Oxidation and Reduction Review From Biological Point-of-View

في ديسيم الفيديو إرادة ich ويديرهولين، وكان تقرير الاستثمار العالمي في أونسيريم شمييونتريشت أوبر يموت داس أوند الأكسدة الأكسدة دير جيجينتيل، ويموت ريدوكشن، حبين جيليرنت.

ما أريد القيام به في هذا الفيديو استعراض ما نحن

المستفادة من فئات الكيمياء لدينا حول الأكسدة و

على عكس الأكسدة، الحد.

ومن ثم نرى كيف ما تعلمناه في فئة الكيمياء لدينا

وتتصل بالطريقة التي ربما علم الأحياء أو الكيمياء الحيوية

استخدام هذه الكلمات.

ونأمل سنرى أنهم نفس الشيء.

بذلك فقط نوعا من الاستعراض، إذا كنت شاهدت في الكيمياء

قائمة التشغيل. الأكسدة، يمكنك عرض تكنولوجيا المعلومات-وفي الواقع هناك

mnemonic الشهيرة لذلك.

فقد: تلاعب النفط حيث النفط يخبرنا أن الأكسدة

-فقدان وضعه في عروض الأسعار لأنك ليس بالضرورة

فقدان الإلكترونات؛ سوف تظهر لك ما أعنيه-هو

فقدان الإلكترونات.

وهذا ما ينبغي أن يكون علمت في

الفئة الخاصة بك في الكيمياء.

ومن ثم تعلمت أيضا أن يكتسب الحد.

وسوف أضع ذلك في عروض الأسعار كذلك.

تكتسب الإلكترونات.

وأنا وضعت ذلك في علامات اقتباس لأنك ليس بالضرورة

اكتساب الإلكترونات.

كنت القص أكثر عليه.

والسبب في لماذا يطلق عليه الحد، لأنه إذا كنت

تكتسب الإلكترونات تهمة النظرية الخاصة بك، إذا كنت حقاً

تم الحصول عليها، ويجري تخفيض.

وماذا يسمى هذا المؤكسدة والسبب أنه

كنت تميل لفقدان الإلكترونات إلى الأكسجين.

على الرغم من أنه لا يجب أن تكون الأوكسجين.

ويمكن أن يكون أي جزيء سوف خنزير

الإلكترونات بعيداً عنك.

وأعتقد أن مثال لطيفة ستكون عادلة لجعل نوع

وهذا بعض الشيء ملموسة أكثر.

دعونا نقول أخذت بعض الهيدروجين الجزيئي،

كانت الدولة الغازية، وأنا للاحتراق التي مع بعض

الأكسجين الجزيئي.

هذا ما حدث في [هيندنبورغ].

أنها مليئة بالون كامل من الهيدروجين، ويمكنك الحصول على بعض الشيء

بت من شرارة، فضح للأكسجين، وكنت ذاهبون إلى

وقد انفجار كبير.

في هذه العملية، لكل مول من الأكسجين الجزيئي، ولكن إذا

لديك اثنين من جزيئات من الهيدروجين الجزيئي-أنا فقط

التأكد من المعادلة متوازنة-كنت تريد الذهاب إلى

إنتاج جزيئات اثنين من H2O بالإضافة إلى طن من الحرارة.

هذا الشيء هو حقاً لضربة.

ماذا تريد أن تفعل، يعني أننا يمكن أن نتحدث عن

[هيندنبورغ] لكن السبب كله حقاً، لماذا كتبت حتى

وهذا، أنا أريد أن تظهر لك ما الحصول على تتأكسد و

ما هو الحصول على تخفيض.

حتى في هذه الحالة الحق هنا على الهيدروجين،

الهيدروجين الجزيئي يبدو تماما مثل هذا.

لديك سندات هيدروجين هيدروجين.

أنهم كل مشاركة إلكترون مع الآخر حتى

أن كلا منهما يمكن أن يتظاهر بهم 1s المداري

يتم تعبئة تماما.

هكذا نخسر لا الإلكترونات ببعضها البعض.

كنت لا القص الإلكترونات واحد من الآخر.

لذا يمكننا القول أن لديهم دولة محايدة عنصر مؤكسد.

أنها لم تكن قد اكتسبت أو فقدت إلكترونات.

كنت تقاسم عادل لهم.

ونفس الشيء صحيح بالنسبة للأكسجين الجزيئي.

وهنا لديك فعلا سندات مزدوجة

مع أوكسيجينس اثنين.

بل أنهم أوكسيجينس على حد سواء، حتى لا يكون هناك أي سبب لماذا واحدة

أن اكتساب أو فقدان الإلكترونات من جهة أخرى.

ولكن عندما تذهب في هذا الجانب من المعادلة، شيئا

مثيرة للاهتمام يحدث.

