Ισότοπα | Δομή ατόμου και ιδιότητες
-
0:00 - 0:02Σε άλλα βίντεο μιλήσαμε
-
0:02 - 0:04για τον τύπο ενός στοιχείου που έχουμε
-
0:04 - 0:06ο οποίο καθορίζεται από τον
αριθμό των πρωτονίων -
0:06 - 0:08στον πυρήνα του ατόμου.
-
0:08 - 0:11Για παράδειγμα, κάθε άτομο με 1 πρωτόνιο
-
0:11 - 0:14στο πυρήνα είναι το υδρογόνο εξ ορισμού.
-
0:14 - 0:17Κάθε άτομο με 6 πρωτόνια στον πυρήνα
-
0:17 - 0:19είναι άνθρακας εξ ορισμού,
-
0:19 - 0:23κάθε άτομο με 17 πρωτόνια στον πυρήνα του
-
0:23 - 0:25είναι εξ ορισμού το Χλώριο,
-
0:25 - 0:28και έτσι οι αριθμοί που κυκλώνω στον
περιοδικό πίνακα -
0:28 - 0:31των στοιχείων που είναι
γνωστός ως ατομικός αριθμός, -
0:31 - 0:35είναι απλά ο αριθμός πρωτονίων ενός ατόμου
-
0:35 - 0:37στον πυρήνα του στοιχείου.
-
0:37 - 0:41Και αυτό ορίζει ποιο είναι το στοιχείο.
-
0:41 - 0:43Αλλά στο βίντεο αυτό θα πάμε πιο βαθιά
-
0:43 - 0:46και θα δούμε ότι μπορούμε να έχουμε
διαφορετικά είδη -
0:46 - 0:51του ίδιου στοιχείου και αυτά τα είδη
από χημικής πλευράς -
0:51 - 0:54λέγονται ισότοπα.
-
0:54 - 0:57Πως μπορούμε να έχουμε διαφορετικά
είδη ενός στοιχείου -
0:57 - 1:01αν ο αριθμός πρωτονίων ορίζει
ποιο στοιχείο έχουμε; -
1:01 - 1:05Τα διαφορετικά είδη ισοτόπων θα προκύψουν
-
1:05 - 1:07βάσει του αριθμού των νετρονίων.
-
1:07 - 1:12Για παράδειγμα υπάρχουν 2 διαφορετικά
είδη ισοτόπων του Χλωρίου, -
1:13 - 1:18ένα είδος γνωστό ως Χλώριο-35.
-
1:18 - 1:20Ας το γράψω εδώ, Χλώριο-35.
-
1:20 - 1:22Μερικές φορές γράφεται έτσι,
-
1:22 - 1:26μάλλον συχνά γράφεται Χλώριο 35
-
1:26 - 1:30και ο συμβολισμός ισοτόπου που βλέπετε εδώ
-
1:30 - 1:32που έχουμε 35 πάνω αριστερά,
-
1:32 - 1:35αυτό το 35 είναι το άθροισμα του είδους,
-
1:35 - 1:40ισότοπο των Χλωρίων σε
πρωτόνια και νετρόνια. -
1:40 - 1:45Το 35 είναι ο μαζικός αριθμός
στο ισότοπο αυτό των Χλωρίων. -
1:45 - 1:48Έχει σύνολο 35 πρωτόνια και νετρόνια,
-
1:48 - 1:51πόσα νετρόνια έχει αυτό το είδος Χλωρίου;
-
1:52 - 1:55Θα έχει 17 πρωτόνια.
-
1:55 - 1:5717 πρωτόνια, το ξέρω γιατί έχουμε
-
1:57 - 2:00το Χλώριο, οπότε πόσα νετρόνια έχει;
-
2:00 - 2:05Λοιπόν 35-17 κάνει 18, 18 νετρόνια.
-
2:07 - 2:11Και υπάρχει και άλλο είδος
Χλωρίου που είναι σταθερό -
2:11 - 2:15και είναι το Χλώριο-37.
-
2:15 - 2:17Πόσα πρωτόνια θα έχει;
-
2:17 - 2:18Είναι ερώτηση παγίδα,
-
2:18 - 2:22εξ ορισμού είναι Χλώριο, θα έχει
17 πρωτόνια. -
2:22 - 2:24Αυτό θα έχει 17 πρωτόνια,
-
2:24 - 2:27αλλά πόσα νετρόνια θα έχει;
-
2:27 - 2:29Τα νετρόνια συν το νετρόνια είναι 37,
-
2:29 - 2:33οπό΄τε 17 συν 20 θα είναι 37.
-
2:33 - 2:37Θα είναι 20 νετρόνια,
-
2:37 - 2:41και θα γράφετε ως Χλώριο, Χλώριο-37.
