас може да се чудят
-
дали вече не сме виждали ковалентни връзки да участват
-
в твърдо вещество преди, например, в молекулните твърди вещества.
-
И това тук е пример
-
за молекулно вещество, което сме проучвали в това видео.
-
Имаш молекулите,
-
които са изградени от атоми, свързани с ковалентни връзки.
-
Но причината това да образува твърдо вещество е
-
понеже молекулите са привлечени една към друга
-
чрез междумолекулни сили.
-
И ако искаш да стопиш това молекулно твърдо вещество,
-
трябва да преодолееш
-
тези междумолекулни сили.
-
В едно ковалентно мрежово вещество самото твърдо вещество,
-
до голяма степен, е изградено от тези ковалентни връзки.
-
И ако искаше някак да стопиш това
-
ще трябва да преодолееш тези ковалентни връзки,
-
които по принцип са по-силни
-
от тези междумолекулни сили.
-
Ако можеш да си представиш, ковалентните мрежови твърди вещества
-
ще имат по-високи точки на топене.
-
Също не виждаш море от електрони тук.
-
За разлика от металните твърди вещества,
-
тези няма да са добри проводници на електричество.
-
Но за да разберем този момент малко по-ясно,
-
нека разгледаме още някои ковалентни мрежови твърди вещества.
-
Това, което виждаш тук вляво,
-
може да разпознаеш като диамант.
-
И диамантът е купчина
-
от въглеродни атом, ковалентно свързани един с друга,
-
а това е структурата на свързването на въглеродите.
-
И както може вече да знаеш,
-
диамантите са най-здравото твърдо вещество, което познаваме.
-
Тези ковалентни връзки, начинът, по който са структурирани,
-
могат да приемат много натиск, много бутане и дърпане.
-
Много е трудно да ги счупиш.
-
Интересното е, че същият този въглерод може да образува
-
различни видове ковалентни мрежови твърди вещества.
-
Например,
-
това тук е графит
-
и графитът вероятно е нещо,
-
което ти е доста познато.
-
Когато пишеш с молив,
-
всъщност отделяш графит
-
върху този лист хартия.
-
И така изглежда графитът
-
Той е ковалентни мрежови листове
-
и всеки от тези листове е привлечен към другите
-
чрез междумолекулни сили.
-
И затова е лесно да го отделиш,
-
понеже тези листове могат да се плъзгат едни по други.
-
Но ако искаш да стопиш графит
-
ще трябва да разделиш тези ковалентни връзки.
-
И можеш да си представиш, че за да преодолееш ковалентните връзки
-
и да стопиш, да кажем, диамант или графит
-
е нужна много, много висока температура.
-
Графитът, например, сублимира
-
при 3642 градуса по Целзий.
-
Силиконовият карбид, който разгледахме
-
в началото на това видео,
-
се разлага при 2830 градуса по Целзий.
-
Това тук е парче кварц,
-
което е много честа форма на силиконов диоксид,
-
друго ковалентно мрежово твърдо вещество,
-
и това има точка на топене
-
от 1722 градуса по Целзий.
-
Голямата идея от последните няколко видеа е
-
че има много различни начини за образуване на твърдо вещество.
-
Може да е с йони, може да е с метали,
-
може да е с молекули, които са привлечени
-
една към друга с междумолекулни сили
-
или може да имаш мрежа от атоми,
-
образувана от ковалентни връзки.
Khan Academy
