Изотопи | Атомна структура и свойства | Химия за напреднали | Кан Академия

Изотопите са атоми от един и същи елемент с различен брой неутрони. Понеже те съдържат различен брой неутрони, изотопите имат различни атомни маси. Средната атомна маса на един елемент се изчислява чрез взимане на претеглената средна маса на естествено срещащите се изотопи на елемента. Гледай още уроци или се упражнявай по този предмет на https://bg.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:atomic-structure-and-properties/x2eef969c74e0d802:mass-spectrometry-of-elements/v/isotopes

За Кан Академия: Кан Академия е организация с нестопанска цел с мисия да предостави безплатно образование на световно ниво на всеки, навсякъде. Вярваме, че учащите се от всички възрасти трябва да имат неограничен достъп до безплатно образователно съдържание, което могат да овладеят със собствената си скорост. Използваме интелигентен софтуер, задълбочен анализ на данните и интуитивни потребителски интерфейси, за да помогнем на ученици и учители по целия свят. Ресурсите ни покриват от подготвителните групи до ранното колежанско образование, включително математика, биология, химия, физика, икономика, финанси, история, граматика и още повече. Предлагаме безплатна персонализирана подготовка за теста SAT, като си партнираме с разработчика на теста, Колежанския борд. Кан Академия е преведена на дузини езици и 15 милиона души по целия свят учат с Кан Академия всеки ден. Като 501(c)(3) организация с нестопанска цел, с радост ще приемем помощта ти! Дари или стани доброволец днес!

Дари тук: https://www.khanacademy.org/donate?utm_source=youtube&utm_medium=desc
Стани доброволец тук: https://www.khanacademy.org/contribute?utm_source=youtube&utm_medium=desc

В други видеа сме говорили

за това, че с какъв вид елемент работим

е дефинирано от броя протони

в атомното ядро.

Например, всеки атом с тоно един протон

в ядрото си е, по определение, водород.

Всеки атом със шест протона в ядрото си е,

по определение, въглерод.

Всеки атом със 17 протона в ядрото си е,

по определение, хлор.

И тези числа, които заграждам в периодичната таблица на елементите,

са познати като атомен номер,

но това е просто броят протони в ядрото

на един атом от този елемент.

И това определя какъв вид елемент е това.

Но в това видео ще разровим малко по-надълбоко

и ще осъзнаем, че може да имаш различни версии

от един и същи елемент и тези версии, химично казано,

са познати като изотопи.

Как може да имаш различни версии от един и същи елемент,

ако броят протони определя какъв е този елемент?

Различните изотопи ще се получат

въз основа на броя неутрони, които имаш.

Например, има два стабилни изотопа на хлора.

Има една версия на хлора, позната като хлор-35.

Нека го запиша тук, хлор-35.

Понякога се записва така.

Всъщност, често се записва така, хлор-35

и това изотопно обозначение, което виждаш тук,

където имаме 35 горе вляво,

това 35 е сборът на протоните и неутроните

на тази версия, на този изотоп.

Това число 35 е масовото число на този изотоп на хлора.

Той има общо 35 протона и неутрона.

Колко неутрона има тази версия на хлора?

Ще има 17 протона.

17 протона и знам това, защото работим с хлора.

Колко неутрона ще има?

35 - 17 е 18 неутрона.

И има друга версия на хлора, която е стабилна,

и тя е хлор-37.

Колкко протона ще има тя?

Това е заблуждаващ въпрос.

По определение, това е хлор, ще има 17 протона.

Това ще има 17 протона,

но колко неутрона ще има?

Протоните плюс неутроните са 37,

така че 17 + 20 ще е 37.

Така че ще има 20 неутрона.

И това ще е записано като хлор-37.

Можеш да видиш, че това са две различни версии на хлора –

един и същи брой протони, което ги прави хлор,

но различен брой неутрони.

Можеш да си представиш, че тези версии

ще имат различни атомни маси,

но тук, в периодичната система на елементите, е описана

само една средна атомна маса

и ключовата дума тук е че това е средна атомна маса.

Тя е претеглената средна стойност на масите на видовете хлор,

стабилните видове хлор, които можеш да откриеш.

Например, в природата 75,77% от хлора

е хлор-35,

а оставащите 24,23% от хлора

са хлор-37.

Когато изчисляват средната атомна маса,

те взимат, или ти,

ако го изчисляваш, това ще е 75,77%

по атомната маса

на хлор-35 плюс –

и сега теглото тук ще е 24,23%

по атомната маса на хлор-37.

И ако направиш това изчисление ще получиш

това число тук, 35,45

унифицирани единици атомна маса.

Как откриваш атомната маса на хлор-35?

Може да ти се иска да кажеш, че тя е 35

унифицирани единици атомна маса и ще си близо,

понеже масата на един протон е близо до

една универсална единица атомна маса,

а масата на един неутрон е близо до

една универсална единица атомна маса,

а електроните има много, много,

много по-малка маса.

Можеш почти да ги сметнеш за пренебрежими

за целите на атомната маса.

И ще получиш атомна маса близо до 35.

Но се оказва малко различна,

понеже не само масите на всеки отделен протон и неутрон

са малко повече от една унифицирана

единица атомна маса,

но когато сложиш всички тези протони и електрони

заедно в ядрото, комбинираните им маси всъщност са

малко по-малки от отделните им маси,

ако просто ги събереш,

и това е познато като масов дефект.

И ако искаш да знаеш атомната маса на хлор-35,

можеш да погледнеш това в много таблици

и ще видиш, че е малко под

35 унифицирани единици атомна маса.