-
2:42 - 2:46Βλέπετε αυτά είναι 2
διαφορετικά είδη Χλωρίου, -
2:46 - 2:49ίδιο αριθμό πρωτονίων αφού είναι το Χλώριο,
-
2:49 - 2:52αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
-
2:52 - 2:54Μπορείτε να φανταστείτε ότι τα
είδη αυτά θα -
2:54 - 2:57έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες,
-
2:57 - 3:00αλλά στον περιοδικό πίνακα των
στοιχείων υπάρχει μόνο μια -
3:00 - 3:02μέση ατομική μάζα γραμμένη,
-
3:02 - 3:06και η λέξη κλειδί εδώ είναι
"μέση" ατομική μάζα. -
3:06 - 3:11Είναι ο σταθμισμένος μέσος
των μαζών των Χλωρίων, -
3:11 - 3:13τα σταθερά Χλώρια που υπάρχουν.
-
3:13 - 3:21Για παράδειγμα , στη φύση
75,77% του Χλωρίου -
3:22 - 3:25είναι Χλώριο-35,
-
3:25 - 3:30και το υπόλοιπο 24,23% του Χλωρίου
-
3:32 - 3:34είναι Χλώριο-37.
-
3:34 - 3:37Όταν υπολογίζουν τη μέση ατομική μάζα,
-
3:37 - 3:40αυτού που κάνουν ή θα κάνατε,
-
3:40 - 3:45αν το υπολογίζατε , αυτό θα είναι 75,77%
-
3:47 - 3:50επί την ατομική μάζα,
-
3:50 - 3:55ατομική μάζα Χλωρίου-35 συν,
-
4:00 - 4:05τώρα το βάρος θα είναι 24,23%
-
4:05 - 4:14επί την ατομική μάζα, ατομική
μάζα του Χλωρίου-37. -
4:15 - 4:17Αν κάνετε τον υπολογισμό παίρνετε
-
4:17 - 4:20αυτόν τον αριθμό, 35,45 ενοποιημένες
-
4:20 - 4:22ατομικές μονάδες μάζας.
-
4:22 - 4:25Πως βρίσκουμε τη ατομική
μάζα του Χλωρίου-35; -
4:25 - 4:28Ίσως να μπείτε στον πειρασμό
να πείτε 35 ενοποιημένες -
4:28 - 4:31ατομικές μονάδες μάζας, και θα
ήσασταν κοντά -
4:31 - 4:35επειδή η μάζα ενός πρωτονίου
είναι σχεδόν μια -
4:35 - 4:36ατομική μονάδα μάζας,
-
4:36 - 4:39και η μάζα ενός νετρονίου σχεδόν μια
-
4:39 - 4:40ατομική μονάδα μάζας,
-
4:40 - 4:43και μετά τα ηλεκτρόνια έχουν πολύ πολύ,
-
4:43 - 4:44πολύ μικρότερη μάζα.
-
4:44 - 4:46Μπορείτε να τη θεωρήσετε αμελητέα
-
4:46 - 4:48όσον αφορά την ατομική μάζα,
-
4:48 - 4:52και θα πάρετε ατομική μάζα σχεδόν 35.
-
4:52 - 4:54Αλλά βγαίνει λίγο διαφορετικό
-
4:54 - 4:57επειδή όχι μόνο η μάζα κάθε πρωτονίου
-
4:57 - 5:01ή νετρονίου είναι λίγο μεγαλύτερη από 1
ενοποιημένη -
5:01 - 5:02ατομική μονάδα μάζας,
-
5:02 - 5:05αλλά όταν βάλετε όλα τα πρωτόνια
και νετρόνια μαζί -
5:05 - 5:09στον πυρήνα, οι συνολικές μάζες είναι
-
5:09 - 5:12λίγο μεγαλύτερες από τις μεμονωμένες μάζες
-
5:12 - 5:14αν τις αθροίζατε απλά,
-
5:14 - 5:16και αυτό λέγεται Μαζικό Ελάττωμα.
-
5:16 - 5:18Αν θέλετε να μάθετε την ατομική μάζα
-
5:18 - 5:22του Χλωρίου-35 μπορείτε να το
δείτε σε πολλούς πίνακες, -
5:22 - 5:24και θα δείτε ότι είναι λίγο κάτω
-
5:24 - 5:27από 35 ενοποιημένες
ατομικές μονάδες μάζας.
- Title:
- Ισότοπα | Δομή ατόμου και ιδιότητες
- Description:
-
more » « less
Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Επειδή έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων, τα ισότοπα έχουν διαφορετική ατομικές μάζες. Η μέση ατομική μάζα ενός στοιχείου υπολογίζεται με τον σταθμισμένο μέσο των ισοτόπων που υπάρχουν στη φύση.
- Video Language:
- English
- Team:
Khan Academy
- Duration:
- 05:28
