Oxidación y reducción revisión de biológico punto de vista

Oxidación y reducción revisión de biológico punto de vista

~Pausa~

Lo que quiero hacer en este video es revisar lo

que hemos aprendido en nuestras clases de química sobre la oxidación y

lo opuesto de la oxidación, la reducción.

Y luego vamos a ver como lo que hemos aprendido en nuestras clases de química

se relaciona con la forma en que un biólogo o un bioquímico

utiliza estas palabras.

Y esperamos poder ver que son la misma cosa.

Como pequeño repaso, si miraste la tabla de química.

La oxidación, la puedes ver--y de hecho

hay una famosa mnotecnia para esto.

Es: Plataforma de Petroleo que nos dice que la oxidación está

perdiendo--lo pongo entre comillas porque no estás necesariamente

perdiendo electrones; os voy a enseñar lo que quiero decir--

es perder electrones.

Esto es lo que deberías haber aprendido en

nuestras clases de química.

Y además también aprendiste que en la reducción está ganando.

Y esto lo voy a poner con comillas también.

Está ganando electrones.

Y pongo esto en comillas porque no necesariamente

estás ganado electrones.

Estás más acaparándolo.

Y la razón por la cual se llama reducción, es porque

si es estás ganado electrones, tu carga original,

si estás realmente ganándolos, se reduce.

Y la razón por la cual esto se llama oxidación es porque

se tiene la tendencia de perder electrones hacia el oxigeno.

Aunque, no tiene que ser oxigeno.

Podría ser cualquier molécula que devorara

elecrones de ti.

Y pienso que sería justo poner un ejemplo para

concretar todo esto.

Vamos a decirbque tomo algún hidrogeno molecular, está

en estado gaseoso, y voy a hacer una combustión de esto con algún

oxigeno molecular.

Esto es lo que ocurre en el Hinderburg.

LLenan este globo lleno de hidrogeno y obtienes una pequeño

chispa, que esta expuesto al oxigeno, y vas a

tener una gran explosión.

Pero en el proceso, por cada mol de oxigeno molecular, si

tienes dos moles de hidrogeno molecular-- estoy asegurandome

de que la equación está equilibrada-- vas a

producir dos moles de H2O más una tonelada de calor.

Esto realmente va a explotar.

Lo que quiero hacer, quiero decir que podríamos hablar de

Hinderburg, pero realmente, la razón por la que he escrito todo esto es que os quiero

enseñar que se está oxidando y

que se está reduciendo.

Así que, en esta situación en el hidrogeno, el hidrogeno

molecular aparece así.

Tienes un enlace de hidrogeno-hidrogeno.

Están compartiendo ambos un electrón con el otro, de

manera que ambos pueden hacer que su primera orbital

esté completamente llena.

Por lo tanto no están perdiendo electrones entre sí.

Ellos no están acaparando electrones uno del otro.

Por eso decir que tienen un estado oxidativo neutral.

Que no han ganado o perdido electrones.

Sólo estás compartirlos.

Y lo mismo es cierto para el oxígeno molecular.

Y aquí realmente tiene un doble enlace

con los dos oxígenos.

Pero son ambos oxígenos, así que no hay razón por qué uno

podría ganar o perder electrones del otro.

Pero cuando vayas a este lado de la ecuación, algo

interesante sucede.

Tiene, para cada oxígeno está conectada a dos átomos de hidrógeno.

Y la forma de pensar es que el oxígeno está acaparando cada uno de

electrones del hidrógeno de estas.

Así el hidrógeno tiene este un electrón en su envoltura de Valencia.

El acuerdo con mayoría covalente es, bueno, te doy un

electrón, me das un electrón y ambos tenemos un

par completo.

Pero sabemos, o con suerte nos podemos revisar, que el oxígeno es

mucho más electronegativo que el hidrógeno.

Esto es un poco de glucosa que quede de

nuestro vídeo de restauración celular.

Usted puede ignorar por ahora pero voy a conectar todo esto

en un video futuro.

Pero si miramos la tabla periódica, si te acuerdas de

la lista de reproducción química, electronegatividad aumenta como

vamos a la parte superior derecha de la tabla periódica.

Estos son los elementos más electronegativos sobre

aquí, estos son los menos electronegativo.

Y todos los medios electronegativos es, le gusta consumir electrones.

Así aunque el oxígeno y el hidrógeno son en un enlace covalente

Bond en agua--están compartiendo los electrones--es de oxígeno

más electronegativo, mucho más electronegativo que

hidrógeno, por lo que se va a consumir los electrones.

Y realmente si toma algunos elementos de este lado y usted

los bonos con algunos chicos aquí, estos chicos son tanto

más electronegativo que esos elementos izquierdos que

que te roban realmente completamente el electrón, no sólo

¿consumir durante la mayor parte del tiempo.