لديك، لمتصل كل الأكسجين إلى الهيدروجين اثنين.

وطريقة للتفكير في أن الأكسجين القص كل من

الإلكترونات الهيدروجين هذه.

حتى قد الهيدروجين إلكترون واحد هذا على شل بالتكافؤ.

يتم التعامل مع معظم الترابط التساهمي، يا، أعطى لك

تعطيني إلكترون إلكترون، ونحن على حد سواء قد

زوج كاملة.

ولكن نحن نعلم، أو نأمل أن يمكننا أن نستعرض، الذي الأكسجين

كهربية أكبر بكثير من الهيدروجين.

هذا هو قليل من الجلوكوز الذي هو من مخلفات

لدينا استعادة الخلوية الفيديو.

يمكنك تجاهله الآن ولكن أنا ذاهب للاتصال كل هذا

في مستقبل في شريط فيديو.

ولكن إذا ألقينا نظرة على الجدول الدوري لدينا، إذا كنت تتذكر من

قائمة التشغيل الكيمياء، بزيادة كهربية

نذهب إلى الأعلى اليمين من الجدول الدوري.

هذه هي العناصر الأكثر كهربية عبر

هنا، هذه هي الأقل كهربية.

وجميع وسائل كهربية، يحب أن خنزير الإلكترونات.

ذلك على الرغم من الأوكسجين والهيدروجين في التساهمية

السندات في الماء--أنها كنت تقاسم الإلكترونات-الأكسجين

أكثر كهربية، كهربية أكبر بكثير من

الهيدروجين، حيث أنها ستكون خنزير الإلكترونات.

وفي الواقع إذا كنت تأخذ بعض العناصر في هذا الجانب ولك

السندات لهم مع بعض اللاعبين أكثر من هنا، وهؤلاء هم من ذلك بكثير

كهربية أكثر من هذه العناصر اليسرى التي

أنها في الواقع تماما سوف سرقة الإلكترون، ليس فقط

خنزير أنه لأكثر من المرة.

ولكن عندما تتحدث كهربية، أنها مجرد

يعني، يحب الإلكترونات.

حتى عند النظر في هذه الرابطة بين الهيدروجين والاوكسيجين،

لقد شاهدنا من الجدول الدوري، الأكسجين أكثر بكثير

كهربية، حتى الإلكترونات تنفق الكثير

الوقت على الأوكسجين.

وعلمنا عن ارتباط الهيدروجين.

وعلمنا أن يخلق شحنة سالبة جزئية على

هذا الجانب من جزيء الماء، ويخلق جزئية

إيجابية من اتهامات في هذا الجانب.

والإلكترونات لا تزال تظهر حولها الهيدروجين

بين الحين والآخر.

عندما تتحدث عن الأكسدة والحد من يقول لك، تبدو

لا يوجد أي مقابل الجزئي.

إذا كان شخص واحد نوع من القص الإلكترون أكثر،

ساكي أكسدة الدول، نحن ذاهبون لنفترض أنه

وأحاطت الإلكترون.

حتى لحالة أكسدة، أننا سوف نفترض أن الأكسجين

في المياه يأخذ الإلكترون ونحن سوف تعطي له

حالة الأكسدة من ناقص واحد.

أو الاتفاقية هو، يمكنك كتابة هذا الاتهام بعد

عدد الدول الأكسدة.

حتى لا تخلط بين ذلك مع الرسوم الفعلية.

وبهذا قد ناقص واحد لأنه من أكسدة

من وجهة نظر الدولة، هو أخذ الإلكترون.

أنها تكتسب إلكترون.

وهذا هو السبب أنا وضعه في علامات اقتباس.

لأنه ليس حقاً كنت الحصول على ذلك.

كنت مجرد تتصل عليه أكثر من المرة.

أنت كنت القص الإلكترونات.

وعلى نحو مماثل، هذا الهيدروجين-اسمحوا لي أن أكون حذراً، وهذا

ليست-حصل من هذا الهيدروجين إلكترون واحد، وكنت حصلت على

إلكترون آخر من هذا الهيدروجين.

وذلك بدلاً من أن تقول واحد ناقص، ينبغي أن اثنين ناقص.

ينبغي أن يكون اثنين ناقص، نظراً لأنه هو القص واحد

إلكترون من هنا والكترون واحد من هناك.

وعموما، عندما ارتباط الأكسجين مع أخرى غير الأكسجين

الذرات أو العناصر غير الأكسجين، فإنه يميل إلى أن يكون اثنين ناقص

أو في حالة أكسدة اثنين سلبية.

حتى إذا كان هذا الرجل لاثنين ناقص، لأن

وقد حصل اثنين من الإلكترونات.

اسمحوا لي بكتابة ذلك في علامات اقتباس.

اكتسبت الإلكترونات اثنين.

