Прогнозиране на вида на връзката (електроотрицателност) | Химия за напреднали | Кан Академия

Един от начините да прогнозираме вида на връзката, която се образува между два елемента, е да сравним електроотрицателностите на елементите. По принцип големи разлики в електроотрицателността водят до йонни връзки, докато по-малки разлики водят до ковалентни връзки. Гледай още уроци или се упражнявай по този предмет на https://bg.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:molecular-and-ionic-compound-structure-and-properties/x2eef969c74e0d802:types-of-chemical-bonds/v/predicting-bond-type-electronegativity

За Кан Академия: Кан Академия е организация с нестопанска цел с мисия да предостави безплатно образование на световно ниво на всеки, навсякъде. Вярваме, че учащите се от всички възрасти трябва да имат неограничен достъп до безплатно образователно съдържание, което могат да овладеят със собствената си скорост. Използваме интелигентен софтуер, задълбочен анализ на данните и интуитивни потребителски интерфейси, за да помогнем на ученици и учители по целия свят. Ресурсите ни покриват от подготвителните групи до ранното колежанско образование, включително математика, биология, химия, физика, икономика, финанси, история, граматика и още повече. Предлагаме безплатна персонализирана подготовка за теста SAT, като си партнираме с разработчика на теста, Колежанския борд. Кан Академия е преведена на дузини езици и 15 милиона души по целия свят учат с Кан Академия всеки ден. Като 501(c)(3) организация с нестопанска цел, с радост ще приемем помощта ти! Дари или стани доброволец днес!

Дари тук: https://www.khanacademy.org/donate?utm_source=youtube&utm_medium=desc
Стани доброволец тук: https://www.khanacademy.org/contribute?utm_source=youtube&utm_medium=desc

В други видео уроци
започнахме да разглеждаме

видовете връзки, които се образуват

между атоми от даден елемент.

Например ако имаш два метала,
образуващи връзка,

те ще имат метална връзка.

Ако имаш два неметала,

участващи в някакъв вид свързване,

вероятно ще се образува
ковалентна връзка.

Общото правило е,

че ако имаш един метал

и един неметал,

те вероятно ще образуват
йонна връзка.

Това са общите правила.

В това видео искам
да разберем по-добре това,

че свързването
е по-скоро спектър.

Има връзки –

ние разглеждахме например
полярни ковалентни ръзки –

които започват да изглеждат повече

с йонна природа.

За това ще говорим в това видео

и ще разглеждаме връзките
в контекста на електроотрицателността.

Да си припомним –
говорихме за електроотрицателността

в много видео уроци до тук,

но това е свойството на атом,
който участва в някаква връзка,

да привлича електрони,

да иска електронната плътност
да е по-близо до него,

общата електронна двойка
да прекарва повече време

около този определен атом.

Атомите на елементите с висока
електроотрицателност

са по-алчни за електрони

от атомите на елементите
с по-ниска електроотрицателност.

Можем да помислим
за спектъра между тях.

В този край са
йонните връзки,
(чертае)

а в този край
са ковалентните връзки.

Можем да си представим,
че в самия край отляво

няма много голяма разлика
в електроотрицателностите.

И двата атома, които
участват във връзката,

са приблизително равни по това
колко силно искат електроните.

Докато при една йонна връзка

има много голяма разлика
в електроотрицателностите,

толкова много, че единият
атом отнема електрон от другия.

Един начин да разсъждаваме е –

ще начертая една стрелка тук,

в тази посока нараства разликата
в електроотрицателността,

докато се движим
от ляво надясно.

И някъде по средата,

или докато преминаваш
от ляво надясно,

връзките стават все повече
полярно-ковалентни.

Например, ако имаш връзка

между кислорода и водорода,

тези два елемента
са неметали.

Така че това ще е
ковалентна връзка

по общото правило.

И всъщност разделението
между метали и неметали –

ще го направя тук,

тази синя линия е
един вид границата,

въпреки че нещата

всъщност са по-интересни.

И кислородът, и водородът
са неметали,

но имат доста голяма разлика
в електроотрицателностите.

Това тук е електроотрицателността,

измерена по
скалата на Полинг,

наречена на известния
биолог и химик Лайнъс Полинг,

и можеш да видиш, че по тази
скала стойността за кислорода е 3,44,

той е един от най-електро-
отрицателните елементи.

Електроотрицателността на елементите,
както говорихме в други видеа,

по групи и периоди нараства
в посока от долу вляво до горе вдясно.

Елементите горе вдясно, които
не са благородни газове,

са тези, които са "най-алчни"
за електрони,

а кислородът е един
от най-алчните.

Докато водородът, не че
изобщо не е електроотрицателен,

но неговата стойност
е по-ниска – 2,20.

В този сценарий

тези електрони ще прекарват
повечето от времето си

около кислорода.

Ако електроните прекарваха равно
количество време при двата атома,

кислородът можеше да е неутрален,

но тъй като прекарват
повече време при кислорода,

ще кажем, че кислородът
има частично отрицателен заряд,

което бележим с
малката гръцка буква делта,

а от страната на водорода,

понеже споделените електрони
прекарват повече време

около кислорода, отколкото
около водорода,

при водорода ще има частично
положителен заряд.

Това е полярна
ковалентна връзка.

Може би на спектъра седи тук,
(означава на числовата ос)

в зависимост от това
как разглеждаме тази скала.

Другият въпрос е –

това е спектър между
ковалентни и йонни връзки,

но къде попадат
металните връзки?

Металните връзки по принцип
се образуват

между атоми, които
не са толкова различни

по своята електроотрицателност,

и двата имат разумно
ниски електроотрицателности.

Затова елементите в долния ляв ъгъл
на периодичната система –

ако те образуват връзки,

това вероятно ще са метални връзки.

И това е логично, понеже
при металните връзки

всички електрони се смесват

в един общ басейн,

което им дава някои
свойства като електропроводимост.

Ако имаш много атоми,

които имат доста
сходна електроотрицателност,

всички те са с ниска
електроотрицателност,

те може да искат да споделят
тези валентни електрони

в общ басейн.