< Return to Video

Фактори, влияещи върху скоростта на реакциите | Кинетика | Химия за напреднали | Кан Академия

  • 0:00 - 0:02
    Има няколко фактора,
  • 0:02 - 0:04
    които могат да повлияят на скоростта
    на една реакция.
  • 0:04 - 0:09
    Един фактор е концентрацията на реактанта.
  • 0:09 - 0:10
    Повечето химични реакции
    протичат по-бързо,
  • 0:10 - 0:14
    когато концентрацията на един от
    реактантите се увеличи.
  • 0:14 - 0:17
    Например, нека разгледаме
    реакцията на твърд цинк
  • 0:17 - 0:20
    със солна киселина, при която
    се образува воден разтвор
  • 0:20 - 0:23
    на цинков хлорид и се отделя
    газообразен водород.
  • 0:23 - 0:26
    Да кажем, че поставим парче метал цинк.
  • 0:26 - 0:30
    Ще начертаем цинковия метал тук
  • 0:30 - 0:35
    в колба, която съдържа три моларен
    разтвор на солна киселина.
  • 0:36 - 0:39
    В епруветката тук имаме разтвор
  • 0:39 - 0:41
    на солна киселина, чиято
    моларна концентрация е 3 мола на литър.
  • 0:42 - 0:46
    Докато реакцията протича,
    се отделя газообразен водород.
  • 0:46 - 0:48
    Можем да съдим за
    скоростта на тази реакция
  • 0:48 - 0:51
    по количеството
    балончета газообразен водород,
  • 0:51 - 0:53
    които излизат от колбата.
  • 0:53 - 0:55
    Да кажем, че повторим експеримента.
  • 0:55 - 0:58
    Този път, вместо да използваме
    тримоларен разтвор на солна киселина
  • 0:58 - 1:01
    ще използваме шестмоларен разтвор
    на солна киселина.
  • 1:01 - 1:04
    Увеличили сме концентрацията
  • 1:04 - 1:09
    на разтвора на солна киселина.
  • 1:09 - 1:12
    Този път, когато добавим
    парчето твърд цинк
  • 1:12 - 1:15
    към шестмоларния разтвор
    на солна киселина
  • 1:15 - 1:19
    ще наблюдаваме повече балончета
    газообразен водород,
  • 1:19 - 1:22
    излизащи от колбата.
  • 1:23 - 1:25
    Увеличили сме концентрацията
  • 1:25 - 1:28
    на един от реактантите – солната киселина –
  • 1:28 - 1:34
    и наблюдаваме увеличение
    в скоростта на реакцията.
  • 1:34 - 1:37
    Когато концентрацията на солната
    киселина се увеличи,
  • 1:37 - 1:39
    има все повече частици на киселината,
    които да се удрят
  • 1:39 - 1:41
    в парчето цинк.
  • 1:41 - 1:43
    И, следователно, когато
    концентрацията
  • 1:43 - 1:46
    на солната киселина се увеличи,
  • 1:46 - 1:48
    честотата на сблъсъците се увеличава
  • 1:48 - 1:52
    и скоростта на реакцията се увеличава.
  • 1:52 - 1:53
    Нека използваме същата реакция,
  • 1:53 - 1:54
    за да разгледаме друг фактор,
  • 1:54 - 1:57
    който влияе на скоростта на реакцията.
  • 1:57 - 2:00
    И този фактор е повърхностната площ.
  • 2:00 - 2:02
    Вече видяхме реакцията
    на парче твърд цинк
  • 2:02 - 2:03
    със солна киселина.
  • 2:03 - 2:06
    Можем да използваме отново
    тримоларен разтвор на солна киселина.
  • 2:06 - 2:09
    Видяхме, че излизат
    балончета от парчето цинк,
  • 2:09 - 2:12
    което показва, че се отделя
    газообразен водород.
  • 2:12 - 2:14
    Този път да опитаме да раздробим
    парчето цинк
  • 2:14 - 2:16
    на по-малки парченца.
  • 2:16 - 2:19
    Вместо да използваме
    едно голямо парче цинк,
  • 2:19 - 2:22
    сега ще имаме куп малки парченца цинк.
  • 2:22 - 2:26
    И ако отново направим експеримента
  • 2:26 - 2:28
    с тримоларната солна киселина,
  • 2:28 - 2:33
    този път ще видим повече
    балончета газообразен водород,
  • 2:33 - 2:37
    излизащи от тези малки парченца цинк.
  • 2:37 - 2:41
    Увеличили сме повърхностната площ
    на твърдото вещество
  • 2:41 - 2:47
    и наблюдаваме увеличение
    на скоростта на реакцията.
  • 2:47 - 2:50
    Когато имахме само едно парче цинк,
  • 2:50 - 2:52
    скоростта на реакцията беше ограничена
  • 2:52 - 2:55
    от повърхностната площ на това едно парче.
  • 2:55 - 2:57
    С раздробяването му
    на по-малки парченца
  • 2:57 - 3:02
    успяхме да ускорим реакцията.
  • 3:02 - 3:03
    Температурата е друг фактор,
  • 3:03 - 3:06
    който може да повлияе
    на скоростта на една реакция.
  • 3:06 - 3:09
    Да кажем, че вляво
    имаме блестяща пръчка
  • 3:09 - 3:13
    в колба, която съдържа студена вода.
  • 3:13 - 3:14
    И блестящата пръчка –
  • 3:14 - 3:16
    да кажем, че вече блести.
  • 3:16 - 3:21
    Ще го оцветя в този цвят.
  • 3:21 - 3:22
    Този блясък от блестенето
  • 3:22 - 3:25
    идва от химична реакция.
  • 3:25 - 3:27
    И ако увеличим температурата,
  • 3:27 - 3:30
    да кажем, че нагреем лявата колба,
  • 3:30 - 3:32
    увеличаваме температурата,
  • 3:32 - 3:35
    ще наблюдаваме по-силно блестене.
  • 3:35 - 3:38
    Ще го нарисувам тук –
  • 3:38 - 3:41
    по-ярък блясък от пръчката.
  • 3:41 - 3:43
    Увеличаването на температурата
  • 3:43 - 3:48
    трябва да е увеличило
    скоростта на реакцията.
  • 3:48 - 3:50
    Причината повишаването
    на температурата
  • 3:50 - 3:52
    да увеличава скоростта
    на реакцията по принцип
  • 3:52 - 3:53
    е понеже увеличението
    на температурата означава,
  • 3:53 - 3:55
    че молекулите се движат по-бързо.
  • 3:55 - 3:58
    И, следователно, молекулите
    се сблъскват една с друга
  • 3:58 - 4:01
    с по-висока честота и по-голяма сила,
  • 4:01 - 4:03
    което увеличава скоростта на реакцията.
  • 4:03 - 4:05
    Катализаторите са друг фактор,
  • 4:05 - 4:08
    който може да повлияе
    на скоростта на реакцията.
  • 4:08 - 4:11
    Нека разгледаме изравненото
    уравнение за разлагане
  • 4:11 - 4:15
    на водороден пероксид, който се превръща
    във вода и кислород.
  • 4:15 - 4:18
    Да кажем, че колбата вляво
  • 4:18 - 4:21
    съдържа разтвор на водороден
    пероксид.
  • 4:21 - 4:25
    Водородният пероксид се разлага
    при стайна температура,
  • 4:25 - 4:27
    но реакцията протича толкова бавно,
  • 4:27 - 4:31
    че не го виждаме.
  • 4:31 - 4:34
    Можем да ускорим реакцията,
    като добавим катализатор.
  • 4:34 - 4:40
    Да кажем, че имаме
    воден разтвор на калиев йодид
  • 4:40 - 4:41
    в стъкленицата си тук.
  • 4:41 - 4:45
    Изливаме разтвора калиев йодид
  • 4:45 - 4:50
    в колбата, която съдържа
    водороден пероксид.
  • 4:50 - 4:54
    Добавянето на йоден йон
    като катализатор
  • 4:54 - 4:56
    кара разлагането на
    водороден пероксид
  • 4:56 - 4:58
    да протече много бързо.
  • 4:58 - 5:02
    И ще видим огромен облак газ
  • 5:02 - 5:05
    да излиза от реакционната стъкленица.
  • 5:05 - 5:07
    Добавянето на катализатор –
  • 5:07 - 5:10
    в този случай беше йодиден йон –
  • 5:10 - 5:14
    увеличи скоростта на реакцията.
  • 5:16 - 5:18
    Катализаторът ускорява
    скоростта на реакцията
  • 5:18 - 5:20
    като влияе на видовете сблъсъци,
  • 5:20 - 5:23
    които протичат между частиците.
  • 5:23 - 5:26
    Освен това катализаторът увеличава
    скоростта на реакцията
  • 5:26 - 5:28
    без да бива изразходван.
Title:
Фактори, влияещи върху скоростта на реакциите | Кинетика | Химия за напреднали | Кан Академия
Description:

Скоростта на една химична реакция бива повлияна от много различни фактори, включително концентрацията на реактантите, повърхностната площ, температурата и катализаторите. Като цяло, увеличаването на концентрацията на един реактант в разтвор, увеличаването на повърхностната площ на твърд реактант и увеличаването на температурата на реакционната система ще увеличат скоростта на една реакция. Една реакция може също да бъде ускорено от добавяне на катализатор към реакционната смес. Гледай още уроци или се упражнявай по този предмет на https://bg.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:kinetics/x2eef969c74e0d802:reaction-rates/v/factors-affecting-reaction-rates

За Кан Академия: Кан Академия е организация с нестопанска цел с мисия да предостави безплатно образование на световно ниво на всеки, навсякъде. Вярваме, че учащите се от всички възрасти трябва да имат неограничен достъп до безплатно образователно съдържание, което могат да овладеят със собствената си скорост. Използваме интелигентен софтуер, задълбочен анализ на данните и интуитивни потребителски интерфейси, за да помогнем на ученици и учители по целия свят. Ресурсите ни покриват от подготвителните групи до ранното колежанско образование, включително математика, биология, химия, физика, икономика, финанси, история, граматика и още повече. Предлагаме безплатна персонализирана подготовка за теста SAT, като си партнираме с разработчика на теста, Колежанския борд. Кан Академия е преведена на дузини езици и 15 милиона души по целия свят учат с Кан Академия всеки ден. Като 501(c)(3) организация с нестопанска цел, с радост ще приемем помощта ти! Дари или стани доброволец днес!

Дари тук: https://www.khanacademy.org/donate?utm_source=youtube&utm_medium=desc
Стани доброволец тук: https://www.khanacademy.org/contribute?utm_source=youtube&utm_medium=desc
more » « less
Video Language:
English
Team:
Khan Academy
Duration:
05:29

Bulgarian subtitles

Revisions Compare revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.