ونحن نعلم أن قال حقاً لم أكن كسب لهم، وأنه فقط

القص لهم.

هؤلاء الرجال فقدت كل إلكترون.

حتى حالة الأكسدة هذا الرجل سوف تكون واحدة بالإضافة إلى.

وحالة الأكسدة هذا الرجل سوف تكون واحدة بالإضافة إلى.

لذا يمكن أن أقول لكم، قبل combusting الهيدروجين مع

الأكسجين، وأن الهيدروجين-قبل كان لديهم

صفر دولة الأكسجين، كل من الهيدروجين هذه كانت صفر

دولة الأكسجين--الآن لديهم واحدة بالإضافة إلى حالة الأكسدة

لأنهم فقدوا هذه الإلكترونات عندما كانوا المستعبدين

مع الأكسجين.

لذا نحن نقول أنه قد تم تتأكسد هذه الهيدروجين.

لذا، نظراً لرد الفعل هذا، تتأكسد الهيدروجين.

لماذا قد تم أنها تتأكسد؟

لمن قبل، أنها كانت قادرة على المشاركة في

الإلكترونات لطيف جداً.

ولكن ثم أنها السندات مع الأكسجين، والتي سوف خنزير به الإلكترونات.

ذلك هو فقدان الهيدروجين الإلكترونات إلى الأكسجين، حيث

هو قد تتأكسد.

وبالمثل، قد الأوكسجين، بسبب رد الفعل هذا الاحتراق،

وقد خفضت.

لماذا خفضت؟

هنا أنه كان مجرد تقاسم الإلكترونات.

لم يكن فقدان أو الحصول عليه.

لكن هنا عند فإنه يتم المستعبدين مع عنصر مع أقل بكثير

كهربية، فجأة فإنه يمكن بدء القص

الإلكترونات، المكاسب الإلكترونات.

حتى يتم تقليل هذه التهمة افتراضية باثنين.

وإذا أردت حساب فعلا للجميع من

الإلكترونات، نظراً لأننا نتحدث عن فقدان الإلكترونات

وتكتسب الإلكترونات، يمكن أن نكتب اثنين نصف ردود الفعل.

هذا يجب أن كافة تكون قليلاً من الاستعراض من الخاص بك

فئة الكيمياء.

ولكن يؤلمني ابدأ أن نرى هذا مرة أخرى.

أنا ذاهب إلى رمي هذا في قائمة التشغيل البيولوجيا ذلك أن كنت

نأمل أن يمكن تحديث الناس علم الأحياء الخاص بك

الذاكرة مع هذه الأشياء.

يمكن أن نكتب اثنين نصف ردود الفعل.

ويمكننا أن نقول أن بدأنا مع اثنين من جزيئات من

الهيدروجين الجزيئي.

ولديهم لا الدول الأكسدة، أو أنهم محايدة.

لذلك أنا يمكن أن اكتب صفر هناك إذا كنت تريد.

وثم أنا في نهاية المطاف مع---أخرى الجانب-وأنا في نهاية المطاف مع

اثنين من جزيئات من H2.

ولكن الآن، تحتوي كل واحدة الهيدروجين زائد

واحد حالة الأكسدة.

أو طريقة أخرى للتفكير في الأمر، كل هذه--هناك

الهيدروجين الأربعة هنا.

هذا جزيئي الهيدروجين الهيدروجين اثنين، ولدينا اثنان

جزيئات من هذا.

لذلك هناك أربعة الهيدروجين هنا.

كل من الهيدروجين الأربعة فقدت إلكترون.

لذلك أنا اكتب هذا.

لذلك، بالإضافة إلى الإلكترونات الأربعة.

وهذا هو رد فعل نصف للهيدروجين.

أنها فقدت الإلكترونات الأربعة.

لذلك هذا طريقة أخرى للقول أن الهيدروجين

تتأكسد لأنها فقدت إلكترونات.

النفط: هو فقدان الأكسدة.

ورد ثم أخرى نصف الفعل، إذا كان لي أن الكتابة

الأكسجين.

حتى أنا بدأت مع الخلد الأكسجين الجزيئي وأنا

إضافة إلى أن الإلكترونات الأربعة.

أنا لا يمكن أن تجعل الإلكترونات من العدم.

أنا الحصول على الإلكترونات من الهيدروجين، وأنا إضافة إلى

الأكسجين.

وحتى نصف رد فعل على هذا الجانب، أنا في نهاية المطاف مع اثنين

الشامات-يمكن الكتابة مثل هذا--اثنين من جزيئات من الأكسجين.

ويكون لكل منهم حالة أكسدة اثنين ناقص.

حيث أن هذه هي ردود فعل نصف.

وكل هذا هو عرض هو أن الهيدروجين، ما يزيد

بالطبع هذا رد فعل الاحتراق، الإلكترونات المفقودة.

