< Return to Video

Фактори, влияещи върху скоростта на реакциите | Кинетика | Химия за напреднали | Кан Академия

  • 0:00 - 0:02
    Има няколко фактора,
  • 0:02 - 0:04
    които могат да повлияят на скоростта на една реакция.
  • 0:04 - 0:09
    Един фактор е концентрацията на реактанта.
  • 0:09 - 0:10
    Повечето химични реакции протичат по-бързо,
  • 0:10 - 0:14
    когато концентрацията на един от реактантите е увеличена.
  • 0:14 - 0:17
    Например, нека разгледаме реакцията на твърд цинк
  • 0:17 - 0:20
    с хидрохлорна киселина до образуване на воден разтвор
  • 0:20 - 0:23
    от цинков хлорид и газообразен водород.
  • 0:23 - 0:26
    Да кажем, че поставим парче метал цинк.
  • 0:26 - 0:30
    Ще начертаем цинковия метал тук
  • 0:30 - 0:35
    в епруветка, която съдържа три моларна хидрохлорна киселина.
  • 0:36 - 0:39
    В епруветката тук имаме разтвор
  • 0:39 - 0:41
    от тримоларна хидрохлорна киселина.
  • 0:42 - 0:46
    Докато реакцията протича се образува газообразен водород.
  • 0:46 - 0:48
    Можем да наблюдаваме скоросдтта на тази реакция
  • 0:48 - 0:51
    чрез наблюдаване на количеството балончета газообразен водород,
  • 0:51 - 0:53
    които излизат от епруветката.
  • 0:53 - 0:55
    Да кажем, че повторим експеримент.
  • 0:55 - 0:58
    Този път, вместо да използваме тримоларна хидрохлорна киселина
  • 0:58 - 1:01
    ще използваме шестмоларна хидрохлорна киселина.
  • 1:01 - 1:04
    Увеличили сме концентрацията
  • 1:04 - 1:09
    на разтвора хидрохлорна киселина.
  • 1:09 - 1:12
    Този път, когато добавим парчето твърд цинк
  • 1:12 - 1:15
    към разтвора на шестмоларна хидрохлорна киселина
  • 1:15 - 1:19
    ще наблюдаваме повече балончета газообразен водород,
  • 1:19 - 1:22
    излизащи от епруветката.
  • 1:23 - 1:25
    Увеличили сме концентрацията
  • 1:25 - 1:28
    един от реактантите – хидрохлорната киселина.
  • 1:28 - 1:33
    И сме наблюдавали увеличение в скоростта на реакцията.
  • 1:34 - 1:37
    Докато концентрацията на хидрохлорната киселина се увеличава
  • 1:37 - 1:39
    има все повече киселинни частици, които да се сблъскат
  • 1:39 - 1:41
    с парчето цинк.
  • 1:41 - 1:43
    И, следователно, докато концентрацията
  • 1:43 - 1:46
    на хидрохлорна киселина се увеличава,
  • 1:46 - 1:48
    честотата на сблъсъците се увеличава
  • 1:48 - 1:52
    и скоростта на реакцията се увеличава.
  • 1:52 - 1:53
    Нека използваме същата реакция,
  • 1:53 - 1:54
    за да говорим за друг фактор,
  • 1:54 - 1:57
    който влияе на скоростта на реакцията.
  • 1:57 - 2:00
    И това фактор е повърхностната площ.
  • 2:00 - 2:02
    Вече реагира парче твърд цинк
  • 2:02 - 2:03
    с хидрохлорна киселина.
  • 2:03 - 2:06
    Можем да използваме отново тримоларната хлорна киселина.
  • 2:06 - 2:09
    И видяхме, че излизат балончета от парчето цинк,
  • 2:09 - 2:12
    което посочва, че е бил произведен газообразен водород.
  • 2:12 - 2:14
    Този път да опитаме да счупим парчето цинк
  • 2:14 - 2:16
    на по-малки парченца.
  • 2:16 - 2:19
    Вместо да използваме едно голямо парче цинк
  • 2:19 - 2:22
    тук имаме куп малки парченца цинк.
  • 2:22 - 2:26
    И ако отново направим експеримента
  • 2:26 - 2:28
    с тримоларната хидрохлорна киселина,
  • 2:28 - 2:33
    този път ще видим повече балончета газообразен водород,
  • 2:33 - 2:37
    излизащи от тези малки парченца цинк.
  • 2:37 - 2:41
    Увеличили сме повърхностната площ на твърдото вещество
  • 2:41 - 2:46
    и сме наблюдавали увеличение в скоростта на реакцията.
  • 2:47 - 2:50
    Когато имахме само едно парче цинк,
  • 2:50 - 2:52
    скоростта на реакцията беше ограничена
  • 2:52 - 2:55
    от повърхностната площ на това едно парче.
  • 2:55 - 2:57
    Следователно, чрез разчупването му на по-малки парченца,
  • 2:57 - 3:02
    успяхме да ускорим реакцията.
  • 3:02 - 3:03
    Температурата е друг фактор,
  • 3:03 - 3:06
    който може да повлияе на скоростта на една реакция.
  • 3:06 - 3:09
    Да кажем, че вляво имаме блестящ предмет
  • 3:09 - 3:13
    в епруветка, която съдържа студена вода.
  • 3:13 - 3:14
    И блестящият предмет,
  • 3:14 - 3:16
    да кажем, че вече блести.
  • 3:16 - 3:21
    Ще го начертая в този цвят.
  • 3:21 - 3:22
    Този блясък от блестенето
  • 3:22 - 3:25
    идва от химична реакция.
  • 3:25 - 3:27
    И ако увеличим температурата,
  • 3:27 - 3:30
    да кажем, че нагреем лявата епруветка,
  • 3:30 - 3:32
    увеличаваме температурата,
  • 3:32 - 3:35
    ще наблюдаваме по-силно блестене.
  • 3:35 - 3:38
    Нека го начертаем тук –
  • 3:38 - 3:41
    по-ярък блясък от предмета.
  • 3:41 - 3:43
    Увеличаването на температурата
  • 3:43 - 3:48
    трябва да е увеличило скоростта на реакцията.
  • 3:48 - 3:50
    Причината увеличаването на температурата
  • 3:50 - 3:52
    да увеличава скоростта на реакцията по принцип
  • 3:52 - 3:53
    е понеже увеличениет в температурата означава,
  • 3:53 - 3:55
    че молекулите се движат по-бързо.
  • 3:55 - 3:58
    И, следователно, молекулите се сблъскват една с друга
  • 3:58 - 4:01
    с по-висока честота и по-голяма сила,
  • 4:01 - 4:03
    което увеличава скоростта на реакцията.
  • 4:03 - 4:05
    Катализаторите са друг фактор,
  • 4:05 - 4:08
    който може да повлияе на скоростта на реакцията.
  • 4:08 - 4:11
    Нека разгледаме балансираното уравнение за разлагане
  • 4:11 - 4:15
    на водороден пероксид, който се превръща във вода и кислород.
  • 4:15 - 4:18
    Да кажем, че епруветката вляво
  • 4:18 - 4:21
    съдържа разтвор на водороден пероксид.
  • 4:21 - 4:25
    Водородният пероксид се разлага при стайна температура,
  • 4:25 - 4:27
    но реакцията протича толкова бавно,
  • 4:27 - 4:31
    че не го виждаме.
  • 4:31 - 4:34
    Можем да ускорим реакцията като добавим катализатор.
  • 4:34 - 4:39
    Да кажем, че имаме воден разтвор на калиев йодид
  • 4:40 - 4:41
    в стъкленицата си тук.
  • 4:41 - 4:45
    И изливаме разтвора калиев йодид
  • 4:45 - 4:50
    в стъкленицата, която съдържа водороден пероксид.
  • 4:50 - 4:54
    Добавянето на йоден йон като катализатор
  • 4:54 - 4:56
    кара разлагането на водороден пероксид
  • 4:56 - 4:58
    да протече много бързо.
  • 4:58 - 5:02
    И ще видим огромен облак газ
  • 5:02 - 5:05
    да излиза от реакционната стъкленица.
  • 5:05 - 5:07
    Добавянето на катализатор,
  • 5:07 - 5:10
    в този случай беше йод, йон,
  • 5:10 - 5:14
    увеличи скоростта на реакцията.
  • 5:16 - 5:18
    Катализаторът ускорява скоростта на реакцията
  • 5:18 - 5:20
    като влияе на видовете сблъсъци,
  • 5:20 - 5:23
    които протичат между частиците.
  • 5:23 - 5:26
    И катализаторът увеличава скоростта на реакцията
  • 5:26 - 5:28
    без да бива изразходван.
Title:
Фактори, влияещи върху скоростта на реакциите | Кинетика | Химия за напреднали | Кан Академия
Description:

Скоростта на една химична реакция бива повлияна от много различни фактори, включително концентрацията на реактантите, повърхностната площ, температурата и катализаторите. Като цяло, увеличаването на концентрацията на един реактант в разтвор, увеличаването на повърхностната площ на твърд реактант и увеличаването на температурата на реакционната система ще увеличат скоростта на една реакция. Една реакция може също да бъде ускорено от добавяне на катализатор към реакционната смес. Гледай още уроци или се упражнявай по този предмет на https://bg.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:kinetics/x2eef969c74e0d802:reaction-rates/v/factors-affecting-reaction-rates

За Кан Академия: Кан Академия е организация с нестопанска цел с мисия да предостави безплатно образование на световно ниво на всеки, навсякъде. Вярваме, че учащите се от всички възрасти трябва да имат неограничен достъп до безплатно образователно съдържание, което могат да овладеят със собствената си скорост. Използваме интелигентен софтуер, задълбочен анализ на данните и интуитивни потребителски интерфейси, за да помогнем на ученици и учители по целия свят. Ресурсите ни покриват от подготвителните групи до ранното колежанско образование, включително математика, биология, химия, физика, икономика, финанси, история, граматика и още повече. Предлагаме безплатна персонализирана подготовка за теста SAT, като си партнираме с разработчика на теста, Колежанския борд. Кан Академия е преведена на дузини езици и 15 милиона души по целия свят учат с Кан Академия всеки ден. Като 501(c)(3) организация с нестопанска цел, с радост ще приемем помощта ти! Дари или стани доброволец днес!

Дари тук: https://www.khanacademy.org/donate?utm_source=youtube&utm_medium=desc
Стани доброволец тук: https://www.khanacademy.org/contribute?utm_source=youtube&utm_medium=desc
more » « less
Video Language:
English
Team:
Khan Academy
Duration:
05:29

Bulgarian subtitles

Revisions Compare revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.