Pero cuando se habla de electronegatividad, acaba

significa, le gusta los electrones.

Cuando usted mira este enlace entre hidrógeno y oxígeno,

vimos en la tabla periódica, el oxígeno es mucho más

electronegativo, por lo que los electrones pasan mucho más

tiempo en oxígeno.

Aprendimos sobre el enlace de hidrógeno.

Aprendimos que crea una carga parcial negativa sobre

ese lado de la molécula de agua y crea parcial

cargas positivas en este lado.

Y electrones todavía aparecen alrededor de los átomos de hidrógeno

de vez en cuando.

Cuando se habla de oxidación y reducción, que decir, buscar

no hay ninguna carga parcial.

Si un chico es tipo de acaparando el electrón más, por la

sake de oxidación indica, vamos a asumir que él

tomó el electrón.

Por lo que para un estado de oxidación, asumiremos que el oxígeno

en la toma de agua el electrón y nosotros le daremos un

Estado de oxidación de uno menos.

O la Convención es, escribe el cargo después de la

número de Estados de oxidación.

Así que no confunda con cargos reales.

Por tanto este tiene un uno menos porque, desde una oxidación

punto de vista de Estado, que está tomando el electrón.

Está ganando el elctron.

Por eso lo pongo entre comillas.

Porque realmente no estás ganando lo.

Sólo se está ganando la mayoría del tiempo.

Está acaparando electrones.

Y del mismo modo, este hidrógeno--permítanme ser cuidadoso, esto

no es--obtuvo un electrón de este hidrógeno y tenes

otro electrón este hidrógeno.

Así que en lugar de decir uno menos, debería ser dos menos.

Dos menos, debe ser porque él está acaparando uno

electrón de aquí y un electrón desde allí.

Y en general, cuando es Unión oxígeno con otro no-oxígeno

átomos o elementos no oxígeno, tiende a tener dos menos

o un estado de dos oxidación negativos.

Así que si este chico de dos menos, porque

ha ganado dos electrones.

Déjame escribir entre comillas.

Ganó dos electrones.

Sabemos que él realmente no ganarles, que él es sólo

les acaparando.

Estos chicos perdieron un electrón cada.

Por lo que el estado de oxidación de este chico va a ser uno más.

Y estado de oxidación de este chico va a ser uno más.

Por lo tanto se puede decir, por quemar el hidrógeno con

el oxígeno que los átomos de hidrógeno--antes de que tuvieran un

cero estado de oxígeno, cada uno de estos átomos de hidrógeno tiene un cero

Estado de oxígeno--ahora tienen un uno más Estado de oxidación

porque perdieron sus electrones cuando ellos servidumbre

con el oxígeno.

Por eso decir que estos átomos de hidrógeno han sido oxidados.

Así, debido a esta reacción, el hidrógeno ha sido oxidado.

¿Por qué ha sido oxidado?

Porque antes, era capaz de compartir su

electrones muy bien.

Pero luego une con oxígeno, que va a consumir sus electrones.

Por lo que el hidrógeno está perdiendo sus electrones al oxígeno, por lo que

se se oxida.

Del mismo modo, el oxígeno, debido a esta reacción de combustión, tiene

se ha reducido.

¿Por qué se ha reducido?

Aquí sólo estaba compartiendo electrones.

No estaba perdiendo o lo ganando.

Pero aquí cuando se está conectado con un elemento con mucho menor

electronegatividad, de repente puede iniciar acaparando

los electrones, gana electrones.

Así que esta carga hipotética se reduce por dos.

Y si quería realmente cuenta para todos los

electrones, porque estamos hablando de perder electrones

y ganando electrones, podemos escribir dos semirreacciones.

Esto todo debería ser un poco de revisión de su

clase de química.

Pero nunca está de más volver a ver esto.

Voy a de lo lanzar esta en la lista de reproducción de la biología que usted

gente de Biología esperemos que puede actualizar su

memoria con este material.

Podemos escribir dos semirreacciones.

Podríamos decir que comenzamos con dos moles de

hidrógeno molecular.

Y no tienen Estados de oxidación, o son neutrales.

Así que podría escribir un cero allí si quiero.

Y luego me acaban con--en el otro lado--terminan con

dos moles de H2.

Pero ahora, cada uno de los átomos de hidrógeno tienen un plus

un estado de oxidación.

O es otra forma de pensar, cada uno de ellos--hay

cuatro hidrógenos aquí.

Esto es molecular hidrógeno tiene dos átomos de hidrógeno y tenemos dos

moles de esto.

Por lo tanto hay cuatro hidrógenos aquí.