وأن الأكسجين اكتسبت الإلكترونات الهيدروجين

فقدت. لذا هذا يقول لنا أن يتم تقليل الأكسجين.

الآن هذا كل شيء نزيهة وجيدة، وهذا كل شيء من

استعراض لما تعلمته في فئة الكيمياء.

ولكن الآن أنا ذاهب لجعل الأمور حتى أكثر مربكة.

لأنني ذاهب ليعرض لك كيف علم الأحياء

يفكر في ذلك.

لذلك-وذلك ليس هو الحال دائماً.

في بعض الأحيان سوف تستخدم الأحياء تعريف تعلمت

في فئة الكيمياء الخاصة بك.

ولكن في علم أحياء-أو عدة مرات في العديد من الأحياء

الكتب المدرسية-أنهم سيقولون-ويستخدم هذا الخلط بين لي إلى لا

نهاية، حقاً--يفقد ذلك الأكسدة ذرات الهيدروجين. و

ويكتسب الحد من ذرات الهيدروجين.

وفي البداية عندما أنا حصلت على عرضه لهذا، كنت مثل، أنا

علمت أنه في الكيمياء الدرجة وهم الحديث عن الإلكترونات.

ذرات الهيدروجين، كنت أعرف أنها بروتون والكترون، كيف

ولا يتعلق ذلك؟

والسبب لماذا هذه التعاريف اثنين-وهذا حقاً

بيت القصيد من هذا الفيديو--والسبب لماذا هذا

تعريف ويتسق مع هذا واحد سبب في

الهيدروجين العالم البيولوجي ما يميل

للحصول على تبديل حولها.

وأنه يميل إلى السندات مع الكربون، الأوكسجين،

النيتروجين، الفوسفور.

وإذا كنا ننظر في الجدول الدوري، ونحن نرى فيها

الهيدروجين، ونحن نرى فيها الكربون والنيتروجين والأكسجين و

الفوسفور وحقاً كل هذه الأشياء الأخرى، انظر

أن جميع الأشياء التي في النظم البيولوجية، الهيدروجين

يميل إلى السندات مع، أنه يميل إلى السندات مع الأمور

كهربية أكثر بكثير.

حتى إذا كان هو ارتباط الكربون مع هيدروجين، الكربون

القص أن الإلكترون.

وثم إذا كان يحصل على نقل هذا الهيدروجين لأكسجين،

جنبا إلى جنب مع الإلكترون، سوف تفقد الكربون الهيدروجين

الذرة، ولكنها فقدت حقاً الإلكترون التي

وكان القص من قبل.

والآن يمكن خنزير الأكسجين أن الإلكترون.

لذا هذه هي التعاريف تتفق حقاً.

والسبب كله لماذا أنا أظهر لك هذا المثال

نظراً لأن التعريف البيولوجية لا ينطبق هنا.

أعني، يمكن القول، حسنا، بالتأكيد هو اكتساب الأكسجين

الهيدروجين في رد الفعل هذا.

لذا نستطيع أن نقول بالتأكيد أن يجري تخفيض الأوكسجين لا تزال،

ووفقا لتعريف البيولوجية.

ولكن لا يمكنك القول حقاً أن الهيدروجين

فقدان الهيدروجين هنا.

في هذه الحالة، تفقد الهيدروجين فقط الإلكترونات.

لا تخسر نفسها.

أعتقد أنك يمكن القول أنها تخسر نفسها لأنها

يجري اتخاذها على مدى.

ولكن يأتي التعريف البيولوجي للتو

من المفهوم نفسه.

أنه عندما السندات الهيدروجين مع معظم الأشياء في البيولوجية

المركبات، فإنه يميل إلى إعطاء الإلكترونات.

حتى إذا كان الكربون يفقد هيدروجين، ويعطيها

الأكسجين، الكربون سوف تفقد إلكترون أن الهيدروجين التي

كان قادراً على خنزير.

والآن هو على الأكسجين القص.

لذا سوف تتأكسد الكربون والأكسجين وسوف

تخفيض.

الأمل في أن لا نخلط بين لك.

في مقطع الفيديو التالي سوف تظهر لك بضعة أمثلة أكثر.

والسبب كله لماذا أنا أفعل هذا تطبيق هذا على

التنفس الخلوي.

حتى أن كنت لا تحصل على الخلط عند الناس الحديث، والقول بأن،

يا نادٍ يجري تخفيض عند أنها تلتقط الهيدروجين.

أو هو يجري تتأكسد عند فإنه يفقد الهيدروجين، وحتى

المنصوص عليها وهلم جرا.

كنت أريد لك أن ترى أن هذه هي نفس التعاريف التي

لقد تعلمت في فئة الكيمياء الخاصة بك.