< Return to Video

A reakciósebességet befolyásoló tényezők | Kinetika | Kémia | Khan Academy

  • 0:00 - 0:02
    Több tényező is befolyásolja
  • 0:02 - 0:04
    a reakciók sebességét.
  • 0:04 - 0:09
    Az egyik a reagens koncentrációja.
  • 0:09 - 0:10
    A legtöbb reakció gyorsabban zajlik,
  • 0:10 - 0:14
    ha valamelyik reagens koncentrációját
    megnöveljük.
  • 0:14 - 0:17
    Példaként nézzük meg a szilárd cink
  • 0:17 - 0:20
    sósavval való reakcióját, melyben
  • 0:20 - 0:23
    cink-klorid-oldat és hidrogéngáz keletkezik.
  • 0:23 - 0:26
    Fogunk egy cinkdarabot,
  • 0:26 - 0:30
    berajzolom ide, és beletesszük egy
  • 0:30 - 0:35
    3 mol/dm³-es HCl-oldatba.
  • 0:36 - 0:39
    Az edényben tehát 3 mol/dm³-es
  • 0:39 - 0:41
    sósav található.
  • 0:42 - 0:46
    A reakció során hidrogéngáz keletkezik.
  • 0:46 - 0:48
    Így a reakció sebességét
  • 0:48 - 0:51
    a keletkező és az edényből távozó
    hidrogénbuborékok mennyiségének
  • 0:51 - 0:53
    megfigyelésével vizsgálhatjuk.
  • 0:53 - 0:55
    Ismételjük meg a kísérletet!
  • 0:55 - 0:58
    Most 3 mol/dm³-es sósavoldat helyett
  • 0:58 - 1:01
    6 mol/dm³-es sósavoldatot használunk.
  • 1:01 - 1:04
    Megnöveltük a sósavoldat koncentrációját.
  • 1:04 - 1:09
  • 1:09 - 1:12
    Most, mikor a cinket beletesszük
  • 1:12 - 1:15
    a 6 mol/dm³-es sósavoldatba,
  • 1:15 - 1:19
    több hidrogéngáz-buborék távozását
  • 1:19 - 1:22
    figyeljük meg.
  • 1:23 - 1:25
    Megnöveltük tehát az egyik reagensnek,
  • 1:25 - 1:28
    a sósavnak a koncentrációját,
  • 1:28 - 1:33
    és a reakciósebesség növekedését tapasztaltuk.
  • 1:34 - 1:37
    Ahogy a sósav koncentrációja nő,
  • 1:37 - 1:39
    több savrészecske van jelen, melyek
  • 1:39 - 1:41
    a cinkdarabbal ütközhetnek.
  • 1:41 - 1:43
    Így, ahogy a sósav koncentrációja nő,
  • 1:43 - 1:46
  • 1:46 - 1:48
    az ütközések gyakoribbak lesznek,
  • 1:48 - 1:52
    és a reakciósebesség is nő.
  • 1:52 - 1:53
    Ugyanezt a reakciót használva
  • 1:53 - 1:54
    beszéljünk most egy másik tényezőről,
  • 1:54 - 1:57
    mely befolyásolja a reakciósebességet.
  • 1:57 - 2:00
    Ez a tényező a felület.
  • 2:00 - 2:02
    Az előbb egy szilárd cinkdarabot
  • 2:02 - 2:03
    reagáltattunk a sósavval.
  • 2:03 - 2:06
    Használhatjuk újra a 3 mol/dm³-es sósavat.
  • 2:06 - 2:09
    Láttuk, hogy buborékok távoznak
    a cink felületéről,
  • 2:09 - 2:12
    jelezve, hogy hidrogéngáz keletkezett.
  • 2:12 - 2:14
    Most törjük a cinket apróbb darabokra!
  • 2:14 - 2:16
  • 2:16 - 2:19
    Egy nagy cinkdarab helyett használjunk
  • 2:19 - 2:22
    sok kis darabot!
  • 2:22 - 2:26
    Ha újra elvégezzük a kísérletet
  • 2:26 - 2:28
    a 3 mol/dm³-es sósavval,
  • 2:28 - 2:33
    több hidrogéngáz-buborékot látunk
  • 2:33 - 2:37
    a kicsi cinkdarabok felületéről távozni.
  • 2:37 - 2:41
    Megnöveltük tehát a szilárd anyag felületét,
  • 2:41 - 2:46
    és a reakciósebesség növekedését tapasztaltuk.
  • 2:47 - 2:50
    Amikor csak egy cinkdarab volt,
  • 2:50 - 2:52
    a reakciósebességet ennek a darabnak
  • 2:52 - 2:55
    a felülete korlátozta.
  • 2:55 - 2:57
    Ezért kisebb darabokra törve
  • 2:57 - 3:02
    meg tudtuk növelni a reakciósebességet.
  • 3:02 - 3:03
    A hőmérséklet is egy további tényező,
  • 3:03 - 3:06
    amely befolyásolja a reakciósebességet.
  • 3:06 - 3:09
    A bal oldalon egy hidegvizes lombikban
  • 3:09 - 3:13
    egy világítórúd van.
  • 3:13 - 3:14
    Tegyük fel, hogy a rúd már világít.
  • 3:14 - 3:16
  • 3:16 - 3:21
    Berajzolom színessel.
  • 3:21 - 3:22
    A világítórúd fénye
  • 3:22 - 3:25
    egy kémiai reakciónak köszönhető.
  • 3:25 - 3:27
    Ha növeljük a hőmérsékletet,
  • 3:27 - 3:30
    melegítjük ezt a lombikot a bal oldalon,
  • 3:30 - 3:32
  • 3:32 - 3:35
    azt látjuk, hogy a fény erősödik.
  • 3:35 - 3:38
    Berajzolom ide,
  • 3:38 - 3:41
    erősebb fény jön a világítórúdból.
  • 3:41 - 3:43
    Tehát a hőmérséklet növelése
  • 3:43 - 3:48
    növelte a reakciósebességet.
  • 3:48 - 3:50
    Annak, hogy a hőmérséklet növelése
  • 3:50 - 3:52
    általánosságban növeli a reakciósebességet,
  • 3:52 - 3:53
    az az oka, hogy a hőmérsékletnövekedés
  • 3:53 - 3:55
    a részecskék gyorsabb mozgását jelenti.
  • 3:55 - 3:58
    Így a részecskék gyakrabban
  • 3:58 - 4:01
    és nagyobb erővel ütköznek egymásba,
  • 4:01 - 4:03
    ez pedig növeli a reakciósebességet.
  • 4:03 - 4:05
    További reakciósebességet befolyásoló
  • 4:05 - 4:08
    tényező még a katalizátor.
  • 4:08 - 4:11
    Nézzük meg a hidrogén-peroxid
    vízre és oxigénre történő bomlásának
  • 4:11 - 4:15
    rendezett egyenletét!
  • 4:15 - 4:18
    Tegyük fel, hogy a bal oldali lombikban
  • 4:18 - 4:21
    hidrogén-peroxid oldata van!
  • 4:21 - 4:25
    A hidrogén-peroxid szobahőmérsékleten bomlik,
  • 4:25 - 4:27
    de olyan lassan, hogy nem látjuk lezajlani.
  • 4:27 - 4:31
  • 4:31 - 4:34
    Katalizátor hozzáadásával
    felgyorsíthatjuk a reakciót.
  • 4:34 - 4:39
    Legyen ebben a főzőpohárban
    kálium-jodid vizes oldata!
  • 4:40 - 4:41
  • 4:41 - 4:45
    A kálium-jodid-oldatot beleöntjük
  • 4:45 - 4:50
    a hidrogén-peroxidos lombikba.
  • 4:50 - 4:54
    A jodidionnak mint katalizátornak a hozzáadása
  • 4:54 - 4:56
    miatt a hidrogén-peroxid bomlása
  • 4:56 - 4:58
    nagyon gyorsan fog lezajlani.
  • 4:58 - 5:02
    Egy nagy gázfelhőt fogunk látni
  • 5:02 - 5:05
    kijönni a lombikból.
  • 5:05 - 5:07
    Tehát a katalizátornak,
  • 5:07 - 5:10
    jelen esetben egy ionnak, a jodidnak
  • 5:10 - 5:14
    a hozzáadása megnövelte a reakciósebességet.
  • 5:16 - 5:18
    A katalizátor a sebességet
  • 5:18 - 5:20
    a részecskék közti ütközésekre hatva növeli.
  • 5:20 - 5:23
  • 5:23 - 5:26
    És úgy növeli a sebességet, hogy közben
  • 5:26 - 5:28
    nem használódik el.
Title:
A reakciósebességet befolyásoló tényezők | Kinetika | Kémia | Khan Academy
Description:

A kémiai reakciók sebességét sok tényező befolyásolja, köztük a reagensek koncentrációja, a felület, a hőmérséklet és a katalizátorok. Általánosságban elmondhatjuk, hogy a reagensek oldatbeli koncentrációjának, a szilárd reagensek felületének és a rendszer hőmérsékletének növelése mind növeli a reakciósebességet. Katalizátor hozzáadásával szintén gyorsítani lehet a reakciókat.

Tudtad, hogy minden kémiai anyagokból áll? A kémia az anyagokat vizsgálja: azok összetételét, tulajdonságait és reakcióképességét. Ez nagyjából a középiskola első évének tananyagát fedi le. Az algebra alapos ismerete segítségünkre lehet.

Mi a Khan Academy? A Khan Academy gyakorló feladatokat, oktatóvideókat és személyre szabott tanulási összesítő táblát kínál, ami lehetővé teszi, hogy a tanulók a saját tempójukban tanuljanak az iskolában és az iskolán kívül is. Matematikát, természettudományokat, programozást, történelmet, művészettörténetet, közgazdaságtant és még más tárgyakat is tanulhatsz nálunk. Matematikai mesterszint rendszerünk végigvezeti a diákokat az általános iskola első osztályától egészen a differenciál- és integrálszámításig modern, adaptív technológia segítségével, mely felméri az erősségeket és a hiányosságokat.

Küldetésünk, hogy bárki, bárhol világszínvonalú oktatásban részesülhessen.

A magyar fordítás az Akadémia Határok Nélkül Alapítvány (akademiahataroknelkul.hu) csapatának munkája.

Iratkozz fel a Khan Academy magyar csatornájára:

https://www.youtube.com/subscription_center?add_user=khanacademymagyar

Kövess minket a Facebook-on: https://www.facebook.com/khanacademymagyar/
more » « less
Video Language:
English
Team:
Khan Academy
Duration:
05:29

Hungarian subtitles

Revisions Compare revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.