Cada uno de los cuatro átomos de hidrógeno había perdido un electrón.

Por eso puedo escribir esto.

Así, además de cuatro electrones.

Es la reacción de la mitad para el hidrógeno.

Perdió cuatro electrones.

Así que esta es otra forma de decir que el hidrógeno es

oxidado porque perdió electrones.

ACEITE: la oxidación es perder.

Y luego la otra mitad reacción, si tuviera que escribir

el oxígeno.

Así que estoy empezando con un mol de oxígeno molecular y estoy

Agregar a ese cuatro electrones.

No puedo hacer electrones de la nada.

Estoy recibiendo los electrones de hidrógeno, estoy añadiendo a

el oxígeno.

Y así la reacción de la mitad de este lado, termino con dos

moles--yo pudiera escribir like this--dos moles de oxígeno.

Y cada uno de ellos un estado de oxidación de dos menos.

Así que estas son las reacciones de la mitad.

Y todo esto está mostrando es que el hidrógeno, más la

curso de esta reacción de combustión, pierde electrones.

Y que el oxígeno obtenido los electrones del hidrógeno

perdido. Así que esto nos dice que el oxígeno se reduce.

Ahora esto es todo justo y bueno y esto es todo un poco

revisión de lo que has aprendido en la clase de química.

Pero ahora voy a hacer las cosas aún más confusas.

Porque voy a presentarles a cómo un biólogo

piensa en ella.

Así--y no siempre es el caso.

A veces el biólogo utilizará la definición que has aprendido

en la clase de química.

Pero un biólogo--o muchas veces en muchos biología

libros de texto--dirán--y esto se utiliza para confundir a me no

final, realmente--que la oxidación es perder átomos de hidrógeno. Y

reducción está ganando los átomos de hidrógeno.

Y al principio cuando casé expuesto a esto, yo estaba como,

aprendido en química clase y ellos hablan de electrones.

Átomos de hidrógeno, ustedes saben cómo es un protón y un electrón,

¿se lo relaciona con?

Y la razón por qué estas dos definiciones--es realmente

todo el punto de este video--la razón por qué este

definición es consistente con esto es porque en el

hidrógeno del mundo biológico es lo que suele

para obtener intercambiadas alrededor.

Y tiende a vincularse con el carbono, oxígeno,

fósforo, nitrógeno.

Y si nos fijamos en la tabla periódica, y vemos dónde

el hidrógeno es, y vemos dónde carbono, nitrógeno, oxígeno y

fósforo y es realmente todas esas otras cosas, ver

que todas las cosas que en los sistemas biológicos, hidrógeno

tiende a vincularse con, son las cosas tiende a vincularse con

mucho, mucho más electronegativo.

Así que si un átomo de carbono está pegado con un hidrógeno, el carbono es

acaparando ese electrón.

Y luego, si ese hidrógeno se transfiere a un oxígeno,

junto con el electrón, el carbono perderá el hidrógeno

átomo, sino realmente perdió el electrón

fue acaparando antes.

Y ahora el oxígeno puede consumir ese electrón.

Así que estas son definiciones realmente consistentes.

Y la razón toda por qué le mostré este ejemplo es

porque aquí no se aplica la definición biológica.

O sea, se puede decir, bueno, definitivamente está ganando oxígeno

átomos de hidrógeno en esta reacción.

Por eso podemos decir definitivamente que oxígeno se reduce todavía,

según la definición biológica.

Pero realmente no se puede decir que el hidrógeno es

perdiendo hidrógenos aquí.

En esta situación, el hidrógeno sólo está perdiendo electrones.

No se pierde.

Supongo que se podría decir que sí está perdiendo porque es

asumido.

Pero la definición biológica sólo viene

de la misma noción.

Que al hidrógeno con la mayoría de las cosas en biológico

compuestos, tiende a dar los electrones.

Así que si un carbono pierde un hidrógeno y le da a un

oxígeno, el carbono perderá electrones del hidrógeno, ese

era capaz de consumir.

Y ahora el oxígeno está acaparando lo.

Así podría ser oxidado el carbono y el oxígeno que

reducirse.

Espero que no confundirle.

En el siguiente vídeo les mostraré un par de ejemplos más.

Y la razón toda por qué estoy haciendo esto es aplicar esto a

respiración celular.

Para que no se confunda cuando la gente habla y decir que,

Oh el NAD se reduce cuando capta el hidrógeno.

O se se oxida cuando pierde el hidrógeno y así

adelante y así sucesivamente.

Quería ver que estas son las mismas definiciones que

has aprendido en la clase de química.

~Pausa~

~Pausa~

~Pausa~

~Pausa~

~Pausa~

~Pausa~

~Pausa~